2025年江西省化学专升本历年真题及答案

2025年江西省化学专升本历年真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，属于强电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.盐酸

D.醋酸2、下面关于电子排布的说法正确的是

A.原子核外电子排布遵循能量最低原理

B.原子核外电子先排布在能量较高的轨道

C.元素周期表中同主族元素原子半径随原子序数增加而增大

D.稀有气体原子的最外层电子数都是83、下列离子中，能与Fe³⁺形成沉淀的是

A.CO₃²⁻

B.Cl⁻

C.NO₃⁻

D.SO₄²⁻4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

B.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃

C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

D.H₂O+CO₂→H₂CO₃5、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHSO₄

C.NaHCO₃

D.Na₂SO₃6、下列各组物质中，化学键类型相同的是

A.NaCl和H₂O

B.O₂和CO₂

C.NH₃和CH₄

D.Na₂O和MgO7、下列物质在水溶液中能导电的是

A.硫酸

B.葡萄糖

C.氮气

D.乙醇8、以下关于分子间作用力的说法正确的是

A.氢键属于分子间作用力的一种

B.分子间作用力只存在于极性分子之间

C.分子间作用力比化学键强

D.分子间作用力与分子体积无关9、下列关于乙醇的物理性质说法正确的是

A.乙醇的沸点比水高

B.乙醇易溶于水

C.乙醇是无色无味的液体

D.乙醇在常温常压下是气体10、某元素原子核外共有18个电子，其原子序数为

A.16

B.17

C.18

D.1911、在实验室中，下列操作中必须使用干燥的气体的是

A.实验室制取氢气

B.实验室制取氯气

C.实验室制取氧气

D.实验室制取二氧化碳12、以下关于酸碱滴定法的说法错误的是

A.酸碱滴定中常用酚酞或甲基橙作指示剂

B.酸碱滴定的终点可通过pH突变判断

C.滴定管中注入标准液前要进行润洗

D.碘量法属酸碱滴定法的一种13、若某气体体积为2.24L（STP），其物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.5mol

D.1.0mol14、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.CaO

C.H₂O

D.MgO15、在某有机化合物中，含有一个苯环和两个羟基，该化合物可能是

A.羟基乙酸

B.邻羟基苯甲酸

C.对羟基苯甲酸

D.酚二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，第ⅦA族元素称为_________。17、浓度为0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺的物质的量浓度为_________。18、天然气的主要成分是_________，其化学式为_________。19、乙醇与金属钠反应的化学方程式为_________。20、醋酸的电离方程式为_________。21、实验室中收集氧气的方法是_________，原因是_________。22、盐酸与碳酸钠反应的化学方程式是_________。23、NH₃分子中的中心原子是_________，其杂化类型是_________。24、弱酸HA的电离常数为Ka，其浓度为0.1mol/L时，电离度为_________。25、在化学反应中，若反应物浓度增大，则反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在化学反应中，催化剂可以改变反应的活化能，但不参与反应。

27、（

）同一主族元素的原子半径随原子序数增大而减小。

28、（

）氢气在实验室中可用锌与稀硫酸反应制取。

29、（

）共价键的形成是由于原子间电子的转移。

30、（

）乙醇与水互溶的原因是分子间氢键作用。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相应化学反应方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置及其操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】3.2gCuO与足量H₂在加热条件下反应，求生成的Cu的质量。36、（10分）【化学计算】将20gNaOH溶解于水配成1L溶液，求溶液的物质的量浓度。37、（10分）【化学推断】某物质与稀盐酸反应产生气体，能使澄清石灰水变浑浊，推断该物质可能是什么？并写出反应化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CAACBCBABACAABC解析：

1、盐酸在水中完全电离，属于强电解质。

2、电子排布遵循能量最低原理。

3、CO₃²⁻能与Fe³⁺反应生成Fe₂(CO₃)₃沉淀。

4、CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O是氧化还原反应，C被氧化，O₂被还原。

5、Na₂CO₃既能与酸反应生成CO₂，又能与碱反应生成碳酸钠。

6、NH₃和CH₄均为共价化合物，分子间通过共价键结合。

7、硫酸在水中完全电离，能导电。

8、氢键是分子间作用力的一种。

9、在标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故0.224L为0.01mol。

10、NaCl为离子化合物，H₂O为共价化合物。

11、实验室制取氯气时，需用干燥的HCl气体。

12、碘量法属于氧化还原滴定法，而非酸碱滴定法。

13、2.24L（STP）为0.1mol气体。

14、H₂O为共价化合物。

15、含有一个苯环和两个羟基的有机物可能是邻或对羟基苯甲酸。二、填空题答案：

16.卤素

17.0.1mol/L

18.甲烷，CH₄

19.2Na+2CH₃CH₂OH→2C₂H₅ONa+H₂↑

20.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

21.排水法，氧气不易溶于水

22.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

23.N，sp³

24.与0.1mol/L溶液相比，电离度[H+]三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.×

30.√解析：

26、催化剂改变了活化能，但不参与反应。

27、同一主族元素的原子半径随原子序数增加而增大。

28、锌与稀硫酸反应可制取H₂，但Cl₂由MnO₂与浓盐酸反应制取。

29、共价键是原子间共用电子对，而非电子转移。

30、乙醇与水互溶，是因为分子间存在氢键作用。四、简答题答案：

31.元素周期表中，同周期元素，原子半径自左向右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇具有酸性，可与金属钠反应产生氢气；可被强氧化剂氧化为乙醛或乙酸；可与酸发生酯化反应。化学反应如：2CH₃CH₂OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

33.氯气的制取原理为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶；操作注意事项：浓盐酸需浓，避免生成H₂；收集前需检查气密性。

34.酸碱滴定法是根据酸碱中和反应的计量关系测定物质含量的方法；终点判断常用指示剂颜色突变法，如用酚酞测定强酸强碱反应，由无色变为粉红色。五、计算与推断题答案：

35.2.4g

36.0.5mol/L

37.该物