2027届新高考化学热点精准复习反应过程中粒子浓度变化及图像分析

2027届新高考化学热点精准复习反应过程中粒子浓度变化及图像分析知识梳理熟悉:“两大理论”，构建思维基点讨论“溶液中微粒浓度关系”时，总要先考虑电离理论与水解理论。(1)电离平衡①电离过程是微弱的②多元弱酸的电离是分步进行的，其中主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。(2)水解平衡①水解过程是微弱的。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其中主要是第一步水解溶液中“弱电解质”的电离和水解问题要抓“关键微粒”知识梳理电解质溶液中的等量关系——“三个守恒”1、电荷守恒：∴溶液中,阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数思路：①找出溶液中存在的所有离子②正电荷总数=负电荷总数电解质溶液总是呈电中性的2、物料守恒：类比：各小段材料+锯木屑=原来的木料“大卸八块”后，物料守恒一段木头,（实质:元素质量守恒或原子守恒）电解质溶液中，尽管有些离子电离或水解等原因发生改变，但某成分的起始浓度等于该成分在溶液中各种存在形式的浓度之和。知识梳理3、质子守恒：水电离出来的H+与OH-守恒水电离出来的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等，即质子守恒根据H2OH＋＋OH－，c(H＋)水≡c(OH－)水(1)NH4Cl:(2)CH3COONa:NH4++H2ONH3·H2O+H+c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH－)例如：OH－、NH3·H2O①c(H＋)水=c(H+)溶液∴质子守恒：c(OH－)+c(NH3·H2O)c(H+)=②水电离出的OH－以两种微粒存在于溶液中:

。电解质溶液中的等量关系——“三个守恒”重难点突破(一)单一溶质溶液：电解质溶液中的离子浓度大小关系根据电离或水解情况分析【P256典题1】环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1,Ka1(H2S)=10-6.97,Ka2(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。下列说法错误的是 ()A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)B(二)溶液混合后离子浓度的比较：思路：①先考虑混合物是否反应；②再分析离子浓度的大小。【P256典题2】常温下,向10mL浓度均为0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)B重难点突破电解质溶液中的离子浓度大小关系——确定溶质——微粒来源重难点突破电解质溶液中的离子浓度大小关系(三)不同溶液中同一离子浓度的比较：总结思路:选好参照物，分组比较，各个击破【P256典题3】比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合溶液,溶液pH从大到小的顺序是

。

(2)相同浓度的下列溶液中:①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中,c(CH3COO-)由大到小的顺序是

。

(3)c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为

。③>②>④>①②>①>③④>②>③>①模型构建反应过程中粒子浓度变化图像及分析重难点突破一、pH-体积图常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液1、起点（a)关键点溶质是________CH3COOH粒子浓度大小关系：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)2.反应一半点（b）溶质是等物质的量的_________和__________CH3COOHCH3COONa粒子浓度大小关系：__________________________________________c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)物料守恒：_______________________________c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝2c(Na+)判断电离和水解程度大小计算K关键点3.中性点(c)溶质是_______________和少量的__________CH3COOHCH3COONa粒子浓度大小关系：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)4.恰好反应点(d)溶质是________CH3COONa粒子浓度大小关系：__________________________c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)5.过量1倍点V(NaOH)=40mL溶质是等物质的量的______________和______________CH3COONaNaOH粒子浓度大小关系：__________________________c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)反应过程中粒子浓度变化图像及分析重难点突破一、pH-体积图电荷守恒物料守恒物料守恒【练习1】常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)B.点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)恰好反应点反应一半点酸性:CH3COOH>HCN巩固提升C巩固提升【P258典题2】(2023·湖南卷)常温下,用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=V(标准溶液)/V(待测溶液)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D.水的电离程度:a<b<c<dD巩固提升【练习2】已知pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1mol/LB.b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)反应①反应②D归纳小结：过量点抓五点起始点半点中性点恰好点定溶质电离理论、水解理论、三大守恒必备知识浓度关系pH-体积图模型构建反应过程中粒子浓度变化图像及分析重难点突破二、透析分布曲线确定思维方向2)分布曲线:指以pH为横坐标、分布系数为纵坐标的关系曲线。(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)1).分布系数例题：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示，已知：思考交流：1、用A、B点求Ka1、Ka2、Kh1、Kh2，并找出它们之间的关系。2、A点和草酸的半中和点是什么关系？反应过程中粒子浓度变化图像及分析重难点突破二、透析分布曲线确定思维方向2)分布曲线:指以pH为横坐标、分布系数为纵坐标的关系曲线。(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)1).分布系数【关键】明确解题要领快速准确作答(1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势；(2)读“浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度；(3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K；(4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。找交点算K值定曲线反应过程中粒子浓度变化图像及分析重难点突破三、对数图像中的粒子浓度关系将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用对数，即lgc(A)或lg得到的粒子浓度对数图像。【高考全国卷Ⅰ，13】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。回答相应问题：1、指出横坐标与曲线M、N的对应关系；2、判断NaHX溶液的酸碱性；3、当混合溶液呈中性时离子浓度大小顺序。找0点算K值归纳小结：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+)【P259典题5】(2024·湖南邵阳一模)难溶盐CaF2可溶于盐酸,常温下,用盐酸调节CaF2浊液的pH,测得体系中-lgc(F-)或-lgc(Ca2+)与lgc(H+)/c(HF)的关系如图。下列说法错误的是()A.随着盐酸的加入,溶液中c(H+)和c(HF)均逐渐增大B.-lgc(Ca2+)与lgc(H+)/c(HF)的关系对应图中曲线MC.常温下,难溶盐CaF2的Ksp(CaF2)数量级为10-11D.Y点的溶液中存在c(Cl-)>c(Ca2+)=c(HF)巩固提升B在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。破解对数图像的步骤(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势，计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点如,lg＝0的点(2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。(3)想原理：(4)用公式：运用对数计算公式分析。涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，反应过程中粒子浓度变化图像及分析重难点突破课