2027届新高考化学热点精准复习酸碱中和滴定及拓展应用

2027届新高考化学热点精准复习酸碱中和滴定及拓展应用知识梳理在反应达到终点(即酸碱恰好反应)时：1mol1mol有n(H+)=n(OH-)若为一元酸与一元碱反应，则：C酸V酸=C碱V碱定义：

用已知物质的量的浓度的酸来测定未知浓度的碱的方法（碱）（酸）一、酸碱中和滴定2.原理：以酸碱中和反应为基础。H++OH-=H2O知识点1酸碱中和滴定的原理和操作3.公式：知识梳理4.实验的关键：已知实验量取关键:滴定终点的判断由此可知，酸碱中和滴定实验的关键：②准确判断滴定终点①准确测定所用酸、碱溶液的体积酸碱恰好中和的时刻叫“滴定终点”(滴定管)(酸碱指示剂)怎样选择酸碱指示剂呢？通过滴定测得知识点1酸碱中和滴定的原理和操作知识梳理原则：变色明显，且变色范围的pH与滴定终点时的pH尽可能的接近①指示剂的选用变色范围大，变色不明显用酚酞或甲基橙作为滴定终点的指示剂，误差会不会很大?pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色红

橙

黄pH4.46.2甲基红知识点1酸碱中和滴定的原理和操作重难点突破

回顾滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.90VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.0010.3010.4011.3812.0512.3012.44向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加0.10mol/LNaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？问题1:滴定终点消耗碱多少?pH等于多少?问题2:计算滴定终点时,少半滴和多半滴溶液的pH各是多少?半滴(0.02ml的量)20.00mlpH=7pH由4.30突变到9.70可见，一滴碱可使指示剂变色但对实验结果影响不大4.309.70滴定终点前、后，一滴碱的量，pH发生了怎样的变化？pH1210864210203040反应终点0pH强碱滴定强酸9.74.3712.310.3pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便绘制中和滴定曲线pH突变范围7酚酞pH12108642102030400810指示剂的颜色变化指示剂选择pH突变范围7pH12108642102030400甲基橙3.14.4指示剂的颜色变化指示剂选择△pH突变范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH②酸碱滴定曲线甲基橙酚酞两种指示剂的变色范围均在pH突变范围之内所以，用酚酞或甲基橙作为滴定终点的指示剂，能以极小的误差指示出滴定终点的到达.知识梳理知识点1酸碱中和滴定的原理和操作③指示剂的选择和滴定终点的判断强酸滴定强碱甲基橙酚酞强碱滴定强酸甲基橙酚酞强酸滴定弱碱强碱滴定弱酸（粉/浅）红→无色黄→橙颜色变化指示剂无色→粉红橙→黄知识梳理知识点1酸碱中和滴定的原理和操作甲基橙

黄→橙酚酞无色→粉红注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液玻璃活塞橡胶管玻璃球酸式滴定管碱式滴定管②滴定管碱式滴定管酸式滴定管——盛装酸性、强氧化性的溶液——盛装碱性溶液碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液。如：KMnO4、HF(aq)放大知识梳理知识点1酸碱中和滴定的原理和操作0刻度处25ml刻度处最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL常用规格：25mL、50mL等标有温度、容积练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒(1)滴定管的刻度特点和读数方法7.5ml7.50ml（粗量仪不能估读，精量仪可估读一位）读数时一定要读到小数点后两位。“0”刻度在上面知识梳理知识点1酸碱中和滴定的原理和操作滴定管：______→洗涤→______→装液→排气泡调液面→记录。查漏润洗(2)滴定前准备1)查漏：检查滴定管是否漏水。2)洗涤：首先要用蒸馏水洗涤滴定管2-3次再要用待装液润洗滴定管2-3次。4)装液：5)赶气泡:酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起“0”或“0”刻度以下使滴定管尖嘴部分充满溶液液面在“0”刻度以上2-3cm处6)调整液面:7)记录起始刻度不润洗会使待装液被残留蒸馏水稀释?3)润洗：知识梳理4.实验仪器及试剂:(2)仪器：(1)试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹烧杯用于配制标准溶液做中和反应容器，口径小，振荡不易溅出液体知识梳理知识点1酸碱中和滴定的原理和操作5.实验步骤：滴定管:水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→读数、记录V始“0.1000mol/LHCl溶液测定20.00ml未知浓度的NaOH溶液”锥形瓶：(1)滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活）(2)准备：②从碱式滴定管放出20.00ml未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中③滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。①用蒸馏水清洗2~3次用0.1000mol/LHCl溶液润洗酸式滴定管2~3次(绝对不能用待装液润洗锥形瓶）用未知浓度的NaOH溶液润洗碱式滴定管2~3次知识梳理知识点1酸碱中和滴定的原理和操作(3)滴定：左手_____________________，右手_______________________________________,眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈,不断顺时针方向摇动要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化和溶液的滴速。左手塞，右手瓶，眼观色变。知识梳理知识点1酸碱中和滴定的原理和操作当滴入最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。滴定操作要求：边滴边振荡→滴速先快后慢→眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色变化，并兼顾滴速→接近滴定终点时，应半滴一摇→终点判断：如何滴入半滴？滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液知识梳理知识点1酸碱中和滴定的原理和操作当滴入最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。滴定操作要求：边滴边振荡→滴速先快后慢→眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色变化，并兼顾滴速→接近滴定终点时，应半滴一摇→终点判断：→记录滴定管读数V终(4)重复以上操作2～3次，求平均值。(5)计算：整理数据进行计算。注意：2.分别计算三次的c(NaOH)，再求平均值1.有效数字和书写规范知识梳理知识点1酸碱中和滴定的原理和操作(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01mL。(2)溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液(一般为1~2滴）(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应半滴一摇。(4)振荡半分钟溶液颜色不恢复原来的颜色，达滴定终点。强调应注意的几个问题(5)滴定管要用待装液润洗，而锥形瓶一定不能用待装液润洗。(6)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。知识梳理知识点1酸碱中和滴定的原理和操作2.某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有（填序号）③⑥⑨⑩⑾⒀未润洗和调液面锥形瓶不能润洗无影响先快后慢眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化30S内不恢复原色21.00ml决定误差原因：

已知已知且二者的变化是成正比例变化。关键则:c(NaOH)=

0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液25.00ml？？待测读数

换：用未知浓度NaOH溶液滴定25.00ml0.1032mol/LHCl溶液？则:c(NaOH)=

,但成反比例变化。×二、酸碱中和滴定误差分析知识梳理3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例,分析实验误差:步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管

锥形瓶用待测溶液润洗

未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管

锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水

取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失

偏高偏高偏低无影响偏低c(NaOH)=

知识梳理滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红

滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

滴定过程中振荡时有液滴溅出

滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水

读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数

滴定前俯视读数或滴定后仰视读数

偏低偏高偏低偏高偏低无影响3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例,分析实验误差:c(NaOH)=

知识梳理用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是()A．NaClB．Na2OC．Na2CO3D．NaHCO3B偏高偏高偏高偏低等质量的NaOH与杂质，杂质消耗盐酸的量越多，滴定时用去V[NaOH(aq)]越少，则滴定结果偏低。巩固提升知识梳理知识点2氧化还原滴定和沉淀滴定1.氧化还原滴定原理①以氧化剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性的物质②或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性,但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。(或还原剂)(氧化性)2.试剂(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。3.指示剂(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。(3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。4.实例(1)KMnO4滴定H2C2O4溶液原理：2MnO4-+6H++5H2C2O4=10CO2+2Mn2++8H2O指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫红色知识梳理知识点2氧化还原滴定和沉淀滴定(2)Na2S2O3滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。指示剂：用淀粉作指示剂当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。(1)滴定过程中发生反应的离子方程式是_____________________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为________。1、为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。【题型一】直接滴定型5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O(2)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。偏小巩固提升2.称取0.500gCuCl成品置于过量FeCl3(aq)中，待固体完全溶解后，用0.2000mol/L的Ce(SO4)2标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准液24.60mL。相关反应如下：Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl－；Ce4+＋Fe2+=Fe3+＋Ce3+。则CuCl的质量分数是________(保留四位有效数字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的CuCl质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)。97.91%偏小【题型二】连续反应型Ce4＋～CuCl根据反应方程式找到关系式:n(CuCl)=n(Ce4＋)=n[Ce(SO4)2]=0.2000×24.60×10－3=4.92×10－3molm(CuCl)=4.92×10－3mol×99.5g·mol－1=0.48954gCuCl可能被氧气氧化巩固提升3.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1

mol/LFeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2mL。(1)滴定过程中发生下列反应：则气样中NOx折合成NO2的含量为____________________mg·m－3。【题型三】试剂过量型回答下列问题：3Fe2+＋NO3-＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2OCr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2Oc2V26c2V2c1