2027届新高考化学热点精准复习氧化还原反应的概念及关系

2027届新高考化学热点精准复习氧化还原反应的概念及关系

【2024·山东】中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚【2025·云南】稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是A．SiO2可与NaOH溶液反应B．盐酸在该工艺中体现了还原性C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池D．制备纳米Si：【2023·重庆】已知反应：，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)F2，下列叙述错误的是A．转移的电子数为4NA B．生成的NaF质量为84gC．生成的氧化产物分子数为2NAD．生成的H2O含有孤电子对数为2NABBC考点梳理【思考1】判断下列哪些反应为氧化还原反应：①IBr+H2O=HBr+HIO；②2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；③NaH+H2O=NaOH+H2

；④CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2；⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O✘✘再思考：氧化还原反应的本质与特征分别是什么？本质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应过程中有元素的化合价升降1、氧化还原反应的本质与特征考点梳理Na2S2O3C2O42－CuHFeO4n－K2FeO4Li2NH、LiNH2、AlNHCNSi3N4(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。(2)明确一些特殊物质中元素的化合价+(8-n)+6-3-3-3-3+2+2+1-1+3-3+4N2H4BH4-

FePO4S2O82-

CrO42-

MnO(OH)LiFePO4-2+3-1+3+6+6+3+2-3+4-2SCN-【关键】如何判断元素的化合价练习：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，分析下列四个化学反应。D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3其中属于区域“1”的是____(填字母，下同)，属于区域“2”的是____，属于区域“3”的是___，属于区域“4”的是___。DBCA注意：(1)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,如如：3O22O3放电A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑考点梳理

CuO+

CO

Cu+CO2+20+4+2氧化剂：还原剂：氧化反应：还原反应：氧化产物：还原产物：被氧化：被还原：化合价降低的反应物CuO化合价升高的反应物CO化合价升高的反应CO化合价降低的反应CuO化合价升高的反应得到的产物CO2化合价降低的反应得到的产物CuCuO被还原化合价升高的反应物被氧化CO被氧化化合价降低的反应物被还原CO2Cu氧化反应得到的产物还原反应得到的产物还原剂被氧化氧化剂被还原CO发生氧化反应CuO发生还原反应【思考2】氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原间的关系？考点梳理CuO+CO==Cu+CO2高温+2+2O+4化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应“升—失—还”“降—得—氧”氧化剂还原剂还原产物氧化产物本身作为还原剂，得到氧化产物，本身作为氧化剂，得到还原产物，考点梳理【思考2】氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原间的关系？在2FeS+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反应中：（1）氧化剂是_______，（2）还原剂是_______。（3）氧化产物是___________，（4）还原产物是___________，（5）被氧化的元素是_______________，(6）被还原的元素是_________，（7）氧化过程是_______________，(8)还原过程是______________。H2SO4FeSFe2(SO4)3和SSO2Fe元素和S元素H2SO4中的S元素FeS→Fe2(SO4)3+SH2SO4→SO2+2-2+6+3+40+2-2+6巩固提升巩固提升---箭头不跨过等号起点为失电子元素终点为得电子元素单箭头指向电子表示单线桥法---只写总数，不写得与失，——从反应物指向生成物，起止为同一元素

-------既标得失又标总数双箭头指向电子表示双线桥法:箭头方向不代表电子转移方向【思考3】如何表示MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目？表示步骤：①标变价②画箭头③写（得失）总数考点梳理已知过二硫酸分子中含有一个过氧键(—O—O—)，过二硫酸钾(K2S2O8)与MnSO4反应的化学方程式为5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4。(1)被还原的元素是____。(2)氧化产物是_______。(3)氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____。(4)若反应消耗3.6gH2O时，反应中转移电子数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。氧KMnO45∶20.25NA巩固提升常见的氧化剂及其还原产物物质类型实例还原产物活泼的非金属单质元素处于高价时的物质某些氧化物和过氧化物强氧化性酸卤素单质（X2）X-O2O2-、O22-、OH-、H2OKMnO4（H+）Mn2+HNO3NO2、NO浓硫酸SO2Fe3+Fe2+、FeMnO2Mn2+H2O2H2ONa2O2O2-、OH-、H2OHClOCl-、Cl2知识梳理常见的还原剂及其氧化产物物质类型实例氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、AlNa+、Fe2+或Fe3+、Al3+某些非金属单质H2、C、SH+、CO或CO2、SO2变价元素中低价态的物质氧化物氢化物离子COCO2SO2SO3或SO42-NH3N2或NOH2SSSO32-SO42-Fe2+Fe3+I-I2知识梳理常见的既能做氧化剂又能做还原剂元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2+、SO32-主要表现______性，H2O2主要表现______性。还原氧化氧化产物氧化剂还原剂还原产物＋ne-－ne-FeSH2OFe2+SO32-H2O2Fe3+SO42-O2知识梳理易错提醒（2）非金属阴离子不一定只具有还原性，如：O22-既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如：Fe2+既有还原性又有氧化性。（1）根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如：Na+、SO42-，同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。

（4）物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子________________程度，与____________________无关。得失电子数目的多少得失电子的难易1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质一定是不同的物质 (

)(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 (

)(3)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原 (

)(4)[2023·湖北卷]氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 (

)(5)向0.01mol·L-1

硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L-1H2O2溶液,溶液褪色,则H2O2具有氧化性 (

)(6)反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应 (

)(7)该反应双线桥法表示：