化学福建宁德市2026届高中毕业班高三年级五月质量检测(宁德高三三检)(5.7-5.9)

宁德市2026届高中毕业班质量检测第I卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)A.造船涂刷的桐籽油属于油脂XYXA.X分子中sp²、sp³杂化的碳原子数比为3:2D.1molX与Br₂发生取代反应时最多消耗1molBr₂Cr(NH₃)3(O₂)₂↓+O₂↑+H₂O(未配平),设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误A.1molNH₃的(价层)孤电子对数为NAC.产生1molO₂转移的电子数为2NA5.以硫酸渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂)和黄铁矿粉(主要成分为FeS₂)为原料制备颜料A.“还原”时，还原产物与氧化产物的物质的量之比为15:26.用KMnO₄溶液氧化甲苯时，引入冠醚(18-冠-6醚)可促进MnO₄-向有机相转移，加快7.某化学小组在实验室利用氯气氧化K₂MnO₄浓强碱溶液制备ABCD反应I:CH₂=CHCH₃(g)+HCl(g)→CH₃CHCIC反应I:CH₂=CHCH₃(g)+HCl(g)→CH₂CICH₂CH₃(g)△H=-59.8kD.丙烯腈与HC1反应的主要产物为CH₂CICH₂CN重整为高附加值化学品。下列说法错误的是电源负载A.放电时c是正极Znbc与重整62g乙二醇时生成的锌质量相同液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH₃、含碳含碳分布分数6XpHA.曲线X表示NH₄+分布分数B.NH₃·H₂O+HCO₃一NH₄++CO₃²-+H₂O的平衡常数K=10C.a点溶液中，c(NH₄+)+c(H+)=c(H₂CO₃)+2第II卷非选择题(共60分)二、非选择题(本题共4小题，共60分)11.(14分)某钒渣主要成分为V₂O₃,还含有FeO、Al₂O₃等杂质。以该钒渣为原料制备V₂Os,工金属离子开始沉淀时(c=0.1mol·L-¹)的pH完全沉淀时(c=1.0×10-⁵mol-L-¹)的pH(1)“焙烧”:V₂O₃转化为Ca₃(VO₄)₂的化学方程式为0①浸渣的主要成分为(填化学式)。②酸浸所得浸出液除含Ca²+外，还含有金属阳离子、(填离子符号)。③若用盐酸代替硫酸，可能产生的问题是0(3)“除杂”:需调节溶液pH范围为0 不发生变化)①AB段失去的物质是(填化学式)。②C点粗品中V₂Os的质量分数为(保留至0.1%)。A200400600温度/℃I.制备氢碘酸(1)装置A中装H₂O的仪器名称是。实验前通入CO₂作用是。(2)装置A中发生的反应化学方程式有：①2P+3I₂=2PI₃;②°(3)甲胺溶于水呈碱性，其电离方程式为_取0.50g碘化甲胺产品溶于水，加入草酸-磷酸混合液，NaCIO溶液，加热至恰好沸腾。冷却后加入过量KI溶液，用1.000mol·L-¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至淡黄色，然后加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液18.00mL。②3C1O-+I⁻=IO₃-+3Cl-;I₂+I=I₃;I₂+2S₂(5)草酸(H₂C₂O₄)除去过量NaC1O的离子方程式为o(6)加入过量KI的作用：①做还原剂；②o(7)碘化甲胺纯度为。(保留至0.1%)a.滴定前就加入淀粉指示剂b.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后消失(9)一个I与所有紧邻的I-形成的空间结构为o(10)碘化甲胺中的化学键有共价键、013.(13分)(2)化合物E的含氧官能团有(写名称)。③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2(5)E→F(预聚物)的机理如下“F₁”或“F₂”)为主。(6)结合蛋白质的结构，医用胶G能黏合伤口的主要原14.(15分)I.制备5-磺基水杨酸(放热反应)(1)有关上述反应的说法正确的是(填标号)。(2)浓硫酸作为反应物外，还起到的作用是mol·L-¹的Fe³+和H₃L溶液，按不同体积比混合并时溶液吸光度A与起始H₃L物质的量分数f的关系如图。,吸光度AAA—f图②f=0.5时，最大吸光度A的理论值为B点，实测为E点数值，计算此时H₃L转化率③实验过程pH=2.0不变，则Fe