化学福建宁德市2025-2026学年第二学期高二年级期中阶段性训练(4.22-4.24)

宁德市2025-2026学年第二学期高二期中阶段性训练化学试题（考试时间：75分钟试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共7页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2．相对原子质量：C-12N-14O-16Ti-48一、本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是()钻石智能手机芯片冷链干冰液晶电视A．金刚石的范德华力强，硬度极大，用于加工、研磨材料B．晶体硅为共价晶体，常用作半导体材料制芯片C．干冰属于分子晶体，常温极易升华吸热，用于冷链运输D．液晶分子兼具液体流动性与晶体各向异性，可制显示屏2．下列化学用语表示正确的是()3．由徐光宪院士发起，经院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了CH4、BF3、NH3、H2S、O3、COCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是()A．NH3与HCl反应生成的化合物中既含离子键也含共价键B．NH3、BF3各原子均达到8电子稳定结构C．CH4、COCl2均只含σ键不含π键D．O3和H2O都属于非极性分子4．CH3+、CH3_都是重要的有机反应中间体，结构示意图分别为：有关说法正确的是()A．CH3+、CH3_碳原子杂化类型相同B．CH3_与NH3、H3O+互为等电子体C．CH3+的键角比CH3_的键角小D．CH3+的键长比CH3_的长5．生活中许多常用物质的性质和用途都与结构有关，下列相关说法错误的是()邻羟基苯甲醛H2O2分子空间结构示意图醋酸分子球棍模型18-冠-6A．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，使得熔沸点比对羟基苯甲醛低B．H2O2含有O-O非极性共价键，一定属于非极性分子C．醋酸分子与水分子可形成氢键，且符合相似相溶原理，二者能任意比例互溶D．18-冠-6中O电负性大，带负电荷，通过弱配位作用与K+结合，实现分子识别6．P507萃取剂是一种有机磷酸萃取剂，主要用于稀土元素和有色金属的分离提取，具有良好的反萃能力和环保特性。其结构简式及其与SC3+形成的配合物如下图所示。下列说法正确的是()A．配合物由O提供孤电子对与Sc3+形成配位键B．配合物的中心原子位于元素周期表P区C．非金属元素电负性H<P<O<CD．P507含3个手性碳原子7．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法不正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YB．Y基态原子核外电子的空间运动状态有9种C．ZR3和WX_的VSEPR模型均为平面三角形D．最简单氢化物的沸点：Z<X8．我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()AA．4.4gCO2含有的π键数目为0.2NAB1molDHA中sp3杂化的原子数为4NAC．标准状况下22.4LCH3OH含有的极性键数目为5NAD．由CH3OH生成1molHCHO转移电子数为2NA9.实验小组用KSCN溶液检验Cu与FeCl3反应后的溶液。已知：a．CuSCN为难溶于水的白色沉淀。b．(SCN)2为拟卤素，水溶液呈黄色或淡黄绿色，性质与卤素相似，其离子与卤素离子性质相似。下列说法一定错误的是()A．实验过程ⅰ中Cu与FeCl3反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．通过实验现象可知，过程ⅱ中Cu2+与SCN_反应生成拟卤素(SCN)2，反应的离子方程式为2Cu2++4SCN_=2CuSCN↓+(SCN)2C．该环境下CU+结合SCN_的能力比Fe3+强，是因为CU+与SCN_形成难溶的CuSCN沉淀的倾向强于Fe3+与SCN__形成可溶性配合物的倾向D．振荡后实验现象说明体系存在可逆平衡：3SCN_+Fe3+Fe(SCN)3且平衡向正反应方向移动10．Ce位于元素周期表第六周期ⅢB族，属于镧系元素。Ce和O形成的一种化合物晶体的立方晶胞如下图所示，已知，1号和2号原子的分数坐标分别为（0，0，0）和 、晶胞参数（或棱长）为apm。下列说法正确的是()A．该化合物的化学式为Ce4O7B．Ce的配位数为4C．3号原子的坐标为二、本题包括4大题，共60分1114分）已知X、Y、Z、R、Q、W是原子序数依次增大的短周期元素。其中X的核外电子运动状态只有一种；基态Y原子价层电子排布式为nsnnpn；基态R原子最外层电子数等于电子层数的3倍；Q元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Y与W位于同族。M3+的3d轨道半充满。根据上述元素，回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置，该元素基态原子的最高能层符号为。（2）Z、R、Q三种元素中，简单离子半径由小到大的顺序为。（用离子符号表示）。（3）基态Y、Z、R原子的第一电离能最大的是。（用元素符号表示）“低于”、“等于”）。（5）下列说法正确的是。A．X、Y元素形成的16个电子的分子，既含σ键又含π键B．Y、Z、R的最简单氢化物的稳定性：Y>Z>RC．Q2R2中阴阳离子的个数比为1：1D．M的基态原子中有6个未成对电子1216分）Cu(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。某小组制备配离子Cu(NH3)42+，实验如下：已知：Cu2++4NH3Cu；(1)①Cu2+的核外电子排布式为_。②[Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的是原子，写出[Cu(NH3)4]2+的结构简式，用标出配位键。③步骤2中沉淀溶解的原因用离子方程式表示。运用平衡移动原理分析沉淀溶解的原因： 。(2)如下图所示，Cu(II)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。①配合物A中存在的化学键类型有。a．离子键b．非极性共价键c．配位键d范德华力e．氢键f．金属键②已知：当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。则配合物A的颜色为。将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为。1316分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，请结合所学知识回答下列问题：（1）在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为。石墨晶体层与层之间的作用力为，层内碳原子间的作用力为。晶体硅石墨晶体（2）AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，GaN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。①AlN和GaN的成键结构与金刚石相似，均属于晶体。②下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是。A．[Ne]3s23p1B．[Ne]3s2C．[Ne]3s13p1D．[Ne]3s13p2（3）铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图）。①基态Cl原子中能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为形。②Bipy的沸点为260℃,结构类似且相对分子质量接近的环戊二烯的沸点为42.5℃,前者沸点较大的原因是。③分子(或离子)中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。如苯分子中的大π键可表示为Π。Bipy中存在的大π键可表示为。④Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+，请从离子的价电子排布角度解释Fe2+比Mn2+易被氧化的原因： 。1414分）钛及其化合物在化学工业中具有重要的应用前景。(1)基态钛原子价层电子的轨道表示式为。(2)三氯化钛（TiCl3）在有机合成、催化剂制备和废水处理等领域具有重要的应用价值，将钛溶于盐酸制得的三氯化钛，其晶体有两种异构体：TiCl(H2O)5Cl2.H2O(绿色)、 Ti(H2O)6Cl3(紫色)，绿色与紫色异构体中非配位的Cl−数目比为。（3）氮化钛(TiN)具有优异的硬度和耐磨性，常用于刀具和磨具的涂层。高温条件下，过量的碳粉和N2气将TiO2转化成TiN，写出该反应的化学方程式： 。用铝掺杂的TiN比TiN耐磨性提升5倍以上，其晶胞结构如图所示，则该物质的所含的Al、Ti和N原子个数比为。（4）纳米TiO