吉林省榆树一中2017-2018学年下学期高一期末考试化学试卷

高一联考化学试卷考试时间：90分钟卷面总分：100分1．本试题分两卷，共6页。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为书面表达题。2．所有试题的答案都必须写在答题卡上，答案写在试卷上无效。3．可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Mg—24Al27第=1\ROMANI卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共有18小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共计54分）1．下列化学用语表述正确的是（）A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174TSB．乙醇的结构简式：C2H6OC．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：2．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是（）A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③3．下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③沼气能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32﹣5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1molN﹣N键吸收167kJ热量，断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，则（）A．N4与N2互称为同位素B．N4属于一种新型的化合物C．N4化学性质比N2稳定D．1molN4气体转化为N2时要放出882kJ能量7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①⑤ B．② C．①④ D．①③⑤8．下列说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化9．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（）A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料10．对于下列事实的解释错误是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应11．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）A．B．C．D. 12．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2e→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E13．氟利昂﹣﹣12是甲烷的氟、氯代物，结构式为．下列有关叙述正确的是（）A．它有2种同分异构体 B．它是平面分子C．它有4种同分异构体 D．它只有一种结构14．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢 D．食用“加碘”食盐不利于健康15．下列实验可行的是（）A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘16．恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部17．能说明苯分子中碳碳键不是单、双键交替的事实是（）①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③邻二氯苯只有一种；④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷．A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④18．下列属于取代反应的是（）A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应第Ⅱ卷（非选择题，共计46分）19．(10分)某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．（1）锌片上的电极反应式为．（2）铜片上的现象是．（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为．（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是（填序号）．A．无水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．下列反应可以设计成原电池的是（填字母代号）．A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2H2+O2═2H2OC．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2H2O═2H2↑+2O2↑20．（15分）I．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示．请回答下列问题．（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是．有关反应的化学方程式为．（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是．（3）曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是．II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：、；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：；（3）实验中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：．21．（9分）按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯．（1）试管A中的液体由以下试剂混合而成：①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL乙酸．一般状况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入（填序号，下同），再加入，最后加入③．（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片．若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：．（3）试管B中盛放的试剂是；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是．试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是．（4）试管A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为：．（5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是．22．（12分）四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：XYZW（1）元素Z位于周期表中第周期，族；（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：（写化学式）；（3）XW2的电子式为；（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：；（5）X和W形成的化合物属于（填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：．

高一联考化学参考答案选择题（本题共有18小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共计54分）题号12345678910答案CDDDBDBCAC题号1112131415161718答案ADDCBACB19.（9分）（1）Zn﹣2e﹣=Zn2+．..................................................（2分）（2）铜片上有气泡产生．......................................................................................................（2分）（3）2.24L．...................................................（1分）（4）BC（填序号）．................................................（2分）（5）BC（填字母代号）．.................................................（2分）20．（15分）I．（1）铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应....................（2分）．（2分）2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O．...................（2分）（2)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率．............（2分）（3）曲线c以后，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小．........................................................................（2分）II．（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.............................................（2分）.、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；....................................................（2分）（2）锌置换出的铜附着在锌上，并与稀硫酸构成原电池，使反应加快；（2分）（3）Ag2SO4．.....................................................................................（1分）21．（11分）（1）①（填序号，下同），②................................................(每空1分）（2）停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热．....（2分）（3）饱和Na2CO3溶液；分液漏斗．防止倒吸．（每空1分）（4）CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O．...（2分）（5）60%．.......................................................................................（2分）22．（11分）：（1）第三周期，VA族；...............................................................（2分）（2）NH3＞CH4（写化学式）