2026年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（解析版）

12/172026年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（考试时间：60分钟满分：100分）注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第I卷(选择题50分)一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．故宫博物院文物丰富。下列文物涉及的材料中，主要成分属于金属材料的是A．鎏金铜缸B．官窑瓷器C．寿山石玉玺D．木质斗拱A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．主体为铜合金，表层鎏金是金属金，主要成分都属于金属材料，A符合题意；B．瓷器属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意；C．寿山石是天然硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，C不符合题意；D．木材的主要成分为纤维素，属于天然有机材料，D不符合题意；故选A。2．下列各组元素中，属于同一周期的是A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F【答案】B【详解】A．H、Na分别位于一、三周期，故A不选；B．Al、P均位于第三周期，故B选；C．O、Cl分别位于二、三周期，故C不选；D．Mg、F分别位于三、二周期，故D不选；故选B。3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是A．Fe B．NaCl C．SiO2 D．KNO3溶液【答案】B【详解】A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B4．下列元素的原子半径最小的是（

）A．Mg B．Al C．Si D．S【答案】D【分析】同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，据此判断。【详解】四种元素属于同周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Mg>Al>Si>S，故原子半径最小的是S。答案选D。5．下列关于氨的说法不正确的是A．无色气体 B．能与氯化氢反应生成氯化铵C．常温常压下密度比空气的大 D．水溶液能使红色石蕊试纸变蓝【答案】C【详解】A．氨气为无色气体，A正确；B．氨气为碱性气体，能与HCl反应生成氯化铵，B正确；C．同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，氨气的相对分子质量为17小于空气的平均相对分子质量，因此密度小于空气，C错误；D．氨气的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，D正确；故答案选C。6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．食盐水 B．稀豆浆 C．白醋 D．白糖水【答案】B【详解】分析：根据胶体可以产生丁达尔效应分析判断。详解：A.食盐水属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，A错误；B.稀豆浆属于胶体分散系，当光束通过时，能观察到丁达尔效应，B正确；C.白醋属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，C错误；D.白糖水属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，D错误。答案选B。7．下列金属中，通常用电解法冶炼的是A．Fe B．Mg C．Hg D．Ag【答案】B【详解】A．铁是较活泼金属，通常用热还原法冶炼，故A不符合题意；B．镁是活泼金属，通常用电解法冶炼，故B符合题意；C．汞是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故C不符合题意；D．银是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故D不符合题意；故选B。8．下列物质中，不属于离子化合物的是A．KCl B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH【答案】B【详解】分析：含有离子键的化合物是离子化合物，据此解答。详解：A.KCl中含有离子键，属于离子化合物，A错误；B.CO2中只含有共价键，属于共价化合物，B正确；C.MgCl2中含有离子键，属于离子化合物，C错误；D.NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，D错误。答案选B。9．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．将电能转化为化学能的装置B．电子由铜片经导线流向锌片C．锌片为负极，发生氧化反应D．铜片上发生的反应为【答案】C【分析】由图可知，该装置为将化学能转化为电能的原电池，金属活泼性强的锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。【详解】A．由分析可知，该装置为将化学能转化为电能的原电池，故A错误；B．电池工作时，电子由负极锌片经导线流向正极铜片，故B错误；C．由分析可知，金属活泼性强的锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，故C正确；D．由分析可知，铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，故D错误；故选C。10．乙烯是一种重要的化工原科。下利物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．CH3CH2Cl D．BrCH2CH2Br【答案】A【详解】A．一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成乙酸，则乙酸不能通过乙烯的加成反应一步制得，故A符合题意；B．一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇能通过乙烯的加成反应一步制得，故B不符合题意；C．一定条件下，乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，氯乙烷能通过乙烯的加成反应一步制得，故C不符合题意；D．乙烯能与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷能通过乙烯的加成反应一步制得，故D不符合题意；故选A。11．下列物质的电子式书写不正确的是A． B．C． D．【答案】B【详解】分析：根据物质的结构特点、判断含有的化学键，然后判断正误。详解：A.水分子中含有共价键，电子式为，A正确；B.氯化钠是离子化合物，电子式为，B错误；C.氢气是单质，含有共价键，电子式为，C正确；D.氨气是共价化合物，含有共价键，电子式为，D正确。答案选B。12．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中,CO2和H2在催化剂作用下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化C．单位时间内消耗1molCO2,同时生成1molCH3OHD．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1:3:1:1【答案】B【详解】A、CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，选项A错误；B、根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度均不再变化的状态为平衡状态，选项B正确；C、单位时间内消耗CO2和生成CH3OH均为正反应速率，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应已达平衡状态，选项C错误；D、平衡状态时，正逆反应速率一定相等，但各反应物的分子数之比不等于化学计量数之比，选项D错误。答案选B。13．下列反应属于取代反应的是A．苯与氢气反应生成环己烷 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷【答案】B【详解】分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断。详解：A．苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应，不属于取代反应，选项A错误；B．甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，选项B正确；C．乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛和水，该反应为氧化反应，不属于取代反应，选项C错误；D．乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，该反应不属于取代反应，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了取代反应与加成反应的判断，题目难度不大，注意熟练掌握常见有机物的性质及发生反应的类型，明确取代反应与加成反应的区别。14．下列物质不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A．蒸馏水 B．碳酸氢钠溶液 C．紫色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾溶液【答案】A【详解】A．乙醇和乙酸都是无色液体，都溶于水且所得溶液均无色，不能通过蒸馏水鉴别，故选A；B．乙酸与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙醇与碳酸氢钠溶液不反应，能通过加入碳酸氢钠溶液鉴别，故不选B；C．乙酸能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使紫色石蕊溶液变色，能通过加入紫色石蕊溶液鉴别，故不选C；D．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能通过加入酸性高锰酸钾溶液鉴别，故不选D；答案选A。15．下列事实不能用元素周期律知识解释的是A．氧化性:Cl2>S B．稳定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．碱性:NaOH>Mg(OH)2【答案】C【分析】A．根据非金属性越强单质的氧化性越强判断；B、根据非金属性越强对应的氢化物的稳定性就越稳定判断；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。【详解】A．非金属性Cl>S，所以氧化性:Cl2>S，能用元素周期律解释，选项A不选；B、非金属性Br＞I，所以稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，选项B不选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但HClO不是氯的最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，选项C选；D．Na、Mg位于周期表相同周期，金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，选项D不选；答案选C。16．控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是选项ABCDH2O2溶液的物质的量浓度（mol·L−1）1144反应的温度（℃）540540A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】根据影响反应速率的因素，温度越高反应速率越快；硫酸铜的浓度相同，H2O2的浓度越大反应速率越快，D选项H2O2的浓度最大、温度最高，反应速率最快，故D正确。点睛：影响反应速率的因素：温度越高反应速率越快、反应物浓度越大反应速率越快、气体压强越大反应速率越快、加入催化剂反应速率加快、接触面积越大反应速率越快。17．下列说法正确的是A．标准状况下，3.6g水的体积约为4.48LB．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023C．常温常压下，11.2LCO2物质的量为0.5molD．100mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液中含有0.02molNa+【答案】D【详解】A、标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算3.6g水的体积，A错误；B、17gNH3的物质的量是1mol，其中含有的氢原子的物质的量是3mol，总数为3×6.02×1023，B错误；C、常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LCO2物质的量不是0.5mol，C错误；D、100mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0.01mol，含有0.02molNa+，D正确，答案选D。18．下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2OB．向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：Fe3+＋Fe＝2Fe2+C．铜片放入稀HNO3中生成气体：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2OD．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2+＋SO42－＋H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O【答案】A【详解】A、实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气生成氯化钠、次氯酸钠和水，A正确；B、向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，B错误；C、铜片放入稀HNO3中生成NO气体，C错误；D、Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2+＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。19．下列实验能达到实验目的的是①分离乙醇和水②将海水淡化为饮用水③从碘水中提取碘单质④用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3A．①② B．①④ C．③④ D．②④【答案】D【详解】乙醇与水互溶，不能直接分液，①错误；利用蒸馏可以将海水淡化为饮用水，装置正确，②正确；从碘水中提取碘单质应该用萃取分液法，不能蒸发，③错误；利用氢氧化钙和氯化铵借助于该装置可以制备并收集氨气，④正确，答案选D。20．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（

）选项实验操作及现象实验结论A把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-C向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液颜色变红NaHCO3溶液显碱性D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.钠的熔点较低，反应放出的热量就足以让其熔化为小球，A项正确；B.若该溶液中无而只有，也能得出一样的现象，B项错误；C.碳酸氢钠是强碱弱酸盐，因水解而显碱性，C项正确；D.与反应的现象就是产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，D项正确；答案选B。21．下列行为不符合安全要求的是A．验纯后点燃甲烷气体 B．将水倒入浓硫酸中进行稀释C．在集气瓶口上方扇闻气体 D．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶【答案】B【详解】A.甲烷和空气的混合气体点燃后可能爆炸，出于安全，验纯后才能点燃甲烷气体，A符合要求；B.浓硫酸密度比水大，将水倒入浓硫酸中会引起液滴飞溅，故稀释浓硫酸必需把浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，B不符合要求；C.在集气瓶口上方扇闻气体，少量气体进入鼻子即可，C符合要求；D.钠和水、空气等均会反应，多余钠不能放入废液缸，会带来安全隐患，实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶，D符合要求；答案选B。22．下列关于葡萄糖(C6H12O6)和淀粉[(C6H10O5)n]的说法不正确的是A．都属于糖类 B．都含碳、氢、氧三种元素C．淀粉可以转化为葡萄糖 D．都是天然高分子【答案】D【详解】A．糖类包含单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖属于单糖，淀粉属于多糖，二者都属于糖类，A正确；B．葡萄糖分子式为，淀粉分子式为，二者组成元素均为碳、氢、氧三种，B正确；C．淀粉在酸性条件或酶催化下可发生水解反应，最终产物为葡萄糖，因此淀粉可以转化为葡萄糖，C正确；D．葡萄糖相对分子质量仅为180，属于小分子化合物，淀粉是天然高分子化合物，D错误；答案选D。23．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是A．元素符号是K B．属于金属元素 C．在化学反应中易得电子 D．最高正化合价是价【答案】C【详解】A．由原子结构示意图可知质子数为19，是19号元素，是钾，元素符号是K，故A正确；B．钾是第IA元素，是金属元素，故B正确；C．钾最外层有1个电子，容易失电子，故C错误；D．钾最外层有1个电子，最高价显+1价，故D正确；故答案为：C。24．配制100mL1.00mol·L−1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是A．计算需要NaCl固体的质量为5.85gB．步骤1中和步骤2中玻璃棒的作用相同C．步骤3中用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线【答案】B【详解】A．配制100mL1.00mol·L−1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量为，A正确；B．步骤1中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，步骤2中玻璃棒的作用是引流，作用不相同，B错误；C．步骤3是定容，需要用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确；D．步骤4是摇匀，在定容步骤之后，故摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线，D正确；故答案选B。25．用硫铁矿渣制备氯化铁(FeCl3)溶液的一种工艺流程如下。下列说法不正确的是A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价B．反应釜中SiO2不与盐酸反应C．反应釜中的产物只有FeCl2和H2OD．混合器中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+【答案】C【分析】硫铁矿渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）与盐酸在反应釜中反应，分别生成FeCl3、FeCl2，SiO2不与盐酸反应，形成滤渣；加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+。【详解】A．根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，O元素为-2价，则Fe元素为+3价，A正确；B．SiO2不与盐酸反应，B正确；C．根据分析，反应釜中的产物有FeCl3、FeCl2和H2O，C错误；D．H2O2具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+且不引入杂质，D正确；答案选C。第II卷(非选择题50分)二、非选择题：本题共4小题，共50分。26．（12分）阅读短文，回答问题。果糖是常用的食品甜味剂，也可在生物精炼过程中转化为多种物质，需求量大。然而自然界中果糖的含量远低于葡萄糖。我国科研团队在催化葡萄糖转化为果糖方面取得新进展，发展了高浓度葡萄糖高效异构化制备果糖的催化体系。科研人员将铟()掺入分子筛中，使分子筛边界上形成和的纳米颗粒，起到催化作用。在甲醇的协同作用下，葡萄糖可转化为甲基果糖，进而在少量水的作用下转化为果糖。实验结果显示，使用该催化体系可将果糖产率提升至54.9%。该成果有助于推进化学催化葡萄糖异构化的工业实践。(1)果糖的用途有___________(写出一条即可)。(2)葡萄糖转化为果糖属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。①自然界中，葡萄糖的含量高于果糖。___________②铟元素在催化过程中起到了重要作用。___________③该方法中，葡萄糖转化为果糖的过程中甲醇起到了协同作用。___________(4)结合短文回答，该成果的意义是___________。【答案】(1)食品甜味剂(2)化学变化(3)是是是(4)提高果糖产率和工业应用价值【详解】（1）文中明确指出果糖是“常用的食品甜味剂”，因此其用途之一为食品甜味剂。（2）葡萄糖和果糖分子式相同但结构不同，互为同分异构体，转化过程涉及分子结构的改变，属于化学变化。（3）①文中提到“自然界中果糖的含量远低于葡萄糖”，故答案为：是；②文中指出铟（In）掺入SiO2分子筛形成In和In2O3纳米颗粒，起到催化作用，因此铟元素在催化中起重要作用，故答案为：是；③文中明确提到“在甲醇的协同作用下，葡萄糖可转化为甲基果糖”，说明甲醇确实起到了协同作用，故答案为：是。（4）文中提到该催化体系使果糖产率提升至54.9%，并指出成果“有助于推进化学催化葡萄糖异构化的工业实践”，因此其意义在于提高果糖产率和工业应用价值。27．（12分）有机化合物种类繁多，与生产生活息息相关。乙烯是重要的有机化工基础原料。乙烯的分子结构模型如图。①乙烯的结构简式为___________。②乙烯的官能团是___________。③下列关于乙烯的说法正确的是___________(填序号)。a．无色气体

b．可与酸性溶液反应④区分乙烯和甲烷的方法有多种。方法a：分别在空气中点燃，火焰明亮并伴有黑烟的是乙烯。方法b：分别通入盛有溴的四氯化碳溶液的两支试管中，使溶液褪色的是___________。⑤以乙烯为原料可以制备乙酸乙酯，转化关系如图。a．反应i、ii中，属于加成反应的是___________(填序号)。b．将反应iv的化学方程式补充完整：___________。【答案】碳碳双键ab乙烯i【详解】①乙烯的结构简式为；②乙烯的官能团是碳碳双键；③乙烯是无色稍有气味的气体，含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故选ab；④乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；⑤乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯；a．反应i是加成反应，反应ii是氧化反应；b．乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为：。28．（18分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实验a．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中b．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液c．将一小段镁带投入稀盐酸中d．将一小片铝投入稀盐酸中他们记录的实验现象有：实验现象Ⅰ．剧烈反应，迅速生成大量的气体Ⅱ．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红Ⅲ．反应不剧烈，产生无色气体Ⅳ．有气体产生，溶液变成红色请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：_________实验

a

b

c

d实验现象（2）写出钠与水反应的化学方程式_________________________________。

（3）实验结论是________________________________。

（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此