天津市某中学2023年高考仿真卷化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0・5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是（）

A.腐蚀时电子从碳转移到铁

B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用

C.正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

2、设明为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）

A.18gH2。含有IONA个质子

B.Imol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2SO4中生成3NA个SO2分子

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1LO.lmol•L1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B.标准状况下，2.24L的CC14中含有的C-C1键数为0.4N,、

C.14g由乙烯与环丙烧（C3H6）组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D.常温常压下，Fe与足量稀盐酸反应生成2.24LH2,转移电子数为0.3NA

4、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

C.CD.D

5、下列反应中，相关示意图像错误的是:

D.\将铁粉加入到一定量氟化铁溶液中

6、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y

是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）

A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.W、Y的氧化物一定属于离子化合物

C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

7、下列离子方程式书写正确的是（）

2++

A.氢氧化钢溶液中加入硫酸筱：Ba4-OH+NH4+SO?=BaSO4l+NHyH2O

2+

B.用情性电极电解CuCb溶液：Cu4-2Cr+2H20jOiCu（0H）21+H2T+CI2t

2+_

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2ClO4-SO2+H2O=CaSO314-2HClO

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O->C6H5OH+HCO3

8、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是

莽草酸

A.分子中含有2种官能团

B.Imol莽草酸与Na反应最多生成4moi氢气

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

9、下列化学用语表示正确的是

A.CCh的比例模型:OoO

B.HC10的结构式：H—Cl—O

2+

C.HS的水解方程式：HS+H2O#S+H3O

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5

10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaA102(a(i)过量盐酸,AlCb电解)A1

②NH「必/傕化剂,NO。2、坨0HNO3

△>

③NaC(饱和)卜1H3、CJNaHCOjNa2cO3

④FeSz馈烧>SO3只0丁H2sO4

A.®®B.①®C.②④D.③④

11、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.lino叫(正四面体结构)含有6NA个P-P键

B.Imol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9N、

C.25C,pH=13的NaOH溶液中含有OH•的数目为O.INA

D.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25N,、

12、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SO2、SiCh、NO2

B.弱电解质：CH3COOH、BaCCh、Fe(OH)3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2、石墨烯、HCN

13、下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量HzA1+2OH=A1O2+H2t

B.电解饱和食盐水制备CI22CI+2H2Or7H2f+CI2T+2OH

:++

C.向氢氧化铁溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O

2+

D.向碳酸氢核溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

C.过氧化尿素和SOz都能使品红溶液褪色，其原理相同

D.由C02和％合成甲醇，原子利用率达100%

18、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列

说法正确的是

2+

A.阴极的电极反应式为4OH-4e=O2t4-2H2OB.阳极的电极反应式为Zn-2e~=Zn

C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时，锌环失去保护作用

19、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

合金物求

+情性电热板

耐高温高质的密闭容器

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

20、对下列事实的原因分析错误的是

选项事实原因

A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应

B氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高

C铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物

D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

B.BCD.D

21、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()

1*4568+

A,O.lmobL-NaHCO^®+c(Na)>c(HCOj)>c(COf-)>c(H2CO3：

B*1L0二mo"LNa■溶液中：。(OH-)-c(H-)=d(HS-)+c：(H：S

C.等体积、等物质的量浓度的Na5和弱酸H、混合后的溶液中：KNa+)>c(IfiO>c(X-)>«H*)>c(OH-：

D.室温下，pH=3.E的柑橘汁中MH+是pH=6」的牛奶中c(H+的1000倍

22、将4()七的饱和硫酸铜溶液升温至50C,或温度仍保持在40c而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不

变的是

A.硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中Ci?卡的数目

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的

合成路线如下(部分反应条件略去)。

已知:

5f[SfCOOH

•t剂3

ii、Fe^Clr（^NH2

iii、CH3coOHJNH—R+CH3COOH（R代表烧基）

(l)A所含官能团的名称是.

(2)①反应的化学方程式是

(3)②反应的反应类型是

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,I的结构简式是。

(5)K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是一

(6)1molM与足量的NaHCO3溶液反应生成4molCO2,M的结构简式是

（7）P的结构简式是________o

24、（12分）布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图:

0

A&HJ条B舟C一心CH及"

7I光照乙醵H*△p（|/cJ7

F

AlClj人c00cHJ

-CXOOHT-I』”号一8^叫

K.G

布洛芬

MoCH»CHO

已知：①CH3cH2。二，CH3cH2Mge1不"CH]H：（：HCH，

乙M

OH

0

CH3cH2cH2coe1+HC1

-CH2cH2cH3

\ICI3

回答下列问题:

（DA的化学名称为一,G-H的反应类型为H中官能团的名称为一。

（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为_。

（3）1TK的化学方程式为_。

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构）。

①能与FeCb溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

『3CH3

Aj—CH—1H—C的合成路线:

（5）写出以间二甲苯、CH3coe1和（CHhbCHMgCl为原料制备_（无机试剂

H'CCH3

任选）。

25、（12分）氮化锦＜Sr3N2）在工业_1广泛用于生产荧光粉。已知：锢与镁位于同主族；铝与氮气在加热条件下可生

成氮化镌，氮化锢遇水剧烈反应。

««A*■>

I.利用装置A和C制备S门N2

（l）写出由装置A制备Nz的化学方程式O

（2）装置A中a导管的作用是______o利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒

精灯，理由是__________O

n.利用装置B和C制备SI*3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）

（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式________°

（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_________o

I”.测定S门N2产品的纯度

（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯

度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是—o经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为（用相关字母

的代数式表示）。

26、（10分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaClOz晶体

、NaOH总液

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaCl（h饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2-3H2O晶体，高于38c时析出NaClOi晶体,温度高于60℃时NaClOz

分解生成NaCICh和NaCL

（D装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸一（填“能”或“不能”），原因是—o

（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为—。

（3）C中生成NaCICh时H2O2的作用是—；为获得更多的NaCl（h,需在C处添加装置进行改进，措施为—。

（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaClO?晶体，请补充完善。

i.55C时蒸发结晶ii.ii.用40c热水洗涤iv.低于602干燥，得到成品

实验H样品杂质分析

（5）上述实验中制得的NaClO?晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为—,实验中可减少该杂质

产生的操作（或方法）是—（写一条）。

27、（12分）化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

(1)操作①的名称是____,操作②的主要仪器是:氧化步骤的离子方程式是。

⑵探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①12；②

淀粉；@12和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加(选填“四氯化碳”“碘水'’"淀粉溶液”)后，若出现现

象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是____。

⑶查阅资料：可氧化12,反应的化学方程式为Cl2+h+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目_______。

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现(填实验现象)，证明有L存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

⑸比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：CI2>FeCl3,理由是

28、(14分)UO2与铀氮化物是重要的核燃料，己知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]当_3UO2+10NH3T+9CO2T+N2T+9H20T

回答下列问题：

(1)基态氮原子价电子排布图为o

⑵反应所得气态化合物中属于非极性分子的是(填化学式)。

(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCI型。NaCI的Bom・Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成

为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是________(填标号)。

NaCs^-yClXg).NaCl(s)

119.6kJ-mol'

-785.6kJ・mol'

108.4kJ-mol'

Cl(g)-------Cl(g)+Na-(g)

-348.3kJ,mol।

Na(g)-------------------------------------;--------------1

495.0kJ-mol'

a.Cl-CI键的键能为U9.6kJ/molb.Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol(1.C1的第一电子亲和能为348.3kJ/moI

(4)依据VSEPR理论推测CO32-的空间构型为o分子中的大开键可用符号7T：表示，其中nl代表参与形成大

7T键的原子数,n代表参与形成大7T键的电子数(如苯分子中的大开键可表示为开：),则CCV•中的大7T键应表示为

150

(5)UO2可用于制备UF4：2UO2+5NH4HF22UF4-2NH4F+3NH3t+4H2O,其中HF2的结构表示为［F—H…F「,

反应中断裂的化学键有(填标号)。

a,氢键b.极性键c.离子键d.金属键e.非极性键

⑹铀氮化物的某两种晶胞如图所示：

b

①晶胞a中铀元素的化合价为,与U距离相等且最近的U有个。

②已知晶胞b的密度为dg/cn?,U原子的半径为ricm,N原子的半径为为ncm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则该

晶胞的空间利用率为(列出计算式)。

29、(10分)NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。

(1)利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO

n(NO)

的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图1所示。

n(CO)

①该反应的AH—0(填“>”“V”或“=”)。

②下列说法正确的是(填字母)。

A.当体系中CO?和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B.投料比：nn>ni2>m3

C.当投料比m=2时，NO转化率是CO转化率的2倍

D.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为。

(2)若反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C(h(g)的正、逆反应速率可表示为：v正二k正•c2(NO)•c2(CO)；va=k逆•c

2

(N2)•C(CO2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2mo!NO

和2molcO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v正：丫逆=。

(3)工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NO、和CO,利用它们的相互作用可将SO2、NO、还原成无害物质，一定

条件下得到以下实验结果。图3为298K各气体分压（气体的物质的量分数与总压的乘积）与CO物质的量分数的关系,

图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

下列说法不正确的是（填字母）。

A.不同温度下脱硝的产物为N2,脱硫的产物可能有多种

B.温度越高脱硫脱硝的效果越好

C.NOx比SO2更易被CO还原

D.体系中可能发生反应：2cos=S2+2CO；4CO24-S2=4CO4-2SO2

（4）Ng催化还原氮氧化物是目前应月最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2

的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为

SJH气选择性还原NO反应历行

（5）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误;

B.在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；

C.吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，02+2H20+4c=4OH,故C正确；

D.淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；

答案选C。

【点睛】

钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。

2、A

【解析】

,18gA人

A、18g水的物质的量为〃=7^-=lmol,而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112g

I）、H2g铁的物质的量”入广—mol,如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。

故选：Ao

【点睛】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

3、C

【解析】

A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于O.lmol,A项错误；

B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；

C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为CH2,因此14g混合物相当于Imol的CHz,自然含有NA个碳原子，C项正确;

D.常温常压下，气体摩尔体积并不是22.4L/mol,因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；

答案选C。

4、D

【解析】

A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.o铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B：

C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；

故选D。

5、B

【解析】

A.当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化

硫、水的反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2S()4+2HCl,所以溶液的酸性增强，pH值减小，最后达定值，故A正确；

B.氯化铝和第水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐

渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，故R错误；

C.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当

硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故c正确；

D.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁

离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故D正确；

故答案为Bo

6、D

【解析】

原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为A1元素；其中只有X与Z

同主族；Z原子序数大于AL位于第三周期，最外层电子数大于3；V、X、Y最外层电子数之和为10,则W、X的最外

层电子数之和为10-3=7,Z的原子序数小于7,所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，

B与A1同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为0元素，W为为H(或Li)

兀素。

【详解】

A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；

B项、Y为A1元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；

C项、X为0时，Z为S,水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；

D项、X可能为N或0元素，Y为AL氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离

子半径X>Y,故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关

键。

7、D

【解析】

A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO4~=BaSO41+2NH3・H2O,故A错误；

B.用惰性电极电解饱和CuCl2溶液时，阴极上CM+放电能力大于H-,阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电

解反应的离子方程式为CM++2CT通电Cu+Cbt,故B错误；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca+3ClO+H2O=CaSO4l+2HClO+Cl,

故c错误；

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的鬻子方程式为：

C6H5O+CO2+H2O->C6H5OH+HCO3,故D正确；

答案选D。

8、B

【解析】

A.莽草酸分子中含・COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，选项A错误；

B.莽草酸分子中能与钠反应的官能团为羟基和瘦基，则Imol莽草酸与Na反应最多生成2moi氢气，选项B错误；

C.莽草酸分子中含有的竣基、羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，选项C正确；

D.莽草酸分子中含有碳碳双键，可与澳发生加成反应，与高镒酸钾发生氧化反应，选项D错误。

答案选C。

9、D

【解析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B.氧为中心原子，HCIO的结构式：H—O—C1,故B错误；

C.HS-的水解方程式：HS+H2O#H2S+OH,故C错误；

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确；

故选D。

10、A

【解析】

①AlCb为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，①不可实现；

②中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；

③该系列转化实为侯氏制碱法，可实现；

④燃烧FeS2只能生成二氧化硫，不可实现。

综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是②③，故选A。

11、A

【解析】

A.一个P4分子中含有6个P-P键，所以ImolPM正四面体结构)含有6N、个P-P键，故A正确；

B.一个CH3,所含电子数为6+3.1=8,所以Imol碳正离子(CH3)所含的电子总数为8NA,故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；

D.8g氧气的物质的量为0.25moL过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2,且为唯一氧化产物，氧元素化合价由・1

价变为。价，所以转移的电子数目为OSNA,故D错误；

故答案为A。

12、D

【解析】

A.SO2、Si02和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO?和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误;

B.CH3coOH水溶液中部分电离属于弱电解质，Fc(OH)、属于弱碱是弱电解质，BaCO,熔融状态下完全电离属于

强电解鹿,B错误：

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC2,石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。

13、B

【解析】

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量七，正确的离子方程式为2A1+2H20+20卬=24102-+3出3故A错误；

B.电解饱和食盐水制备C12,正确的离子方程式为2a-+2H2O黄H2T+CLT+2OH、故B正确；

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO4〜=BaSO41+2H2O,故C错误；

D.向碳酸氢铁溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca2++HCO3-+NH4++2OH，=CaCO31+H2O+NH3・H2O,故D

错误；

故选B。

【点睛】

离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的

方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：

1.是否符合客观事实，如本题A选项，反应物还有水；

2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+F/+=2Fe2+,显然不遵循电荷守恒定律:

3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；

4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的高子方程式；

5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。

14、C

【解析】

A.酸性环境不能大量存在OH、A错误；

B.I具有还原性，与F/+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.NHJ、HCO3•都会与OH•发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Co

15、D

【解析】

由题目可推断出X,Y,Z,W,M分别是H,C,O,Na,Cl这五元素。

【详解】

A选项，原子半径大小顺序为Na>C>O>H,故A正确；

B选项，Z对应的简单氢化物为H2O,M对应的简单氢化物为HCL水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确;

C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；

D选项，O和Na可形成NazOz,既有离子键又有共价键，故D错误。

综上所述，答案为D。

16、C

【解析】

根据题给信息，Q溶液与FeCb溶液反应生成血红色物质，可知Q溶液中含有SCN；Q溶液与NaOH溶液共热会生

成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知该气体为NH3,则Q溶液中含有NH4+。由此可推断出Q为NH4SCN。

根据最外层电子数关系可知X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为硫元素。

【详解】

A.同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C>N,H原子只有一个电子层，原子半径最小，故三者原

子半径大小关系为：C>N>H,A项正确；

B.同一周期从左向右，最高价辄化物对应水化物的酸碱性规律为：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。故HN(h的酸性

比H2c03强，B项正确；

C.C、H组成的品类化合物中，常温下苯等烧类呈液态，C项错误；

D.C3N4类似于Si.N4,同属于原子晶体，是共价化合物，D项正确；

答案选Co

17、B

【解析】

A＞该反应应为吸热反应，A错误；

B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此除去Na2c0.3固体中少量NaHCOs可用热分解的方法，B正

确；

C、过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳

定的无色物质，原理不相同，C错误；

D、由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇的原子利用率不是100%,D错误；

答案选B。

18、B

【解析】

A.通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2t+2OH-,A项错误；

B.通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn—2c一=Zi?+,B项正确；

C通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C项错误；

D.断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D项错误；

答案选B。

19、C

【解析】

A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确；

B.为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确；

C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二飙化碳等反应，故C错误；

D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；

故答案选Co

20、A

【解析】

A.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸

很难反应，故A错误；

B.氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；

C.氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；

D.氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备

氢氧化铝,故D正确；

题目要求选择错误的，故选A。

【点睛】

本题考查A1的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。

21、D

【解析】

A.NaHCXh溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则NaHCO3溶液中存在c(Na+)>c(HCO3)>

2

C(H2CO3)>C(CO3),故A错误；

B.任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得①c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H?S),根据电荷守恒

+

得②c(Na+)+c(H+)=2c(S>)+c(HS)+c(OH-),将①代入②得：c(HS-)+2c(H2S)=c(OH)-c(H),故B错误；

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断电离程度和水解程度，不能判断溶液的酸

碱性，即无法比较c(OH)和c(H+)的大小，溶液中必满足电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH)和物料守恒

2c(Na+)=c(X)+c(HX),故C错误；

D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3s,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10f所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中

c(H+)的1000倍，故D正确；

答案选D。

22、C

【解析】

A.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50C,硫酸铜的溶解度增大，故A错误；

B.40C的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40C,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，

溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误；

C.将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50C,溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜,

析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故c正确；

D.温度仍保持在4(TC,加入少量无水疏酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的

质量减少，溶液中Ci?•的数目减少，故D错误。

【点睛】

明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CUS04+5H20=CUS04・5H2。反应后，溶剂质量减

少是解决该题的关键。

二、非选择题(共84分)

23、碳碳双键H丫8。"+CH50HE心°,、ICOOC2lk+H2O取代反应(硝化反应)

H.N—VNH2C%

COOC2II5

0。

HOOC--HN—NH-C--C-------

HOOCCOOHHOOC——COOH

COOC2H5

【解析】

根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与

苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水,F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝

O2NzN2

nf^T-°H2N

—NH2Nil2

Jf则I为；K是

酸反应，生成;再与Fe/ciz反应生成

cooc2u5COOC2II5COOC2H5

CIh——-CHj

D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为-1;M分子中含有10个C原子,

聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为。出了工皆被氧化生成M,M为HOOCrV"。”；

/-CH3HOOC-<^^^-0(X)11

【详解】

(1)分析可知，A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；

(2)反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应,方程式为

_______.MI,SOCOOCJk.-

4J+HO；

+C2H<)H、e«2

o：N—NO

J)2,反应类型为取代反应：

(3)反应②中，F与硝酸反应，生成

CXXJQHs

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,根据己知ii,可确定I的分子式为C9H16N2,氨基的位置在・COOC2Hs的间位，结构简

&N—广、一N%

式为;

COOC2H5

(5)K是D的同系物，D为甲苯，则K中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则其为对称结构，若为乙

基苯，有5组峰值；若2甲基在对位，有2组峰值；间位有4组；邻位有3组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳

原子的位置，则L为CH

CH,

(6)ImolM可与4moiNaHCOj反应生成4moic02,则M中含有4niol段基，则M的结构简式为

HOOCCOOH

IIOOCCOOH

I1OOCCOOH

N为,氨基与竣基发生缩聚反应生成酰胺键和水，则P的结

I100CCOOH

构简式为

COOC2Hs

【点睛】

确定苯环上N原子的取代位置时，可以结合聚酰亚胺的结构简式中的N原子的位置确定。

CIL—CH.

LJ

根据F的结构可知A中应含有苯环，A与氯气可以在光照条件下反应，说明A中含有烷基，与氯气在光照条件下发生

取代反应，A的分子式为C7H8,则符合条件的A只能是4^—CH3；贝!jB为CH2C1,BTC-*D发生信息①的反

应，所以C为QCH2^CI,D为D中羟基发生消去反应生成E,则E为或

;E与氢气加成生成F,F生成G,G在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H,则H为

,H与氢气加成生成I,则I为][中酯基水解生成K。

(1)A为0一钾3,名称为甲苯；G到H为消去反应；11为

8。必其官能团为碳碳双键、酯

基;

9H3[=\9^3

⑵E为O-£」,CH3或C-C=CH2,其中/C=C-CH3的碳原子可能在同一平面上;

(3)1到K的过程中酯基发生水解，方程式为H;+H2O-!tL.,

/Uv△zMV

CH3

(4)D为C-c-8,CH3,其同分异构体满足:

JH2OH

①能与FeCb溶液发生显色反应说明含有酚羟基；

②分子中有一个手性碳原子，说明有一个饱和碳原子上连接4个不同的原子或原子团;

③核磁共振氢谱有七组峰，有7种环境的氢，结构应对称，满足条件的同分异构体为：H0X2X^H-CHj；

CH2-CH3

⑸根据观察可知需要在间二甲苯的苯环上引入一个支链，根据信息②可知CH3coe1/AIC13可以在苯环上引入支链

-COCH