辽宁省沈阳二中2025-2026学年度下学期模拟考试三模化学试卷

考试时长75分钟，满分100分。考生务必将答案答在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。 C- I（45分融合的姿态焕发新生。下列有关说法正确的是（）2.下列化学用语正确的是（）CH—C≡C—H⁻根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（A．1mol三氟甲苯中σ键数目为下列过程中发生的化学反应，对应化学方程式或离子方程式书写正确的是（ +nHCHO化 B．磷酸二氢钠水解：H2PO−+H2O⇋HPO2−+ C.NH4Fe(SO4)2溶液与足量NaOHFe3++NH++4OH−=Fe(OH)3↓+NH3⋅2 D.用HIFeO+6H2Fe32 下列实验操作或装置能达到实验目的的是（A.验证牺牲阳极法D.分离固体NaCl糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等。下列说法错误的是（ 8.一种药物中间体的合成路线如下，下列说法正确的是（）A.与M相比，N的水溶性更 B.P分子中存在两种杂化方式的碳原C.P→Q过程中产生 D.若Q+R→T原子利用率为100%，则R为乙 10.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）一定有CH2取A、B两试管，各加入4mL0.01molL1的H2C2O4，向A中加入2mL0.01molL1酸性KMnO4溶液，同时向B中加入2mL0.02molL1酸性KMnO4溶液B试管先褪增大反应物的浓 乙酰水杨酸未发取少量补铁剂富马酸亚铁(OOCCH完全溶于稀硫酸，再滴加KMnO4KMnO4溶乳酸（2-羟基丙酸）作为“燃料”，并产生电子。下列说法错误的是（）D．理论上电极N每产生CO2体积3.36L（标况下），电路中转移0.6mol是（）误的是（）11 0,044 错误的是（

向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na2S2O3Ag++S2O2−⇌AgS2O3−、AgS2O3−+S2O2−⇌AgS2O323−，相关数据如下图所示 下列说法正确的是（cAgL表示lg 3随lgcSO2变化的关 cAgSO 2 23223cSO20.01mol/L时有：(Br−)>AgSO−>AgSO23D．AgBr+2S2O2−⇌AgS2O323−+Br−的平衡常数为1.0×Ⅱ（55分 Au、Pt、Pd以AuCl、PtCl2、PdCl NH42PtCl6和NH42PdCl6NH42PtCl4KspNH42PdCl69.9108“焙烧”时，Se、Te单质转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4。写出Se对应的化 “水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入N2，鼓入N2的目 ；加入过量SO2的目的 常温下，“沉钯”时向c(PdCl2-)=0.2mol/L的溶液中加入等体积的1mol/LNHCl溶液，充分反应后，溶液中c(PdCl2-)= 已知利用CO2主反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) ΔH49.5kJ副反应：CO2(g)H2(g)CO(g) ΔH41.2kJ（1）1molCO2和6molH2tmin后，CO2的转化率(CO2CH3OH的选择性S(CH3OH及CO的选择性S(CO随温度变化曲线如图。已知：S(CHOH)n(转化为CH3OH的CO2100n(转化的CO2 ②260℃时，CO的选择性S(CO) ③300℃时，平衡时体系中H2与CH3OH的物质的量之比 。反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)⇌ ΔH1=+41.2kJ⋅mol- 在一定温度下，将Ar、H2、CO2（体积比X:3:1）充入装有化剂的恒压反应容器(压强为120kPa)发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。随着X的增加，CO2的平衡转化率和二甲醚的选择性

×100% 主反应：CH3OHg+COg⇌CH3COOHg 副反应：CH3OHg+CH3COOHg⇌CH3COOCH3g+H2Og Ⅰ、向烧瓶中加入苄基（4-氯苯基）硫醚(1.0mmol），乙腈（10.9mL）和水（1.2mL）溶解，冰水浴冷却至0℃，缓慢滴加冰醋酸（0.52mL）(TCCA2.5mmol）Ⅱ、向反应液中直接加入饱和KHF2水溶液（1.33mL）与乙腈（1.33mL）的混合液，室温下 纯化（石油醚/二氯甲烷=10:1洗脱），浓缩得纯品4-氯苯磺酰氟0.182g。 。

RCH2CH2NCH3

HO2

RCHCH a.能发生银镜反应和水解反 b.含有—C≡CH结 123456789101112131415BADBCDACCACBBDD16.（14分）【每空2分】（1）2NaClO3+3Se+3Na2CO3=3Na2SeO3+2NaCl+3CO2↑（2）搅拌，使固体和液体充分接触，加快反应速率，提高浸取率（3）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+;将AuCl4-全部转化为Au；将PtCl62-还原为PtCl42-（4)1.1×10-6(5)HClCl217.（14分）【每空2分】(1)①低温时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，转化率增大；达到平衡后，主反应为放热反应，升高温度使主反应平衡逆向移动，转化率减小，因此先增后减②8%③(2)①随着X的增加，反应Ⅱ的分压减小，使反应Ⅱ逆向移动，二甲醚的选择性降低②0.81(3)①增大压强②AC18.（14分）【每空2分】控制反应速率，防止反应过于剧烈或导致副反应，防止冰醋酸挥发；使醋酸电离，促进TCCA释放Cl+或除去体系中过量的氧化剂，终止氧化反应（4）（5）色谱法（6）93