2026年高考化学二轮复习（全国）清单04 工艺流程题解题策略及答题规范（原卷版）

清单04工艺流程题解题策略及答题规范

内容导览|知识·方法·能力清单

第一部分命题解码洞察命题意图，明确攻坚方向

第二部分方法建模构建思维框架，提炼通用解法

流程建模技法清单

技法01工艺流程题的分析模型

技法02工艺流程题的解题策略

第三部分思维引路示范思考过程，贯通方法应用

母题精讲思维解析变式应用

类型01语言描述的规范表达

类型02工艺流程的分析方法

第四部分分级实战分级强化训练，实现能力跃迁

化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知

识步步设问，是无机框图的创新。它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等

相融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流

程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。这类试题具有较强的实用性和综合性，是高考化学命

题的常考题型。

流程建模

第一步：粗读题干明确生产目的、原料、杂质和目标产品的成分。

第二步：分析流程对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料；依核心反应，明确流程主

线、支线和除杂任务。

第三步：解答设问结合设问进一步分析流程，运用化学语言进行规范作答。

技法清单

技法01工艺流程题的分析模型

1．主线法分析

（1）流程图一般三大部分：原料预处理、转化与分离阶段、获取最终产物阶段。

（2）流程中要分析“进”、“出”物质和仍然留在溶液中的离子等（否则可能漏掉副产品或干扰离子）。

（3）一般默认进入的物质过量，确保每一步目标元素利用率或转化率最高，产品产率最高，损失最小。

当然在某些特殊情况下要控制用量。

2．四线法分析

试剂线：分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物的转化等。

操作线：分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。

杂质线：分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。

产品线：工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，

实质是目标元素及其化合物的转化。

技法02工艺流程题的解题策略

1．审读试题三步骤

(1)读题干——明确原料成分和生产目的。

(2)读流程——分析明确流程转化原理和目的。

(3)读设问——明确所答问题，答什么。

2．破题关键

(1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。

(2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。

(3)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。

(4)看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。

(5)找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。

(6)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。

3．破题方法

(1)首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中

第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原

料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。

(2)分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分

段分析法更容易找到解题的切入点。

(3)交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部

分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化

合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。

技法03工艺流程题的答题规范

1．沉淀的洗涤操作

(1)答题模板：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次

(2)实例：在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶

2－

液，沉淀SO4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：怎样洗涤沉淀？

沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次

2．证明沉淀完全的操作

(1)答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，加入××试剂(沉淀剂)，若没有××沉淀产生，则证明××

沉淀完全

(2)实例：在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶

2－2－

液，沉淀SO4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：怎样判断SO4是否沉淀完全？

2－

静置，取上层清液少许于试管中，继续加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明SO4沉淀完全

3．增大原料浸出率的措施

搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积

4．蒸发结晶的操作

(1)从NaCl溶液中获取NaCl固体

方法：蒸发结晶

①具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干

②(2)NaCl溶液中混有少量的KNO3溶液

方法：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

①具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，母液中是KNO3和少量NaCl，

这样就②可以分离出大部分NaCl

(3)冷却结晶的操作：KNO3溶液中混有少量的NaCl溶液

方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

①具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO3，母液中是NaCl和少量

KNO②3，这样就可以分离出大部分KNO3

5．“目的或原因”类

目的或原因思考方向

若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到

更纯净的沉淀物

沉淀(晶体)洗涤的目的

若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的

物质如目标产物尽可能洗出来

沉淀(晶体)冰水洗涤的目的既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗

沉淀(晶体)用有机溶剂(酒既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损

精、丙酮等)洗涤的目的耗，此外又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥

防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶

控制溶液pH的目的

解等

温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如

温度不高于××℃的原因浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如

AlCl3等)

抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加

蒸发、反应时的气体氛围

热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等)

加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方

加热的目的

向)移动

减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、

减压蒸馏(减压蒸发)的原因

NH4HCO3等)

减压过滤的目的加快过滤速度

减压烘干的目的降低产品的烘干温度，防止产品分解

减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解(如H2O2、浓硝酸、

减压蒸发的原因

NH4HCO3)或失去结晶水(如题目要求制备结晶水合物产品)

防止过滤一种晶体或杂质的过程中，因降温而析出另一种晶体

要滤渣(产品)：防止降温时析出杂质而影响产品纯度或减少产品溶解

趁热过滤的目的①损耗。如：NaCl(KNO3)

要滤液(产品)：防止降温时析出产品(溶解度随温度增大而增大)而损

②耗。(除去溶解度小或难溶的杂质)

类型01语言描述的规范表达

母题精讲1．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为

2+、2+、+

MnMgNH4的硫酸盐)的工艺流程如下。

(4)“沉镁I”中，当pH为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2zH2O，煅烧得到疏松的轻质MgO。

pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是。

思维解析【答案】pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质MgO

【解析】xMgCO3yMg(OH)2zH2O煅烧有CO2生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过大，沉淀为

Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质MgO；

变式应用1．（2025·河南卷）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有

少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下：

(6)“酸溶3”的目的是。

2．（2025·云南卷）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回

收其它有价金属的一种工艺如下：

(4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为。

类型02工艺流程的分析方法

母题精讲2．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、

FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。

2

已知：“氧化浸出”时，PbSO不发生变化，ZnS转变为ZnNH；

434

K①PbOH1014.8；

sp2

②酒石酸记作结构简式为。

(H2A)HOOCCHOH2COOH

③2

(2)“氧化浸出”时，过二硫酸根S2O8转变为(填离子符号)。

(3)“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为。

(4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为。

(5)滤渣2中的金属元素为(填元素符号)。

(6)“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为，pH过高

可能生成(填化学式)。

(7)290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为。

2－

思维解析【答案】(2)SO4

(3)温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且温度高时过二硫

酸铵分解，造成浸出率减小

2+2+

(4)Zn+[Cu(NH3)4]=[Zn(NH3)4]+Cu

(5)Fe

-2---2-

(6)pH值升高，OH浓度增大，平衡A+H2OHA+OH逆向移动，A离子浓度增大，平衡

2-2－

PbSO4(s)+APbA+SO4正向移动，PbA产率增大Pb(OH)2

290℃

========2

(7)Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)真空热解Pb+4CO↑+2HO↑

【第一步粗读题干】本工艺的目的是回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。

【第二步分析流程】

【第三步解答设问】

2－

（2）“氧化浸出”时，过二硫酸根作氧化剂，过二硫酸根转变为SO4；

（3）“氧化浸出”时，温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NH3·H2O分解生成NH3逸出，

且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小；

2+2+2+

（4）加入Zn发生置换反应，从[Cu(NH3)4]置换出Cu单质，离子方程式为：Zn+[Cu(NH3)4]=[Zn(NH3)4]+Cu；

（5）根据分析，滤渣1有Fe(OH)3和PbSO4，用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素的沉淀；

2-2－2---

（6）“浸铅”步骤发生PbSO4(s)+APbA+SO4，Na2A溶液中存在A+H2OHA+OH，pH值升高，

-2---2-2-2－

OH浓度增大，平衡A+H2OHA+OH逆向移动，A离子浓度增大，平衡PbSO4(s)+APbA+SO4正

-

向移动，PbA产率增大；pH过高时，OH浓度过大，会生成Pb(OH)2沉淀，造成PbA产率降低；

（7）290℃“真空热解”PbA即Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)生成Pb单质和2种气态氧化物为CO和H2O，

290℃

反应的化学方程式为：========2。

Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)真空热解Pb+4CO↑+2HO↑

变式应用1．（2025·江苏卷）ZnS可用于制备光学材料和回收砷。

(1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉CdS等]制备ZnS的过程如下：

2427713

已知：Ksp(ZnS)1.610,Ksp(CdS)8.010,Ka1H2S1.010,Ka2H2S1.210。当离子浓

度小于1.0105molL1时，认为离子沉淀完全。

2

酸浸时通入O2可提高Zn浸出率的原因是。

、12

①通入H2S除镉。通过计算判断当溶液pH0cH2S0.01molL时，Cd是否沉淀完全(写

②出计算过程)。

沉锌前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物为(填化学式)。

Ⅲ

(3)回③收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As()]，并回收生成的As2S3沉淀。

Ⅲ

已知：溶液中As()主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S36H2O2H3AsO33H2S。

60℃时，按n(S):n(As)7:1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。

写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式：。

①反应4h后，砷回收率下降的原因有。

2．（②2025·重庆卷）硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下：

已知H2Se的沸点为231K，回答下列问题：

(1)真空焙烧时生成的主要产物为Al2Se3，其中Se的化合价为，Al元素基态原子的电子排布式

为。

(2)氢化过程没有发生化合价的变化，Al元素转化为Al2O3·xH2O，则反应的化学方程式为。

(3)热解反应：H2SegSegH2gΔH0。冷凝时，将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。

Se由气态直接转变为固态的过程称为。迅速降温的目的；冷凝后尾气的

成分为(填化学式)。

(4)Se的含量可根据行业标准YS/T226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下：

称取粗硒样品0.1000g，经过程将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介

-1

质中，先加入0.1000mol·LNa2①S2O3标准溶液40.00mL，在加入少量KI和淀粉溶液，继续用Na2S2O3

标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为I22Na2S2O32NaINa2S4O6)，又消耗8.00mL。过程中

Se(IV)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1：4，且反应最快。过程的离子方程式为。该②样品

中Se的质量分数为。③

巩固提升

、、、

1．（2025·安徽卷）某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4SiO2CaCO3SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣

中锶的流程如下图所示。

-6.46-9.97

已知25℃时，KspSrSO4=10,KspBaSO4=10

回答下列问题：

(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为。

(2)“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、(填离子符号)。

(3)“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为；25℃时，向0.01molSrSO4粉末中加入

2

-1溶液，充分反应后，理论上溶液中2+2--1忽略溶

100mL0.11molLBaCl2cSrcSO4=molL(

液体积的变化)。

(4)其他条件相同时，盐浸2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因

是。

(5)“浸出渣2”中主要含有SrSO4、(填化学式)。

(6)将窝穴体a(结构如图2所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是。

(7)由SrCl26H2O制备无水SrCl2的最优方法是(填标号)。

a．加热脱水b．在HCl气流中加热c．常温加压d．加热加压

2．（2025·广东卷）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、

Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。

已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。

氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2

39332016

Ksp298K2.8101.3102.2105.510

(1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有(写一条)。

(2)“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为：。

高压

___O___HO___FeO______H

2223

(3)“沉铝”时，pH最高可调至(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中cCu20.022mol/L，

cNi20.042mol/L。

(4)“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。

A．镍与N、O形成配位键B．配位时Ni2被还原

C．配合物与水能形成分子间氢键D．烷基链具有疏水性

(6)“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步

①骤发生反应的化学方程式为和。

FeO

“电解”时，23颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答．题．卡．虚．线．框．中，画出电解池示

②意图并做相应标注。

与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是

③(写一条)。

3．（2025·贵州卷）某铜浮渣主要成分为Pb、PbS、CuS、SnS，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。

2

已知：

部分物质的密度如表：

①物质PbPbSCuSSnS

2

密度/gcm11.37.55.65.2

−3

PbCl在冷⋅水中溶解度很小，但易溶于热水；PbClClPbCl。

−2−

224

②25℃时，spFeOH，+。2=

−39−1.5

③回答下列问题�：3=2.8×1010≈0.03

(1)“分选”得到粗Pb的原因是。

(2)“浸出”时按一定比例加入FeCl和盐酸的混合溶液，控制温度为80℃，其中CuS、SnS被氧化为CuCl和

SnCl，则CuS被氧化的离子3方程式为；“浸出”时分离S的操作为2。2

(3)25℃时4，PbCl在2不同浓度HCl溶液中的溶解度曲线如图，当HClmolL时，PbCl溶解度最小的

−1

2�=1⋅2

原因是。

(4)25℃时，“调pH”控制pH，则生成SnOHO的化学方程式为，此时溶液中Fe的最

3+

大值约为mol=L1.。52⋅�2�

−1

(5)“置换”后滤液中溶质的主⋅要成分为(填化学式)，滤液进行“系列操作”后返回“浸出”操作循环利用

并达到原浸出率，则“系列操作”为。

4．（2025·福建卷）从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、MoO3和V2O5，以及少量NiO、CaO)中提取钼的工艺流

程如下：

已知：VOSO4和(MoO)2SO43均易溶于水；草酸(H2C2O4)在水中溶解度见下表。

温度℃20406080

溶解度(g/100g)9.521.544.384.5

(1)“酸浸”中钼和钒分别转化为MoO3+和VO2+。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。

最佳草酸浓度为molL-1。

2+

①VO中钒的价电子排布式为⋅。

②生成(MoO)2C2O43的化学方程式为。

(2)“酸③转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为；“滤渣2”为(填名称)。

(3)“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为(HMT-H)+，一个(HMT-H)+有个可形成氢键的位点；

沉淀为MoO(OH)34(HMT-H)2SO4。

(4)“碱浸转化”中，MoO(OH)34(HMT-H)2SO4在碱作用下分解出MoO(OH)3，后者转化为CaMoO4的化学方程

式为；“滤液2”中可循环利用的物质为。

(5)关于该工艺流程，下列说法错．误．的是。(填标号)

a．“气体1”为COb．“滤渣1”主要含炭、NiO和CaC2O4

c．“滤液1”含H2C2O4d．CaMoO4粗产品含CaSO4

5．（2025·海南卷）有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含MgO

AlO%、Cu12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。⋅

2375.0

回答问题：

(1)“粉碎”的目的是。

(2)“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为。

(3)“碱熔”中产生的气体C为，滤渣E是(均填化学式)。E与(填物质名称)反应可生成用

于城市废水处理的AlOHCl。

(4)某批次试验，废砖投料20.0kg�，产6−出��CuO2.70kg，则Cu的回收率为。

(5)从绿色化学与环境保护的角度说明本工艺优点有、。

6．（2025·江西·高考真题）稀散金属镓(Ga，ⅢA族)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘(主要成分为SiO2、

KAlSi3O、Al2O3、Al2SiO5和少量Ga)为原料制备金属镓的工艺流程图如下：

8

回答下列问题：

(1)滤液1的pH为，依据Al(Ⅲ)和Si(Ⅳ)的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形式为(填

化学式)，SiO21与4.碱78反应的离子方程式为、。

(2)水热再生过程中，需要定量补充KAlOH4固体的目的是，以获得高纯度分子筛(KAlSiO41.5H2O)

材料。滤液2的pH(填“大于”或“小于”)滤液1的pH。⋅

(3)已知树脂片段的结构为。在吸附GaOH时，中心镓离子与树脂间存在的主要相互作用

−

是。4

(4)操作X为。

(5)硅-钾化肥可改良土壤环境。依据其一有效组分的晶胞结构，推测该组分中钾离子能被植物吸收的原因

是。

7．（2025·全国卷·高考真题）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是Mg3Si2O5(OH)4，伴生有少量Ni、

Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。

已知：

Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2

1.32.85.65.5

K

sp10-3310-3910-1210-16

回答下列问题：××××

(1)绿矾(FeSO47H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为。

-12+3+2+

(2)经“焙烧”“⋅水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度(molL)分别为：Ni0.005、Fe0.150、Mg0.430、

3+

Al0.0①10。滤渣的主要成分是、。⋅

3+-1

(3)加入NaOH“调pH①=6”，过滤后，滤渣是、，滤液中Al的浓度为molL。

(5)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反②应的离子方程式为。⋅

(6)1.0kg蛇纹石“矿化”固定CO2，得到0.466kgMg5CO34(OH)24H2O，相当于固定CO2L(标准状况)。

⋅

8．（2025·云南卷）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回

收其它有价金属的一种工艺如下：

已知：金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。

①时，的K为13。

25℃MnOH2sp1.910

回②答下列问题：

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为。

(2)“还原酸浸”时，MnO2反应的离子方程式为。

(3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：

235

Au5SO2CuNHAuSOCuSO4NH

23342322333

①52

4CuSO16NHO2HO4CuNH4OH12SO2

2333223423

上②述过程中的催化剂为。

(4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为。

3、2、

(5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断FeCuMnO2的氧化性由强到弱的顺序为。

沉铁后，调节滤液的至，无析出，则21。

(6)25℃“”“4”pH8.0MnOH2cMnmolL

9．（2025·北京卷）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。

(1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。

铅酸电池工作原理：放电

PbO2+Pb+2H2SO4充电2PbSO4+2H2O

充电时，阴极发生的电极反应为。

①放电时，产生a库仑电量，消耗H2SO4的物质的量为mol。已知：转移1mol电子所产生的电

②量为96500库仑。

2-

35%~40%H2SO4作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，SO4参与电极反应并有利于保持

2-2-2-

③电压稳定。该体系中SO4不氧化Pb，SO4氧化性弱与其结构有关，SO4的空间结构是。

铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧

④化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为。

(2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系

示意图如下。

2+

将PbSO4等物质转化为Pb的过程中，步骤I加入NaOH溶液的目的是。

①步骤Ⅱ、Ⅲ中H2O2和K2S2O8作用分别是。

(3)铅②酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、

多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有(填序号)。

a．增强负极导电性

b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4

c．碳材料作还原剂，使PbO2被还原

冲刺突破

10．（25-26高三上·黑龙江·月考）废旧三元锂电池正极材料中主要含有LiNiCoMnO和少量的铝箔，直

接丢弃易造成资源浪费和环境污染，现从废旧三元锂电池正极材料中回收�锂�镍钴�，2再合成前驱体并重

新制备正极材料。实现了废旧三元锂电池正极材料的高附加值闭环回收与利用，其工艺流程如图所示。

回答下列问题：

已知：

硫脲[CSNH]受热分解产生NH、CS等。

①尿素水解的化2学2方程式：CONH3H2ONHCO。

(1)废②旧电池碱浸前的预处理过程包含放电2、2+拆解2破=碎2、筛3选+分选2。其中“拆解破碎”的目的是。

(2)碱浸过程中发生反应的离子方程式为。

(3)硫脲在加热过程中会产生CS，与废旧三元锂电池正极材料中LiNiCoMnO发生一系列反应转化为低价

金属硫化物NiS、CoS、2MnS、LiS，写出MnO与CS发生反�应的�化�学2方程式：。

(4)探究不同条件下3焙2烧产物9L8i、Ni、Co、2Mn的浸出率2，实验2结果如图所示，可知最佳焙烧条件：温度

为；时间为。

(5)“酸浸”时加入双氧水的目的为。

(6)“共沉淀”时，利用尿素水解产物制备NiMnCoCO，该反应的离子方程式为。

11．（2026·辽宁沈阳·一模）银铜精矿(含铅0.8、铁0.1、砷0.、1硫3等杂质元素)高效分离的一种新工艺流程如下：

已知：spPbSO，spPbCO

−5−14

回答下列�问题：4=1.6×10�3=3.2×10

(1)写出“酸浸1”CuS与混酸稀溶液反应离子方程式。

(2)滤渣1主要成分为Ag、、(填化学式)。

(3)“沉淀转化”反应的平衡常数K的值为。

(4)“焙烧脱硫”、“沉淀转化”均可提高银浸取率，下列说法中错误的是。

A．“焙烧脱硫”会产生污染气体，可用碱溶液吸收

B．单质硫颗粒覆盖在银矿物表面影响银的浸出

C．“沉淀转化”和“酸浸2”两步可调换顺序

(5)“沉铁砷”过程产生沉淀可能为：a．FeAsO4沉淀；b．氢氧化铁胶体吸附含As粒子得到絮凝沉淀，对低

温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知(填“a”或“b”)符合光谱分析结果。

(6)写出“还原”步骤化学反应方程式。

12．（2026高三·全国·专题练习）从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：

已知：当某离子的浓度低于 molL时，可忽略该离子的存在；

−5−1

AgC①lsClaqAgCl1.0a×q10⋅；

−−−5

②HAuCl+HA⇌uCl。2�=2.0×10

+−

③回答下列问4=题：+4

(1)为加快废旧CPU酸溶速率，可采取的措施为。(任写一条)

(2)写出“酸溶”时Cu单质生成Cu的离子反应方程式。

2+

(3)向“过滤”所得滤液中加入一定量的NaCl可以生成AgCl沉淀而使Cu和Ag分离，防止AgCl进一步溶解，

2++

Cl浓度不能超过molL。

−−1

(4)HAuCl中Au的化合价为⋅，写出“还原”步骤中的离子反应方程式。

(5)“溶金”过4程的NaCl促进了Au和HNO的反应，可知Au和AuCl在溶液中哪个更稳定。

3+−

(6)废气吸收。34

用NaClO溶液吸收工艺流程中的废气NO，酸性溶液中HClO将NO氧化为NO。其他条件

−

①相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初Na始ClOpH的变化如图所示，NaClO溶液的初3始pH越小，

−

NO转化率越高。其原3因是。

用氢氧化钠吸收NO生成两种钠盐，其中一种为NaNO，另一种为(填化学式)。

②22

13．（2026·四川宜宾·一模）铬具有高硬度、耐腐蚀等优点，常用于生产不锈钢。某工厂以铬铁矿(含FeCrO、

FeO及少量AlO、SiO)为原料制备金属铬的工艺流程如下图。24

23232

已知：焙烧渣的主要成分是NaCrO、FeO、NaAlO、NaSiO；

AlO①在水溶液中易转化为A2lOH4。23223

−−

②回答下列2问题：4

(1)铬元素位于元素周期表第四周期第族。

(2)“焙烧”时，FeCrO发生反应的化学方程式是。

(3)“滤渣2”的主要成2分4是(填化学式)。

(4)“脱铝硅”时，控制pH为7～8，“沉淀剂”宜选用(填标号)。

A．稀硫酸B．NaOH溶液

(5)“还原”的目的是将CrO转化为三价铬，发生反应的离子方程式是。为了后续的过滤和洗涤

2−

能顺利进行，需要控4制还原产物呈(填“结晶态”或“胶体态”)。

(6)“电解”过程中，阴极产生大量气泡，导致溶液pH(填“升高”或“降低”)，影响电解铬的质量。

为确保电解铬的质量，可向电解液中适时加入稀硫酸，原因是。

14．（2026·黑龙江大庆·二模）电池级Mn3O4作为制备锂离子电池的正极材料锰酸锂的前驱体，凭借其独特

的晶体结构和化学性能，在新能源电池中占据重要位置，以菱锰矿(主要成分是MnCO3，含有SiO2、

CaO、MgO以及Cu、Ni、Fe的化合物)为原料制备电池级Mn3O4的工艺流程如下。

已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(molL)时的pH：

−5−1

①Fe�≤F1e.0×10⋅Mn

3+2+2+

开始沉淀的pH1.56.97.5

沉淀完全的pH2.88.410.1

“沉锰-再溶解”前后溶液中离子含量如下：

元素②MnMgCaNiCu

沉锰前浓度457.22.241.12

53

1.153×106.09×10

mg/L

再溶解后浓

91.52544.61.861.02

度mg/L

5

回答下列问1题.22：5×10

(1)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(2)“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是。

(3)“沉锰”时，锰元素主要以碳酸锰的形式沉出，写出反应的离子方程式。

(4)“除重金属”中，需用石灰调节pH为5.0，pH越小除杂效果越差的原因是。

(5)“除钙镁”中，若使Ca、Mg沉淀完全，溶液中F最小为molL。

2+2+−−1

[已知：spMgF、spCaF�()，，⋅。]

−11−11

(6)“氧化�”步(骤需控2)制=温5.2度0在×170℃左右�为(宜，2原)=因3是.45×10。5.2≈2.283.45≈1.86

(7)MnSO4·H2O受热分解可得到锰的氧化物。已知50.70gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质

量随温度变化曲线)如下图所示。则870～1200℃范围内发生反应的化学方程式为。

15．（2026·安徽·一模）黑钨精矿中钨元素以(FeWO和MnWO)形式存在，其中还含有少量硅(SiO)、磷、

砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金4属钨及其化4合物，其工艺流程如图：2

注：已知钨酸钙CaWO的溶度积常数为，而WO在pH=5的溶液中会完全沉淀。

−102−

请回答下列问题：45×104

(1)黑钨精矿在900℃的温度下烧结后会得到钨酸钠(NaWO)、磷酸氢钠以及砷酸氢钠等产物，则FeWO在

烧结时发生的化学方程式为；为了获2得黑钨4精矿需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目4的

是。

(2)在滤液I中通过加入盐酸将溶液的pH调节至8~9，其目的是。

(3)用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去砷元素的离子方

程式为。

(4)加入LmolLCaCl溶液恰好可以将溶液中的WO完全转化为CaWO沉淀，过滤，向沉淀中加入

2−

1.00.25/244

500mL一定浓度的盐酸后发生反应CaWOHHWOCa，且溶液体积一直保持不变。则当