高一化学人教版必修第一册巩固练习：第四章 物质结构　元素周期律 测评（B） 含解析

第四章测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.下列关于

A.94238B.94238C.D.94238答案:B解析:

94238Pu和

94240Pu的质子数相同,A项错误;94238Pu和

94240Pu是质子数均为94、中子数(或质量数)不同的原子,属于钚的两种核素,B项正确;

2.右图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的元素,下列有关叙述正确的是()A.元素b位于第ⅥA族,有+6价、-2价两种常见化合价B.五种元素中,元素e的性质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性:c>dD.元素c与e的气态氢化物的稳定性:c>e答案:D解析:题图中,a为稀有气体氦,是5种元素中最稳定的;b是氧元素,没有+6价;非金属性c<d,因此最高价氧化物对应水化物的酸性c<d;非金属性c>e,因此气态氢化物的稳定性c>e。3.下列叙述中正确的是()A.两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属元素间不可能形成离子化合物C.共价化合物中可能有离子键D.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在化学键答案:A解析:A项,两个非金属原子间不能得失电子,不能形成离子键;B项,NH4Cl是离子化合物,但只含非金属元素;C项,共价化合物中不可能有离子键,有离子键的化合物一定是离子化合物;D项,在CaCl2中只存在离子键,且离子键存在于Ca2+与Cl-之间。4.下列事实不能用元素周期律解释的是()A.碱性:KOH>NaOHB.相对原子质量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金属性:Mg>Al答案:B解析:同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,A、C、D三项均能用元素周期律解释;元素周期表按照核电荷数从小到大的顺序编排,而不是按照相对原子质量大小编排,B项不能用元素周期律解释。5.A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是()A.A一定形成+1价的阳离子B.B一定形成-2价单核阴离子C.Z一定能与水反应生成B单质D.Z一定是A2B型化合物答案:A解析:原子序数为11和8的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物Na2O或Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能生成O2。6.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案:B解析:X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,符合的元素是K、S或Na、O,又因为X、Y在同一周期且X、Y、Z原子序数之和为36,故X、Y、Z分别是Na、Cl、O;同周期(第三周期)中X(Na)的金属性最强,A项正确。同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,所以原子半径X(Na)>Y(Cl);电子层结构相同的离子,离子半径随核电荷数的增加而减小,所以离子半径X+(Na+)<Z2-(O2-),B项错误。同族元素(第ⅥA族)中Z(O)的氢化物稳定性最强,C项正确。同周期(第三周期)中Y(Cl)的非金属性最强,则最高价含氧酸(HClO4)的酸性最强,D项正确。7.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()A.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同答案:B解析:由题中信息可推知,Z、W、X、Y分别是Mg、Al、C、N。N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,A项错误。N的最简单气态氢化物是NH3,其水溶液为氨水,显弱碱性,B项正确。根据元素周期律可知,原子半径:Mg>Al>C>N,C项错误。MgO中含有离子键,而CO、CO2中含有共价键,D项错误。8.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是()A.X与W能形成共价化合物B.Z与W能形成离子化合物C.Y与Z不能形成化合物D.Y分子中存在共价键答案:D解析:X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCl4,Na和Cl形成离子化合物NaCl,Ne是稀有气体元素,不与其他三种元素化合,且Ne是单原子分子,分子内无化学键。9.X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一主族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸答案:C解析:X是周期表中原子半径最小的元素,即H元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则为O元素,R、Y处于同一主族,则R为S元素;Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,结合Z、W、R处于同一周期,且原子序数Z、W、R依次增大,推出Z为Na元素,W为Al元素。离子半径依次减小,A项错误;X可与Y形成H2O2,B项错误;元素W的最高价氧化物对应水化物是两性物质,D项错误。10.(2018全国Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同答案:D解析:盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体(Cl2),且此气体(Cl2)同冷烧碱(NaOH)溶液作用,可得到含YZW的溶液,则Y、Z、W依次是Na、Cl、O,元素X和Cl同族,且原子序数在O、Na之间,则为氟元素。原子半径:Na>Cl>O>F,A项错误;HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C项错误;O2、O3和F2都是气体,D项正确。11.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质,r、q是由这些元素组成的二元化合物,r是一种淡黄色粉末,s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.离子半径:Y>XB.还原性:m>pC.s和q中均含有离子键D.r中只含离子键答案:B解析:r是一种淡黄色粉末,r为Na2O2,s的溶液是强碱溶液,说明s为NaOH,则q为水,n为氧气,m为钠,p为氢气。因此短周期主族元素W为H,X为O,Y为Na。对于电子层结构相同的离子,随核电荷数的增加离子半径减小,离子半径:Y<X,A项错误;钠与水反应生成氢气,还原剂的还原性比还原产物强,还原性:m>p,B项正确;水是共价化合物,不含有离子键,C项错误;r为Na2O2,既含离子键又含共价键,D项错误。12.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是()XYZWA.气态氢化物的稳定性:Z<WB.原子半径由大到小的顺序为Z>W>X>YC.X元素只能形成一种单质D.Y元素可形成多种氧化物答案:C解析:根据Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8,则Z的最外层电子数是6,总电子数是16,是S元素,即X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl,碳元素可以组成石墨、金刚石等多种单质,C项错误。二、非选择题(本题共4小题,共40分)13.(8分)下表是元素周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是。

(2)元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为,最稳定的是。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是。

答案:(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na解析:由元素在周期表的位置可知,A~I分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。(1)Ne为稀有气体,化学性质最不活泼;F的非金属性最强,无正价,F2的氧化性最强;Na的还原性最强。(2)由元素性质的周期性变化规律可知,NaOH的碱性最强,H2SO4的酸性最强,Al(OH)3为两性氢氧化物。(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S中HF最稳定。(4)处于元素周期表的左下角的原子半径最大,上述元素中钠原子半径最大。14.(10分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;②A与B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于酸,又能溶于强碱溶液;③C+比B3+多8个电子;④C与D元素可以形成化合物CD,CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;⑤在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答下列问题:(1)B是(写元素符号,下同),E是。

(2)B的离子结构示意图:,D的单质分子的电子式:,C元素最高价氧化物对应水化物的电子式:。

(3)用电子式表示H2A形成过程:。

(4)写出向CD的溶液中通入氯气的离子方程式:。

(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示):。

答案:(1)AlCs(2)··I·····(3)H·+·O·····+·HH(4)Cl2+2I-2Cl-+I2(5)Al3+>K+>Cs+解析:由信息①推测元素A是氧(O);由信息②推测化合物B2A3可能是Al2O3,结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。再由信息③推测C是钾(K);由信息④确定化合物CD是KI,则元素D是碘(I)。根据信息⑤确定元素E是铯(Cs)。15.(12分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是和。

(2)表中最活泼的金属是,非金属性最强的元素是(填元素符号,下同)。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是,写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:

。

(4)请设计一个实验方案,比较⑦和⑩单质氧化性的强弱:

。

答案:(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O,Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O(4)向NaBr溶液中通入适量Cl2后,溶液由无色变为橙红色,证明氯气的氧化性比溴强解析:(1)由⑤和⑧号元素的位置可知⑤号为Si,⑧号为Ar。(2)同一周期,从左到右,元素非金属性逐渐增强;同一主族,从上到下,元素金属性逐渐增强,故最活泼的金属是⑨(即K),非金属性最强的元素是②(即F)。(4)⑦号、⑩号单质分别为Cl2和Br2,可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性强弱。16.(10分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;c与e同主族;a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子比c的最外层电子少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红。(1)e的元素符号是。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示);b的氢化物和b的最高价氧化物对应水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为,Z的化合物类型为(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应,并收集到0.25mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为

。

答案:(1)S(2)CH4<NH3<H2O共价键和离子键离子化合物(3)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3解析:根据短周期元素的常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红,可初步判断d2c2可能为Na2O2。a与b、b与c相邻,a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子比c的最外层电子少1个,则a、c的最外层电子数分别为4、6,因此,a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为硫元素。Z为NH4NO3,属于离子化合物,其中含离子键和共价键。一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质可能是Na2CO3,也可能是Na2O2与Na2CO3的混合物。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑①2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑②当0.8molHCl完全按反应①进行,生成气体CO2为0.4mol;当0.8mol稀盐酸完全按反应②进行,生成气体O2为0.2mol,而题中气体为0.25mol,说明气体为CO2和O2的混合物,则固体为Na2CO3和Na2O2的混合物。设剩余的固体物质中Na2CO3的物质的量为x,Na2O2的物质的量为y。列方程组得2解得x综合测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.实验中的下列操作不正确的是()A.进行Na的性质实验时,把多取的金属钠放回原试剂瓶中B.将NaOH固体放在小烧杯中称量其质量C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出,当有大量晶体析出时停止加热,利用余热蒸干D.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸后,用少量水洗涤量筒2~3次,并把洗涤液倒入烧杯中答案:D解析:用量筒量取浓硫酸后,再把洗涤量筒的溶液倒入烧杯中配制溶液,会使所配稀硫酸的浓度偏大。2.下列说法正确的是()A.某溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中可能含Cl-B.将0.1molCl2溶于1L水中,Cl2可与水反应生成0.1molHClC.某溶液中滴入淀粉碘化钾溶液后出现蓝色,则该溶液一定是氯水D.胶体与其他分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应答案:A解析:溶于水的Cl2只有一部分与水反应,生成的HCl小于0.1mol,B项错误;原溶液可能是碘水或其他能氧化I-得到I2的氧化性溶液,C项错误;胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径为1~100nm,D项错误。3.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、Cl-、NOB.Ag+、Na+、NO3-C.Zn2+、Al3+、SO42D.Ba2+、NH4+、Cl-答案:C解析:A项中含Fe3+的溶液呈棕黄色;B项中Ag+与Cl-不能大量共存;D项中含有HCO3-,会与H4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.在常温常压下,28g氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是NAB.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC.标准状况下,22.4LCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.1molD2O中所含的中子数为18NA答案:A解析:7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,O22-的物质的量为0.1mol,B项错误;由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知,1molCl2参加反应时转移1mol电子,C项错误;D2O分子中有10个质子和10个中子,1molD2O中所含的中子数为10NA5.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是()A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂是NaOHD.反应中若生成22.4LH2(标准状况下),则转移的电子数约为2×6.02×1023答案:C解析:Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引,A项错误;在空气中冷却,钠会与氧气反应,B项错误;反应中每生成2molH2转移8mol电子,生成22.4LH2(标准状况下),转移的电子数约为4×6.02×1023,D项错误。6.X、Y、Z均为短周期元素,Y、Z处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,X2-和Y+具有相同的电子层结构。下列说法中不正确的是()A.X与Y可形成2种化合物,且其中一种含有2种化学键B.由X、Y、Z形成的一种化合物可用于物质的漂白C.离子半径:Z->X2->Y+D.X、Y、Z三种元素的最高正价分别为+6价、+1价、+7价答案:D解析:X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为第ⅦA族元素;Y+和X2-具有相同的电子层结构,则Y在X的下一周期,故Y为Na元素,X为O元素,Y、Z同周期,则Z为Cl元素。X、Y可形成Na2O和Na2O2,其中Na2O2含有离子键和非极性键,A项正确;三种元素可形成NaClO,具有漂白作用,B项正确;Na+、O2-具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大,半径越小,即半径O2->Na+,Cl-比O2-多一个电子层,半径Cl->O2-,C项正确;O元素没有+6价,D项错误。7.生菜无土栽培营养液的配方要求按KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1∶2∶1。为了配制该营养液,已溶解0.02molK2SO4、0.02mol(NH4)2SO4和0.04molMg(NO3)2,还需再溶解MgSO4的质量为()A.3.6g B.4.8g C.2.4g D.6.0g答案:B解析:根据营养液的配方要求,n(K+)∶n(NO3-)∶n(Mg2+)∶n(SO42-)∶n(NH4+)=1∶2∶2∶2∶1。已溶解0.04molK+、0.08molNO3-、0.04molMg2+、0.04molSO42-和0.04molNH4+,还需0.04molMg2+和0.8.将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中,加入适量蒸馏水,充分反应后,仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.充分反应后的溶液中一定含Cu2+B.充分反应后的溶液中一定含有Fe2+C.剩余固体中一定含Cu,可能含FeD.向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色答案:A解析:充分反应后有固体剩余,则一定含Cu,可能含Fe;溶液中一定有Fe2+,一定没有Fe3+,B、C、D三项都正确。若剩余固体中有Fe,则反应后的溶液中没有Cu2+,A项错误。9.碘元素在自然界中有多种存在形式,在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子与Cl2之间有以下转化关系:I-I2IO3-以下说法不正确的是()A.①中发生的反应是2I-+Cl2I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2OIO3-+6Cl-+6HC.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素由0价降低为-1价D.根据以上信息可知:在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,观察不到溶液变蓝的现象答案:D解析:在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水的过程中有I2生成,可以观察到溶液变蓝;氯水过量后,溶液蓝色褪去。10.已知反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6D.反应③中若有1mol还原剂参加反应,则氧化剂得到电子的物质的量为2mol答案:B解析:置换反应是指一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,因此反应②不属于置换反应,A项错误;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可知氧化性强弱顺序为①Cl2>Br2,②KClO3>Cl2,③KBrO3>KClO3,因此氧化性强弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,B项正确;反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5,而不是1∶6,C项错误;反应③中1mol还原剂参加反应,氧化剂得到电子的物质的量为10mol,D项错误。二、非选择题(共4小题,共40分)11.(10分)实验室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有。(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中错误的是(填操作序号)。

(3)称取NaOH固体时,所需砝码的质量为(填写字母)。

A.19.2g B.20gC.19.2~20g D.大于20g(4)在溶液的配制过程中,有以下基本实验步骤,其中只需进行一次的步骤是(填代号)。

①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是。

A.NaOH固体长期露置在空气中B.用水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中定容C.称量NaOH固体时,将物质和砝码位置放反D.定容时液面高于刻度线,用胶头滴管将多出的部分液体吸出E.定容时俯视刻度线答案:(1)500mL容量瓶、胶头滴管(2)①③⑤(3)D(4)②⑤(5)BE解析:(1)根据需要,应配制500mL溶液,实验仪器缺少容量瓶(500mL)和胶头滴管。(2)NaOH有腐蚀性,称量时应使用烧杯,并且不能在量筒中溶解;转移溶液时玻璃棒的末端应在容量瓶刻度线以下;定容时应平视刻度线。(3)要考虑NaOH的质量和烧杯的质量。(4)要先称量烧杯的质量,再称量NaOH和烧杯的总质量;转移溶液后,还要洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,并且洗涤液也要转移。(5)NaOH固体长期露置在空气中会吸收CO2而变质,导致所配溶液浓度偏小;用水溶解NaOH固体后,溶液温度较高,立即转入容量瓶中定容,再恢复至室温后溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏大;称量NaOH固体时,若将物质和砝码放反,使用游码时称量的NaOH固体质量减少,不使用游码时称量的NaOH固体质量不变,总之,所配溶液浓度不会偏大;用胶头滴管吸出的液体不再是纯水,其中溶解有NaOH,会使所配溶液浓度偏小;定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏大。12.(6分)X、Y、Z三种元素位于同一短周期,其原子序数依次增大,且最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物对应的水化物,任意两种之间都能反应生成盐和水。M元素与上述三种元素位于相邻的周期,且M原子的L电子层上有4个电子。回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置:。

(2)M元素可以形成多种单质,它们是M元素的。

(3)X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径最小的是。

(4)Z元素的最低价简单离子的结构示意图为。

(5)X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

答案:(1)第三周期第ⅥA族(2)同素异形体(3)Al3+(4)(5)OH-+Al(OH)3AlO2-+2H2O解析:首先推导出M元素为6号元素即碳,则X、Y、Z为第三周期元素,因为它们的最高价氧化物对应水化物任意两者均能反应,说明一定有Al元素,因为Al(OH)3是两性氢氧化物,即Y是铝元素,则X是钠元素,因为NaOH可以与Al(OH)3作用,由最外层电子数,确定Z是硫元素。13.(12分)铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:【氯化铁】熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:(1)在装置A中,a管的作用是

,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为

。

(2)仪器D的名称是,D中装的药品是碱石灰,其作用是

。

(3)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4