电离平衡常数

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分，属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点。1交流与讨论写出下列反应的平衡常数表达式1、CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

2、CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)3、2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O2例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题。（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____；CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）反应的化学平衡常数为K1,则K与K1的关系为_____〖典例探究〗3（2）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常数表达式为K＝___（3）该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）（4）某温度下，在1L的容器中充入1molCO2和1molH2,经两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。a.试判断此时的温度为_____℃；b.平衡后，分别往容器中再充入0.5molCO2和1.5molCO,则此时，v正v逆；再次达到平衡时，氢气的转化率；吸热830＞37.5%4

(1)写化学平衡常数的表达式(3)利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡移动的影响〖考点探究〗

(4)利用平衡常数判断反应热效应（a）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应（b）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(2)利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率5过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

请填空：

(1)某温度下，CO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。模拟练习=6(2)在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是(填序号)___________。①反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大②该反应的正反应为放热反应模拟练习②7溶液中平衡常数溶液中包含三大平衡常数：弱酸弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、沉淀溶解平衡常数。这三大平衡常数往往用于解决溶液中的各种离子问题，比如求溶液的pH值、某离子浓度等。8大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流9已知25℃时醋酸电离平衡常数为1.8×10-5〖典例探究〗醋酸钠溶液中醋酸根离子存在水解平衡常数KhCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-求Kh与Ka以及Kw的关系式10250C时，amol/L的NH3·H2O与等体积、0.01mol/L浓度的盐酸混合，测得C(NH4+)=C(Cl-),求氨水的Ka11已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10

②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈，列式并说明得出该常数的理由12已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10

2）4.0×10－3，mol·L-1HF溶液与4.0×10－4，mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。13〖考点探究〗

(1)电离平衡常数的表达式及其影响因素

(4)某些在温度不变时有关溶液中弱电解质电离平衡移动可以用电离平衡常数解决

(2)用电离常数大小判断弱酸弱碱的相对强弱

(3)用电离常数求算溶液中某些离子浓度大小14知识回顾四、沉淀溶解平衡常数（溶度积常数Ksp）(1)表达式(2)影响因素15已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。1、向浓度均为2mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程为。2、若要除掉其中的铜离子，则应加入(填化学式)，并调节PH范围为。3、若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入CuCl2溶液，该过程发生的离子反应是；该反应的K的表达式，其数值为；若最后，该溶液中铜离子浓度为2×10-12mol.L-1，则此时溶液的PH值为，溶液中镁离子浓度为。〖典例探究〗Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+MgO4＜pH＜9Cu2++Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+1010102×10-2mol·L-11610.(1)三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-(少量)====A-+H2B②H2B(少量)+C-====HB-+HC③HA(少量)+C-====A-+HC则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)17实质：沉淀溶解平衡的移动“看到”微粒“找到”平衡“想到”移动依据数据〖考点探究〗（1）溶解平衡常数表达式的书写（2）解决溶液中沉淀的生成、溶解和转化的问题解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：18归纳总结四大平衡常数应用共同特点：（1）表达式的书写（2）都只受到温度影响，若温度不变，平衡移动的问题都可以考虑用平衡常数解决（3）应用平衡常数计算转化率和平衡浓度问题19体验高考重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3)，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

202CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙红色)+H2O①反应的平衡常数表达式K=。②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液(填标号)。

A．变黄色B．颜色