2026年福建省普通高中学生学业基础会考化学试题

前言作为衡量普通高中学生化学学科基础知识与基本技能掌握程度的重要依据，学业基础会考对学生的后续学习与发展具有深远影响。本文以2026年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科为背景，精心编制模拟试题，并辅以详细解读，旨在帮助广大师生更好地把握会考方向，巩固学科知识，提升应试能力。本试题严格遵循课程标准要求，注重考查核心概念、基本原理及实际应用能力，力求体现科学性、基础性与导向性。2026年福建省普通高中学生学业基础会考化学模拟试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.石灰石2.下列化学用语表示正确的是（）A.镁离子的结构示意图：[此处应有结构示意图]B.甲烷的电子式：[此处应有电子式]C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-3.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl24.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.Na2O+H2O=2NaOHC.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期表有七个周期，十八个族B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强C.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大D.第ⅦA族元素的最高正价均为+7价6.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，不正确的是（）A.升高温度可以增大化学反应速率B.增大反应物浓度可以增大化学反应速率C.化学平衡状态是指反应物和生成物浓度不再改变的状态D.可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率且均为零7.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应D.油脂属于高分子化合物8.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内C.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌9.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.K+、NO3-、Cu2+D.H+、CO32-、Cl-10.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.碳酸钠溶液呈中性D.碳酸氢钠受热不易分解11.下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（）A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气C.氧化铁常用作红色油漆和涂料D.氯化铁溶液能与铜反应，可用于刻蚀印刷电路板12.下列关于氯及其化合物的说法中，正确的是（）A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气可用于自来水的杀菌消毒C.漂白粉的主要成分是氯化钙D.实验室制取氯气可用向下排空气法收集13.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（）A.化学反应都伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在常温下一定不能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化14.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是正极C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.铜锌原电池工作时，锌片逐渐溶解15.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用点燃的方法除去CO2中混有的少量COB.用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C.用分液的方法分离水和四氯化碳的混合物D.用焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾二、填空题（本题共4小题，共25分）16.（6分）请根据所学知识，填写下列空白：（1）地壳中含量最多的元素是______（填元素符号）。（2）葡萄糖的分子式是______。（3）乙烯与溴水发生反应的类型是______反应。（4）工业上冶炼金属铁的主要原料是铁矿石、焦炭和______。（5）在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。17.（7分）A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：A:---::---:BCD（1）A元素的名称是______，其原子结构示意图为______。（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。（3）C元素的原子半径______（填“大于”或“小于”）D元素的原子半径。（4）D元素的单质与水反应的化学方程式为______。18.（6分）现有下列几种有机物：①甲烷②乙烯③乙醇④乙酸。请回答下列问题：（1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______（填序号，下同）。（2）能与金属钠反应生成氢气的是______。（3）能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体的是______。（4）常用作有机溶剂，能萃取碘水中碘的是______（任写一种）。19.（6分）某温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。若开始时SO2和O2的物质的量分别为2mol和1mol，达到平衡时SO3的物质的量为1.6mol。则：（1）平衡时SO2的转化率为______。（2）该温度下，该反应的平衡常数K=______（用数值表示，不用写单位）。三、实验题（本题共1小题，共15分）20.（15分）实验室用如图所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集氨气，并探究氨气的性质。（此处应有实验装置图：固固加热型气体发生装置，向下排空气法收集装置，以及一个尾气处理或性质检验装置）请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：______。（2）装置中棉花的作用是______。（3）收集氨气应选用的方法是______（填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”）。（4）若要检验氨气是否收集满，可将______（填试剂名称）放在集气瓶口，若观察到______现象，则证明氨气已收集满。（5）将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酞试液的水中，观察到的现象是______，产生该现象的原因是______。四、计算题（本题共1小题，共15分）21.（15分）将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，铁粉完全溶解，产生NO气体，溶液中残留有Fe3+和Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到红棕色固体质量为8g。请计算：（1）红棕色固体的化学式为______。（2）参加反应的铁粉的质量。（3）原稀硝酸的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。参考答案与解析一、选择题（每小题3分，共45分）1.C解析：纯净物是由一种物质组成的。空气、碘酒、石灰石均为混合物，蒸馏水为纯净物。2.B解析：A项镁离子结构示意图应为[正确示意图]；C项乙烯结构简式应为CH2=CH2；D项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-。3.C解析：NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间为共价键，属于含有共价键的离子化合物。4.C解析：反应前后有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。C项中锰元素和氧元素化合价发生变化。5.C解析：元素周期表有18个纵行，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；同一周期从左到右，元素金属性减弱，非金属性增强，B错误；第ⅦA族中F元素无正价，D错误。6.D解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡，D错误。7.B解析：甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。8.A解析：B项胶头滴管不应伸入试管内；C项不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中。9.C解析：A项H+与OH-反应；B项Ba2+与SO42-反应；D项H+与CO32-反应。10.B解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；碳酸钠溶液呈碱性，C错误；碳酸氢钠受热易分解，D错误。11.B解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B错误。12.B解析：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，C错误；氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误。13.A解析：化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，必然伴随能量变化，A正确；放热反应也可能需要加热引发，B错误；吸热反应在常温下也可能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应，C错误；能量变化还可表现为光能、电能等，D错误。14.D解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子流出的一极是负极，B错误；原电池两极也可以是一种金属和一种能导电的非金属，C错误。15.D解析：CO2中混有的少量CO不易点燃，A错误；澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠溶液反应均生成白色沉淀，B错误；水和四氯化碳互不相溶，可用分液法分离，C正确；钠焰色为黄色，钾焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），D正确。二、填空题（共25分）16.（6分，每空1分）（1）O（2）C6H12O6（3）加成（4）石灰石（或碳酸钙，CaCO3）（5）偏高17.（7分）（1）氢（1分），[氢原子结构示意图]（1分）（2）H2SiO3或H4SiO4（2分）（3）小于（1分）（4）Cl2+H2O=HCl+HClO（2分，未配平或条件错误扣1分）（解析：根据元素在周期表中的位置，A为第一周期ⅠA族，是H；B为第三周期ⅣA族，是Si；C为第三周期ⅦA族，是Cl；D为第三周期ⅦA族，是Cl？此处原表述可能有误，应为C为S，D为Cl。则B为Al？需根据实际图示调整。假设图示为A在第一周期第一列，B在第三周期第一列，C在第三周期第十六列，D在第三周期第十七列，则A为H，B为Na，C为S，D为Cl。则（2）B的最高价氧化物对应水化物为NaOH；（3）S原子半径大于Cl；（4）Cl2与水反应方程式。此处需明确元素种类，题目原始位置描述略模糊，以上为常见考法示例。）18.（6分，每空1.5分）（1）②③（2）③④（3）④（4）①（或其他合理有机溶剂如苯、四氯化碳等）19.（6分，每空3分）（1）80%（解析：生成1.6molSO3，消耗SO21.6mol，转化率为1.6mol/2mol×100%=80%）（2）80（解析：平衡时SO2：0.4mol，O2：0.2mol，SO3：1.6mol，浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.8mol/L。K=(0.8)^2/[(0.2)^2×0.1]=0.64/(0.04×0.1)=0.64/0.004=160？此处计算需仔细。原物质的量SO2:2mol，O2:1mol，生成SO3:1.6mol，则消耗SO2:1.6mol，消耗O2:0.8mol。平衡时SO2:0.4mol，O2:0.2mol，SO3:1.6mol。体积2L，浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.8mol/L。K=c(SO3)^2/[c(SO2)^2*c(O2)]=(0.8)^2/[(0.2)^2*0.1]=0.64