初三化学知识点梳理

初三化学知识点梳理

失败乃胜利之母，重复是学习之母。学习，需要不断的重复重复，

重史学过的学问，加深印象，其实任何科目的（学习（方法））都是

不断重复学习c下面是我给大家整理的一些初二化学的学问点，盼望

对大家有所关心。

初三上册化学必背学问点

化学常见物质颜色汇总

1、白色固体：MgO>P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KCI、

Na2co3、NaCI、无水CuS04;铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了

有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为

紫黑色。

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。

4、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuS04溶液）;含Fe2+

的溶液呈浅绿色（如FeCI2溶液）;含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCI3溶液）,

其余溶液一般为无色。（高铳酸钾溶液为紫红色）。

5、具有刺激性气体的气体:NH3（氨气）、S02、HCI（皆为无色）;无

色无味的气体：02、H2、N2、C02、CH4、C0（剧毒）、空气、稀有气

体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）;氨水;酒精为

有特别气体的液体。

6、有毒的：气体：COo

1

学校化学必备化学反应方程式

1、木炭在氧气中燃烧：C+02;点燃=C02

2、硫在氧气中燃烧：S+02;点燃=S02

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2;点燃=2Mg。

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=0=Cu+H2O

6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2个

7、碳还原氧化铁：3c+2Fe2O3;高温=4Fe+3c02个

8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

化学九班级上册学问点

试验

1、试验室制取氧气的步骤：

〃茶（查卜庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）〃

”查〃检查装置的气密性”装〃盛装药品，连好装置

〃定〃试管固定在铁架台〃点〃点燃酒精灯进行加热

〃收〃收集气体〃离〃导管移离水面

〃熄〃熄灭酒精灯，停止加热。

2、留意事项

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开

②药品平铺在试管的底部：匀称受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

2

⑤试管口应放一团棉花：防止高锌酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的

是试管中的空气）

⑦试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管

裂开

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的试验步骤：

〃一通、二点、三灭、四停、五处理〃

〃一通〃先通氢气，〃二点〃后点燃酒精灯进行加热；

〃三灭〃试验完毕后，先熄灭酒精灯，〃四停〃等到室温时再停止通

氢气十五处理〃处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的试验现象：

〃氧正氢负，氧一氢二J正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢

气的体积比为：

120

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

〃失阳正，得阴负，值不变J原子最外层失电子后形成阳离子,

元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合

价为负价;得或失电子数二电荷数二化合价数值。

8、过滤操作：操作留意事项：〃一贴二低三靠〃

3

⑥凡是点燃可燃性气体时，肯定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做试验时，最终肯定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，肯定是〃一通、二点、

三灭、叫停〃

11、催化剂：一变二不变（转变物质的反应速率，它本身的化学

性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，

失去氧元素的物质是氧化剂）

（九班级化学）上册期末复习资料

考点L原子的构成

琳勾成原子的粒子

质子：一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

回在原子里，核电荷数二质子数二核外电子数，原子不显电性。

考点2相对原子质量

团相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

团表达式：八「=其他原子的质量/（碳-12的质量xl/12）

相对原子质量是一个比值，单位为1,符号为“Ar”,不是原子的

实际质量。

回原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量。质子数+中子

5

数

考点3c元素

团元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总

称。

回元素的种类打算于核电荷数（即核内质子数）。

团地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中

含量最多的元素（非金属元素）是氧元素，含量最多的金属元素是铝元

素。

团生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4。元素符号

团元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

团书写：

回由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、0、S、C、P等。

团由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，其次个字母

要小写（即〃一大二小〃）：如：ca、Na、Mg、Zn等。

回元素符号表示的意义：回表示一种元素;团表示这种元素的一个原

子（留意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示

〃某单质〃。）例如:

①表示氢元素

H2H：表示一个氢原子

②表示一个氢原子留意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元

素。

6

①表示铁元素

Fe②表示一个铁原子3Fe：表示3个铁原子

③表示金属铁

考点5物质组成、构成的描述

回物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

团物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：

回水是由水分子构成的。

回水银是由汞原子构成的。

团氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（CI-）构成的。

回分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;

每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

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