安徽省重点中学2024届中考化学四模试卷含解析

安徽省重点中学2024届中考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处〃。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.家庭生活中要洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是

A.用稀盐酸洗涤B.用食盐水洗涤

C.用热纯碱水洗涤D.用食醋洗涤

2.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）

甲乙

实蛉1实蛉2

A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

3.下列图像能正确反映对应变化关系的是

气

体

体

积

/

mL

O寸3间S

o过氧化氢溶'液质量g

A向一定量的二氧化镒中加入R加热一定量的高性酸钾C向两份完全相同的稀盐酸

D将水通电电解一段时间

过氧化氢溶液固体中分别加入锌粉、镁粉

A.AB.BC.CD.D

4.农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的

是

A.实验操作顺序为②④①©③

B.②中需称量NaQ的质量为16g

C.选100mL量筒量取所需水的体积

D.①中有部分固体洒落，所得溶液的浓度将偏小

5.在实验室配制一定溶质质量分数的氯化纳溶液，下图所示的操作步骤中正确的是

6.化学实验中常常出现“1+1=2”或叫+1#2”的有趣现象。下列符合"1+1=2”的事实是

A.常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B.室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C.室温下，1g硫粉在电氧气中完全燃烧后生成次二氧化硫

D.20V,1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液

7.现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤,

得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法（）

①该样品的颜色为黑色；

②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；

③滤渣中一定有铜，不一定有铁；

④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；

⑤滤液中溶质只有硫酸铁。

A.2个B.3个C.4个D.5个

8.实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（）

A.稳定性

B.氧化性

C.还原性

D.酸性

9.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列归纳推理正确的是

A.二氧化碳气体和氧气都能用浓H2s04干燥

B.Na2c03溶液和NaNCh溶液都能使无色酚配试液变红

C.稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

10.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是

A.有机物是含碳元素的化合物，则CO属于有机物

B.氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯

C.催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

D.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.亮亮做家务时接触到下列用品。

用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂

有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠

（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是。他选用洁厕灵清除水垢

（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理_______O他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触,

其原因是。做完家务，他用VC泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是

（填字母序号）。

A.维生素C（C.H.OJ

B.柠檬酸（C.HQ.）

C.碳酸瑟钠（NaHCO）

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%〜48%）,某兴趣小组欲验

证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：用37%的浓盐酸配制200g7.3%

的盐酸,需要加水（密度为lg・mL7）_____mL.（计算结果保留一位小数）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,

向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。

（写出计算过程）

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必'要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实

A.探究燃烧的条件B.探究铁钉生锈的条件

根据上述实验，回答下列问题：实验A是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？写出白磷燃

烧的化学方程式实验B中，中间试管的实验目的是什么？

请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件写出防止铁制品锈蚀的一种方

法_____________________________________。

14.能源是人类生存和发展的基础。可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？氢能源已被广泛关注。氢气作燃料

的优点是什么？（答出一条即可）

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.化学兴趣小组的同学对氯气的制取进行如下探究：

［查阅资释］

氯气通常情况下为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，难溶于饱和食盐水；化学性质很活泼，能与多种金属和非金属

直接化合，还能与水、碳等化合物反应；与氢氧化钠溶液反应可表示为：Cl2+2NaOH=NaClO+H2O

②氯气可用于消毒、杀菌、漂白等。

③实验室常用二氧化钵固体和浓盐酸加热制取氯气，化学反应方程式为MnO2+4HC1(浓)=MnCl2+2HQ+C12?

制取氯气：在老师的指导下，同学们设计了如下实验装置制取并收集氯气，试回答下列问题:

(1)图中仪器①的名称是o

(2)B装置的作用是o

(3)D装置用于收集氯气，可知氯气还具有的物理性质是.

16.暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了弄清楚白

色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分形成的原因

石灰水与空气中CO?反应；

可能是CaC03

化学方程式为：_

可能是_______暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是一的混合物.设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、

振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有㈢笫的结论.乙同学查阅了溶解性表(如下图)，认为甲同

学的结论不严密，理由是：

2

OH"crC03NO/

Ca24微溶不溶

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实聆,请完成下列实盼报告:

实验步骤可能观察到的现象结论

取上述试管中的上层清液，滴加1〜2无色酚醐试

——

液

白色粉末中_（“有”或“无”）

往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸—

CaCOs

由上述实验可知白色粉末的成分是：_

（3）交流与反思

①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是

A.密封保存B.使用前，临时配制C.禁止使用这种试剂

②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出■

个即可）：一.

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【解析】

热水瓶内少量的水垢的主要成是碳酸钙，碳酸钙能溶解在酸性溶液中；

【详解】

A、稀盐酸属于强酸,具有强腐饨性,使用比较危险，且家中一般不会存放稀款酸：故选项错误：

B、食盐水显中性，不能溶解水垢；故选项错误；

C、纯碱溶液显弱碱性，不能溶解水垢；故选项错误；

D、食醋有一定的酸性，正好能溶解水垢；故选项正确；

故选：Do

2、B

【解析】

A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；

B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；

C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；

D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选

3、D

【解析】

A、纵坐标是二氧化镐的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化铉做催化剂，反应前后质量不变，错误。

B、加热高镒酸钾，固体质量减少，所以固体中铭元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。

C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸

的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。

D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1,正确。

故选Do

4、A

【解析】

A、实验操作顺序应为：④取药一②称量一①将药品转移至烧杯中一⑤加水一③溶解，选项A不正确；

B、②中需称量NaQ的质量为=100gX16%=16g,选项B正确；

C、需要水质量为100g・16g=84g,需要水的体积为84mL,选100mL量筒量取所需水的体积，选项C正确；

D、①中转移固体药品时，有部分固体洒落，溶质质量偏小，所得溶液的浓度将偏小，选项D正确.故选A.

5、D

【解析】

A、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。

D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。

故选：Do

6、C

【解析】

A、常温下由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；

B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：98可知，1g稀硫酸不

能完全消耗1g镁，且生成的氢气会逸出，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小

于2g；故B不正确；

C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：32=1：1,

则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，故C正确；

D、向20匕的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g,硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g;

故D不正确；

故选c.

7、A

【解析】

氧化铜与铁粉都是呈黑色，所以①正确。该题中发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）和水；

铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（浅绿色）；可能还会发生铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；所以错误。反应后的

滤液中加入铁丝，表面无明显变化，说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸，滤液则为硫酸亚铁的溶液。则铜一定被铁完全

置换。所以③正确，④⑤不正确。

点评：根据金属的化学性质进行解答。

8、C

【解析】

工业炼铁，体现了一氧化碳的还原性。故选C。

9、A

【解析】

A.浓H2sm只能用来干燥不与其反应的气体，二氧化碳和氧气不与浓H2s反应，正确：R.NH2c03溶液呈碱性，能

使无色酚歆试液变红，NaNO3溶液呈中性，不能使无色酚酸试液变色，错误；C.稀有气体可作保护气，可作保护气的

不一定是稀有气体，也可能是氮气，错误；D.酸碱之间的反应是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如

C02+Ca（0H）2==CaC03I+H20,错误。故选A。

10、B

【解析】

A、有机物是含碳元素的化合物，CO虽然是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，是无机物，该选项说法不

正确；

B、氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯，该选项说法正确：

C、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如既不是反应物也不是生成物的物质在反应前后质量也不变，该选

项说法不正确；

D、单质一定是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中

只含有磷元素，该选项说法不正确。

故选；Bo

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、Fe与潮湿的空气接触CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2fNaOH有强腐蚀性A、B

【解析】

（1）铁生锈的原因是：Fe与潮湿的空气接触，实际就是与空气中的氧气、水反应；

（2）洁厕灵的有效成分是盐酸，故用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式可表示为:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

（3）清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，而NaOH

有强腐蚀性

（4）有机物是含碳元素的化合物，而CO、CO2、及一些碳酸盐、碳酸氢盐都属于无机物，故选A、Bo

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、160.5电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。

【解析】

根据浓盐酸在稀释的过程中溶质的质量不变来计算加入水的质量，溶液pH=7说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，根据

盐酸的质量求出氢氧化钠的质量。

【详解】

（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水的质量为工的一号干:"05,由于水的密度为lg・mLT,

所以折合体积为160.5mL。

（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x

NaOH+HC1=NaCl+H2O

4036.5

20gXx100gx7.3%

40365

200x□=1QQZX73%

x=40%,介于35%到48%

所以电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、（1）可燃物是否与氧气（或空气）接趣，可燃物是否达到燃烧所需的温度

⑵4P+5O2粤2P2。5

（3）探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈

（4）铁制品同时与空气和水直接接触；

（5）在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等（答出1种方法即可）

【解析】

试题分析：（D根据燃烧所需的条件分析，燃烧需要同时满足三个条件，即要有可燃物、氧气（或空气）、温度达到着

火点及以上，三个条件缺一不可；铜片上的白磷和红磷都是可燃物，且都与空气（氧气）接触，结果白磷燃泥了，而

红磷没有燃烧，说明燃烧还需要温度达到着火点：同样是白磷，铜片上的白磷燃烧了，而水下的白磷没有燃烧，说明

燃烧还需要空气（氧气），即实验A是通过控制是否与氧接触和控制温度来探究可燃物燃烧的条件。

（2）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷.故反应的化学方程式为4P+5O2直暨2P

（3）根据铁生锈的条件分析，铁要在水和氧气同时存在的条件下才能生锈，而在实验R中间的试管中，铁钉是浸没

在蒸馆水中的，蒸储水是纯净物，其中不含有氧气，故铁钉不会生锈，因此该实验的目的是探究铁钉在隔绝空气（氧

气）的条件下是否生锈。

（4）在实验B中，只有左边试管中的铁钉会生锈，右边试管和中间试管中的铁钉都不会生锈，因为中间试管缺乏氧

气，右边试管缺乏水，由此可总结出铁制品发生锈蚀的主要条件是铁制品同时与空气和水直接接触。

（5）由于铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，所以防止铁制品锈蚀的原理就是破坏生锈的条件，如在铁制

品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等，都可以取得防锈的作用。

考点：燃烧与燃烧的条件，金属锈蚀的条件及其防护，书写化学方