2025年贵州省普通高中学业水平选择性考试化学试卷（含答案及解析）

2025年贵州省普通高中学业水平选择性考试化学试卷（含答案及解析）注意事项答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、Cl35.5、Ti48、Mn55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是（）

A.“烛龙一号”核电池原料中的C是碳元素的一种核素B.最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物C.最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐D.深地塔科1井钻机套管使用的超高强度钢是合金“走遍大地神州，醉美多彩贵州。”下列说法错误的是（）

A.赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含Fe₃O₄而呈红色B.兴义万峰林奇峰林立、光影交错，因气溶胶产生丁达尔现象C.铜仁梵净山峰高林茂、碎瀑群飞，空气中富含负氧离子D.毕节织金洞万玉争辉、瑰奇多姿，钟乳石中含有CaCO₃下列实验操作规范的是（）

A.向容量瓶中转移溶液（需用玻璃棒引流）B.用胶头滴管滴加溶液（滴管伸入试管内）C.混合浓HNO₃和浓H₂SO₄（将浓HNO₃倒入浓H₂SO₄中）D.测NH₄Cl溶液的pH（用蒸馏水润湿pH试纸）四奎烷(±)-CrinipellinB是一种具有潜在生物活性的天然产物，分子结构如图。下列说法错误的是（）

A.通过X射线衍射可测定分子的空间结构B.分子中有8个手性碳原子C.与足量H₂反应后分子的水溶性增强D.在NaOH的乙醇溶液中加热，羟基五元环上可形成π键化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是（）

A.向CuBr固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液B.将Na₂O₂置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色C.向K₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色D.将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的NO、NO₂，Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.NaOH的电子式：Na⁺[:O:H]⁻B.NO和NO₂在一定条件下可以相互转化C.标准状况下，11.2LNO₂和N₂O₄混合物中原子总数为1.5NₐD.尾气处理中涉及的反应有：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是（）

A.SO₄²⁻的空间结构为平面三角形B.阳离子侧链的立体构型为顺式C.该化合物中存在氢键D.该化合物具有良好的导电性实验室制备Cl₂并验证其性质的装置及试剂正确的是（）

A.制备Cl₂（MnO₂与浓盐酸不加热）B.除去HCl杂质（用蒸馏水）C.验证Cl₂的氧化性（与淀粉KI溶液反应）D.收集Cl₂及尾气处理（向下排空气法，用NaOH溶液吸收）以Co₃O₄/SiC为阴极反应的催化剂，在KHCO₃溶液中电解CO₂和NO，两极协同合成CH₃CH(NH₂)COOH（丙酰胺）的原理如图。下列说法正确的是（）

A.b极与电源负极相连，发生氧化反应B.a极涉及的反应有：NO+2H₂O+3e⁻=NH₃·H₂O+OH⁻C.当电路中转移2mol电子时，理论上合成1molCH₃CH(NH₂)COOHD.合成CH₃CH(NH₂)COOH的过程中，KHCO₃溶液的pH逐渐增大贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：3W₂ZX₄+Q₃YX₄=3QZX₄+2W₃YX₄（未配平）。已知W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W与X形成的化合物是最常见的溶剂。下列说法正确的是（）

A.W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞ZC.简单离子半径：Z＞Y＞XD.第一电离能：Z＞Y＞Q下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

A.常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡——氧化性：稀H₂SO₄＞浓H₂SO₄B.向溴的四氯化碳溶液中通入C₂H₄，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入C₂H₂，溶液褪色——键能：C-C＞C=C＞C≡CC.常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸＞苯甲酸——酸性：苯甲酸＞对硝基苯甲酸D.向CuSO₄溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体——分子的极性：H₂O＜乙醇25℃时，向20.00mL0.1000mol·L⁻¹ClCH₂COOH溶液中滴入0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液，溶液的pH与pM（pM=-lgc(ClCH₂COO⁻)）的关系如图。下列说法错误的是（）

A.25℃时，ClCH₂COOH的电离常数Kₐ=10⁻3.43B.P点溶液的pH=pM=1.43C.当V(NaOH)=10.00mL时，c(ClCH₂COOH)＞c(ClCH₂COO⁻)D.当V(NaOH)=15.00mL时，4c(OH⁻)+c(ClCH₂COOH)=4c(H⁺)+c(Cl⁻)一种新型二次电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：Zn+2NiOOH+2H₂O=Zn(OH)₂+2Ni(OH)₂。下列说法错误的是（）

A.放电时，Zn为负极，发生氧化反应B.充电时，Ni(OH)₂在阳极发生氧化反应生成NiOOHC.放电时，电解质溶液中的OH⁻向负极移动D.充电时，若转移2mol电子，理论上生成1molZn下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.苯与溴水混合振荡，静置后分层，上层为橙红色，说明苯能与溴发生加成反应B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH溶液反应C.分子式为C₅H₁₂O的醇，能与金属钠反应生成氢气，且能发生催化氧化反应的同分异构体有4种D.聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制备的，且都能使溴的四氯化碳溶液褪色二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）实验室以MnO₂和MnSO₄为原料制备MnO₂（还原产物主要为MnO₂），实验装置如图所示（夹持装置略），回答下列问题：仪器a的名称为________。实验中控制反应温度为50~60℃，目的是________。反应结束后，分离MnO₂的简便方法是________（已知MnO₂具有磁性）。写出反应的化学方程式：①MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂：________；②Cl₂与MnSO₄溶液反应生成MnO₂：________。若将尾气Cl₂通入淀粉KI溶液中，观察到的现象是________，该现象说明Cl₂具有________性。若实验中消耗0.1molMnSO₄，理论上需要消耗标准状况下Cl₂的体积为________L；若实际消耗Cl₂的体积大于理论值，可能的原因是________。16.（14分）贵州某铅锌矿主要成分是PbS、CuS、SnS₂、FeS₂，工业上采用湿法炼铅锌的工艺如下，回答下列问题：“浮选”后得到的矿渣中含有PbS，采用“重选”分离出PbS的原因是________。“焙烧”时，CuS与O₂反应生成CuO和SO₂，写出该反应的化学方程式：________。“酸浸”时，PbS与浓盐酸反应生成PbCl₂和H₂S，PbCl₂在盐酸中存在平衡：PbCl₂(s)⇌Pb²⁺(aq)+2Cl⁻(aq)、PbCl₂(s)+2Cl⁻(aq)⇌PbCl₄²⁻(aq)。若加入过量浓盐酸，PbCl₂的溶解度会________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________。“除锡”时，SnCl₄水解生成SnO₂·xH₂O沉淀，写出该水解反应的化学方程式：________。“除铁”时，加入H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节pH使Fe³⁺沉淀，该过程中H₂O₂的作用是________；若Fe³⁺沉淀不完全，可加入________（填试剂名称）进一步除铁。17.（15分）TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备涉及的反应如下（已知：反应的焓变ΔH、熵变ΔS均不随温度变化）：①3TiO₂(s)+3C(s)=Ti₃O₅(s)+CO(g)ΔH₁②Ti₃O₅(s)+C(s)=3TiO(s)+CO(g)ΔH₂③2TiO(s)+C(s)=2TiC(s)+CO₂(g)ΔH₃回答下列问题：制备TiC的总反应为3TiO₂(s)+5C(s)=2TiC(s)+3CO(g)，则该总反应的ΔH=________（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）；若ΔH=+1862kJ·mol⁻¹，ΔS=+1480J·mol⁻¹·K⁻¹，该反应能自发进行的温度条件是________。在恒容密闭容器中加入1molTiO₂、5molC和8.4molH₂，以10℃·min⁻¹的速率从20℃升温至1500℃，保持恒温反应，测得剩余固体的物质的量分数随时间的变化如图所示。①升温阶段（20℃~1500℃），反应速率逐渐加快的原因是________。②恒温阶段，M点的反应速率大于N点的反应速率，原因是________。③1500℃时，达到平衡时剩余固体的物质的量分数为68%，则该温度下总反应的平衡常数Kₚ=________（用分压表示，总压为pkPa，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留4位小数）。高温下，向TiO₂和C的反应体系中加入NaF，可生成TiC-NaF共熔体，有利于TiC的生成，写出该反应的化学方程式：________；加入NaF有利于TiC生成的原因是________。18.（15分）某药物中间体G的合成路线如下（部分反应条件略去）：C（含苯环，分子式C₇H₅BrO₂）→D→E→F→G（分子式C₁₀H₈N₂O₂）回答下列问题：化合物C中含有的官能团名称为________。化合物C的同分异构体中，能与FeCl₃溶液发生显色反应、能发生银镜反应且苯环上有2个取代基的共有________种（不考虑立体异构）。化合物D中碳原子的杂化类型为________。化合物D→E分两步进行，第①步的化学方程式为________（可用-PTZ表示含氮基团）。化合物E→F反应中，(CF₃CO)₂O转化为________（写结构简式）；从分子设计角度考虑，F转化为G，化合物的性质变化是________（答两点）。H为C的同系物，以化合物H为起始原料合成K，合成路线与C→G反应类型相同，H的结构简式为________；同等条件下，该路线中化合物I转化为J的产率比E转化为F的产率高，可能的原因是________。2025年贵州省普通高中学业水平选择性考试化学参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案BAADBCBCDADCDB二、非选择题（共58分）15.（14分，每空2分）三颈烧瓶（或三口烧瓶）加快反应速率，同时防止Cl₂挥发（或防止反应物分解）磁性分离①MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②Cl₂+MnSO₄+2H₂O=MnO₂↓+H₂SO₄+2HCl溶液变蓝；氧化2.24；Cl₂部分泄漏（或部分Cl₂与水反应）16.（14分，每空2分）Pb的密度最大且与其他物质的密度相差较大2CuS+3O₂△2CuO+2SO₂增大；过量浓盐酸使c(Cl⁻)增大，平衡PbCl₂(s)+2Cl⁻(aq)⇌PbCl₄²⁻(aq)正向移动，使PbCl₂溶解SnCl₄+(2+x)H₂O⇌SnO₂·xH₂O↓+4HCl将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于后续调节pH除铁；FeCl₃（或其他合理答案）17.（15分）ΔH₁+ΔH₂+1.5ΔH₃（3分）；T＞1258K（2分）①温度升高，反应速率加快（2分）；②随着反应进行，N点反应物TiO₂更少，生成物TiC更多，TiC附着在TiO₂表面，减小了反应物接触面积，导致反应速率减慢（3分）；③0.0256p²（3分）3TiO₂(s)+3C(s)+NaF(l)=TiC-NaF(l)+2CO(g)（2分）；生成的TiC-NaF共熔体为液态，可避免TiC固体附着在反应物表面减小接触面积，且便于分离，促进反应正向进行（2分）18.（15分）羧基、碳溴键（或溴原子）（2分）4（2分）sp²、sp³（2分）（3分，合理即可）CF₃COOH（2分）；稳定性增强、极性增强（2分，合理即可）（2分）；I为反式结构，空间位阻更小，反应更易进行（2分）2025年贵州省普通高中学业水平选择性考试化学答案详解一、选择题（每小题3分，共42分）【答案】B【详解】A.核素是具有特定质子数和中子数的原子，碳元素有多种核素（如¹²C、¹⁴C），“烛龙一号”核电池原料中的C是碳元素的一种核素，A正确；B.甲醇（CH₃OH）分子量为32，属于有机小分子化合物，有机高分子化合物需具备分子量大、有重复结构单元（如聚乙烯），B错误；C.铌酸锂（LiNbO₃）由Li⁺和NbO₃⁻组成，不含碳元素，属于无机盐，C正确；D.钢是铁与碳等元素形成的合金，超高强度钢是合金的一种，D正确。故选B。【答案】A【详解】A.Fe₃O₄呈黑色或深灰色，红色岩层多因含Fe₂O₃（赤铁矿），A错误；B.兴义万峰林的空气属于气溶胶，气溶胶属于胶体，能产生丁达尔现象，B正确；C.瀑布水流破碎和植物光合作用可产生负氧离子，梵净山森林茂密，空气中富含负氧离子，C正确；D.钟乳石是喀斯特地貌沉积物，主要成分为CaCO₃，D正确。故选A。【答案】A【详解】A.向容量瓶转移溶液时，用玻璃棒引流，操作规范，A符合题意；B.胶头滴管滴加溶液时，应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，B不规范；C.混合浓HNO₃和浓H₂SO₄时，应将浓H₂SO₄缓慢倒入浓HNO₃中并搅拌，防止液体飞溅，C不规范；D.测NH₄Cl溶液pH时，不能用蒸馏水润湿pH试纸，否则会稀释待测液，导致测量结果不准确，D不规范。故选A。【答案】D【详解】A.X射线衍射技术可测定晶体的空间结构，进而确定分子的空间结构，A正确；B.手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子，该分子中共有8个手性碳原子，B正确；C.与足量H₂反应后，分子中的羰基转化为羟基，羟基数目增加，分子极性增强，水溶性增强，C正确；D.消去反应需满足“与羟基相连碳的邻位碳上有氢”，该分子中羟基五元环上，与羟基相连碳的邻位碳无氢原子，无法发生消去反应形成π键，D错误。故选D。【答案】B【详解】A.CuBr固体溶于蒸馏水，仅发生物理溶解，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合；B.Na₂O₂置于空气中，与CO₂或H₂O反应生成Na₂CO₃或NaOH和O₂，O元素化合价从-1价变为0价和-2价，涉及氧化还原反应，B符合；C.K₂CrO₄与稀硫酸反应，Cr元素化合价均为+6价，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符合；D.白磷转化为红磷，是同素异形体转变，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合。故选B。【答案】C【详解】A.NaOH是离子化合物，电子式为Na⁺[:O:H]⁻，书写正确，A正确；B.NO可被O₂氧化为NO₂（2NO+O₂=2NO₂），NO₂与H₂O反应可生成NO（3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO），二者可相互转化，B正确；C.标准状况下，11.2L混合气体物质的量为0.5mol，NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，1molNO₂含3mol原子，故0.5mol混合气体中原子总数大于1.5Nₐ（因N₂O₄中原子数更多），C错误；D.NO与NO₂在碱性条件下发生归中反应，方程式为NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，D正确。故选C。【答案】B【详解】A.SO₄²⁻中心S原子的孤电子对数为(6+2-4×2)/2=0，σ键数为3，采取sp²杂化，空间结构为平面三角形，A正确；B.顺式异构要求碳碳双键两端的每个碳原子均连接2个不同基团，且相同原子或原子团在双键同侧，仅从结构无法确定阳离子侧链一定为顺式，B错误；C.该化合物中阳离子的-NH-中H带有部分正电荷，阴离子的O电负性大，可形成氢键，C正确；D.该化合物为离子液体，液态时存在自由移动的离子，导电性良好，D正确。故选B。【答案】C【详解】A.MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂需要加热，A错误；B.除去Cl₂中的HCl杂质，应使用饱和食盐水，蒸馏水会大量溶解Cl₂，B错误；C.Cl₂与淀粉KI溶液反应生成I₂（Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂），I₂使淀粉变蓝，可验证Cl₂的氧化性，C正确；D.Cl₂密度比空气大，应采用向上排空气法收集（长管进短管出），D错误。故选C。【答案】D【详解】A.合成丙酰胺时，CO₂发生还原反应，b极应为阴极，与电源负极相连，发生还原反应，A错误；B.a极应为阳极，发生氧化反应，NO在阴极发生还原反应，B错误；C.合成1molCH₃CH(NH₂)COOH，C元素从+4价变为-1价，N元素从+2价变为-3价，转移电子数为11mol，故转移2mol电子时，理论上合成2/11mol，C错误；D.反应过程中，HCO₃⁻转化为CO₃²⁻，溶液碱性增强，pH逐渐增大，D正确。故选D。【答案】A【详解】W与X形成的化合物是最常见的溶剂（H₂O），故W为H，X为O；结合反应方程式及原子序数依次增大，可推断Y为P，Z为S，Q为Cl。A.H可与O（H₂O）、P（PH₃）、S（H₂S）、Cl（HCl）形成简单化合物，A正确；B.最高价氧化物对应水化物酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，即Z＞Y，B错误；C.简单离子半径：S²⁻＞O²⁻＞P³⁻（电子层越多半径越大，电子层相同核电荷数越大半径越小），C错误；D.第一电离能：Cl＞P＞S（P的3p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于S），D错误。故选A。【答案】D【详解】A.浓硫酸使Al钝化，不产生气泡，不能说明稀H₂SO₄氧化性强于浓硫酸，浓硫酸氧化性更强，A错误；B.C₂H₄（乙烯）能与溴发生加成反应使溶液褪色，C₂H₂（乙炔）也能，与键能无关，B错误；C.稀释后pH越大，酸性越弱，故对硝基苯甲酸酸性强于苯甲酸，C错误；D.加入乙醇后析出深蓝色晶体，说明乙醇降低了深蓝色配合物的溶解度，结合相似相溶原理，分子极性：H₂O＞乙醇，D正确。故选D。【答案】C【详解】A.ClCH₂COOH的电离常数Kₐ=c(ClCH₂COO⁻)·c(H⁺)/c(ClCH₂COOH)，P点c(ClCH₂COOH)=c(ClCH₂COO⁻)，故Kₐ=c(H⁺)=10⁻3.43，A正确；B.由图可知，P点pH=pM=1.43，B正确；C.当V(NaOH)=10.00mL时，溶液为等浓度的ClCH₂COOH和ClCH₂COONa混合液，Kₐ=10⁻3.43，水解常数K_h=10⁻10.57，Kₐ＞K_h，故c(ClCH₂COO⁻)＞c(ClCH₂COOH)，C错误；D.当V(NaOH)=15.00mL时，根据电荷守恒和物料守恒，可推导得出4c(OH⁻)+c(ClCH₂COOH)=4c(H⁺)+c(Cl⁻)，D正确。故选C。【答案】D【详解】A.放电时，Zn失去电子，为负极，发生氧化反应，A正确；B.充电时，Ni(OH)₂在阳极失去电子，氧化生成NiOOH，B正确；C.放电时，电解质溶液中的阴离子（OH⁻）向负极移动，C正确；D.充电时，阴极反应为Zn(OH)₂+2e⁻=Zn+2OH⁻，转移2mol电子时，生成1molZn，D错误。故选D。【答案】B【详解】A.苯与溴水混合分层，上层橙红色是因为苯萃取了溴水中的溴，并非发生加成反应，A错误；B.乙醇与NaOH不反应，乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，B错误；C.分子式为C₅H₁₂O的醇，能与Na反应生成H₂（含-OH），能发生催化氧化（与-OH相连碳上有H），同分异构体有4种（CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH₂CH(OH)CH₃、CH₃CH₂CH(OH)CH₂CH₃、(CH₃)₂CHCH(OH)CH₃），C正确；D.聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯均通过加聚反应制备，但均不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。故选C。二、非选择题（共58分）15.解析（1）仪器a为三颈烧瓶（或三口烧瓶），是实验室常用的反应容器。（2）控制温度50~60℃，既能加快反应速率，又能防止Cl₂挥发（或反应物分解），避免原料浪费。（3）MnO₂具有磁性，可通过磁性分离快速分离出MnO₂。（4）①MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，方程式为MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②Cl₂将Mn²⁺氧化为MnO₂，自身被还原为Cl⁻，方程式为Cl₂+MnSO₄+2H₂O=MnO₂↓+H₂SO₄+2HCl。（5）Cl₂能氧化I⁻生成I₂，I₂使淀粉变蓝，体现Cl₂的氧化性。（6）由反应②可知，1molMnSO₄消耗1molCl₂，标准状况下体积为22.4L·mol⁻¹×0.1mol=2.24L；实际消耗体积偏大，可能是Cl₂部