浙江强基联盟2026年3月高二下学期开学化学试题（原卷版）

浙江强基联盟年3月高二联考化学试题考生注意：．本试卷满分分，考试时间分钟。．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1CNOS一、选择题本大题共小题，每小题3分，共分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)1.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A.B.C.D.2.下列化学用语表示正确的是A.的VSEPR模型：B.氯离子的结构示意图：C.KI的电子式：D.键形成的轨道重叠示意图：3.可燃冰为甲烷水合物，下列说法正确的是A.第一电离能：B.和分子间有氢键C.稳定性：D.和分子都是非极性分子4.下列说法正确的是A.电镀时，镀件作阳极，镀层金属作阴极B.向铜和浓硫酸反应后的试管中加水观察溶液颜色变化C.验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯第1页/共11页

D.用饱和食盐水除去中的5.下列离子方程式正确的是A.电解溶液的离子方程式：B.溶于HI溶液：C.少量溶液滴入溶液中：D.硫单质溶于热强碱：6.已知能溶于浓盐酸：，若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中Pb的化合价为+2和+3B.参与反应转移电子数为C.氧化剂和还原剂物质的量之比是1:14D.该反应中氧化性：7.“物质结构或性质”与“物质用途”之间的对应关系不正确的是物质结构或性质物质用途A石墨呈层状结构，层间以范德华力结合用作润滑剂B属于共价晶体，熔点高用于生产光导纤维C氢氧化镁分解时吸收大量的热量添加到合成树脂中可作阻燃剂冠醚18冠6空腔直径与D增大在有机溶剂中的溶解度直径接近，可识别A.AB.BC.CD.D8.下列说法不正确的是第2页/共11页

A.装置①探究稀盐酸与反应的热效应B.装置②测定中和反应反应热C.装置③探究温度对化学平衡的影响D.装置④探究金属的吸氧腐蚀9.肽抑制剂X可抑制骨髓瘤，其作用机理是X与蛋白酶体片段的活性位点Y结合。下列说法正确的是A.可用红外光谱测定X相对分子质量B.X中除R基团外有1个手性碳原子C.活性位点Y内O均为杂化D.Z在碱性条件下能稳定存在10.下列说法正确的是A.中和pH与体积均相等的氨水和NaOH溶液所需的HCl的物质的量相同B.常温下，pH均为9的氨水和NaOH溶液等体积混合，混合后pH减小C.常温下，pH均为3的盐酸和醋酸中由水电离出的相等D.的某酸HR溶液，稀释100倍后溶液，则HR是弱酸LiOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是第3页/共11页

A.晶体中与一个O紧邻的Li有4个B.每个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体C.晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键D.LiOH与NaCl晶胞结构相似12.是一种液态化合物，极易水解。等物质的量的溶解在中形成的电解质溶液，常用于心脏起搏器的微型锂电池(电极材料是石墨和锂，总反应为)，下列说法不正确的是A.是极性分子，其大于B.既作溶剂，又能吸收体系中的微量水分，提升电池稳定性C.等物质的量的可能形成，提升电解质溶液的导电性D.正极反应：13.人体血液中存在平衡：，依赖缓冲对，使血浆pH维持在。下列说法不正确的是A.快速深呼吸导致血液pH降低，引发酸中毒B.剧烈运动产生乳酸，与乳酸结合维持pH稳定C.呼吸性酸中毒时可以注射适量溶液D.呼吸性碱中毒可用纸袋罩住口鼻减缓呼气频率14.在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，发生反应①：，活化能为，反应②：，活化能为。控制反应温度分别为和(已知：，活化能受温度影响变化很小)，测得(时间)下，最大值出现的时间分别为是第4页/共11页

A.温度下，反应②为决速步B.反应②的平衡常数在温度下时比温度时大C.在温度下反应并及时分离可获得较高产率的AD.最大值出现的时间，是因为温度升高，达到平衡所需时间少15.往溶液中不断地通入，其中部分离子浓度变化如图所示，已知；；。下列说法不正确的是A.曲线1表示B.曲线2前半段C.曲线3、4的交点a处溶液pH约为1.85D.曲线4发生反应的离子方程式为16.身氧化还原反应。某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分是)为原料制取高锰酸钾的流程如图所示，已知：相同温度下，溶解度比溶解度小得多。下列说法不正确的是第5页/共11页

A.熔融氧化时不可用玻璃棒搅拌B.锰酸钾歧化时生成可循环使用C.通入过量，导致粗品中混有D.系列操作包含过滤、滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥二、非选择题本大题共4小题，共分。)17.铜、硫、氮及其化合物在生产生活中有广泛应用，回答下列问题：（1）下列说法正确的是_______(填标号)。A.基态S原子核外电子最高能层符号：3pB.N的价层电子排布式：C.与配位能力：D.酸性：（2晶胞的密度为_______。（3）某学习小组以为原料实现如下转化：已知：。第6页/共11页

①写出流程中生成的离子方程式：_______。②下列说法正确的是_______(填标号)。A.中键数目为B.为了提高的产率可加入过量的溶液C.检验CuO中是否含，可向样品中加入足量稀硫酸并观察现象D.的饱和溶液中加入硫酸会有晶体析出③判断和的碱性强弱并说明理由：_______。④CuO溶于氨水可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：_______。⑤与水反应可表示为的和_______NaOH中存在的阴离子(除外)：_______。18.利用光电催化还原制备甲醇，甲醇与制备高附加值产品甲硫醇，不仅能够实现及的绿色资源化利用，还可获得巨大的经济效益。回答下列问题：I．光电催化还原反应如图所示，作电解液。（1）电极b为_______(填“阴极”或“阳极”)。（2）电极a的电极反应为_______。Ⅱ．甲醇硫化氢低温催化法制备甲硫醇，反应简单且原料利用率高，并可消除污染物硫化氢，主要反应如第7页/共11页

下：①②③（3()与甲醇的转化率随甲醇的进料流速变化的关系如图1所示。图1中，甲醇进料流速为时甲硫醇的生成流速为_______。若在恒温恒容条件下，的选择性为_______(=体系总压×该气体组分在体系中的体积分数)。（4）采用催化剂，固定反应温度为，反应压强为，甲醇体积空速(单位体积催化剂在单位时间内通过反应气体的体积)条件下，考察不同物质的量之比的硫化氢甲醇对甲醇转化率及产物选择性的影响，反应结果如图2所示。第8页/共11页

根据以上已知信息，判断在此条件下反应的最佳比_______，根据图示解释原因：_______。（5）下列有关甲醇和硫化氢制取甲硫醇的说法正确的是_______(填标号)。A.图1中甲醇转化率下降的主要原因是进料流速较快时，甲醇未反应完全B.依据上述信息，若硫化氢定量，其转化率随甲醇体积空速增加会不断增大C.适当增大压强可提高图1中N点甲醇的转化率D.甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，可选择合适的冷凝温度和压强进行初步分离19.与在适宜条件下结晶合成。实验步骤如下：已知：①蒸发浓缩控温。②。回答下列问题：（1）盐酸的作用是_______。（2）下列说法正确的是_______(填标号)。A.反应需水浴控温，是从产品生成速率和纯度角度考虑B.洗涤产品时可用无水乙醇C.干燥产品时宜采用高温烘干D.蒸发浓缩时恒温搅拌，可使晶体颗粒均匀且减少局部水解第9页/共11页

（3）产品中的含量测定采用如下操作：①配制待测液：准确称取产品，溶于水配成溶液。②准备标准溶液：选出正确操作并按顺序填写字母序号：_______。取滴定管检漏，水洗→_______→_______→_______→调液面，读数。a.润洗，从滴定管尖嘴处放出液体b.润洗，从滴定管上口倒出液体c.装液，使液面位于滴定管“0”刻度以上处d.排出气泡③滴定：取出待测液于锥形瓶中，滴加指示剂_______(填化学式)，滴定终点的现象是_______。④某学习小组发现测定过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是_______。20.I．和在生产生活中应用广泛，已知常温下；。（1）结合能力：_______(填“>”“<”或“=”)。（2）常温下溶液中各微粒浓