高三化学一轮专题复习训练题：元素或物质推断题

高考化学一轮专题复习训练题：元素或物质推断题1．（2022·浙江·长兴县教育研究中心高三期末）已知A、B、C、D是短周期主族元素，A原子最外层电子数是电子层数的2倍；B原子L层上p能级半充满；C原子的L层的p能级上只有一对电子；D原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道。请根据以上信息，回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置是_______，属于_______区。(2)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。(3)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_______，其空间构型为_______。B的简单气态氢化物中，中心原子的杂化轨道类型为_______，其空间构型为_______。D的最简单氢化物的电子式_______。(4)H2C的键角为105°，H2D的键角接近90°，原因是_______。2．（2022·云南昆明·高三专题练习）已知X和Y、Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答以下问题。(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，则①写出A常用作制冷剂的原因：_______。②将16g铜粉与一定量的D的稀溶液反应后，收集到(标准状况)，则被还原的D的物质的量为_______mol。向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入含_______的稀硫酸，写出继续加稀硫酸后发生反应的离子方程式：_______。(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则B的化学式为_______；A与C反应的离子方程式为_______。(3)若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为，D为强酸。将溶液滴加到溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：_______。(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应I：反应III：

反应II的热化学方程式：_______。3．（2022·云南昆明·高三专题练习）化合物X由3种短周期元素组成，某兴趣小组按如下流程进行实验。溶液D焰色反应为紫红色，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成X的3种元素是_______(填元素符号)，其中非金属元素形成的所有单核离子半径由大到小的顺序为_______。(2)将足量气体B通入硫酸铜溶液，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式_______，溶液E中溶质的成分为_______(用化学式表示)。(3)写出A→D的化学方程式是_______。(4)在X的3种元素中，由相对分子质量最小的元素组成的单质与一定量的金属钠反应，请设计实验方案，验证反应结束后固体的成分_______。4．（2022·福建龙岩·高三期末）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)e元素属于___(填“金属”或“非金属”)元素。(2)h的最简单氢化物的化学式为____。(3)画出元素i的简单离子结构示意图：___。i元素所在周期元素中简单离子半径最小的微粒是____(填离子符号)。(4)工业上用b的单质在电炉中还原g的氧化物制备g单质，写出化学反应方程式：____。(5)d的最高价氧化物对应水化物含有的化学键为____。(6)写出f、h的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：___。5．（2022·福建三明·高三期末）下表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩种元素，按要求填写下列空白：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3④⑥⑦⑤⑧⑨4③⑩(1)在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为_______。(2)①用于考古的一种核素符号为_______。①和⑦简单氢化物稳定性较差的是_______(填化学式)。(3)元素③的名称是_______。⑩元素与⑤元素两者核电荷数之差是_______。(4)元素②和⑥对应的离子半径较小的是_______(填离子符号)。⑤和⑧最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_______(填名称)。(5)④最高价氧化物对应水化物溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是(用化学方程式表达)_______。(6)写出②与④形成原子个数为1：1的化合物在熔融时的电离方程式_______、(7)下列关于⑩元素硒(Se)说法推断正确的是_______(填标号)。A．SeO2属于共价化合物，只具有还原性B．Se的最低负化合价是负2价，但Na2SeO3中Se化合价为+4C．Se元素原子得电子能力比⑤强D．Se元素原子半径大于⑧(8)④和⑥最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。(9)一定条件下，氯气和溴单质反应可制得BrCl。结合原子结构知识解释BrCl中Br呈正价的原因_______。6．（2022·云南昆明·高三专题练习）A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。(1)B的化学式_______；D的颜色_______。(2)实验室中常用A和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式_______。(3)写出B到C的化学方程式_______。(4)写出D到E的离子方程式_______。(5)已知D是一种常见的污染物，B和D反应生成两种无污染的物质，写出相应的化学方程式_______，当消耗掉0.8molB，转移的电子数目是_______(用NA表示)。7．（2022·甘肃·兰州一中高三阶段练习）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：(1)E元素原子基态电子排布式_______，F元素原子的价电子排布图_______；(2)BA3极易溶于水的原因_____；A2C由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_____；(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_______；(4)离子半径D+____B3-，第一电离能B____C，电负性C_____F(填“＜”或“>”或“=”)；(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为____，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式____；(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。8．（2022·广西·高三阶段练习）某无色透明溶液可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO、CO、Cl-、NO中几种，现进行如下实验：①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。②向上述沉淀中加入足量的稀盐酸，有部分沉淀溶解。③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：(1)该溶液中肯定没有_______，可能有_______，肯定有_______(填离子符号)。(2)写出步骤②的离子方程式_______。9．（2022·福建三明·高三期末）下表是元素周期表的一部分，表中每一个字母分别代表一种元素，请从A~J这十种元素中选择适当的元素回答下列问题。

族周期IA01AIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2BCDK3EFGHIJ(1)物质熔沸点比较：BD2_______HD2；A2D_______A2I。(填“>”、“=”或“<”)：(2)物质的键角比较：A2D_______CA3；A2D_______DK2(填“>”、“=”或“<”)：(3)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序_______(用对应元素的符号表示)；E、F、G三种元素第一电离能由大到小的顺序_______(用对应元素的符号表示)(4)D、E、J的离子半径由大到小的顺序为_______。(用所对应元素的离子符号表示)；B、H、I的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。(用化学式表示)(5)A、C、D三种元素形成的一种离子化合物的化学式_______。(6)I的氧化物与J的单质溶于水反应生成两种强酸的方程式_______。10．（2022·云南·宣威市第三中学高三阶段练习）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，C是造成酸雨的主要原因，G是一种红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。(1)A的电子式为_______，C的化学式为_______。(2)写出化学方程式：①_______；②_______。(3)在E→C的反应中，表现了E的_______性。(4)C是常见的大气污染物，可在燃煤中加入生石灰，该反应的方程式为_______。11．（2022·山东省聊城第三中学高三阶段练习）现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p原子轨道上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：(1)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_______。(2)元素W能形成多种配合物，其中W(CO)5在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于_______(填晶体类型)晶体，该晶体中W的化合价为_______。(3)下列说法正确的是_______(填字母)。A．分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜QC．因为CaO中的离子键比KCl的强，所以KCl比CaO的熔点低(4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为_______。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长为_______cm。(用含ρ、NA的代数式表示)12．（2022·湖北·襄阳市襄州区第一高级中学高三期末）如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，为固体单质，、为液体，其余都为气体。为化合物，的浓溶液与在加热条件下反应生成、和。可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式。_______；_______；_______。(2)写出的化学方程式：_______。(3)写出和的浓溶液反应的化学方程式：_______。13．（2022·安徽·六安一中高三期末）已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。(1)写出下列物质的化学式：A：____，B：____，R：____，D：____。(2)按要求写出下列方程式：①B和R反应的离子方程式：___。②D和稀盐酸反应的离子方程式：___。③H在潮湿空气中变成M的化学方程式：____。14．（2022·江西·临川一中高三期末）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。请回答下列问题：(1)A的电子式是___________，R元素在元素周期表中位置为___________，D的俗称是___________。(2)A与水反应的离子方程式为___________。(3)检验W溶液中金属阳离子的操作方法是___________。(4)H转化为M的化学方程式为___________。(5)B生成F反应的离子方程式为___________。(6)向一定量T和D的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，固体恰好完全溶解，且产生氢气448mL(标准状况下)，所得溶液只有一种溶质，则混合物中两种物质的物质的量之比为___________。15．（2022·安徽师范大学附属中学高三开学考试）框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；C是家庭中重要的调味品之一；D常用于改良酸性土壤。图中“—”表示两端的物质间能持续发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。(1)C物质是由____(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。(2)若M是常用的建筑材料，则M的俗名：____；B的俗名____。(3)写出D的化学式：____，E的化学式：____，G的化学式____。(4)若B与D反应一定有F生成，试写出两种可能的化学方程式：____，____。16．（2022·安徽合肥·高三阶段练习）固体X由和N两种元素组成，某化学兴趣小组为探究其具体组成和性质，进行了如下流程的探究：(1)气体A的化学式为___________；加热条件下气体A被氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式___________。(2)溶液中B发生电离的方程式为___________，其质量为___________。(3)小组同学根据A、B的量，利用质量守恒推导出X的化学式为___________。17．（2022·宁夏·石嘴山市第一中学高三期末）已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，注：部分反应条件和产物省略，回答下题。(1)实验室中常常保存在盛放_______的广口瓶，焰色反应为_______色。(2)写出转变成的化学方程式_______。该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，参与该反应，转移电子的个数为_______。(3)写出D溶液与E反应生成F和气体的化学方程式：_______。(4)F→G的离子方程式_______。(5)H→G的离子方程式_______。18．（2022·四川·树德中学高三阶段练习）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物和，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)E元素在周期表中的位置为_______，W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由小到大顺序为_______(用离子符号表示)。(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_______。(3)经测定为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，实验室常用稀硫酸处理来制备，写出该反应的离子方程式_______。(4)元素D的单质在一定条件下与元素A的单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为_______。(5)元素D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应，生成红褐色沉淀，且无气体生成。则该反应的离子方程式为_______。19．（2022·云南·弥勒市一中高三期末）W、X、Y、Z都是中学化学中常见物质，其中W、X、Y中均含有同一种元素，在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：(1)若W、X、Y的焰色试验均为黄色，且W为强碱，Z为绿色植物光合作用不可或缺的原料。①焰色试验为黄色，说明物质组成中含有____(填元素符号)。②除X固体中混有的Y固体的方法为____(填除杂方法的名称)，反应方程式为____。③反应Ⅲ的离子方程式为____。(2)若W为气体单质，Z为一种黑色金属单质。①反应Ⅱ的离子方程式为____。②一定条件下，Z能与水发生反应，该反应的化学方程式为____。20．（2022·山西·临汾第一中学校高三期末）铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：请回答下列问题：(1)写出的一种常见用途_______；(2)操作Ⅰ的名称是_______，试剂1是_______(填试剂名称)。(3)证明药片中含有Fe2+的依据_______。(4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为_______。(5)“速力菲”药片中铁元素的含量为_______(用含有a、b的式子表示)。21．（2022·山东·滨州一中高三期末）固体粉末X中含有等物质，取X进行连续实验，过程如下：回答下列问题：(1)产生“气体A”的离子方程式为_______；(2)“溶液B”中存在的所有阳离子有_______；(3)“气体C”的检验方法为_______；(4)向“溶液D”中加入足量盐酸酸化的溶液，发现有沉淀，说明其中存在_______(填离子符号)。22．（2022·福建省安溪第一中学高三阶段练习）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)G的化学式_______；(2)写出A→D的化学方程式_______；(3)实验制取C气体的化学方程式_______；(4)实验室中，检验X中阳离子的操作方法是_______。参考答案：1．(1)

第三周期第ⅥA族

p(2)

O＞N＞C

N＞O＞C(3)

sp

直线形

sp3

三角锥形

(4)电负性O＞S，成键电子对更靠近氧原子，水分子中成键电子对排斥力大，所以键角大2．(1)

NH3易液化，液氨气化时需要吸收大量的热量，故A常用作制冷剂

0.04

0.48

3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(2)

Na2SO3

OH-+=+H2O(3)S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-(4)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)-254kJ/mol3．(1)

Li、N、H

(2)

或

、、、(3)(4)称取mg反应后的固体与足量的水反应，并收集气体，经计算若为，则表明固体为；若，则表明固体为和混合物4．(1)金属(2)H2S(3)

Al3+(4)SiO2+2CSi+2CO↑(5)离子键、共价键(6)3H++Al(OH)3=Al3++3H2O5．(1)(2)

14C

SiH4(3)

钙

18(4)

Al3+

高氯酸(5)(6)Na2O2=2Na++(7)BD(8)(9)Cl和Br最外层电子数相同，Br原子电子层数多，原子核对核外电子吸引能力弱，所以显正价6．(1)

NH3

红棕色(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)3NO2+H2O=2H++2NO+NO(5)

8NH3+6NO2=7N2+12H2O

2.4NA7．(1)

1s22s22p63s23p1

(2)

NH3与H2O之间易形成氢键

范德华力、氢键(3)HClO4(4)

＜

>

>(5)

Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(6)Al(OH)3+OH-=+2H2O8．(1)

Fe3+、Ca2+

Cl-、NO

Na+、SO、CO(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑9．(1)

<

>(2)

<

>(3)

O>N>C

Mg>Al>Na(4)

Cl->O2->Na+

H2SO4>H2CO3>H2SiO3(5)NH4NO3(6)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl10．(1)

SO2(2)

2H2S+3O22SO2+2H2O

2SO2+O22SO3(3)酸性、氧化性(4)CaO+SO2＝CaSO311．(1)NH3分子间存在氢键(2)

分子

0(3)BC(4)

立方体

12．(1)

(2)(3)13．(1)

Na2O2

NaOH

Al

Fe3O4(2)

2Al+2OH