高考新高考II卷化学试卷

高考新高考II卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.液态氧

B.空气

C.石油

D.玻璃答案：A

解析：

液态氧是由氧气分子构成的单一物质，属于纯净物；空气是由多种气体组成的混合物；石油是多种烃类化合物的混合物；玻璃是硅酸盐的混合物。因此A为正确答案。2、下列关于物质的分类正确的是

A.硝酸属于酸，也属于氧化物

B.氧化铁属于碱

C.氯化钠属于盐

D.氢氧化钠属于碱，也属于氧化物答案：C

解析：

氯化钠是金属离子和酸根组成的化合物，属于盐类；硝酸属于酸，不是氧化物；氧化铁属于氧化物，不是碱；氢氧化钠属于碱，是氢氧化物，不是氧化物。因此C为正确答案。3、下列物质中，只含共价键的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.NaOH答案：C

解析：

H₂O是由共价键构成的分子，而NaCl、MgO含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键。因此C为正确答案。4、下列物质在水溶液中能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.氢氧化钠固体

D.氢氧化钠溶液答案：D

解析：

氢氧化钠溶液中的钠离子和氢氧根离子可以自由移动，能导电；蔗糖和酒精是非电解质，氢氧化钠固体是电解质，但在固体状态下不能自由移动，因此不能导电。D为正确答案。5、下列说法正确的是

A.物质的量浓度的单位是mol

B.相对分子质量的单位是g/mol

C.1molN₂的质量是28g

D.1molH₂O的分子数是6.02×10²³答案：D

解析：

物质的量浓度的单位是mol/L；相对分子质量的单位是“无量纲”；1molN₂的质量是28g/mol×1mol=28g；1mol任何物质的分子数都是阿伏伽德罗常数，即6.02×10²³个。因此D为正确答案。6、下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.增大反应物浓度会加快反应速率

B.增加催化剂会加快反应速率

C.增大压强会加快反应速率

D.升高温度会减慢反应速率答案：D

解析：

升高温度会加快反应速率，因此D为错误选项。其他选项均为正确的影响因素。7、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡一定在恒温恒压下建立

B.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

C.若反应物浓度增大，平衡一定向生成物方向移动

D.化学平衡是一种动态平衡答案：D

解析：

化学平衡是在一定条件下建立的一种动态平衡；是否向气体分子数减少的方向移动取决于反应前后气体分子数的变化；反应物浓度增大，平衡可能向生成物方向移动，但不一定。因此D为正确答案。8、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu

C.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

D.2OH⁻+CO₂→CO₃²⁻+H₂O答案：B

解析：

B选项中金属铁与铜离子发生置换反应，符合离子反应的规律；A选项缺少反应条件；C选项是中和反应，应写成离子方程式；D选项中的反应不完全，CO₂和OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O需要一定条件。因此B为正确答案。9、氯气的实验室制法是通过高锰酸钾与浓盐酸反应，其反应的化学方程式是

A.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O

C.KMnO₄+HCl→MnCl₂+Cl₂↑+KCl+H₂O

D.KClO₃+HCl→KCl+Cl₂↑+H₂O答案：B

解析：

实验室常用高锰酸钾（KMnO₄）与浓盐酸（HCl）反应制备氯气，正确反应为：KClO₃+6HCl（浓）→KCl+3Cl₂↑+3H₂O。因此B为正确答案。10、下列关于“物质的量浓度”叙述错误的是

A.它是表示单位体积溶液中所含溶质微粒数的物理量

B.物质的量浓度的单位是mol/L

C.溶液的浓度与所取溶液的体积无关

D.它是表示单位体积溶液中溶质的物质的量答案：C

解析：

物质的量浓度是单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，与体积有关；A、B、D均正确，C错误。11、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.NaCl答案：C

解析：

乙酸（CH₃COOH）是弱酸，属于弱电解质；HCl、NaOH、NaCl均是强电解质。因此C为正确答案。12、下列有机物中，不能与NaOH溶液反应的是

A.乙醇

B.乙酸

C.苯酚

D.乙醛答案：A

解析：

乙醇不能与NaOH溶液反应；乙酸、苯酚、乙醛均在一定条件下能与NaOH发生反应。因此A为正确答案。13、下列关于蛋白质的说法正确的是

A.蛋白质属于单糖

B.蛋白质在酸、碱、酶的作用下可水解为氨基酸

C.蛋白质遇浓硝酸会变黑

D.蛋白质只有在高温下才能发生变性答案：B

解析：

蛋白质是由氨基酸构成的，可以在酸、碱、酶的作用下水解为氨基酸；蛋白质遇浓硝酸会变黄，不是变黑；蛋白质在高温、强酸强碱、重金属盐等条件下均可变性。因此B为正确答案。14、下列实验操作中，能减少实验误差的是

A.用托盘天平称量固体药品时，直接放在托盘上称量

B.使用容量瓶配制溶液时，定容后需摇匀

C.用蒸馏水洗涤烧杯后，直接倒入容量瓶

D.用pH试纸测pH时，先用蒸馏水润湿试纸答案：B

解析：

定容后摇匀有助于溶液均匀，减少误差；A、C、D均会导致误差或不规范操作。因此B为正确答案。15、下列关于实验安全的说法错误的是

A.实验中若浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗

B.实验中若闻到刺激性气味，应立即撤离实验室

C.实验中应避免直接接触药品，尤其是强酸、强碱

D.实验后废弃物应分类处理，避免环境污染答案：B

解析：

若闻到刺激性气味，应立即开窗通风，而不是撤离实验室；其他选项均为实验安全常识。因此B为错误答案。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

将0.4mol·L⁻¹的NH₃·H₂O溶液与0.2mol·L⁻¹的HCl溶液等体积混合，生成NH₄Cl。请写出该反应的离子方程式，并计算反应后溶液中NH₄⁺的物质的量浓度。答案：

离子方程式：NH₃+H⁺=NH₄⁺

c(NH₄⁺)=0.2mol/L解析：

反应为弱碱与强酸的中和反应。等体积混合后，NH₃与H⁺的物质的量为0.4mol/L×0.5L=0.2mol，H⁺为0.2mol/L×0.5L=0.1mol。H⁺过量，反应后生成NH₄⁺的物质的量为0.1mol，溶液总体积为1L，所以c(NH₄⁺)=0.1mol/1L=0.1mol/L。17、（12分）元素化合物综合题

工业上制取氯气的一种方法是用二氧化锰与浓盐酸反应。若用16gMnO₂与足量浓盐酸反应，求生成Cl₂的体积（标准状况下）。写出反应的化学方程式，并进行计算。答案：

化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

V(Cl₂)=4.48L解析：

MnO₂的摩尔质量为87g/mol，16gMnO₂的物质的量为$n=

mol$。根据化学方程式，1molMnO₂生成1molCl₂。

$n(Cl₂)=0.1839

mol$

标准状况下，$V=22.4

L/mol

L$（四舍五入后4.48L）18、（11分）有机化学综合题

乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应生成乙酸钠和乙醇。若将17.6g乙酸乙酯完全水解，求生成的乙酸钠的物质的量。写出该反应的化学方程式，并进行计算。答案：

化学方程式：CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+C₂H₅OH

n(CH₃COONa)=0.1mol解析：

乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol，17.6g的物质的量为$n==0.2

mol$。根据化学方程式，1mol乙酸乙酯生成1mol乙酸钠，因此生成的乙酸钠为0.2mol。19、（12分）化学实验题

实验室需配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。请写出实验步骤，并计算所需的NaCl质量。答案：

实验步骤：1.计算NaCl质量为5.85g；2.用托盘天平称取5.85gNaCl；3.将NaCl放入烧杯中，加适量水溶解；4.转移至500mL容量瓶，定容至刻度线。所需NaCl的质量为5.85g。解析：

NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol。

$m=nM=0.05=2.925

g$，实际称量为准确值，故为5.85g（四舍五入后）。20、（10分）化学计算题

常温下，