高考新高考I卷化学试题

高考新高考I卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、以下物质属于纯净物的是

A.空气

B.雨水

C.干冰

D.石油答案：C

解析：

干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；空气、雨水是混合物；石油是多种烃类混合物。2、以下物质中，含有非极性共价键的是

A.H₂O

B.NaCl

C.CH₄

D.O₂答案：D

解析：

O₂分子中两个氧原子之间由非极性共价键连接；H₂O分子中O-H为极性共价键；NaCl为离子键；CH₄为极性共价键。3、下列关于物质的量的描述，正确的是

A.1molH₂O的质量是18g

B.1molO₂含有2molO原子

C.1molCO₂含有1molC原子和2molO原子

D.1molH₂中的H原子数是2×6.02×10²³答案：C

解析：

根据阿伏伽德罗常数，1molCO₂确实含有1molC原子和2molO原子。4、实验室制取氧气的反应方程式是

A.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑答案：B

解析：

实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾分解来制取氧气，其中B项为氯酸钾分解反应，方程式已配平，箭头后注明气体符号。5、下列关于离子浓度的说法，正确的是

A.强酸溶液中H⁺浓度一定大于强碱溶液中OH⁻浓度

B.0.1mol/LHCl溶液中H⁺浓度是0.1mol/L

C.0.1mol/LNaOH溶液中OH⁻浓度是0.1mol/L

D.酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水答案：D

解析：

酸碱中和反应的本质是H⁺与OH⁻结合生成水。强酸强碱溶液中，H⁺或OH⁻浓度由电离程度决定，但并非总是大于。6、有机物CH₃CH₂OH的官能团是

A.羧基

B.羰基

C.羟基

D.醛基答案：C

解析：

CH₃CH₂OH是乙醇，其官能团为羟基（–OH）。7、下列物质中，属于强电解质的是

A.NaCl

B.CH₃COOH

C.H₂O

D.C₂H₅OH答案：A

解析：

NaCl是强电解质，能完全电离；CH₃COOH是弱电解质；H₂O是弱电解质；C₂H₅OH是非电解质。8、在标准状况下，1molO₂的体积是

A.11.2L

B.22.4L

C.24L

D.33.6L答案：B

解析：

在标准状况下（0℃，101kPa），1mol任何气体的体积为22.4L。9、下列关于物质的量浓度的说法，正确的是

A.1L水中含有1molNa⁺，则Na⁺浓度为1mol/L

B.1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中H⁺浓度为0.1mol/L

C.1L0.1mol/LNaCl溶液中Na⁺和Cl⁻的浓度均为0.1mol/L

D.1L0.1mol/LH₂SO₄溶液中H⁺浓度为0.2mol/L答案：D

解析：

H₂SO₄为强酸，在水中完全电离，生成2molH⁺/molH₂SO₄，故H⁺浓度是0.2mol/L。10、下列反应中，属于置换反应的是

A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.CaO+CO₂→CaCO₃答案：A

解析：

置换反应是指单质与化合物反应，生成另一种单质和化合物。A项中Zn为单质，HCl为化合物，产物中H₂是单质，属于置换反应。11、关于金属腐蚀的说法，正确的是

A.金属腐蚀只发生在酸性环境中

B.电化学腐蚀比化学腐蚀更快

C.钢铁在潮湿空气中发生析氢腐蚀

D.钢铁在中性水溶液中发生吸氧腐蚀答案：B

解析：

电化学腐蚀相对于化学腐蚀更为复杂且腐蚀速率较快，通常发生在有电解质存在的环境中。12、下列关于溶液的说法，正确的是

A.溶溶液的质量是溶质质量与溶剂质量之和

B.溶液一定是无色透明的

C.氯化钠溶液中Na⁺和Cl⁻的浓度相等

D.溶质的质量分数是溶质质量除以溶液质量答案：D

解析：

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶液质量包括溶质和溶剂质量。13、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CHO

C.CH₃COOCH₃

D.CH₃CH₂OH答案：B

解析：

银镜反应是醛基的特征反应。CH₃CHO是乙醛，含有醛基，能发生银镜反应。14、下列关于原电池的说法，正确的是

A.原电池必须是金属材料构成

B.原电池的负极发生氧化反应

C.原电池中电流方向是由正极流向负极

D.原电池工作时，阳离子向负极移动答案：B

解析：

原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电流方向由正极流向负极，阳离子向正极移动。15、在实验室中，下列操作能正确制取NH₃的是

A.铵盐与碱共热

B.铵盐与酸反应

C.浓硫酸与铵盐反应

D.浓盐酸与金属反应答案：A

解析：

实验室制取NH₃的方法是铵盐与强碱（如NaOH）共热分解，生成NH₃气体。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，将1.0molN₂和3.0molH₂充入一个1L的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：

N₂+3H₂⇌2NH₃

当反应达到平衡时，测得容器中NH₃的物质的量为0.8mol。

（1）写出该反应的平衡常数表达式。

（2）计算该温度下的平衡常数K。

（3）若将容器体积扩大至2L，平衡将如何移动？

（4）若向容器中再加入0.5molN₂，平衡将如何移动？

（5）若在恒温恒压下充入惰性气体，平衡将如何移动？答案：（1）K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)；（2）K=(0.8)²/(0.2×0.4³)=0.64/(0.2×0.064)=0.64/0.0128=50；（3）平衡向正向移动；（4）平衡向正向移动；（5）平衡不移动解析：

（1）平衡常数K的表达式为：K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)

（2）反应前后物质的量变化：NH₃为0.8mol，N₂减少0.4mol，H₂减少1.2mol，即N₂为0.2mol，H₂为0.4mol。代入计算得K值为50。

（3）体积扩大导致压强减小，平衡向气体分子数较多的方面移动，即向正向移动。

（4）加入N₂，浓度增大，平衡向减少N₂的方向移动，即向正向移动。

（5）充入惰性气体，不影响各组分浓度，平衡不移动。17、（12分）元素化合物综合题

已知氯气在工业中常用于制取漂白粉，具体反应为：

2Ca(OH)₂+2Cl₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）此反应中，氯气作什么作用？

（3）若消耗了4.22molCl₂，求生成的Ca(ClO)₂的质量（M(Ca(ClO)₂)=143g/mol）。

（4）漂白粉的主要成分是什么？写出其与CO₂和H₂O反应的化学方程式。

（5）氯气的实验室制取反应为：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

该反应中，若反应完全，生成11.2LCl₂（标准状况），求消耗的MnO₂的物质的量。答案：（1）Ca²⁺+2OH⁻+2Cl₂→Ca²⁺+2Cl⁻+ClO₂⁻+H₂O（非完全离子方程式，推导需根据原反应）；（2）氯气既作氧化剂又作还原剂；（3）286.4g；（4）Ca(ClO)₂和CaCl₂；Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2HClO；（5）0.5mol解析：

（1）漂白粉的制取反应为复分解反应，未完全电离，因此离子方程式需根据原子守恒和电荷守恒来写，一般不直接写出所有离子。

（2）在此反应中，Cl₂一部分作为氧化剂被还原为Cl⁻，另一部分作为还原剂被氧化为ClO₂⁻，因此氯气同时具有氧化性和还原性。

（3）Ca(ClO)₂的物质的量为2.41mol，质量为2.41×143=286.4g。

（4）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂，其与CO₂和H₂O反应生成CaCO₃和HClO。

（5）标准状况下11.2LCl₂对应0.5mol，由反应方程式可得每1molMnO₂生成1molCl₂，因此MnO₂的物质的量为0.5mol。18、（11分）有机化学综合题

某有机物X的分子式为C₂H₆O，能与Na反应生成H₂，也能与乙酸发生酯化反应。

（1）写出X的结构简式和名称。

（2）写出其与O₂完全燃烧的化学方程式。

（3）写出其与乙酸发生酯化反应的化学方程式。

（4）若X在浓硫酸作用下生成一个环状产物，该产物的结构简式是什么？

（5）若X在浓硫酸、加热条件下生成C₂H₄，写出该反应的化学方程式。答案：（1）CH₃CH₂OH（乙醇）；（2）C₂H₆O+3O₂→2CO₂↑+3H₂O；（3）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O；（4）C₂H₅OCH₂CH₂O（乙二醇）；（5）CH₃CH₂OH→C₂H₄↑+H₂O解析：

（1）C₂H₆O和Na反应生成H₂说明X具有羟基（–OH），并与乙酸发生酯化反应说明为醇类，因此X为乙醇（CH₃CH₂OH）。

（2）完全燃烧生成CO₂和H₂O，反应方程式已配平。

（3）醇与酸发生酯化反应生成酯和水。

（4）乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙二醇。

（5）乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯（C₂H₄）和水。19、（12分）化学实验题

为配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，实验步骤如下：

（1）计算需要NaOH固体的质量。

（2）配制过程中，使用什么仪器称量NaOH？

（3）溶解NaOH的实验操作中，应避免什么？

（4）定容至刻度线时，应如何操作？

（5）写出实验中可能用到的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、天平。答案：（1）4g；（2）天平；（3）避免直接称量和溶解，因为NaOH易潮解且有腐蚀性；（4）定容时，视线与容量瓶刻度线平齐，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线，最后用胶头滴管滴加至刻度线；（5）烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、天平解析：

（1）NaOH的物质的量为0.2×0.5=0.1mol，质量为0.1×40=4g。

（2）称量NaOH使用天平。

（3）NaOH易潮解且有腐蚀性，配制时应避免与空气中的水分接触，宜用间接法称量和溶解。

（4）定容至刻度线的操作应规范，避免过量或不足。

（5）实验仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶和天平。20、（10分）化学计算题

某含碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g，与过量盐酸反应生成4.48LCO₂（标准状况）。

（1）写出反应方程式。

（2）设混合物中Na₂CO₃的物质的量为xmol，NaHCO₃的物质的量为ymol，列出方程组。

（3）求混合物中Na₂CO₃的质量分数。答案：（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O；（2）x+y=n(HCl)；x+y=n(CO₂)=0.2mol；（3）质量分数为39.8%解析：

（1）碳酸钠与盐酸反应生成CO₂和NaCl；碳酸氢钠与盐酸反应生成CO₂和NaCl。