1779524950525-2026年北京市海淀区高三化学学业水平合格考提优训练卷（聚焦酸碱盐综合与流程图含答案详解与评分标准）S0143

2026年北京市海淀区高三化学学业水平合格考精品提优训练卷（聚焦酸碱盐综合与流程图，含答案详解与评分标准）S0143适用对象：北京市海淀区高三学生化学学业水平合格考提优训练考试时间：90分钟满分：100分答题说明：本卷共23题。选择题在答题栏内填写选项，非选择题须写出必要的文字说明、化学方程式、离子方程式、计算过程和单位。2026年北京市海淀区高三化学学业水平合格考精品提优训练卷（聚焦酸碱盐综合与流程图，含答案详解与评分标准）S0143第页2026年北京市海淀区高三化学学业水平合格考精品提优训练卷（聚焦酸碱盐综合与流程图，含答案详解与评分标准）S0143学校：__________班级：__________姓名：__________考号：__________试卷正文考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，请将学校、班级、姓名、考号填写清楚。2.选择题每题只有一个选项符合题意；非选择题应按设问顺序作答，书写规范。3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64。4.本卷聚焦酸、碱、盐综合应用和流程图分析，建议先完成基础题，再处理综合推理题。一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分）请将唯一正确选项填入答题栏。题号1234567891011121314答案1.（3分）下列物质属于盐的是A.HClB.NaOHC.Na₂SO₄D.CO₂2.（3分）某无色溶液中大量存在Na⁺、K⁺。下列离子可大量共存的是A.H⁺、CO₃²⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻C.Cu²⁺、Cl⁻D.NO₃⁻、Cl⁻3.（3分）室温下，下列操作能使稀盐酸的pH增大的是A.加入少量水稀释B.通入少量HCl气体C.加入少量NaCl固体D.滴入少量紫色石蕊溶液4.（3分）向盛有稀硫酸的试管中滴加氢氧化钡溶液，能同时说明酸、碱发生反应和盐生成的现象是A.只有气泡产生B.溶液由无色变蓝色C.产生白色沉淀且溶液酸性减弱D.固体迅速溶解并放热5.（3分）下列离子方程式书写正确的是A.Na₂CO₃与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.稀硫酸与BaCl₂反应：Ba²⁺+Cl⁻=BaCl↓C.NaOH与盐酸反应：Na⁺+Cl⁻=NaClD.Fe与稀盐酸反应：Fe+3H⁺=Fe³⁺+H₂↑6.（3分）鉴别Na₂CO₃溶液和NaCl溶液，最适宜的一组试剂是A.酚酞溶液B.稀盐酸和澄清石灰水C.BaCl₂溶液和硝酸银溶液D.紫色石蕊溶液和蒸馏水7.（3分）下列关于酸碱盐用途的说法正确的是A.熟石灰可用于改良酸性土壤B.浓硫酸可直接用于食品干燥C.小苏打是Na₂CO₃，可用于焙制糕点D.氯化钠溶液能使无色酚酞变红8.（3分）将少量NaOH溶液滴入FeCl₃溶液中，主要现象和产物正确的是A.产生白色沉淀，生成Fe(OH)₂B.产生红褐色沉淀，生成Fe(OH)₃C.产生蓝色沉淀，生成Cu(OH)₂D.产生气泡，生成H₂9.（3分）下列除杂方案正确的是A.除去NaCl溶液中的Na₂CO₃：加入过量CaCl₂溶液后过滤B.除去Na₂SO₄溶液中的Na₂CO₃：加入适量稀硫酸C.除去CO₂中的HCl：通过浓NaOH溶液D.除去CaCO₃中的CaO：高温灼烧10.（3分）向含有Mg²⁺、Cu²⁺的酸性废液中逐滴加入NaOH溶液，最先明显出现的沉淀通常为A.Mg(OH)₂B.Cu(OH)₂C.NaClD.H₂O11.（3分）用0.100mol·L⁻¹NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，最适宜作指示剂的是A.酚酞B.淀粉溶液C.石灰水D.硝酸银溶液12.（3分）某固体可能含有NaCl、Na₂CO₃、BaSO₄。取少量固体加水后过滤，滤渣不溶于稀盐酸；滤液滴加稀盐酸有气泡。下列判断正确的是A.固体中一定有BaSO₄和Na₂CO₃B.固体中一定有NaClC.固体中一定没有Na₂CO₃D.固体中一定没有BaSO₄13.（3分）流程图中“调pH至弱碱性后过滤”这一操作最常用于A.将酸全部蒸发B.使某些金属离子转化为氢氧化物沉淀C.增大所有盐的溶解度D.生成大量可燃性气体14.（3分）在一定体积的稀盐酸中逐滴加入Na₂CO₃溶液，下列量随加入量变化趋势最合理的是A.溶液中H⁺始终不变B.气体质量先增大后不再增大C.溶液pH始终减小D.Na⁺物质的量先不变后增大二、非选择题（共9题，共58分）15.（6分）按要求填空。（1）写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________。（2）检验CO₃²⁻常用的酸为__________，产生的气体可使__________变浑浊。（3）若某溶液能使无色酚酞变红，该溶液一定呈__________性。答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________16.（6分）完成下列离子方程式，并说明对应现象。（1）BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液混合：__________；现象：__________。（2）CaCO₃固体与稀盐酸反应：__________；现象：__________。答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________17.（6分）现有三瓶失去标签的无色溶液：稀盐酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液。只提供紫色石蕊溶液和稀盐酸两种试剂，请设计最少步骤进行鉴别。要求写出操作、现象和结论。答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________18.（8分）用0.100mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定25.00mL某盐酸样品。三次平行实验数据如下。实验序号初读数/mL末读数/mL消耗NaOH体积/mL10.1020.0819.9820.2020.2220.0230.0021.3521.35（1）判断应舍去的数据，并说明理由。（2）计算盐酸的物质的量浓度。答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________19.（6分）某NaCl固体中混有少量Na₂SO₄和MgCl₂。为得到较纯净的NaCl晶体，设计如下操作：溶解→加入过量BaCl₂溶液→过滤→加入过量NaOH溶液→过滤→加入过量Na₂CO₃溶液→过滤→加入适量试剂X→蒸发结晶。（1）加入过量BaCl₂溶液的目的：__________。（2）加入过量NaOH溶液后发生反应的离子方程式：__________。（3）加入过量Na₂CO₃溶液的目的为__________；试剂X应为__________。答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________20.（8分）工业上可用含CaCO₃的石灰石制备轻质CaCO₃。流程如下：石灰石→高温煅烧→固体A→加水→浆液B→通入气体C→过滤、洗涤、干燥→轻质CaCO₃已知：煅烧时主要反应为CaCO₃分解；浆液B呈碱性。（1）固体A的主要成分是__________，气体C可选用__________。（2）写出“固体A→浆液B”的化学方程式：__________。（3）写出“通入气体C”生成CaCO₃的化学方程式：__________。（4）过滤后需洗涤沉淀，判断洗涤是否充分的一种方法是：__________。答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________21.（6分）某实验室酸性废液中含有H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl⁻。拟通过以下流程降低重金属离子含量后排放：废液→加入试剂①调pH约3.5→过滤得沉淀Ⅰ→继续加入试剂①调pH约8→过滤得沉淀Ⅱ→上清液检测资料：Fe(OH)₃比Cu(OH)₂更易在较低pH下沉淀。（1）试剂①可选择__________（填一种廉价碱性物质）。（2）沉淀Ⅰ的主要成分为__________。（3）第二次调pH不宜过高，原因是__________。答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________22.（6分）某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质差异，记录如下。操作Na₂CO₃固体NaHCO₃固体分别滴加稀盐酸迅速产生气泡迅速产生气泡分别加热并将气体通入澄清石灰水无明显变化澄清石灰水变浑浊（1）两种固体滴加稀盐酸均产生的气体是__________。（2）写出NaHCO₃受热分解的化学方程式：__________。（3）若要除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃，可采用的方法是__________。答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________23.（6分）综合推理：某固体混合物可能含有NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄中的若干种。进行如下实验：①取少量固体加足量水，得到蓝色溶液和白色沉淀；②向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体；③向蓝色溶液中滴加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀。（1）固体中一定含有__________，一定不含有__________。（2）步骤②中产生气体的离子方程式为__________。（3）步骤③最后产生白色沉淀，能否据此确定原固体中含NaCl？请说明理由。答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________答：__________________________________________________________________________

2026年北京市海淀区高三化学学业水平合格考精品提优训练卷（聚焦酸碱盐综合与流程图，含答案详解与评分标准）S0143参考答案与解析评分说明：化学方程式或离子方程式配平、状态符号和条件合理即可；计算题需写出公式、代入、结果和单位；开放性表述题按采分点给分，意思正确即可。一、选择题答案表题号1234567891011121314答案CDACABABBBAABB非选择题采分点表题号关键答案或方法主要给分点15中和反应、CO₃²⁻检验、碱性判断方程式2分；检验2分；性质2分16BaSO₄沉淀、CaCO₃遇酸放CO₂离子方程式4分；现象2分17石蕊先分酸碱，稀盐酸再检验CO₃²⁻操作2分；现象2分；结论2分18剔除异常数据，按1:1计算c(HCl)数据处理3分；计算过程3分；结果单位2分19沉淀SO₄²⁻、Mg²⁺和过量Ba²⁺，最后用稀盐酸除杂目的2分；离子方程式2分；试剂选择2分20CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃物质判断2分；方程式4分；洗涤检验2分21分步调pH沉淀Fe³⁺、Cu²⁺试剂1分；沉淀2分；原因3分22NaHCO₃受热分解，Na₂CO₃较稳定气体1分；方程式3分；方法2分23由颜色、沉淀、试剂引入离子综合推断物质判断3分；方程式2分；理由1分二、逐题解析、评分标准与易错提醒1.答案C。Na₂SO₄由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。HCl属于酸，NaOH属于碱，CO₂属于氧化物。评分：选C得3分。易错：把含氧元素的物质都看成盐。2.答案D。NO₃⁻、Cl⁻与Na⁺、K⁺之间不生成沉淀、气体或弱电解质。A中H⁺与CO₃²⁻反应，B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀，C中Cu²⁺有颜色。评分：选D得3分。易错：忽视“无色”和“共存”两个限制。3.答案A。稀释盐酸使H⁺浓度减小，pH增大。通入HCl会使酸性增强；NaCl基本不改变酸性；石蕊用量少不作调pH试剂。评分：选A得3分。易错：把pH增大理解为酸性增强。4.答案C。H₂SO₄与Ba(OH)₂反应既有水生成，又有BaSO₄白色沉淀生成，溶液酸性减弱可体现中和。评分：选C得3分。易错：只看沉淀而忽略酸碱反应。5.答案A。碳酸根与氢离子反应生成CO₂和H₂O，离子方程式正确。B应为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；C应为H⁺+OH⁻=H₂O；D中铁与稀盐酸生成Fe²⁺。评分：选A得3分。易错：把旁观离子写入净离子方程式。6.答案B。Na₂CO₃遇稀盐酸产生CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊；NaCl无此现象。评分：选B得3分。易错：只用酚酞时现象不够稳定，不能作为最可靠鉴别方案。7.答案A。Ca(OH)₂显碱性，可用于改良酸性土壤。浓硫酸不能直接用于食品；小苏打是NaHCO₃；NaCl溶液近中性，不能使酚酞变红。评分：选A得3分。易错：混淆纯碱和小苏打。8.答案B。Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃红褐色沉淀。评分：选B得3分。易错：把Fe²⁺和Fe³⁺沉淀颜色混淆。9.答案B。Na₂CO₃与适量稀硫酸反应生成Na₂SO₄、CO₂和H₂O，不引入新杂质。A会引入CaCl₂；C中CO₂也被NaOH吸收；D中CaCO₃受热分解。评分：选B得3分。易错：除杂试剂过量会形成新的杂质。10.答案B。Cu(OH)₂的溶解度更小，通常先出现蓝色沉淀；Mg(OH)₂在更强碱性下明显沉淀。评分：选B得3分。易错：只按离子浓度判断沉淀先后。11.答案A。强酸强碱滴定突跃范围较大，酚酞可用于判断终点。评分：选A得3分。易错：把淀粉当作所有滴定的指示剂。12.答案A。滤渣不溶于稀盐酸，说明有BaSO₄；滤液加稀盐酸产生气泡，说明有Na₂CO₃。NaCl不能确定。评分：选A得3分。易错：由氯离子检验缺失而误判NaCl一定存在。13.答案B。调节pH常用于让Fe³⁺、Cu²⁺等金属离子形成氢氧化物沉淀。评分：选B得3分。易错：把“调pH”理解为单纯稀释。14.答案B。碳酸钠与盐酸反应产生CO₂，盐酸耗尽后不再产生气体，气体质量达到平台。评分：选B得3分。易错：忽视反应物耗尽后的平台段。15.参考答案：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O。（2）稀盐酸；澄清石灰水。（3）碱。评分标准：每空或方程式2分，共6分；方程式未配平扣1分。解析：酸碱中和生成盐和水；CO₃²⁻遇酸放出CO₂，CO₂使澄清石灰水变浑浊；酚酞遇碱性溶液显红色。易错提醒：不能把“能使酚酞变红”写成酸性。16.参考答案：（1）Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；产生白色沉淀。（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；固体逐渐溶解并产生气泡。评分标准：每个离子方程式2分，每个现象1分，共6分；漏写沉淀或气体符号不单独扣分，但方程式本身错误不得相应方程式分。解析：难溶盐生成和碳酸盐遇酸放气是酸碱盐综合的核心反应。易错提醒：CaCO₃为难溶固体，不能拆成Ca²⁺和CO₃²⁻。17.参考答案：先分别取样，滴加紫色石蕊溶液；变红的是稀盐酸，变蓝的是NaOH溶液或Na₂CO₃溶液。再向变蓝的两份样品中分别滴加稀盐酸；产生气泡的是Na₂CO₃溶液，无气泡且可由蓝逐渐变紫或变红的是NaOH溶液。评分标准：写出取样和石蕊初步鉴别2分；能确定盐酸1分；能用稀盐酸区分NaOH与Na₂CO₃并写出现象2分；结论对应完整1分。解析：Na₂CO₃溶液呈碱性，但含CO₃²⁻，遇酸产生CO₂；NaOH只发生中和反应。易错提醒：不能只用石蕊就认为能区分NaOH和Na₂CO₃。18.参考答案：（1）舍去第3组，因为其消耗体积21.35mL与前两次相差过大，可能存在读数或操作误差。（2）取前两次平均体积：V(NaOH)=(19.98+20.02)/2=20.00mL=0.02000L。n(NaOH)=0.100mol·L⁻¹×0.02000L=0.002000mol。反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O，n(HCl)=0.002000mol。c(HCl)=0.002000mol÷0.02500L=0.0800mol·L⁻¹。评分标准：舍去异常值并说明理由2分；平均体积1分；计算NaOH物质的量2分；写出1:1关系1分；计算浓度和单位2分。解析：平行滴定应剔除明显偏离的数据，再用有效数据求平均。易错提醒：不能把25.00mL直接当作20.00mL，也不能漏写单位。19.参考答案：（1）除去SO₄²⁻，生成BaSO₄沉淀。（2）Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓。（3）除去过量Ba²⁺；稀盐酸。评分标准：目的2分；离子方程式2分；Na₂CO₃作用1分，试剂X1分。解析：Ba²⁺沉淀SO₄²⁻，OH⁻沉淀Mg²⁺，CO₃²⁻再沉淀过量Ba²⁺；最后用适量稀盐酸除去过量OH⁻和CO₃²⁻，生成的NaCl保留在溶液中。易错提醒：除杂流程中“过量试剂”必须安排后续步骤除去，不能直接蒸发。20.参考答案：（1）CaO；CO₂。（2）CaO+H₂O=Ca(OH)₂。（3）Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。（4）取最后一次洗涤液，滴加AgNO₃溶液或适当检验可溶性杂质，若无明显沉淀或现象很弱，可认为洗涤较充分；也可测洗涤液接近中性。评分标准：固体A和气体C各1分；两个方程式各2分；洗涤判断方法2分。解析：石灰石煅烧生成CaO和CO₂，CaO消化得Ca(OH)₂，通入CO₂重新生成细小CaCO₃沉淀。易错提醒：CO₂不能过量太多，否则可能生成可溶性Ca(HCO₃)₂，使沉淀减少。21.参考答案：（1）石灰乳、熟石灰或NaOH溶液等合