《硝酸》教学课件

《硝酸》精品课件高中化学学习任务与目标任务1.应用研究物质性质的一般方法和程序以及价类二维图，预测和设计实验证明硝酸的强氧化性等性质，熟练书写相关反应。1 小小百家讲堂任务2.应用价类二维图分析硝酸的制备原理，复习氮及其化合物的重点转化关系，体会价类二维图在元素化合物学习中的作1

用小小，百了家解讲堂酸雨的形成原因、危害及防治。高中化学1 小小百家讲堂联想

质疑三大强酸盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO32.根据价类二维图：你认为硝酸具有哪些性质？Zn

+

2HCl =ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑1.你有没有想过：能用浓硫酸吗？能用硝酸吗？1 小小百家讲堂高中化学1三大强酸盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3小小硝百酸家讲不堂能用来制备氢气，是不是也是因为硝酸具有强氧化性？？联想

质疑Zn

+

2HCl =ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑1.你有没有想过： 能用浓硫酸吗？能用1 硝小酸小吗百家？讲堂+6 +4Zn+2H2SO4（浓）=

ZnSO4+SO2↑+2H2O高中化学预测

性质类别化合价强氧化性强酸性+5HNO3=NO3

+H- +久置浓硝酸为什么是黄色？NO2HNO3 NO2↑4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2O1 小小百家讲堂不稳定性+1 -2高中化学硝酸的强氧化性化合价强氧化性类别 强酸性不稳定性根据价类二维图及你对硫酸性质的认识，设计方案验证硝酸的强氧化性，完成下面表格。实验方案实验现象实验结论强氧化性+5HNO3=

NO3-+H+请按下暂停键，2min后再继续观看高中化学？还原剂硝酸的强氧化性方案1：不活泼金属铜分别与稀硝酸和浓硝酸反应什么条件、什么装置、产物验证视频播放高中化学硝酸的强氧化性请根据视频写出实验现象、相应的化学方程式和离子方程式。固体：

铜片缓慢溶解液体：

溶液变蓝气体：

无色气体，上升过程中逐渐变红棕色固体：

铜片快速溶解液体：

溶液变绿气体：

产生大量红棕色气体2min为什么溶液颜色不一样？高中化学硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O请根据视频实验现象写出相应的化学方程式和离子方程式。3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+

2H2O浓硫酸与固体物质反应均没有离子方程式高中化学硝酸的强氧化性课后思考11．铜与浓、稀硝酸反应中硝酸表现强氧化性，你觉得浓、稀硝酸氧化性谁强？见课后作业2．有同学认为： 铜与浓硝酸反应生成NO2得1个电子，

铜与稀硝酸反应生成NO得3个电子，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸氧化性强，对吗？氧化性，还原性强弱与得失电子的数目无关，只与得失电子的能力有关Na Na+AlAl3+失e- 失3e-+5 +23Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O+5 +4Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O高中化学硝酸的强氧化性方案1：将不活泼金属铜换成铝铁等活泼金属分别与稀硝酸和浓硝酸反应，会怎样？铝、铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。高中化学硝酸的强氧化性方案2：王水的性质二战时，玻尔利用王水将金制诺贝奖章溶解装在一个不起眼的小瓶中，逃离德国法西斯的魔掌。战争结束后，玻尔回到实验室，在小瓶中放入了一块铜，铜块慢慢变小，瓶子里出现了一块黄金！玻尔把它重新铸成奖章，熠熠生辉！Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+

2H2OKCaNaMyAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt

Au高中化学硝酸的强氧化性KCaNaMyAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt

Au？还原剂情况多样硝酸与金属的反应硝酸的浓度金属的还原能力3.反应条件/反应物的用量高中化学硝酸的强氧化性？还原剂硝酸与金属的反应 情况多样硝酸的浓度金属的还原能力3.反应条件/反应物的用量思考：铁和稀硝酸反应生成NO，结合铁及其化合物的性质，写出下列反应的方程式少量铁粉加入稀硝酸中足量铁粉加入稀硝酸中2min高中化学硝酸的强氧化性？还原剂硝酸与金属的反应 情况多样硝酸的浓度金属的还原能力3.反应条件/反应物的用量思考：铁和稀硝酸反应生成NO，结合铁及其化合的性质，写出下列反应的方程式+3Fe（少量）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O+23Fe（足量）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O高中化学？还原剂硝酸的强氧化性方案3：碳与浓硝酸反应高中化学？还原剂硝酸的强氧化性还原剂H2S、SO2、Na2SO3、I-、Fe2＋等方案1：不活泼金属铜分别与稀硝酸和浓硝酸反应方案2：王水的性质方案3：碳与浓硝酸反应高中化学硝酸的强氧化性铜片继续溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色3HNO3=H++NO

-某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )NO3

+H- +NO3-的氧化性受溶液pH影响NO3（H

）- +?? +53 23Cu+8H+

+

2NO -=3Cu2++2NO↑+4H

O3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O高中化学硝酸的性质与用途不仅是工农业生产的重要化工原料（如化肥、农药、染料等）而且也是军工的重要物资（如炸药）文章推荐：1.《硝酸合成与第一次世界大战》2.《100年前的诺贝尔化学奖得主—弗里茨.哈伯-天使还是魔鬼》“国防工业之母”高中化学根据氮及其化合物价类二维图：通过哪些转化途径能制备硝酸？写出转化的方程式。硝酸的制备5min高中化学硝酸的制备根据氮及其化合物价类二维图：通过哪些转化途径能制备硝酸？写出转化的方程式。类别转化12价态转化3高中化学根据氮及其化合物价类二维图：硝酸的制备123通过哪些转化途径能制备硝酸？写出转化的方程式。1.硝石法NaNO3(S)+H2SO4(浓

)=NaHSO4+HNO32.电弧法高中化学根据氮及其化合物价类二维图：通过哪些转化途径能制备硝酸？写出转化的方程式。硝酸的制备1233.氨催化氧化法产生氮的氧化物高中化学SO2+H2O2H2SO3+O2

=H2SO3

（可逆反应）2H2SO4硝酸型酸雨3NO2+H2O=2HNO3+

NO酸雨的形成正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6。硫酸型酸雨高中化学课后思考2你能找到哪些转化SO2和NO2的途径？见课后作业高中化学硝酸的性质与制备硝石法NaNO3(S)+H2SO4(浓

)=NaHSO4+HNO3电弧法3.氨催化氧化法【实验目的】1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。【实验器材及试剂】1.器材试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。2.试剂浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。【实验过程和结论】1.验证含硫物质的氧化性和还原性实验操作过程实验现象解释原因在两支试管中分别加入1mLNa2S溶液,向其中一支试管边振荡边滴加H2SO3溶液,向另一支试管边振荡边滴加酸性KMnO4溶液,用浸NaOH溶液的棉花团分别塞住两个试管口第一支试管中溶液变浑浊(或产生淡黄色沉淀),第二支试管中紫色消失Na2S与H2SO3溶液反应生成硫;KMnO4具有强氧化性,把S2-氧化生成2.验证浓硫酸的强氧化性

实验操作过程实验现象解释原因按图所示连接仪器装置,向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片,塞上带导管的单孔橡胶塞,加热,当加热至试管中的液体变得比较透明时,停止加热,冷却后把上层液体倒入盛有少量水的烧杯中

铜片逐渐溶解,有气泡产生,产生的气体能使品红溶液褪色;溶液冷却并稀释后呈蓝色加热条件下,发生反应Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O3.验证硫单质的氧化性

实验操作过程实验现象解释原因将0.5g硫粉和1g铁粉均匀混合,放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端,当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒混合物继续保持红热状态,生成黑色固体铁与硫会发生化合反应:Fe+SFeS,产物为黑色固体,放出大量的热【问题讨论】1.当铜与浓硫酸充分反应后,试管底部往往可观察到少量的白色固体,请问该白色固体是什么?提示

Cu与浓硫酸的主反应为Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O,由于浓硫酸过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4。2.在铜与浓硫酸反应的实验中,反应的尾气需用NaOH溶液吸收,这样做的目的是什么?提示

二氧化硫有毒,是重要的大气污染物,实验室一般用NaOH溶液吸收SO2,化学方程式为SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。3.硫粉和铁粉在空气中混合并加热时,可能会发生哪些化学反应?提示

铁粉与硫粉混合后加热生成硫化亚铁,同时还会发生铁与氧气、硫与氧气的反应等。【拓展实验】某实验小组在探究SO2性质的时候,发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,再滴入稀硝酸,沉淀无明显变化,但有无色气体生成,遇空气无色气体变为红棕色。回答下列问题:(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式:

。

请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因:

。

(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中,则无明显现象产生。①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生,产生沉淀的化学式:

。

②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生,产生沉淀的化学式:

。

③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成,请判断并说明原因: