湖南省百师联盟2026届高三下学期5月三模考试化学+答案

第1页(共8页)③N第2页(共8页)时间75分钟，满分100分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。D.NH₃和H₂O之间最强烈的氢键作用A.4.6gNa在空气中微热充分反应，生成Na₂O和Na₂O₂,转移的电子数目为0.2NAA.Na₂SO₃溶液中通入少量Cl₂:3SA.若A+M→C1₆H₁₆NO₃Br(中间体),则该反应为加成反应B.B完全氢化后每个产物分子中有6个手性碳原子C.可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别B和C6.下列实验能根据现象得出相应结论的是证明Fe₃O₄已被完全还原该沉淀一定是金属的氢氧化物解释ABCD实验操作及现象向CO还原Fe₃O₄后所得到的产物中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红等物质的量的Cl₂(g)和Br₂(g)分别与足量25℃,向MgCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入少量的NaOH稀溶液，有红褐色沉淀产生向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀7.物质的结构决定其性质。下列解释正确的是A中心原子的杂化类型不同B熔点：Na₂O₂<Na₂ONa₂O₂中既含离子键又含共价键C取代反应活性：C₂H₅Br>C₂H₃ClC—Br的极性大于C—Cl的极性8.某醇的消去反应机理如下图所示。第3页(共8页)③N第4页(共8页)A.H+是催化剂C.若用D+替代H+,反应的离子方程式为(CH₃)₃CCH(OH)CH₃+D+→(CH₃)₂C一电离能大于Z的有三种；W的基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子。下列说法错误的是B.该离子中Y与Z之间存在一个配位键I.CH₄(g)+CO₂(g)—2CO(的量(n)随温度的变化如图所示。已知：温度高于900℃时，主要发生反应I。下列说A.反应I的焓变△H₁>0NaHCO₃分别与铜丝碳酸钙D.GaN的晶胞(如图)边长为apm,则Ga与N的最短核间距第5页(共8页)③N第6页(共8页)14.H₃A是一种弱酸，Ni(OH)₂和NiHA均为难溶物。图1表示室温下0.2mol/LNa₂HA溶液中所有含A微粒的物质的量分数δ与pH的关系，图2表示Ni(OH)2和NiHA的lgc(Ni²+)与pH的关系。A.H₃A为三元弱酸D.b点发生反应的离子方程式为2H₂A⁻+Ni²+—NiHA↓+H₃A二、非选择题：本题共4小题，共58分。I.向干燥的三颈烧瓶中依次加入2.0g1,3-二氯丙酮、4.8gLiB16.0mL二氯甲烷和丙酮的混合溶剂(二氯甲烷和丙酮的体积比为10:1),组装仪器，在40℃水浴中反应1.5h。溴丙酮2.7g。物质性质1,3-二氯丙酮白色粉末1,3-二溴丙酮(1)步骤I中仪器a的名称为(2)步骤I反应温度控制在40℃的原因是(6)本实验中1,3-二溴丙酮的产率是(保留2位有效数字)。通过测定步骤Ⅱ水(5)HReO₄遇NH₄Cl溶液可实现“沉铼”,为使沉淀充分析出并分离得到纯净的高铼酸调节pH除硅，再加入Ba(OH)₂固体除SO²一，若初始时溶液中c(MoO²一)= %(忽略溶液体积变化)。r/nm第7页(共8页)③N第8页(共8页)[NC(CH₂)₄CN]的用量很大，其制备工艺有很多。目前最具发展前景的是电合成法工 与转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：丙烯腈(C₃H₃N)的选择●●丙烯的转化率/%①丙烯的转化率、丙烯腈的选择性随温度升高而呈现如图所示变化的原因可能是 0(4)长期接触丙烯腈可能引起高铁血红蛋白血症。血红蛋白(Hb)的主要作用是输送氧若在相同温度下，空气中的O₂分压p(O₂)=20.2kPa,O₂在水中的溶解度为2.3×10⁻⁴mol·L-¹,并且存在O₂(g)—O₂(aq)稀硫酸丙烯腈、水 b.1mol该物质最多消耗1molNaOH。②写出由Q→K的化学方程式： (5)L→M的过程中还生成了一种M的同分异构体X。依据L→M的反应原理，X的结化学参考答案及评分意见1.B【解析】淀粉和蔗糖水解生成的葡萄糖在生物体内主要通过氧化反应转变为二氧化碳和水，同时释放能量，为直线形，因此其球棍模型不能表示为直线形，B错误；锂的质子数为3,中子数为4,质量数=质子数+中子数=3+4=7,C正确；NH₃和H₂O之间最强烈的氢键作用应为O—H…N,D错误。3.D【解析】4.6gNa的物质的量为0.2mol,产物中钠元素的化合价均为+1价，所以转移的电子数目为0.2NA,A正确；NaN₃分解的化学方程式为2NaN₃—2Na+3N₂↑,氧化产物为氮气，故4molNaN₃分解生成氧化产物的数目为6NA,B正确；标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol,一个氮气分子中有2个π键，故0.5molN2中含有π键的数目为NA,C正确；N₂和O₂在高温下反应的化学方程式为NO会继续与过量的O₂反应：2NO+O₂—2NO₂;1molN₂和1molO₂反应生成2molNO,生成的2molNO再与1molO₂反应生成2molNO₂,最终剩余1molO₂,故2molNO₂产物中原子总数为6NA,D错误。4.A【解析】CO³-转化为HCO₃,离子方程式为CO³-+H+—HCO₃,B错误；向FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，发生相互促进的水解反应，离子方程式为2Fe³++3CO3-+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂个，C错误；H₃BO₃是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH-—[B(OH)4]-,D错误。C1₆H1₆NO₃Br和H₂O,不是加成反应，A错误；B完全氢化后，每个产物分子中手性物质B分子中不含醛基，物质C分子中含有醛基，故可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别B和C,C正确；酚羟基、碳溴键、酰胺基均可与NaOH反应，故1molC最多可消耗5molNaOH,D错误。可与Fe反应生成Fe²+,滴加KSCN溶液，溶液不变红，故不能证明Fe₃O₄已被完全还原，A不符合题意；放热越法确定Mg(OH)2和Fe(OH)₃的K大小，C不符合题意；向某溶液中加入NaOH溶液生成的白色沉淀不一定是金属的氢氧化物，例如碳酸氢钙与NaOH反应可生成碳酸钙白色沉淀，D不符合题意。7.A【解析】NO去和NO₃中心原子N的杂化方式分别为sp、sp²,所以键角：NO>NO₃,A正确；8.B【解析】反应开始时H+参与反应，反应结束后又生成H+,故H+做催化剂，A正确；对于题图中最后一步的反应物碳正离子而言，也可以消去C⑧所连的甲基上的H,生成CH₂—C(CH₃)CH(CH₃)₂,所以该醇的消去产物不只有一种，B错误；根据题图中反应机理，可知若用D+替代H+,反应的离子方程式为(CH₃)₃CCH(OH)CH₃+D+→(CH₃)₂C=C(CH₃)₂+HDO+H+,C正确；依据该机理可知C④由羟基所连的碳原子转移到其邻位碳电荷的阳离子且原子序数最大，故W为Na;X的原子序数最小且形成一个共价键，X为H;Y元素的基态原子最外层只有一个未成对电子，阴离子中Y形成的共价键数为3和4,Y为B;Z能形成2个共价键，与Z同周期的元图可知，阴离子中硼原子(Y)与氧原子(Z)形成的4个共价键中有1个是配位键，B正确；W为Na,NaOH为一元10.D【解析】根据已知信息，温度高于900℃时，主要发生反应I,可知曲线丁表示CO的物质的量随温度的变化，曲线丁、表示H₂O的物质的量随温度变化的曲线和曲线乙相交于一点，根据氧元素质量守恒，原先加入2molO,H₂O和CO总共含有1molO,那么剩余的CO₂含有1molO,曲线乙所示物质为CO₂,B正确；反应据碳元素质量守恒，一氧化碳和二氧化碳的物质的量各为0.5mol,n(C)=(2—0.5—0.5—0.75+0.5a)mol=11.B【解析】收集氨气导管应该伸入试管底部，A不符合题意；碳酸钙先与硝酸反应生成CO₂,排尽装置内的空管中的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液浓度不同，不能比较反应速率，D不符合题意。12.B【解析】装置中含有的空气会干扰反应，利用H₂排出装置中的空气，装置A用于制备H₂,装置C为制备NH₃的装置，装置D用于干燥NH₃,装置E为目标反应装置，反应结束还有尾气H₂和NH₃。利用浓氨水和CaO反应制备NH₃,X应为浓氨水，A错误；Ga与NH₃反应的化学方程式为正确；装置F和装置G组合吸收尾气NH₃,防倒吸的同时，装置F还要暂时收集气体，防止其逸出，C错误；将晶胞分成8个小正方体，N位于小正方体的体心，因此Ga与N的最短核间距为体对角线长度的电极处发生反应：2Br-—2e-—Br₂,玻碳电极作为阳极；同时在溶液中发生反应：CO+2CH₃O-+Br₂—正极，A错误；搅拌可促进反应物接触，提高产物在Pd/C错误；若转移2mol电子，生成1molBr₂,则最多生成1mol碳酸二甲酯，D错误。14.D【解析】H₃A是一种弱酸，题图1中只有三种含A微粒，所以H₃A为二元酸，随pH增大，H₃A的物质的量分数减小，H₂A-的物质的量分数先增大后减小，HA²一的物质的量分数增大，所以曲线①表示H₃A分数随pH的变化，②表示H₂A一的物质的量分数随pH的变化，曲线③表示HA²一的物质的量分数随pH的变化。NiHA的沉淀溶解平衡受HA²-浓度的影响，其1gc(Ni²+)与pH的关系对应的是非线性曲线④。曲线⑤,B错误；题图2中坐标(10.25,—4.5)在表示NiHA的lgc(Ni²+)与pH的关系的曲线上，不能计算Ni(OH)2的K,C错误；b点在曲线④的上方，则Q>K(NiHA),所以反应生成NiHA沉淀，溶液中主要含A的微粒为H₂A-和H₃A,故b点发生反应的离子方程式为Ni²++2H₂A-—NiHA↓+H₃A,D正确。15.(14分)(1)球形冷凝管(2分)(2)温度过低时反应速率小，温度过高时1,3-二溴丙酮易分解(2分)在该溶剂中氯化锂的溶解度小，使之析出，从而促进向生成1,3-二溴丙酮的反应方向进行(2分)(4)除去LiBr、LiCl等可溶于水的杂质(2分)(5)有大量淡黄色固体析出(2分)(6)79%(2分)不能(2分)【解析】(5)加入石油醚再次萃取1,3-二溴丙酮，放入冰水浴中使温度降低，从而降低了1,3-二溴丙酮的溶解度，进而使大量的1,3-二溴丙酮析出，所以看到有大量淡黄色固体析出。mol,溴化锂过量，n(1,3-二氯丙6。产率需根据实际产品的质量与理论产量计算，Cl-含量仅反映生成的LiCl的量，未考虑产品分离过程中的损失，故无法通过CI-的含量直接计算产率。16.(15分)(1)第六周期第VⅡB族(2分)(3)焙烧时加入生石灰(或石灰石)(2分，合理即可)(2分)(5)冷水洗涤(2分)(6)99(2分)(7)晶体(1分)晶粒越小，比表面积越大，熔点越低(1分)【解析】(1)铼为75号元素，位于元素周期表的第六周期第VⅡB族。污染。根据已知条件，ReS₂与氧气反应生成Re₂O和SO₂,化学方程式为化学第4页(共5页)③N(6)当BaMoO₄开始沉淀时,则SO²-的去除率为17.(15分)(1)任意温度(1分)—324(2分)(3)①升高温度，反应i和反应ii的速率均增大，丙烯的转化率增大，但反应ii的速率大于反应i的速率，相同时间内，生成丙烯醛的量更多，导致丙烯腈的选择性下降(2分)(4)7.5×10⁴(2分)(5)正(2分)2CH₂=CHCN+2e⁻+2H+=NC(CH₂)₄CN(2分)(6)18(2分)【解析】(1)反应i的△H₁<0,△S>0,△G=△H—T△S<0,故反应i在任意温度下均可以自发进行。根据盖(2)工业利用石油裂解制备丙烯，B错误。(3)①反应i和反应ii均为放热反应，升高温度，丙烯的转化率增大，说明反应未达平衡，反应i和反②加入合适的催化剂，提高反应i的速率，相同时间内使生成的丙烯腈的量增大，从而提高其选择性。(5)阳离子移向阴极，丙烯腈在阴极得电子生成己二腈，A是阳极，连接电源正极。B是阴极，反应①的电极反应