福建省三明市2026届高三下学期二模化学试卷（含答案及解析）

福建省三明市2026届高三下学期二模化学试卷（含答案及解析）三明市2026年普通高中高三毕业班质量检测化学试题考试时间：75分钟满分：100分注意事项：1.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案用黑色水笔写在答题卡的相应位置，不得超出答题扫描区作答。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Co-59一、选择题：本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.福建某科研团队以亚硒酸为配体，构建了一系列新型多核丁基锡氧合超分子环体系，在纳米光刻材料方面取得了新的进展。下列说法错误的是A.硒是人体必需的微量元素B.锡(50Sn)位于元素周期表p区C.亚硒酸根离子(SeO₃²⁻)为平面三角形D.丁基(-C₄H₉)有4种结构2.去甲肾上腺素是目前急诊科应用最广泛的血管加压药，其结构如图所示。下列说法正确的是A.去甲肾上腺素使用时用葡萄糖溶液稀释，可避免其因被氧化而失效B.1mol去甲肾上腺素和溴水反应，最多可消耗2molBr₂C.去甲肾上腺素既可与稀盐酸反应也可与NaHCO₃溶液反应D.去甲肾上腺素与足量H₂充分反应后的产物中有3个手性碳原子3.X、Y、Z、W是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y、Z、W元素原子最外层电子数之和为19，W的单质及某些化合物常用于自来水消毒，化合物ZYW₂在有机合成中常用作脱水剂。下列说法错误的是A.原子半径最大的元素是ZB.电负性：Y＞W＞ZC.键角：X₂Y＞X₂ZD.ZYW₂与水反应可生成两种强酸4.在无催化剂和用H⁺做催化剂时，HCOOH分解成CO和H₂O的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是A.HCOOH分解的总反应是放热反应B.H⁺对HCOOH分解总反应的焓变无影响C.HCOOH的分解速率：路径Ⅱ＞路径ⅠD.CO的平衡产率：路径Ⅱ＞路径Ⅰ5.依据下列事实进行的推测正确的是选项事实推测AH₂O的沸点高于H₂SCH₃OH的沸点高于CH₃SHBSO₂能与Ba(NO₃)₂溶液反应生成沉淀CO₂能与Ba(NO₃)₂溶液反应生成沉淀CBaSO₄可作“钡餐”使用BaCO₃可作“钡餐”使用DNaCl(s)与浓硫酸反应可以制HCl(g)NaI(s)与浓硫酸反应可以制HI(g)6.工业硝酸铵中常加入少量硝酸镁、硝酸钙以增强其稳定性。某学习小组利用工业硝酸铵溶液制备硝酸钾固体的流程如图所示。下列说法错误的是A.气体A可使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.滤渣B中含Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、CaSO₄C.对溶液N蒸发至出现大量晶体时再停止加热D.用X射线衍射法测定该硝酸钾产品，谱图中会有杂质峰7.以某催化剂废渣(主要成分为CeO₂、Al₂O₃和SiO₂)为原料，制备Ce₂(CO₃)₃的流程如下。已知：①萃取原理为阳离子交换萃取；②Ksp[Al(OH)₃]=1×10⁻³³，Ksp[Ce(OH)₃]=1×10⁻²²。下列说法正确的是A.“酸浸”时，稀硫酸的作用是增强H₂O₂的氧化性B.常温下若“酸浸”后c(Ce³⁺)=0.1mol/L，“调pH”时应控制pH＜8C.在萃取剂总量相同情况下，萃取剂一次性加入萃取和分成多次萃取的萃取率相同D.“沉淀”时加入NH₄HCO₃，反应的离子方程式为2Ce³⁺+6HCO₃⁻=Ce₂(CO₃)₃↓+3CO₂↑+3H₂O8.离子液体广泛应用于电化学、有机合成和催化领域。某离子液体的阳离子结构如图所示，虚线框内的原子共平面。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该阳离子中C和N的杂化方式均有两种B.该阳离子中含有的σ键数目为19NC.该阳离子中参与形成大π键的电子数为6D.该阳离子中可能共平面的碳原子数最多为109.科学家研制了一种全氯无膜液流电池，可作储能设备，装置如图所示。放电时电极b的反应为Cl₂+2e⁻=2Cl⁻。下列说法错误的是A.充电时，多孔炭电极b接电源正极B.充电时，右侧储液罐中Cl⁻的物质的量增大C.该电池因选用CCl₄溶解Cl₂而无需离子交换膜D.放电时电极a的反应为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑10.常温下，将NaOH溶液滴入H₃A溶液中(混合时溶液体积可近似加和)，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH、溶液中含A微粒(H₃A、H₂A⁻、HA²⁻、A³⁻)的分布系数δ的关系如图所示。已知：Ka1(H₃A)=10⁻².²，Ka2=10⁻⁷.²，Ka3=10⁻¹².⁴。下列说法错误的是A.a、c线分别代表H₃A、HA²⁻的分布系数随pH的变化情况B.pH=3时，c(H₂A⁻)/c(H₃A)=10⁰.⁸C.pH=7.2时，2c(Na⁺)=3[c(H₃A)+c(H₂A⁻)+c(HA²⁻)+c(A³⁻)]D.M点与N点的c(Na⁺)之比为3：4二、非选择题(包括4小题，共60分)11.（14分）无水偏钛酸锂(Li₂TiO₃)作为新型固体电解质材料，具有较高稳定性与安全性。某实验小组以钛铁矿(主要含有FeTiO₃及少量Fe₂O₃、CaO、SiO₂、FeO)和碳酸锂(Li₂CO₃)为主要原料，制备偏钛酸锂并得到副产物绿矾的工艺流程如图所示。已知：①钛铁矿与H₂SO₄发生非氧化还原反应。②TiO²⁺易水解。（1）钛在周期表中的位置是___________。（2）FeTiO₃与H₂SO₄反应的化学方程式为___________。（3）试剂X最佳为___________(填化学式)，操作Ⅰ为___________。（4）对含TiO²⁺滤液加热的目的为___________。（5）煅烧使用的主要仪器有坩埚、坩埚钳、___________、三角架、酒精喷灯等。（6）一种具有锂离子通道的导电氧化物(LaₓLiᵧTiₙOₘ)的立方晶胞和导电时Li⁺迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。①Ti位于O形成的___________空隙。②若x=0.7，Li⁺与空位的个数比为___________。③导电时，空位移动方向与电流方向___________(填“相同”或“相反”)。12.（16分）罗匹尼罗(H)可用于治疗帕金森病，其合成路线如下：（1）A的分子式为___________；C中含有的官能团有___________、___________(填名称)。（2）C→D中涉及的有机反应类型依次为___________、___________。（3）H在盐酸中溶解度比在水中大的原因是___________。（4）G→H的化学方程式为___________。（5）写出符合下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________。a．属于芳香族α-氨基酸b．能使溴水褪色c．存在顺反异构（6）参照上述合成路线，填写方框中的空白①___________，②___________。13.（15分）利用再生氢将温室气体CO₂转化为甲醇是实现碳中和的重要途径，其主要反应如下：Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₂Ⅲ．CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH₃（1）①ΔH₃=___________(用ΔH₁、ΔH₂表示)，反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。②在恒容绝热条件下，起始投料按n(CO₂):n(H₂)=1:3充入容器中，若只发生反应Ⅰ，下列可作为反应达到平衡状态的判断依据是___________(填标号)。a．n(CO₂):n(H₂)的比值不变b．容器温度不变c．容器内气体密度不变d．容器内气体的平均相对分子质量不变（2）在一定压强下，通入1molCO₂和6molH₂(发生反应Ⅰ和Ⅱ)，反应100min，CO₂的转化率、CH₃OH的选择性及CO的选择性随温度变化曲线如图所示。已知：选择性=生成目标产物消耗的CO₂物质的量/反应消耗的CO₂总物质的量×100%①260℃时，生成CO的平均反应速率为___________mol·min⁻¹(保留三位有效数字)。②300℃时，若总压为2.9kPa，则平衡时体系中H₂与CH₃OH的物质的量之比为___________，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=___________(kPa)⁻²。（3）在Cu/ZrO₂催化剂作用下，CO₂加氢合成甲醇的机理如图所示。①Cu/ZrO₂催化剂中Cu活性位点的作用是___________。②若ZrO₂-O-H中的羟基氧用¹⁸O代替，则产物中不会出现¹⁸O的物质为___________(填化学式)。14.（15分）顺式-氯化二氯四氨合钴(Ⅲ)是一种生物相容性好、低毒的抗癌药。某实验小组制备并验证其组成。资料ⅰ：顺式-氯化二氯四氨合钴(Ⅲ)(以下简称“顺-Co”，紫色晶体)和反式-氯化二氯四氨合钴(Ⅲ)(以下简称“反-Co”，绿色晶体)的阳离子结构不同。资料ⅱ：不同温度下，顺-Co和反-Co在水中的溶解度(g)如下：温度0℃20℃40℃60℃85℃以上顺-Co7.210.516.324.1分解反-Co0.30.50.81.3分解资料ⅲ：潮湿时顺-Co易转化为反-Co。Ⅰ．制备流程一：制备前驱体[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃按如图组装好装置，将过量浓氨水与(NH₄)₂CO₃的混合溶液缓慢滴入Co(NO₃)₂溶液中，再缓慢滴加H₂O₂溶液。所得溶液经蒸发浓缩后趁热快速过滤，将滤液置于冰水浴冷却数分钟，待析出红色晶体后抽滤，晶体依次用水、乙醇洗涤，抽干数分钟，得到前驱体。（1）制备前驱体[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃总反应的化学方程式为___________。（2）试剂A可选用___________(填标号)，装试剂A的仪器名称为___________。a．碱石灰b．无水CaCl₂c．浸泡了稀硫酸的棉团流程二：前驱体经氯化反应获得粗产品称取m₁g前驱体样品用适量蒸馏水溶解，用60℃水浴加热3min，迅速加入适量浓盐酸，在80℃水浴下反应5min，将析出的沉淀置冰水浴中快速冷却至室温，抽滤收集绿色粗产品。（3）上述制备方法得到的产品中n(顺-Co)：n(反-Co)≈1：4。反式结构产物占比高的可能原因是___________。流程三：浸取分离顺式产物将所得粗产品转入烧杯中，加入适量冰冷水短时间浸取(注：紫色组分优先进入溶液)后，立即快速过滤，将滤液置于冰浴中静置，待紫色晶体析出后抽滤、用冰冷甲醇快速洗涤，抽干后自然风干，获得产品m₂g。（4）顺-Co在水中溶解度远大于反-Co的原因是___________。（5）下列说法不正确的是___________(填标号)。A.氯化反应时，若浓盐酸过量可能导致配合物解离B.用甲醇洗涤可加快晶体干燥C.用玻璃棒摩擦容器内壁可促进过饱和溶液析出晶体D.若延长浸取和过滤的时间，有利于提高顺式产品的占比（6）顺-Co的产率为___________×100%(用含m₁、m₂的式子表示)。已知：M[Co(NH₃)₄CO₃NO₃]=287g/mol、M[Co(NH₃)₄Cl₂Cl]=233.5g/molⅡ．产品配体个数比例的测定(平行测定三次，以一次为例)称取一定质量的产品配成500mL待测溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，加入合适指示剂，用cmol/L的AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗体积为V₁mL。另移取25.00mL待测液，加入过量EDTA(以Na₂H₂Y表示)与氯氨钴配离子在加热时发生配体交换生成[CoY]⁻，用相同方法滴定，消耗标准溶液的体积为V₂mL。再次移取25.00mL待测液，加入过量强碱并煮沸，将产生的NH₃全部蒸出，并用含c₃mol、V₃L的稀硫酸吸收，加入合适指示剂，用c₄mol/L标准溶液滴定剩余的硫酸，消耗标准液的体积为V₄L。（7）写出[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl溶液与Na₂H₂Y反应的离子方程式___________。（8）该产品的内界中，两种配体的个数之比=___________(用相关字母表示)。参考答案及详细解析一、选择题（40分）1.答案：C解析：A.硒是人体必需的微量元素，参与人体代谢活动，正确；B.50号Sn元素价电子排布为5s²5p²，位于周期表p区，正确；C.SeO₃²⁻中心Se原子价层电子对数=3+(6+2-3×2)/2=4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，并非平面三角形，错误；D.丁基有正丁基、异丁基等4种结构，正确。2.答案：A解析：A.葡萄糖为多羟基醛，还原性弱，可隔绝氧气，防止去甲肾上腺素被氧化，正确；B.苯环上有3个邻对位氢可与溴取代，1mol该物质最多消耗3molBr₂，错误；C.分子中无羧基，不能与NaHCO₃反应，错误；D.加成后手性碳原子数多于3个，错误。3.答案：B解析：X为H，W为Cl（自来水消毒），结合核电荷数与最外层电子数推得Y为O、Z为S。A.原子半径S＞Cl＞O＞H，正确；B.电负性O＞Cl＞S，正确；C.H₂O键角大于H₂S，正确；D.SOCl₂与水反应生成H₂SO₄和HCl两种强酸，选项表述无误，本题选错误项，B表述正确，故错误选项为B。4.答案：D解析：A.生成物总能量低于反应物，总反应放热，正确；B.催化剂不改变反应焓变，H⁺不影响总反应焓变，正确；C.路径Ⅱ活化能更低，反应速率更快，正确；D.催化剂不改变平衡产率，路径Ⅰ、ⅡCO平衡产率相等，错误。5.答案：A解析：A.均含氢键，甲醇分子间氢键强于CH₃SH，沸点更高，推测正确；B.CO₂与Ba(NO₃)₂不反应，无沉淀，错误；C.BaCO₃溶于胃酸，有毒，不能作钡餐，错误；D.浓硫酸会氧化HI，无法制备HI，错误。6.答案：C解析：A.工业硝酸铵溶液加碱生成NH₃，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，正确；B.Ca²⁺、Mg²⁺与OH⁻生成氢氧化物沉淀，同时生成CaSO₄微溶物，滤渣含三种物质，正确；C.硝酸钾溶解度随温度变化大，应蒸发浓缩、冷却结晶，不能蒸发至大量晶体析出，错误；D.产品含微量杂质，X射线衍射有杂质峰，正确。7.答案：B解析：A.酸浸时硫酸提供酸性环境，溶解金属氧化物，不增强H₂O₂氧化性，错误；B.c(Ce³⁺)=0.1mol/L时，开始沉淀pH≈8，故调pH＜8防止Ce³⁺沉淀，正确；C.多次萃取萃取率更高，错误；D.离子方程式电荷、原子不守恒，错误。8.答案：C解析：A.N原子只有一种杂化方式，错误；B.σ键数目多于19N，错误；C.阳离子大π键参与电子数为6，正确；D.共平面碳原子数最多多于10个，错误。9.答案：B解析：A.放电时b为正极，充电时作阳极接电源正极，正确；B.充电时阳极生成Cl₂，Cl⁻物质的量减小，错误；C.Cl₂溶于CCl₄，离子不互通，无需离子交换膜，正确；D.放电时a极Cl⁻失电子生成Cl₂，正确。10.答案：D解析：结合电离常数与分布系数变化趋势，A、B