2026届高三化学高考二轮专题酸碱盐推断专项训练卷（含答案解析与评分细则）Morrow0524第132套

2026届高三化学高考二轮专题酸碱盐推断专项训练卷（含答案解析与评分细则）Morrow0524第132套第页2026届高三化学高考二轮专题酸碱盐推断专项训练卷（含答案解析与评分细则）Morrow0524第132套高三化学高考二轮专题｜酸碱盐推断｜不可全文阅读适用对象：2026届高三化学二轮复习学生训练时间：90分钟总分：110分题型结构：单项选择题、填空与简答题、综合推断与实验探究题答案解析状态：含参考答案、解析要点与评分细则项目说明训练定位围绕酸、碱、盐性质及离子检验、沉淀转化、气体判断、工业与实验情境推断作答方式选择题在对应选项处作答；非选择题在题后留白处作答成品形态可打印、可编辑、可直接用于课堂训练或阶段性检测姓名：______________班级：______________学号：______________得分：______________阅卷：______________

2026届高三化学高考二轮专题酸碱盐推断专项训练卷（含答案解析与评分细则）Morrow0524第132套考生信息：姓名__________班级__________学号__________得分__________试卷说明1.本卷共23题，满分110分，建议用时90分钟。请在题后留白处作答，书写化学式、离子符号和方程式时注意电荷、角标和反应条件。2.酸碱盐推断题重在“现象—离子—物质—方程式”的闭环证据。遇到白色沉淀、气体、溶液酸碱性变化，应先判断常见离子，再回到物质组成。3.非选择题可写简明推理过程。无合理推理而只有结论的题目，按评分细则酌情扣分。题型题号题量分值单项选择题1—1010题30分填空与简答题11—177题35分综合推断与实验探究题18—236题45分合计1—2323题110分选择题答题栏（1—10题）：请将选项填写在对应题号下方。题号12345678910答案一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.某同学用常见试剂对四瓶无色溶液作初步判断：甲使紫色石蕊变红；乙使酚酞变红；丙与稀盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；丁与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。下列对应最合理的是（）A.甲HCl、乙NaOH、丙Na₂CO₃、丁Na₂SO₄B.甲NaOH、乙HCl、丙Na₂SO₄、丁Na₂CO₃C.甲H₂SO₄、乙NaCl、丙NaOH、丁Na₂CO₃D.甲Na₂CO₃、乙BaCl₂、丙HCl、丁NaOH答：________2.欲检验某无色溶液中是否含有Cl⁻，下列操作最规范的是（）A.直接加入AgNO₃溶液，出现白色沉淀即可判定B.先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，出现白色沉淀即可判定C.先加入稀盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，出现白色沉淀即可判定D.加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀即可判定答：________3.下列离子方程式书写正确的是（）A.Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应：CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂OB.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应：Ba²⁺＋Cl⁻＋Na⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓＋NaClC.稀硫酸与NaOH溶液反应：H₂SO₄＋2OH⁻＝SO₄²⁻＋2H₂OD.NH₄Cl溶液与NaOH溶液共热：NH₄Cl＋OH⁻＝NH₃↑＋H₂O＋Cl⁻答：________4.向含某金属阳离子的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，继续加入过量NaOH溶液沉淀又溶解。该阳离子最可能是（）A.Mg²⁺B.Al³⁺C.Fe³⁺D.Cu²⁺答：________5.等体积、等物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液恰好混合，充分反应后所得溶液中主要溶质为（）A.HClB.NaOHC.NaClD.Na₂CO₃答：________6.下列溶液分别滴加酚酞试液，最可能显红色的是（）A.NH₄Cl溶液B.Na₂CO₃溶液C.NaCl溶液D.稀硫酸答：________7.鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，既简单又能形成明显不同现象的一组试剂是（）A.稀盐酸B.酚酞试液C.NaCl溶液D.蒸馏水答：________8.某白色沉淀可能是BaCO₃或BaSO₄。加入某试剂后沉淀完全溶解并有气泡产生，则该沉淀及所加试剂分别是（）A.BaSO₄、稀盐酸B.BaCO₃、稀盐酸C.BaSO₄、NaOH溶液D.BaCO₃、NaCl溶液答：________9.某铵盐样品与熟石灰混合研磨并微热，有刺激性气味气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是（）A.该气体为CO₂B.该气体为NH₃C.样品中一定含SO₄²⁻D.样品一定是Na₂CO₃答：________10.只用一种试剂鉴别稀盐酸、Na₂CO₃溶液和NaCl溶液，最合适的是（）A.紫色石蕊试液B.BaCl₂溶液C.稀硝酸D.NaOH溶液答：________

二、填空与简答题（本题共7小题，每小题5分，共35分。）11.某无色溶液X可能含有Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻、OH⁻中的若干种。取少量X滴加酚酞，溶液变红；向另一份X中加入过量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，过滤后滤液仍能使酚酞显红色；向所得白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，仍有白色固体残留。回答：

（1）X中一定含有的阴离子为________________。

（2）X中不能仅由上述实验确定是否存在的阴离子为________________。

（3）写出沉淀中可溶部分与稀盐酸反应的离子方程式：________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________12.A是一种常见的碱性盐，水溶液能使酚酞变红。A与足量稀盐酸反应产生气体B和溶液C；B通入足量澄清石灰水得到白色沉淀D；A溶液与Ca(OH)₂溶液混合也生成D，并得到强碱E。推断：

A__________，B__________，C中主要溶质__________，D__________，E__________。并写出A与Ca(OH)₂反应的化学方程式：________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________13.四瓶失去标签的无色溶液分别是稀H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH。只进行两两混合，观察到：甲与乙产生白色沉淀；甲与丙产生气泡；甲与丁无明显现象；乙与丙产生白色沉淀；乙与丁无明显现象；丙与丁无明显现象。推断甲、乙、丙、丁分别为：

甲__________，乙__________，丙__________，丁__________。写出乙与丙反应的离子方程式：________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.100mL某混合酸溶液中含HCl0.10mol/L、H₂SO₄0.05mol/L。用0.10mol/LBa(OH)₂溶液恰好完全中和。

（1）需要Ba(OH)₂溶液体积为__________mL。

（2）生成BaSO₄沉淀的物质的量为__________mol，质量约为__________g。

（3）写出生成BaSO₄的离子方程式：________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成白色胶状沉淀P；继续加入过量NaOH溶液，沉淀消失；向所得澄清溶液中通入CO₂，又出现白色沉淀P。

（1）P的化学式为__________。

（2）写出Al³⁺生成P的离子方程式：________________________________。

（3）从酸碱盐性质角度说明沉淀先生成后溶解的原因：________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.某溶液中含CuSO₄和FeCl₃。向其中逐滴加入足量NaOH溶液，观察到蓝色沉淀和红褐色沉淀同时逐渐增多。过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀溶解。

（1）蓝色沉淀为__________，红褐色沉淀为__________。

（2）写出Fe³⁺与OH⁻反应的离子方程式：________________________________。

（3）沉淀能被稀盐酸溶解，说明其具有与酸反应生成__________和水的性质。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.石灰石—石膏法烟气脱硫可表示为：石灰石浆液先吸收SO₂生成亚硫酸钙，随后在空气中氧化并转化为石膏CaSO₄·2H₂O。

（1）SO₂属于__________氧化物，CaCO₃属于__________盐。

（2）写出CaCO₃吸收SO₂生成CaSO₃的化学方程式：________________________________。

（3）该流程体现酸碱盐推断中的两个关键词是__________、__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、综合推断与实验探究题（本题共6小题，共45分。）18.（7分）六瓶无标签溶液A、B、C、D、E、F分别为HCl、NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NH₄Cl中的一种。实验现象如下：实验现象A与C混合立即产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊B与F混合并微热放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体D与E混合生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸D与C混合生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解并有气泡（1）推断A—F的化学式。

（2）写出A与C反应、B与F微热反应、D与E反应的离子方程式。

（3）说明D与C反应所得沉淀可与D与E反应所得沉淀区分的依据。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（7分）某酸性废液中含H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻。实验室设计如下分步处理：先滴加NaOH溶液至pH约为4，产生红褐色沉淀A；过滤后继续向滤液滴加NaOH溶液至pH约为8，产生蓝色沉淀B；再次过滤，在滤液中加入BaCl₂溶液，得到白色沉淀C。（1）A、B、C的化学式分别是什么？

（2）写出Fe³⁺生成A、Cu²⁺生成B、SO₄²⁻生成C的离子方程式。

（3）说明本实验分步调节pH的目的。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

20.（8分）某固体混合物只含Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl。取8.00g样品加热至质量恒定，质量减少0.62g；将加热后的全部固体加入足量稀盐酸，收集到标准状况下CO₂1.12L。已知：2NaHCO₃△Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。（1）计算原样品中NaHCO₃的物质的量和质量。

（2）计算原样品中Na₂CO₃的质量。

（3）计算原样品中NaCl的质量分数。

（4）写出加热后固体与稀盐酸产生CO₂的离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（8分）向20.0mL0.50mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入1.00mol/L稀盐酸，边滴边振荡。已知碳酸根与氢离子反应可分两步进行：先生成HCO₃⁻，继续加酸时生成CO₂和H₂O。加入稀盐酸体积/mL5.010.015.020.0溶液中主要含碳微粒①②③④累计产生CO₂体积（标准状况）00⑤⑥（1）填写表中①—⑥。

（2）写出加入盐酸0—10.0mL时的主要离子方程式。

（3）写出加入盐酸10.0—20.0mL时的主要离子方程式。

（4）说明“开始一段时间无气泡，随后产生气泡”的原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

22.（7分）某水垢样品由CaCO₃、Mg(OH)₂和少量不溶于盐酸的杂质组成。取2.00g样品，加入足量稀盐酸，产生CO₂0.336L（标准状况）；反应后过滤、洗涤、干燥，得到不溶性杂质0.20g。（1）写出CaCO₃、Mg(OH)₂分别与稀盐酸反应的化学方程式。

（2）计算样品中CaCO₃的质量。

（3）计算样品中Mg(OH)₂的质量分数。

（4）从酸碱盐角度解释稀盐酸能除去水垢的原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.（8分）某白色粉末可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl、NaCl中的若干种组成。进行如下实验：步骤操作与现象Ⅰ取样加水充分搅拌，出现白色沉淀，过滤得沉淀R和滤液LⅡ向R中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，仍有白色固体残留Ⅲ取少量L，加入足量NaOH溶液并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ⅳ另取少量L，加入稀硝酸酸化后滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀（1）白色沉淀R中至少含有哪些物质？

（2）原粉末中一定含有哪些物质？

（3）NaCl是否一定存在？说明理由。

（4）写出步骤Ⅱ中沉淀可溶部分与稀盐酸反应的离子方程式，以及步骤Ⅲ中产生气体的离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

非选择题续答区本页用于第11—23题续写推理过程、补充方程式或整理计算步骤。请标明题号后作答。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析一、单项选择题答案与解析1.A。解析：酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红；CO₃²⁻遇酸放出CO₂；SO₄²⁻与Ba²⁺生成不溶于稀硝酸的BaSO₄。2.B。解析：检验Cl⁻应先用稀硝酸排除CO₃²⁻等干扰，再加AgNO₃生成AgCl白色沉淀；不能用稀盐酸酸化，否则会引入Cl⁻。3.A。解析：碳酸根与足量酸反应生成CO₂和水；B、C、D均未正确体现可拆与不可拆物质及离子守恒。4.B。解析：Al(OH)₃为两性氢氧化物，先沉淀，遇过量强碱形成可溶性偏铝酸盐或四羟基合铝酸根。5.C。解析：等物质的量H⁺与OH⁻完全中和，溶液中主要溶质为NaCl。6.B。解析：Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，可使酚酞变红；NH₄Cl显酸性，NaCl近中性，稀硫酸显酸性。7.A。解析：稀盐酸与Na₂CO₃反应产生CO₂气泡，与NaOH发生中和但无明显气泡；酚酞不能区分二者。8.B。解析：BaCO₃能与稀盐酸反应生成可溶性BaCl₂、CO₂和水；BaSO₄难溶于稀盐酸。9.B。解析：铵盐与碱共热可生成NH₃，NH₃能使湿润红色石蕊试纸变蓝。10.A。解析：紫色石蕊遇盐酸变红，遇Na₂CO₃溶液变蓝，遇NaCl溶液基本不变色，可一次鉴别三者。

二、填空与简答题答案与解析11.（1）CO₃²⁻、SO₄²⁻、OH⁻。（2）Cl⁻。（3）BaCO₃＋2H⁺＝Ba²⁺＋CO₂↑＋H₂O。解析：酚酞变红说明溶液显碱性；加过量BaCl₂后滤液仍显碱性，说明OH⁻一定存在；白色沉淀部分溶于盐酸并有气泡，说明有CO₃²⁻形成的BaCO₃；残留白色固体为BaSO₄，说明有SO₄²⁻。本组实验没有专门排除或证明Cl⁻。12.A为Na₂CO₃，B为CO₂，C中主要溶质为NaCl，D为CaCO₃，E为NaOH。方程式：Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋2NaOH。解析：碱性盐且遇酸放出CO₂，指向碳酸盐；CO₂使石灰水变浑浊生成CaCO₃。13.甲为稀H₂SO₄，乙为BaCl₂，丙为Na₂CO₃，丁为NaOH。离子方程式：Ba²⁺＋CO₃²⁻＝BaCO₃↓。解析：甲能与乙生成白沉、与丙放气、与丁无明显现象，对应稀硫酸；乙与甲、丙均生成白沉，对应BaCl₂。14.（1）100mL。（2）0.005mol；1.165g。（3）Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓。解析：n(H⁺)=0.010＋0.010=0.020mol，需n[Ba(OH)₂]=0.010mol，体积为0.100L；n(BaSO₄)=n(SO₄²⁻)=0.005mol，m=0.005×233=1.165g。15.（1）Al(OH)₃。（2）Al³⁺＋3OH⁻＝Al(OH)₃↓。（3）Al(OH)₃既能与酸反应，也能与强碱反应；少量OH⁻先使Al³⁺生成沉淀，过量OH⁻又使沉淀转化为可溶性铝酸盐。解析：通入CO₂后碱性减弱，铝酸盐重新转化为Al(OH)₃。16.（1）Cu(OH)₂；Fe(OH)₃。（2）Fe³⁺＋3OH⁻＝Fe(OH)₃↓。（3）盐。解析：Cu²⁺与OH⁻生成蓝色Cu(OH)₂，Fe³⁺与OH⁻生成红褐色Fe(OH)₃；金属氢氧化物可与酸反应生成盐和水。17.（1）酸性；碳酸盐。（2）CaCO₃＋SO₂＝CaSO₃＋CO₂。（3）中和转化、沉淀生成。解析：SO₂对应亚硫酸的酸性氧化物，CaCO₃可与酸性物质反应，后续氧化生成更稳定的硫酸钙。

三、综合推断与实验探究题答案与解析18.答案：（1）A：HCl；B：NaOH；C：Na₂CO₃；D：BaCl₂；E：Na₂SO₄；F：NH₄Cl。（2）CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O；NH₄⁺＋OH⁻△NH₃↑＋H₂O；Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓。（3）D与C生成BaCO₃，能溶于稀盐酸并产生CO₂；D与E生成BaSO₄，不溶于稀硝酸或稀盐酸。解析：气体使石灰水变浑浊指向CO₂，铵盐与碱共热指向NH₃，钡离子与硫酸根形成难溶沉淀。19.答案：（1）A：Fe(OH)₃；B：Cu(OH)₂；C：BaSO₄。（2）Fe³⁺＋3OH⁻＝Fe(OH)₃↓；Cu²⁺＋2OH⁻＝Cu(OH)₂↓；Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓。（3）分步调节pH可使Fe³⁺先沉淀，减少与Cu²⁺沉淀的混杂，便于分离和确认；最后用Ba²⁺检验并沉淀SO₄²⁻。解析：沉淀颜色是关键证据，红褐色对应Fe(OH)₃，蓝色对应Cu(OH)₂。20.答案：（1）加热减轻0.62g来自CO₂和H₂O，2molNaHCO₃加热减少62g，故n(NaHCO₃)=0.62÷62×2=0.020mol，m=0.020×84=1.68g。（2）加热后固体与酸放出CO₂1.12L，即0.050mol；其中0.010mol来自NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃，所以原有Na₂CO₃为0.040mol，质量4.24g。（3）m(NaCl)=8.00－1.68－4.24=2.08g，质量分数为26.0%。（4）CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O。解析：本题要分清“加热前的NaHCO₃”和“加热后碳酸钠总量”。21.答案：（1）①CO₃²⁻和HCO₃⁻；②HCO₃⁻；③HCO₃⁻和CO₂；④CO₂或H₂CO₃为主；⑤112mL；⑥224mL。（2）CO₃²⁻＋H⁺＝HCO₃⁻。（3）HCO₃⁻