2025~2026学年天津市滨海新区泰达中学九年级下学期开学化学收心练习

2025~2026学年天津市滨海新区泰达中学九年级下学期开学化学收心练习一、单选题1.下列变化中，属于化学变化的是（）

A．汽油挥发B．干冰升华C．粮食酿酒D．铁水铸锅2.下列做法与“碳中和、碳达峰”主题不相符的是

A．垃圾分类投放B．野炊明火烧烤C．开发风能D．坚持绿色出行3.地壳中含量最多的元素是

A．FeB．OC．SiD．Al4.下列物质属于纯净物的是

A．食醋B．液氮C．空气D．石油5.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：

物质淡盐水肥皂水汽水蔗糖水苏打水自来水pH7103～477.5～9.06～7下列说法中不正确的是（）

A．自来水呈中性或弱酸性B．苏打水比肥皂水的碱性强C．淡盐水、蔗糖水呈中性D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料6.下列图示实验操作中，正确的是

A．熄灭酒精灯B．称量固体C．过滤D．稀释浓硫酸7.下列有关物质的说法正确的是

A．常用氢氧化钠改良酸性土壤B．属于复合肥料C．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧8.铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是

A．属于金属元素B．原子核内质子数为63C．原子的核外电子数为89D．相对原子质量为152.09.下列说法正确的是

A．木炭燃烧后生成红色固体B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧10.在反应中，下列有关说法正确的是

A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律二、多选题11.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项劳动项目化学知识A用铅笔芯制作电极石墨有导电性B炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭降低油的着火点C用布擦干淋湿的自行车保持自行车表面干燥，防止生锈D馒头、面包等发面食品松软可口，它们的共同特点是有许多小孔制作时发酵粉中碳酸氢钠和有机酸发生中和反应产生二氧化碳气体

A．AB．BC．CD．D12.下列实验方案设计正确的是

选项实验目的实验方案A除去CO2中含有的少量CO将气体点燃B鉴别氮气和二氧化碳将气体分别通入澄清石灰水，观察现象C实验室鉴别蒸馏水和氯化钠溶液分别品尝液体的味道D比较Cu与Ag的金属活动性将Cu片放入AgNO3溶液中，观察现象

A．AB．BC．CD．D三、单选题13.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④14.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是

选项甲乙丙丁ANaOHNaClBHClCCOCuODZnCuHCl

A．AB．BC．CD．D四、多选题15.已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是

A．加热产生了1.8g水B．剩余固体为MgO和CaO的混合物C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等五、填空题16.化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气；②活性炭；③钛合金；④石墨；⑤金刚石；⑥干冰，选择适当物质填空（填序号）。(1)能进行人工降雨的是_______；(2)可用来裁玻璃的是______；(3)可吸附水中异味和色素的是______；(4)可用做电极电刷制造铅笔芯的是________；(5)焊接金属时常用作保护气的是_______；(6)可用于制造人造骨的是_______。17.根据下列粒子结构示意图，回答问题。(1)A、B、C、D所示粒子共表示___________种元素(填数字)。(2)D所示粒子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。(3)若E中X=11时，则该粒子属于___________(填“原子”或“离子”)。(4)A和B属于不同种元素，是因为它们的原子中___________不同。(5)B与D组成的物质的化学式是___________。18.水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题：(1)人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。①在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为___________，电解水的化学方程式为___________，该实验的结论为水是由___________组成的。②在拉瓦锡的实验中，高温下将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了。该反应的化学方程式为___________。(2)实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验(已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应)，通电一段时间后，硫酸溶液中溶质的质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为___________g。19.写出下列反应的化学方程式。(1)硫在氧气中燃烧：___________；(2)锌和稀硫酸反应：___________；(3)碳酸氢钠与稀盐酸的反应：___________。20.溶液与人类生产、生活密切相关。(1)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。②甲、乙、丙三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是___________。③从乙的溶液中获得较多乙晶体的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。④℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到℃时所得三种溶液的溶质质量分数从小到大排列的顺序是___________。(2)用氯化钠和蒸馏水配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。①需要固体氯化钠的质量为___________g。②配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签正确顺序是___________(填序号)。A．abcdB．bcadC．bacd③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%氯化钠溶液，需要加水___________g。六、综合应用题21.金属在生产和生活中的应用极为广泛。(1)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________。(2)为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列试剂进行实验，其中可行的是___________(填字母)。

A．Fe、溶液、AgB．溶液、Cu、AgC．溶液、Cu、溶液D．溶液、Ag、溶液(3)某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g，求原混合物中铁的质量分数为___________。(4)向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有___________(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。(5)某钢铁厂每天需消耗4900t含76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe为98%的生铁的质量是___________t。七、实验题22.化学是一门以实验为基础的科学。(1)根据下列装置图回答：①写出图中仪器a的名称为___________。②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________；将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为___________。(2)下列选项中，由实验及现象可推出相应结论不正确的是___________(填序号)。

选项ABC实验现象点燃氢气时发出尖锐爆鸣声U形管①处液面高于②处液面黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊结论说明氢气较纯硝酸铵溶于水吸热混合气体中可能含有CO八、填空题23.环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。(1)我国向世界承诺2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，其中的“碳”是指______（填序号）。

A．碳单质B．一氧化碳C．二氧化碳(2)近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇和水，该反应的化学方程式为______。(3)乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物48g，参加反应的乙醇的质量为______g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为______（填最简比）。24.实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸钡、氯化钡、硝酸钾、氯化钠。为确定所含杂质，取少量固体粉末，进行如图实验探究：(1)白色沉淀C为___________(填化学式)。(2)反应③的化学方程式为___________；此反应是___________反应(填基本反应类型)。(3)通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是___________(填化学式)，可能混有的物质是___________(填化学式)。九、计算题25.对乙酰氨基酚()是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。计算：(1)一个对乙酰氨基酚分子中含有___________个原子(写数值)；(2)对乙酰氨基酚的相对分子质量为___________；(3)对乙酰氨基酚中氢、氧元素质量比为______