2025~2026学年山东省青岛市莱西市八年级上学期期末检测化学试卷

2025~2026学年山东省青岛市莱西市八年级上学期期末检测化学试卷一、单选题1.下列与山东非遗或民俗相关的活动中，发生化学变化的是

A．潍坊风筝扎制时，用竹篾弯折出骨架形状B．淄博琉璃烧制中，石英砂等原料经高温熔融成琉璃制品C．烟台剪纸创作时，将红纸裁剪成栩栩如生的花鸟图案D．聊城东昌木版年画制作时，将刻好的木版进行打磨抛光2.下列物质由分子构成的是

A．氢氧化钾B．铝C．金刚石D．水3.生产自来水的主要步骤如图所示，有关说法正确的是

A．加明矾可以除去水中异味B．沉淀可除去所有杂质C．加液氯可以杀菌消毒D．净化后的自来水是纯净物4.空气质量指数日报可以及时准确地反映空气质量状况，下列不属于空气质量日报内容的是

A．二氧化硫B．可吸入颗粒物C．二氧化碳D．臭氧5.下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是

A．水、氧化镁、空气B．氮气、氧气、牛奶C．水银、冰水、果汁D．氢气、氢氧化钠、白酒6.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列关于化学基本观念的认识中，不正确的是

A．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B．能量观：化学变化通常伴随光、热等能量的改变C．守恒观：蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，可知蜡烛中一定含碳、氢元素D．变化观：在一定条件下，二氧化碳和氧气可以互相转化7.宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是

A．表示1个氯气分子B．X的符号是C．原子可以直接构成物质，而离子不能D．图中宏观物质只有氯化钠8.2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸(C8H6O4)，下列有关对苯二甲酸(C8H6O4)的说法中不正确的是

A．从物质分类上看：对苯二甲酸属于化合物B．从微观结构上看：对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成C．从宏观组成上看：对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成D．从质量占比上看：对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48︰3︰329.硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是

A．Mg的原子结构示意图为B．一个硅原子的质量为28.1gC．Si是地壳中含量最多的金属元素D．Mg与Si的本质区别是质子数不同10.2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是

A．由两个原子组成B．其中的硼属于金属元素C．氮和硼元素的质量比为D．已知氮元素为价，则硼元素为价11.为探究呼出气体与吸入空气中气体成分的差异，某同学将氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理如图，下列说法不正确的是

A．曲线X表示二氧化碳，曲线Y表示的是氧气B．通过实验发现，呼出气体中的氧气含量比吸入空气中的氧气含量低C．Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝D．人群聚集的密闭空间，空气质量下降，需保持通风12.下列化学用语及其数字表示的含义，正确的是

A．H2O——1个水分子中含有1个氢分子和1个氧原子B．——氧化铜中铜元素的化合价为+2价C．Ca+2——1个钙离子D．2H——两个氢元素二、多选题13.兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是

A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为21%B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲>乙C．70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3%D．可以通过调节的体积分数调控燃烧三、单选题14.图像能直观表达化学反应中相关量的关系，下列图像不能正确反映其对应关系的是

A．在密闭容器中加热铜粉B．电解水产生氢气和氧气C．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气四、多选题15.已知生石灰能与水反应放出热量。某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧，图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。下列说法错误的是

A．蜡烛、白磷燃烧氧气必须充足B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷C．0~t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关D．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同五、综合应用题16.氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。(1)下列有关氢能的说法不正确的是______。

A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源(2)利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点______。(3)①氚属于______元素的一种原子。②下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。(4)①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是______（从微观角度解释）。②石墨烯是一种______（填“单质”或“化合物”）。③化合物中质量比，则______。六、实验题17.兴趣小组的同学们利用自制装置，探究水的组成。(1)小组同学将装置接通直流电一段时间后(如图)，观察到电极上有气泡产生，液面下降。切断电源，用燃着的木条分别检验两个注射器中的气体，观察到___________(选填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺，该气体是氧气。另一注射器中的气体被点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是___________。由上述实验可以得出：水是由___________组成的。(2)电解水过程中发生反应的文字表达式是___________，该反应中没有发生变化的微观粒子是___________。(3)探究物质组成的一般思路如图所示，其依据是：化学反应前后，___________不变。请写出另一种探究水的组成的实验方案___________；___________(写出操作和现象)。七、填空题18.某校化学兴趣小组同学前往崂山水库进行考察并取回水样，围绕水的净化和水质检测开展以下探究活动。(1)小组同学观察到取回的水样略显浑浊，含有泥沙、藻类等杂质，并伴有异味。由此判断，该水样属于__________（选填“纯净物”或“混合物”），除去泥沙、藻类的方法是_________。(2)小组同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器（如图1所示）对水样进行净化处理，装置设计较合理的是________（选填“A”或“B”）。其中，活性炭的作用是__________。(3)取处理后的水样，用TDS（总溶解性固体物质）水质检测笔进行检测，如图2所示，TDS值与水质纯度的关系如图3所示，则水质纯度为________（选填“高”“较高”“一般”或“会结水垢”）。(4)另取处理后的水样滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热片刻，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，说明该水样中仍含有少量______。要得到纯水，还需进行的操作是_______。(5)总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）_______。a.分析混合物成分，b.找到分离方法c.寻找成分性质差异八、综合应用题19.学好化学知识，助力个人防护，预防新冠病毒感染。(1)出门要戴好口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯，聚丙烯中碳、氢元素质量比为______（填写最简整数比）。(2)预防期间，常用“84”消毒液和75%的酒精进行消毒。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（）和氯化钠（），两种物质中氯元素的化合价依次是______、______。酒精的学名为乙醇，其化学式是，酒精分子中碳、氢两种原子的个数比为______（填写最简整数比）(3)为了增强体质，我们需要进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖（）无氧代谢产生乳酸（）造成的，休息后即可缓解。①乳酸的化学式量为______；②乳酸中碳元素的质量分数为______；③多少克乳酸中含有7.2g碳元素？______（写出计算过程）九、科学探究题20.实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。(1)装置A中仪器a的名称是___________。(2)已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。①浓氨水和生石灰固体常温混合②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是___________(填数字序号)，收集氨气应选用的装置是___________(填装置序号)。(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生装置和收集装置是___________(选填字母序号)，利用该装置收集氧气的最佳时刻是___________。(4)进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，该反应的文字表达式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是___________。(5)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。③图四中D点氧气的体积分数约为___________%。实验反思：(6)实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，用图一的装置C收集生成的O2纯度偏低，原因可能是___________(填序号)。①制取装置气密性不好②收集前，集气瓶中未注满水③收集完成时，集气瓶中仍有少量水十、实验题21.基于特定需求制作简易供氧器Ⅰ．制作简易“制氧机”某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，并购买了供氧剂，购买的供氧剂分为甲、乙两种，甲剂是白色的过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)固体，乙剂是黑色的二氧化锰粉末。查阅资料：加水后过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2，H2O2继续分解提供氧气。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。(1)反应仓中H2O2生成氧气的文字表达式是___________。(2)过滤仓中的水除了有过滤杂质作用，还可以起到的作用是___________(写一条即可)。验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是___________。(3)如表是供氧剂的使用注意事项。据此回答下列问题。

注意事项

1.连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂。

2.理想的水温在18~20度之间，可连续供氧15~30分钟。水温偏高时，每分钟供氧量增加，供氧时间缩短。

3.可通过增加或减少乙剂用量或加水量来调节供氧速率。①其中提到“连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂”，不必另加乙剂的原因是___________。②水温偏高时，每分钟供氧量增加，其原因是__