广东省2026年广州市普通高中毕业班冲刺训练题化学（三）+答案

2026年高三考前冲刺训练题——2．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO3．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——C48·M3，其结构如图所示。下列说法错误的是π键数相等A．除水垢时，先用Na2CO3溶液浸泡：CO32—(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42—(aq)B．泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3H2O+3CO32—=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．铅蓄电池放电时总反应：PbO2+Pb+4H+=D．苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热：C6H5CHO+2Cu(OH)2C6H5COOH+Cu2O↓+2H2O6．硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要的化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2与SO2组成的混合物中含有的原子总数为0.与29．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不ABCOCl2中∠Cl-C-Cl小于120°CDACuSO4和H2S反应可生成H2SO4和CuS酸性：H2S>H2SO4BCD能使酸性KMnO4溶液褪色AB将pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液均稀释10倍后，用pHKa(HNO2)>Ka(CH3COOH)CKsp(AgI)<Ksp(AgCl)D12．利用如图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，tminA．第一电离能：R>Z>YB．若将阳离子换为Na+后，含钠化合物具有更高的熔点C．XR3和ZW3的VSEPR模型均为14．电子级对氯甲苯可用作芯片蚀刻液的添加剂。其制备15．2025年9月，我国科学家研工作原理如图所示。电池的总反应为3NaAlH4+6CeH2?Na3AlH6+2Al+6CeH3。Na3AlH6+2Al+6H++6e_=3NaAlH4下列说法错误的是B．Ka2(H2A)<Ka2(H2B)，原因是HA—形成D．往H2A溶液中滴加NaOH溶液调节pH至13.8时，c(H+)+c(Na+)=3c(A2_)+c(OH_)化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。某小组验证利用“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”测定平衡常数的可行性。①该反应的平衡常数表达式为K=。②可行性：25℃时，K=3.04。理论计算后，选用适宜的反应物，并控制pH，进行反应(忽略空气中的干扰)用滴定法测定c(Ag+)，即可计Ag++SCN_ƒFe3++SCN_ƒAgSCN↓(白色)K=1012FeSCN2+(红色)K=102.3Ⅰ25℃,将100mL0.01mol.L_1Ag2SO4溶液和100mL0.04mol.L_1FeSO4溶液(硫酸酸化，pH≈1)Ⅱ取VmL上层清液，用c1mol/LKSCN标准溶液滴定Ag+，至出现时消耗KSCN标准①Ag2SO4微溶，但实验Ⅰ中选用Ag2SO4溶液而不用AgNO3的原因是②实验Ⅱ中，取上层清液而不是直接用浊液滴定c(Ag+)的原因是③补充实验Ⅱ中达到滴定终点的现象：④用实验Ⅱ中测得数据计算平衡常数K=。Ⅲ25℃,向200mL0.01mol.L_1Fe2(SO4)3溶液(pH≈1)中加入少量Ag粉，固体完全溶解。Ⅳ25℃,向200mL0.01mol.L_1Fe2(SO4)3溶液(pH≈1)加入足量Ag粉，充分反应后，观察有白色沉⑤不能用实验Ⅲ中清液测定K的原因是。(3)实验反思：该可逆反应可从正反应方向构建平衡测定化学硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领Fe(OH)3Ni(OH)2Ksp_38.6_19.8_14.8_12.9一般情况下，离子浓度小于10_5mol.L_1可认为该离子沉淀完(1)基态28Ni原子价层电子排布式为： 。(4)“调pH”时，当Co2+、Ni2+的浓度均为0(5)“沉钴”时，生成CoCO3沉淀的离子方程式为；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的CoCO3沉淀颗粒(6)“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图所示(R是同一烃基的氧原子均可与Co2+配位形成配位化合物。请结合物O(P204)O(P507)(填“大于”“小于”主反应：①CH3OH(g)+H2O(g)ƒCO2(g)+3H2(g)ΔH1副反应：②CO2(g)+H2(g)ƒCO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.3kJ.mol_1③CH3OH(g)ƒ2H2(g)+CO(g)ΔH3=+90.7kJ.mol_1(1)△H1=kJ.mol_1。使用该催化剂发生甲醇水蒸气重整制氢反应的最佳温度为。随温度升高，H2的选择性降低，CO④CH4(g)+H2O(g)ƒCO(g)+3H2(g)⑤CO(g)+H2O(g)ƒCO2(g)+H2(g)⑥CH4(g)+2H2O(g)ƒCO2(g)+4H2(g)(4)一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的CH4(g)和H2O(g)，发生上述反i．平衡时n(H2):n(CO)=，反应⑤的分压平衡常数Kp=(保留2位有效数字，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量ii．若温度不变，减小压强，则n(H2):n(CO)的值(填“增大”、“不变”或“减小”)。2014分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物3a反应生成化合物4a或化合物5a如反应Ⅱ和Ⅲ所示(其他试剂、A．CO2为非极性分子，分子内存在互相垂直的π键D．3a中键角LC_O_C大于6a中键角LC_N_C(5)在一定条件下，6a也能与CO2发生类似反应Ⅱ的反应，生成两种化(6)在一定条件下，6a也能与CO2发生类似反应Ⅲ的反应，请写出高分子产物的结构简式：。①第一步反应所需试剂和条件是②用简要文字说明红外光谱中第一步反应的有机产物与2-氯丙烷不同点：③最后一步反应的方程式为。123456789CBCBABADDBADCDCC【详解】A．碳纤维属于无机非金属材料，【详解】A．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，FeO为氧化亚铁，不是赤铁矿的主要成分，故A错误；3．C【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质B．烃是只含碳、氢两种元素的化合物，环[48]碳只含碳原子，属于碳单质，不属于烃，该说法错误C．超分子是由两种及以上分子通过分子间作用力组装形成的有序聚集体，C48.M3是环[48]碳和3个保护D．C48内存在CC非极性键，保护套分子内存在CH等极性键，C48与M分子之间存在范德华力，D不子方程式为：CO_(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO_(aq)，A正确；C．铅蓄电池放电时生成PbSO4为沉淀，故总反应为：PbO2+Pb+4H++2SO-=2PbSO4↓+2H2O，C错误；C．S2_在水溶液中会发生水解，因此1L0.5mol.L_1Na2S溶液中S2_数目小于0.5NA，C错误；D．未给出Na2CO3溶液的体积，无法计算水电离产生的OH_的数目，D错误；【详解】A．反应③是卤代烃的消去反应，试剂X应为NC．NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显现象，没有气体产生，不能通过测量所得气体体积来判断反D．饱和NaHCO3溶液能吸收SO2且能抑制CO2的溶解，所以可以除去CO2中混有的SO2，D正确。【详解】A．原子的能级是量子化的，电子C．F的电负性大于O，因此OF2中O显+2D．逐步断开C2H2中碳碳三键时每步所需能量不同，原因是碳碳三键中1个σ键和2个π键的键能不同，【详解】A．由于CuS属于难溶电解质，因此CuSO4和H2S反应可生成H2SO4和CuS，不能说明酸性：H2S氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊溶液变红色；烧杯中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，【详解】A．由分析可知，圆底烧瓶中亚硫素发生化合价变化，浓硫酸只体现出了酸性，没有溶液反应，所以烧杯中的氢氧化钠溶液不能用饱和亚硫酸氢钠【详解】A．R、Z、Y分别为F、N、C，半充满稳定结构，其第一电离能大于C，故第一电离能F>N>C，即，R>Z>Y，A说法正确；B．若将阳离子换为Na+后，阳离子半径减小，离子键作用增强，含钠化合物熔点更高，B说法正确；C．XR3为BF3，中心原子硼价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，ZW3为NH3，中心D．W、Z、R分别为H、N、F，它们形成的化合物NH4F中存在弱碱阳离子NH4+和弱酸阴离子F-，它们C．生成重氮盐需在强酸性条件下进行，NaNO2溶液呈碱性，加入过量的NaNO2溶液不能得到更多的重氮成CeH3，CeH2是负极反应物；NaAlH4得电子生成Na3AlH6和Al，NaAlH4是正极反应物。C．放电时，b是正极，充电时，电极b是阳极，阳极失电Na3AlH6+2Al+6H__6e_=3NaAlH4，故C错误；【分析】根据同浓度下，H2A的酸性大于H2B可知H2A的一级电离大于H2B的一级电离，酸性更强，pH的是H2B的分布系数δ与pH的变化曲线；对于H2A来说，在pH=2.98时，有c(H2A)=c(HA_)，得到Ka2=10_13.8；对于H2B来说，在pH=4.5时，有c(H2B)=c(HB_)，得到B．根据分析，有Ka2(H2A)<Ka2(H2B)，说明H2A的二级电离反而小于H2B的二级电离，说明H2A的结构中有影响第二个H+电离的作用存在，结合的结构，则最有可能的原因为示的分子内氢键作用而影响了酚羟基上氢的电离，B正确；C．在pH=3.7时，HA_的分布系数δ为0.85，A2_的分布系数δ为0，则H2A的电离度为α(H2A)=δ(HA_)+δ(A2_)≈0.85+0=0.85；HB_的分布系数δ为0.15，B2_的分布系数δ为0，则H2B的电离度为α(H2B)=δ(HB_)+δ(B2_)≈0.15+0=0.15；得到C错误；D．在pH=13.8时，有c(HA_)=c(A2_)，根据电荷守恒有cH+)+c(Na+)=c(HA_)+2c(A2_)+c(OH_)=3c(A2_)+c(OH_)，D正确；(2)防止酸性条件下，NO氧化性氧化Fe2+干扰实验结果(酸性条件下，NO有氧化性)取上层清液测定c(Ag+)，不会使可逆反应逆移，能准确测定平衡时c(Ag+)或取浊液测定c(Ag+)，会使可逆反应逆偏小，但在计算时未考虑沉淀的存在，导致2SO4微溶，但实验Ⅰ中选用Ag2SO4溶液而不用AgNO3的原因是防止酸性条件下，氧化性氧化Fe2+干扰实验结果。平衡逆向移动，会使平衡体系中c(Ag+)增大，从③Ag+沉淀完全后，过量的SCN_与Fe3+结合显红色，因此终点为滴入最后一滴KSCN，溶液变浅红色且④混合后总体积200mL，初始c(Ag+)=0.01mol/L，初始c(Fe2+)=0.02mol/L；平衡c3+)⑤实验Ⅲ只加少量Ag粉，Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态。(1)3d84s2(3)1:1，会产生有毒气体Cl2，污染环境Co3O4+8HCl=3CoCl2+Cl2↑+4H2O(5)Co2++HCO+NH3.H2O=CoCO3↓+NH+H2O只加入碳酸氢铵沉钴过程会生成大量气体(7)面心CoAl2O4分离；双氧水可将+3价钴还原为Co2+，便于后续分离。再加氨水调pH除去Fe3+、Cu2+杂质，可通过加【详解】（1）镍是28号元素，核外电子排布式为[Ar]3d8（2）焙烧时CoS与空气中氧气反应生成Co3O4和SO2，化学方程式为3CoS+5OCo3O4+3SO2。（3）酸浸时Co3O4中+3价Co被双氧水还原为Co2+，1molCo3O4得2mol电子，1molH2O2失2mol电子，故还原剂(H2O2)与氧化剂(Co3O4)物质的量比为1:1。已知氧化性Co(Ⅲ)>Cl2，Co(Ⅲ)可氧化Cl_生成有毒（4）调pH目的是使Fe3+、Cu2+沉淀完全，Co2+、Ni2+不沉淀。铜离子沉淀完全时：cmol/L=10_11.2mol/L，pH=2.8。Co(OH)2的Ksp=10_14.8<Ni(OH)2的Ksp=10_12.9，相同浓度下Co2+先沉淀，保证Co2+不沉淀就一定保证Ni2+不沉淀；Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+).c2(Oc（5）Co2+与NH4HCO3、氨水反应生成CoCO3沉淀，反应的离子方程式为Co2++HCO+NH3.H2O=CoCO3↓+NH+H2O；若只加碳酸氢铵时，反应的离子方程式为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O，过程中生成大量CO2气体，因此导致颗粒疏松。原子个数比为8:16:32=1:2:4，所以该钴蓝晶胞的化学式为CoAl2O4。(3)340℃ΔH1=ΔH3_ΔH2=+90.7kJ.mol_1_(+41.3kJ.mol_1)=+49.4kJ.mol_1。（2）Cu2+替代Ce4+后，为维持