化学第六章金属课后题及答案展示

化学第六章金属课后题及答案展示

1.下列关于金属的说法正确的是（）（3分）A.所有金属在常温下都是固体B.金属都能与酸反应生成氢气C.铝比铁更耐腐蚀，是因为铝的金属活动性比铁弱D.金属具有导电性、导热性和延展性2.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）（3分）①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻A.②③B.①②③C.①②④D.①②3.下列反应属于置换反应的是（）（3分）A.3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄B.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O4.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）（3分）A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Z＞Y＞XD.Y＞Z＞X5.下列有关金属资源的保护和利用不合理的是（）（3分）A.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B.银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C.车船表面涂油漆可防止生锈D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石等6.请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并描述该反应的现象。（5分）7.工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，请写出该反应的化学方程式，并指出该反应中一氧化碳的作用。（5分）8.某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如下实验：将一根洁净的铁钉放入盛有蒸馏水的试管中，使铁钉一半在水面以上，一半在水面以下，放置一段时间后观察。请回答：（5分）（1）铁钉哪一部分生锈最严重？（2）由此实验可以得出铁生锈的条件是什么？9.计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（6分）答案：1.D解析：汞在常温下是液体，A错误；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，B错误；铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝的金属活动性比铁强，C错误；金属具有导电性、导热性和延展性，D正确。2.D解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以在铁钉表面产生气泡，①正确；硫酸亚铁溶液是浅绿色的，所以溶液由无色逐渐变为浅绿色，②正确；铁与稀硫酸反应，铁钉质量减少，③错误；因为铁进入溶液，氢气逸出，根据化学方程式可知，溶液质量增加，④错误。3.B解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应，C是分解反应，D是复分解反应，B符合置换反应的定义。4.A解析：把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的活动性比Y强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，Z没有变化，说明Y的活动性比Z强，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是X＞Y＞Z。5.B解析：废旧金属的回收利用可以节约金属资源，A合理；银的导电性最好，但银的价格高，所以不能全面取代铜、铝做导线，B不合理；车船表面涂油漆可以隔绝氧气和水，防止生锈，C合理；炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，D合理。6.化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。解析：铁的活动性比铜强，能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁溶液。7.化学方程式：3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂；一氧化碳的作用：作还原剂，将氧化铁还原为铁。解析：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，所以一氧化碳作还原剂。8.（1）铁钉在水面附近生锈最严重。（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。解析：水面附近既有氧气又有水，满足铁生锈的条件，所以生锈最严重。9.解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。Fe₂O₃中Fe的质量分数为：(56×2)/(56×2+16×3)×100%=70%1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为：1000t×80%=800t其中铁元素的质量为：800t×70%=560t则含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%≈583.