5.2.2 氨与铵盐（精讲）（解析版）

PAGE265.2.2氨与铵盐（精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一氨气与喷泉实验【例1-1】（高一下·东海期中）实验室用下图装置制备并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。用装置甲制，试管中应加入的试剂是（）A． B．和的固体混合物C． D．和的固体混合物【答案】D【解析】A．分解生成的气体中含有二氧化碳，不能用加热制备氨气，故不选A；B．和不反应，受热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵，不能用和的固体混合物制备氨气，故不选B；C．受热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵，不能用加热固体制备氨气，故不选C；D．和的固体混合物加热生成氯化钙、氨气、水，实验室用和的固体混合物制备氨气，故答案为：D；【例1-2】（秋·广东梅州）如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述正确的是A．该实验说明氨气具有吸水性B．实验前不需要检查装置气密性C．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性D．其他条件不变，仅将装置中氨气换成一氧化氮也可以形成“喷泉”【答案】C【解析】A．由以上分析可知，该实验说明氨气具有极易溶于水的性质，故A错误；B．该实验在圆底烧瓶中收集氨气，然后进行气体实验，烧瓶不能漏气，否则不能形成压强差，导致实验失败，所以必须检查装置的气密性，故B错误；C．酚酞遇碱变红，进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性，故C正确；D．NO不溶于水，不能使烧瓶中压强降低，所以将装置中氨气换成一氧化氮不能形成“喷泉”，故D错误；故选C。【一隅三反】1．（高一下·保定期末）下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理正确的是（）A．图甲：实验室制氨气 B．图乙：干燥氨气C．图丙：收集氨气 D．图丁：尾气处理【答案】C【解析】A．氯化铵加热可生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合成氯化铵，不能制备氨气，故A不符合题意；B．碱石灰可吸收水，干燥气体应从大口进小口出，故B不符合题意；C．氨气的密度比空气密度小，导管短进长出可收集氨气，故C符合题意；D．倒扣的漏斗在液面下，易发生倒吸，漏斗口应在液面上，故D不符合题意；故答案为：C。2．（秋·云南红河·高一校考期末）下列组合中不可能形成喷泉的是A．H2S和CuSO4 B．O2和H2OC．NH3和H2O D．Cl2和NaOH溶液【答案】B【解析】A．硫化氢气体与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，使瓶内气压减小，能产生喷泉现象，故A不符合；B．氧气不易溶于水，使瓶内气压变化不大，不能产生喷泉现象，故B符合；C．氨气易溶于水，使瓶内气压减小，能产生喷泉现象，故C不符合；D．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故D不符合；故选B。3．（秋·广东深圳·高一深圳外国语学校校考期中）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是选项气体溶液ANH3硫酸铜溶液BNO稀H2SO4CCl2饱和食盐水溶液DCO2饱和NaHCO3溶液【答案】A【解析】喷泉实验成功的关键是，气体必须极易溶于胶头滴管和烧瓶中的溶液或与之反应被消耗，造成圆底烧瓶内气压减小，烧杯中液体被吸入烧瓶内形成喷泉。A．NH3极易溶于水，因此极易溶于硫酸铜溶液，A正确；B．NO不溶于水，也不与稀H2SO4反应，因此不会形成喷泉，B错误；C．Cl2可溶于水，同时发生反应：，饱和食盐水中Cl-浓度较大，使平衡左移，阻碍Cl2与水的反应，减少Cl2的溶解，因此不会形成喷泉，C错误；D．CO2溶于水时会发生反应：，饱和NaHCO3溶液中的浓度较大，使得平衡逆向移动，减少CO2的溶解，因此无法形成喷泉，D错误；故本题选A。考点二铵盐【例2-1】（2021上海月考）检验铵根离子的实验所依据的是（）①铵根离子水解显酸性；②与间发生反应加热后产生氨气；③能电离出和；④石蕊在碱性条件下变为蓝色A．②④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④【答案】D【解析】①NH4＋水解显酸性，不能用于证明NH4＋的存在，①不符合题意；

②能与OH－反应产生NH3，则含有NH4＋，②符合题意；

③NH3·H2O能电离产生NH4＋和OH－，③符合题意；

④石蕊在碱性条件下变为蓝色，说明含有NH4＋，④符合题意；

综上，正确的是②③④，D符合题意；故答案为：D【例2-2】（·滨海期末）下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．实验室常用向上排空气法收集氨气C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子D．铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存【答案】A【解析】A.氨气易液化变成液态，液氨气化时吸热温度降低，可以做制冷剂，故A符合题意B.氨气的密度小于空气，应该向下排空气法收集，故B不符合题意C.氨水中存在氮气、水、以及一水合氨三种分子，故C不符合题意D.一般铵盐不稳定，一般不能露天储存，故D不符合题意故答案为：A【一隅三反】1．（宝山期末）下列关于的检验步骤错误的是（）①取样，②加入氢氧化钠溶液并③加热，④在试管口放一张红色石蕊试纸。A．① B．② C．③ D．④【答案】D【解析】加热条件下铵盐与碱反应放出氨气，的检验步骤：①取样，②加入氢氧化钠溶液，③加热，④在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明原溶液含有；氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，所以④不符合题意，故答案为：D。2．（湛江期中）下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是（）A．铵盐加热时都能产生NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2即可C．铵盐作氮肥时，与熟石灰混用的效果更好D．铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水【答案】D【解析】A．铵盐加热时不一定都能产生NH3，比如硝酸铵，故A不符合题意；B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，也不能用中性干燥剂CaCl2，CaCl2会与NH3结合生成配合物，故B不符合题意；C．铵盐作氮肥时，若铵盐与熟石灰混用会反应生成氨气，因此不能与熟石灰混用，故C不符合题意；D．铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水，故D符合题意。故答案为：D。3．（长春月考）下列关于氨与铵盐的叙述中错误的是（）A．碳酸氢铵受热分解有氨气产生B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，也不可以用中性干燥剂CaCl2C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D．铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水【答案】C【解析】A．碳酸氢铵受热分解有氨气产生，故A不符合题意；B．氨气与氯化钙结合生成络合物，则干燥氨气可用碱性干燥剂，碱石灰，不能用无水氯化钙，故B不符合题意；C．生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和铵盐反应能生成氨气，从而降低肥效，故C符合题意；D．铵盐都是晶体，所有的铵盐都易溶于水，故D不符合题意；故答案为：C。考点三硝酸【例3-1】（·辽宁辽阳）某兴趣小组同学用铜与稀硝酸反应制取干燥、纯净的NO气体(装置如图)。下列有关说法错误的是A．装置Ⅰ中蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为B．浓硫酸用于干燥NOC．为制得纯净的NO，装置Ⅱ中盛装的液体可为水D．气压过大时，稀硝酸经X导管滴入蒸馏烧瓶中【答案】D【解析】A．用铜与稀硝酸反应制取干燥、纯净的NO气体，装置Ⅰ是发生装置，发生反应的离子方程式为，故A正确；B．浓硫酸不与NO反应，可用于干燥NO，故B正确；C．蒸馏烧瓶内可能有氧气，很容易把生成的NO氧化为NO2，装置Ⅱ中盛装的液体可为水，会发生反应，可制得纯净的NO，故C正确；D．气压过大时，X导管可以平衡气压，使稀硝酸顺利从分液漏斗中滴入蒸馏烧瓶中，故D错误；故答案为：D。【例3-2】（江西南昌）用体积相同的15mol·L-1HNO3、4mol·L-1HNO3分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：①4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所得溶液为绿色②8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所得溶液为蓝色用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹后，向外拉动注射器活塞，现象如下：I①中液面上方呈红棕色，……II②中无明显变化下列分析正确的是A．①中产生NO2，②中产生NO，说明氧化性：稀HNO3>浓HNO3B．溶解等量的Cu，做氧化剂的HNO3(浓)的物质的量大于做氧化剂的HNO3(稀)的物质的量C．I中溶液上方呈红棕色是因为发生反应2NO+O2=2NO2D．①和②所得溶液颜色不同，是因为铜离子浓度不同【答案】B【解析】A．①中产生NO2，②中产生NO，说明浓硝酸的得电子能力强，氧化性：稀HNO3<浓HNO3，故A错误；B．由反应可知，消耗1molCu消耗的浓硝酸为4mol，消耗的稀硝酸为8mol，由此可知溶解等量的铜消耗的浓硝酸更多，故B正确；C．I中溶液溶有二氧化氮，当抽动针筒时压强减小，二氧化氮从溶液中逸出，从而出现红棕色，而不是NO与氧气反应的结果，故C错误；D．用体积相同的15mol·L-1HNO3、4mol·L-1HNO3分别将两份等质量的铜片完全溶解，铜离子浓度是相同的，①和②所得溶液颜色不同可能原因是二氧化氮溶于水的缘故，故D错误；故选B。【一隅三反】1．（春·安徽宣城）向100mL10.0mol•L﹣1浓硝酸(足量)中加入ag铜和铁粉末，充分反应后共收集到5.6L(已折算为标准状况下)NO、NO2和N2O4混合气体。N2O4是由NO2二聚而成的，可逆反应为2NO2N2O4，混合气体恰被一定量NaOH溶液完全吸收生成0.25molNaNO2和0.05molNaNO3，下列说法不正确的是(已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)A．消耗的HNO3为0.8molB．生成了0.1mol的NOC．可逆反应2NO2N2O4中NO2的转化率为40%D．若向反应后混合溶液加足量NaOH溶液，再过滤洗涤干燥，可得(a+8.5)g沉淀【答案】C【解析】A．结合分析，根据N守恒可知，消耗硝酸的物质的量，n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+n(NO)=0.8mol，A正确；B．由分析可知，生成了0.1mol的NO，B正确；C．由分析可知一氧化氮和二氧化氮的物质的量的和为0.1mol+0.2mol=0.3mol，则其体积应该是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，由题意可知，气体体积为5.6L，结合2NO2N2O4，由差量法可知参加反应的二氧化氮的物质的量=，则转化率=，C错误；D．若向反应后混合溶液加足量NaOH溶液，最终得到的沉淀的质量为氢氧根离子的质量+铜的质量，其中氢氧根离子的物质的量=硝酸铜中硝酸根离子的物质的量，则最终沉淀的质量=a+17g/mol×0.5g/mol=a+8.5g，D正确；故选C。2．（秋·吉林白城·高一校考阶段练习）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．50mL C．30mL D．15mL【答案】B【解析】足量铜与一定量浓硝酸可发生完全反应，则反应后所得溶液为Cu(NO3)2溶液。依据终态法，可建立如下关系式：2Cu~O2~2Cu(NO3)2~4NaOH，n(NaOH)=4n(O2)==0.3mol，V(NaOH)==0.05L=50mL；故选B。3．（·山东青岛）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．50mL C．45mL D．15mL【答案】B【解析】n(O2)==0.075mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，而硝酸铜与氢氧化钠恰好反应生成氢氧化铜，Cu-2e-→Cu2++2OH-→Cu(OH)2，故n(OH-)=n(e-)=4n(O2)=0.075mol×4=0.3mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.05L=50mL；答案选B。4．（秋·辽宁抚顺·高一校联考期末）将2.56g铜投入20mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和混合气体共896mL，反应结束后向溶液中加入120mL1mol∙L−1NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.08molB．产生的混合气体中，NO和的体积比为1∶1C．通入标准状况下氧气的体积为448mLD．原硝酸浓度为6mol∙L−1【答案】D【解析】A．2.56g铜物质的量为0.04mol，铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，因此与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.08mol，故A正确；B．产生896mL的混合气体中，气体物质的量为0.04mol，NO和的物质的量分别为xmol和ymol，得到x+y=0.04,3x+y=0.04mol×2，解得x=0.02mol，y=0.02mol，则体积比为1∶1，故B正确；C．根据得失电子守恒，铜失去电子等于氧气得到的电子，因此氧气物质的量为即标准状况下氧气的体积为448mL，故C正确；D．反应结束后向溶液中加入120mL1mol∙L−1NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，则消耗的硝酸物质的量1mol∙L−1×0.12L+0.04mol=0.16mol，则原硝酸浓度为，故D错误。综上所述，答案为D。考点四酸雨及其防护【例4】（高一下·兖州期中）下列有关酸雨及形成的说法正确的是（）A．pH小于7的降雨通常称为酸雨B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成【答案】C【解析】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，故A不符合题意；B．CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，故B不符合题意；C．含硫化石燃烧会产生大量SO2，经过系列变化会形成酸雨，故C符合题意；D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏不会形成酸雨，故D不符合题意；故答案为：C。【一隅三反】1．（2021高一下·芜湖期中）下列关于酸雨的叙述错误的是（）A．pH<7的雨水是酸雨B．煤、石油的燃烧和机动车的增加是造成酸雨的原因之一C．酸雨会破坏土壤的肥力，使河流、湖泊、水源酸化D．防治酸雨的最有效的方法是限制和的排放量【答案】A【解析】A．正常雨水由于溶解有CO2，使得pH=5.6，故pH<5.6的雨水才是酸雨，A符合题意；B．煤、石油的燃烧将产生SO2和机动车将产生NO、NO2等氮的氧化物，都将形成酸雨，故煤、石油的燃烧和机动车的增加是造成酸雨的原因之一，B不符合题意；C．酸雨降入土壤中，会破坏土壤中的泥土胶体，从而破坏土壤的保肥能力即肥力，使河流、湖泊、水源酸化，C不符合题意；D．由于和是形成酸雨的两大罪魁祸首，故防治酸雨的最有效的方法是限制和的排放量，D不符合题意；故答案为：A。2．（高一下·河南期中）酸雨对环境有很大的破坏作用，下列排放到大气中的气体与酸雨的形成无关的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】正常雨水的pH=5.6是由于溶解有CO2的缘故，SO2+H2OH2SO3，H2SO3能进一步转化为H2SO4形成硫酸型酸雨，2NO+O2=NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，则NO、NO2都将形成硝酸型酸雨，故答案为：B。3．（高一下·萍乡期中）当今世界三大环境问题是酸雨、臭氧层的破坏和温室效应，其中造成酸雨的主要原因是人们向空气排放了大量的有害气体，它们主要是（）A．和 B．和 C．和 D．和【答案】B【解析】造成酸雨的主要原因是人们向空气排放了大量的二氧化硫和二氧化氮等有害气体，与二氧化碳、一氧化碳和臭氧的排放无关，故答案为：B。考点五不同价态氮元素的转化【例5】89．（秋·河北石家庄·高一校考期末）氮元素的价类二维图如图所示，请据此回答：(1)X的化学式为_______；从物质性质上看，X属于_______性氧化物(填“酸”或碱)；X转化为HNO3_______氧化还原反应(填“是”或“不是”)。(2)亚硝酸(HNO2)可由如图中的两种气体(已知：X常温下为固体)按一定比例通入水中制得，两种气体分别为_______(填化学式)。(3)工业上以NH3、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸：①NH3→NO，其化学方程式为_______。_______NH3+_______NO_______N2+_______H2O②NO→NO2，其实验现象为_______。③NO2→HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。【答案】(1)

N2O5

酸

不是(2)NO2、NO(3)

4NH3+6NO5N2+6H2O

无色气体变为红棕色

1：2【解析】（1）X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式为：N2O5，从物质性质上看，N2O5为酸性氧化物、转化为HNO3的反应为：N2O5+H2O=2HNO3，元素化合价不变、反应为不是氧化还原反应。（2）亚硝酸(HNO2)中N为+3价，可由如图中的两种气体按一定比例通入水中制得，则两种气体分别为NO、NO2、通过发生氧化还原反应得到亚硝酸。（3）①NH3→NO反应是氨气的催化氧化得到NO和水，反应的化学方程式为：；②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮中N元素化合价+4价变化为+5价时为还原剂、变为+2价时作氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。【一隅三反】1．（秋·湖北襄阳·高一校考期中）氮元素的价类二维图如下图所示，请据此回答：(1)X的化学式为___________；从物质性质上看，属于___________性氧化(填“酸”或碱)转化为___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。(2)亚硝酸可由上图中的两种气体(已知：常温下为固体)按一定比例通入水中制得，两种气体分别为___________(填化学式)。(3)工业上以、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸：①，其化学方程式为___________。②，其实验现象为___________。③，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(4)实验室欲制备一瓶干燥的氨气，装置如下图所示：①氨气的发生装置可以选择上图中的___________，反应的化学方程式为___________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为(按气流方向)：发生装置___________，用小写字母表示。【答案】(1)

酸

不是(2)、(3)

无色气体变为红棕色

(4)

A

【或】

【解析】（1）图分析可知化合价与硝酸相同为价，物质类型为氧化物，化学式为：为酸性氧化物，，反应为非氧化还原反应，故答案为：；酸性；不是；（2）、按一定比例通入水中可制得，故答案为：、；（3）①NH3→NO反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：；②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体，故答案为：无色气体变为红棕色；③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：，反应中二氧化氮化合价价变化为价和价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故答案为：1:2；（4）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择为发生装置，反应方程式为，也可用加热浓氨水的制取氨气，选择装置，化学方程式为，故答案为：【或】；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置，故答案为：。2．（秋·安徽安庆·高一校考开学考试）(1)含氮元素的相关物质中会对自然环境造成的污染有_______(写一种即可)。(2)如图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2应选择的装置是_______(填字母)。(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式_______。(4)实验室制取NH3的化学反应方程式为_______，收集满NH3后组成如图甲装置，若要引发喷泉，应采取的操作是_______(5)NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤，化学方程式为_______，将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。【答案】

（1）光化学烟雾或酸雨

AD

4NO+4NH3+O24N2+6H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O

打开止水夹，挤压饮用水塑料瓶产生少量气泡4NH3+5O24NO+6H2O

放热【解析】(1)含氮元素的氧化物会形成光化学烟雾或酸雨等对自然环境造成污染，故答案为：光化学烟雾或酸雨；(2)铜与浓硝酸反应制备二氧化氮的反应为固液不加热的反应，则制备装置选择A；二氧化氮易溶于水，不能用排空气法收集二氧化氮，二氧化氮的密度比空气的密度大，应选择向上排空气法收集二氧化氮，则收集装置应选择D，故答案为：AD；(3)由图可知，SCR脱硝技术发生的反应为在催化剂作用下，氨气与一氧化氮和氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为4NO+4NH3+O24N2+6H2O，故答案为：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；(4)实验室制取氨气的反应为氯化铵固体与消石灰共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O；若要引发喷泉，应让氨气与水接触，使水与氨气反应导致塑料瓶中的气体压强减小，所以具体操作为打开止水夹，挤压饮用水塑料瓶产生少量气泡，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O；打开止水夹，挤压饮用水塑料瓶产生少量气泡；(5)氨气的催化氧化反应为催化剂作用下，氨气与氧气共热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；放热。3．（秋·浙江湖州·高一湖州中学校考阶段练习）氮的氧化物()是大气污染物之一、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(NO和的混合物，假设不含)，常见处理方法如下：(1)可用氨催化吸收法处理，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。①根据氧化还原反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物是_______。②装置A中发生反应的化学方程式为_______。③装置C的作用是_______。(2)用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。(Ⅰ)(Ⅱ)①当被溶液完全吸收时，x的值不可能是_______(填字母)。A．1.9

B．1.7

C．1.5

D．1.3②用足量的溶液完全吸收，每产生22.4L(标准状况)(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则中的x为_______。【答案】(1)

除去挥发的、控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀(答出两点即可)(2)

D

【解析】（1）①氨气中氮元素是－3价，NO中氮元素是+2价，根据氧化还原反应中归中反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物是；②在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气的制备方程式为；③生成的NO中含有挥发出的硝酸，则装置C的作用是除去挥发的，同时还可以控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀等；（2）①由于NO与碳酸钠溶液不反应，当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，n（NO2）≥n（NO），当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3，故答案为：D；②设由NO2和纯碱反应产生CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，根据方程式可知产生1molCO2，溶液质量增加△m=（2×46-44）g=48g，则产生amolCO2，△m=48ag；根据方程式可知产生1molCO2，溶液质量增加△m=（46+30-44）g=32g，则产生bmolCO2，△m=32bg，列式可知，a+b=1，48a+32b=44，解得a=0.75mol，b=0.25mol，n（NO2）=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol，n（NO）=0.25mol，x==1.875，故答案为：1.875。检测试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．德国科学家曾利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图来看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的()A．硝酸工业发达 B．雷雨天气较多C．机动车辆过多 D．燃料以煤为主答案C解析二氧化氮的产生主要原因是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车辆过多，燃料以煤为主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧化硫导致酸雨，结合题给信息欧洲与北美洲的经济比较发达，注重环保，可知原因是机动车辆过多。2．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是()A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．制CuSO4：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO；CuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2OC．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O答案B3．高纯度的硅是一种广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的一种重要无机非金属材料，下列关于硅的说法中正确的是()A．硅的应用很广泛，是一种传统的无机非金属材料B．高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅燃烧能放出大量的热C．高纯度的硅被用于制作计算机和通讯设备的芯片D．高纯度的硅常被用来制造光导纤维答案C解析传统的无机非金属材料都是硅酸盐，硅是一种新型的无机非金属材料，A不正确；硅应用于新能源技术领域是由于硅制成的硅太阳能电池能将光能转化为电能，B不正确；SiO2用于制造光导纤维，而不是Si，D不正确。4．(2019·南昌高一检测)下列叙述正确的是()A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成答案D解析H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性，SO2因能和有色物质化合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A错误；SO2和BaCl2溶液不反应，B错误；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误。5．(2019·黑龙江双鸭山第一中学月考)下列说法不正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成答案A解析在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨，故B正确；铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正确；HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2，故D正确。6．(成都市高一期末调研)下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是()A．氨——作制冷剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂C．硅——太阳能电池板D．SO2——漂白草帽答案B解析液态氨制冷是利用氨由液态变为气态时吸热，使环境温度降低，A不符合题意；漂粉精中的ClO－具有氧化性，能杀死细菌，可作游泳池消毒剂，B符合题意；硅能产生光电效应，利用太阳能电池板将光能转化为电能，C不符合题意；SO2能与有色物质结合(非氧化还原)成无色物质，用于漂白草帽，D不符合题意。7．(郑州高一期末检测)类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是()选项类比推理ACO2能使澄清石灰水变浑浊SO2也能使澄清石灰水变浑浊BFe与S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuSCFe能置换出CuSO4溶液中的CuNa也能置换出CuSO4溶液中的CuDCu与O2在加热条件下生成CuONa与O2在加热条件下生成Na2O答案A解析CO2、SO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；S具有弱氧化性，Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS，故B错误；Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置换出CuSO4溶液中的Cu，钠活泼性太强，先和溶液中的水反应，故C错误；Cu与O2在加热条件下生成CuO，Na与O2在加热条件下生成Na2O2，故D错误。8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析氨的密度比空气小，应该用向下排空气收集，A错误；浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应生成SO2，因SO2的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，SO2是大气污染物，要进行尾气处理，SO2易与NaOH溶液发生反应，用NaOH溶液吸收尾气时，为防止倒吸现象的发生，可以安装一个倒扣的漏斗，B正确；稀硝酸与Cu发生反应产生的气体是NO，不是NO2，且不能用水处理尾气，C错误；MnO2与浓盐酸在加热时才能发生反应制取Cl2，该装置没有加热仪器，浓盐酸易挥发，C中收集的气体不纯净，应在b、c之间添加除去HCl气体的装置，D错误。9．下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属答案B解析N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，故A正确；NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，故B错误；浓盐酸易挥发，与氨反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；HNO3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，故D正确。10．(山东潍坊市高一期末)下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－D．H＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)答案C解析NHeq\o\al(＋,4)和OH－无法大量共存，A项错误；HCOeq\o\al(－,3)和H＋无法大量共存，B项错误；各离子之间不发生反应，因此可以大量共存，C项正确；SOeq\o\al(2－,3)和H＋无法大量共存或H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)无法大量共存，D项错误。11．(2019·长沙高一检测)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水答案D解析SO2使品红溶液褪色是由于SO2能与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，选项A错误；当溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)时，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉淀，选项B错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，选项C错误；HCl、NH3极易溶于水，分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，选项D正确。12．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A．定性检验SOeq\o\al(2－,3)，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用稀硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液答案D解析A项中HNO3能将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)；B项中KMnO4能将Cl－氧化成Cl2；C项中HNO3能将Fe2＋氧化成Fe3＋。故A、B、C三项的酸化方法均不正确。13．硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5mol·L－1HNO3与0.048gMg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是()A．HNO3作还原剂B．HNO3浓度越低，N元素还原价态越低C．反应中转移电子数为0.004molD．还原产物可能为NH4NO3答案A解析HNO3与金属反应时，表现酸性和强氧化性，故A错误；HNO3浓度越高，氧化性越强，氧化同种金属时，N元素被还原的价态就越高，故B正确；HNO3与Mg反应，还原剂只有Mg，Mg的化合价由0→＋2,0.048gMg的物质的量为eq\f(0.048g,24g·mol－1)＝0.002mol，根据得失＝0.005mol，生成0.002molMg(NO3)2，根据N原子守恒，可能生成0.0005molNH4NO3，若生成0.0005molNH4NO3转移电子为0.004mol，符合电子守恒，故D正确。14．(2019·北京市昌平区检测)下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)答案D解析能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2，也可能是SO2，因此不能说明溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)，即使产生的气体是CO2，也可能是HCOeq\o\al(－,3)，D错误。15．(2019·威海高一检测)选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是()A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成答案A解析木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，验证混合气体中有CO2，必须将SO2除去且验证SO2被吸收干净，再通入澄清石灰水验证CO2，故连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B，A正确；丙中品红溶液不褪色(说明SO2被除尽)，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2，故B、C、D错误。16．将9g铜和铁的混合物投人100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()A．原混合物中铜和铁各0.065molB．稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1C．第一次剩余的4.8g金属为铜和铁的混合物D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L答案D解析整个过程可以看作是9g铜和铁的混合物与200mL稀硝酸反应生成0.1molNO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，设铁的物质的量为x，铜的物质的量为y，根据二者质量与生成NO的体积列方程得：56g·mol－1×xmol＋64g·mol－1×ymol＝9g，eq\f(2,3)×(xmol＋ymol)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)，解得x＝0.075mol，y＝0.075mol。由上述分析可知，原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075mol，故A错误；根据方程式可知，n(HNO3)＝4n(NO)＝0.4mol，稀硝酸的物质的量浓度为eq\f(0.4mol,0.2L)＝2mol·L－1，故B错误；9g混合物中含铁的质量为0.075mol×56g·mol－1＝4.2g，含铜的质量为0.075mol×64g·mol－1＝4.8g，则第一次剩余的金属的物质的量为0.075mol，HNO3的物质的量为0.1L×2mol·L－1＝0.2mol，反应中存在关系式：3Fe2＋～4HNO3～NO，HNO3过量，Fe2＋完全反应，得到的NO的物质的量为0.025mol，标准状况下其体积为0.025mol×22.4L·mol－1＝0.56L，故D正确。17．Cu与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是()A．若Cu片为51.2g，则生成0.2molNaNO3B．Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16mLD．Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物答案A解析Cu→Cu(NO3)2，每个Cu原子失去2个电子，HNO3→NaNO2，每个N原子得到2个电子，故51.2gCu共失电子eq\f(51.2g,64g·mol－1)×2＝1.6mol，由得失电子守恒可知，HNO3→NaNO2得到1.6mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，又由N、Na守恒可知，另一种产物NaNO3为0.2mol，A项正确；Cu能与浓硝酸反应，B项错误；N2O4、NO2在标准状况下不是气体，C项错误；Cu(NO3)2是氧化产物，D项错误。18．(2019·大同一中高一月考)向稀硝酸和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变成红棕色，溶液中Fe2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示：则原混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()A．2∶1 B．1∶1C．4∶1 D．3∶1答案C解析由图可知，当加入1molFe时，n(Fe2＋)＝0，说明此过程中Fe和稀硝酸发生反应：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，即1molFe消耗4molHNO3生成1molFe3＋；当又加入1molFe时，n(Fe2＋)＝3mol，发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，消耗2molFe3＋，则原混合液中Fe3＋为2mol－1mol＝1mol，故原混合液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为4∶1，答案选C。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19．(10分)(成都市高一期末调研)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的________________，产生气体的化学方程式为________________________。(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：实验①可观察到的现象为___________________________________________________(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法______(填“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：________________(画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式_______________________________________________________________________________。答案(1)脱水性、强氧化性C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色不合理无明显现象3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O解析(1)蔗糖中加入浓硫酸后，首先发生炭化，浓硫酸表现脱水性；然后发生反应C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，浓硫酸表现强氧化性。(2)实验①中发生反应为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2=2NO2，可观察到的现象为溶液中铜片不断溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡逸出；液面上气体无色，在试管口气体由无色变为红棕色；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法不合理，因为在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，铜不能与酸发生置换反应；试剂药品不变，补充的实验就是铜与稀硫酸的反应，如图所示：，无明显现象。根据补充实验的结论，③中铜片溶解的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。20．(12分)(山东潍坊市高一期末)我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：回答下列问题：(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有____________________(写化学式)。(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。答案(1)SO2、SO3、N2O5(2)NH3(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(4)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O(5)4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O(6)6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(一定条件))5N2＋6H2O解析(1)酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，符合要求的有SO2、SO3和N2O5。(2)图中物质溶于水呈碱性的只有NH3。(3)二氧化硫在催化剂存在下可以转化为三氧化硫：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3。(4)氨气经催化氧化可以形成一氧化氮：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O。(5)浓硝酸见光或受热时易分解，因此要保存在棕色试剂瓶中：4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。(6)氨中的氮为－3价，一氧化氮中的氮为＋2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气：6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(一定条件))5N2＋6H2O。21.(12分)某同学看到“利用零价铁还原NOeq\o\al(－,3)脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液