趣味化学思维随堂卷

趣味化学思维随堂卷考试时间：90分钟 总分：100分 年级/班级：初中二年级化学

试标题:趣味化学思维随堂卷

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.自来水

C.冰水混合物

D.汽油

2.化学反应前后，下列哪个量一定不变

A.物质的总质量

B.物质的种类

C.元素的种类

D.分子的数目

3.下列关于原子的叙述，正确的是

A.原子是化学变化中最小的粒子

B.原子不能再分

C.原子是由质子和中子组成的

D.原子的质量主要集中在电子上

4.下列物质中，属于酸的是

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.碳酸钠

D.硫酸钠

5.下列物质中，不属于氧化物的是

A.水

B.氧气

C.二氧化碳

D.氢氧化钠

6.下列关于化学方程式的叙述，正确的是

A.化学方程式可以表示化学反应的条件

B.化学方程式可以表示化学反应的快慢

C.化学方程式可以表示化学反应的质量比

D.化学方程式可以表示化学反应的限度

7.下列关于物质的分类，正确的是

A.氧化物属于化合物

B.单质不属于纯净物

C.酸属于化合物

D.碱属于混合物

8.下列关于溶解度的叙述，正确的是

A.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量

B.溶解度越大，物质的溶解性越好

C.溶解度受温度的影响

D.溶解度不受溶质种类的影响

9.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是

A.酸碱中和反应一定放出热量

B.酸碱中和反应一定生成盐和水

C.酸碱中和反应一定发生沉淀

D.酸碱中和反应一定改变溶液的pH值

10.下列关于燃烧的叙述，正确的是

A.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应

B.燃烧必须同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件

C.燃烧一定产生火焰

D.燃烧一定产生热量

二、填空题

1.水的化学式是，其中氢元素的化合价是，氧元素的化合价是。

2.碳酸钙的化学式是，其中钙元素的化合价是，碳酸根的化合价是。

3.氢氧化钠的化学式是，其中钠元素的化合价是，氢氧根的化合价是。

4.硫酸的化学式是，其中氢元素的化合价是，硫酸根的化合价是。

5.氧气的化学式是，其中氧元素的化合价是。

6.氮气的化学式是，其中氮元素的化合价是。

7.氯化钠的化学式是，其中钠元素的化合价是，氯元素的化合价是。

8.碳酸钠的化学式是，其中钠元素的化合价是，碳酸根的化合价是。

9.氢氧化钾的化学式是，其中钾元素的化合价是，氢氧根的化合价是。

10.硫酸钠的化学式是，其中钠元素的化合价是，硫酸根的化合价是。

三、多选题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.自来水

C.冰水混合物

D.汽油

2.下列关于原子的叙述，正确的是

A.原子是化学变化中最小的粒子

B.原子不能再分

C.原子是由质子和中子组成的

D.原子的质量主要集中在电子上

3.下列物质中，属于酸的是

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.碳酸钠

D.硫酸钠

4.下列物质中，不属于氧化物的是

A.水

B.氧气

C.二氧化碳

D.氢氧化钠

5.下列关于化学方程式的叙述，正确的是

A.化学方程式可以表示化学反应的条件

B.化学方程式可以表示化学反应的快慢

C.化学方程式可以表示化学反应的质量比

D.化学方程式可以表示化学反应的限度

6.下列关于物质的分类，正确的是

A.氧化物属于化合物

B.单质不属于纯净物

C.酸属于化合物

D.碱属于混合物

7.下列关于溶解度的叙述，正确的是

A.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量

B.溶解度越大，物质的溶解性越好

C.溶解度受温度的影响

D.溶解度不受溶质种类的影响

8.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是

A.酸碱中和反应一定放出热量

B.酸碱中和反应一定生成盐和水

C.酸碱中和反应一定发生沉淀

D.酸碱中和反应一定改变溶液的pH值

9.下列关于燃烧的叙述，正确的是

A.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应

B.燃烧必须同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件

C.燃烧一定产生火焰

D.燃烧一定产生热量

10.下列关于物质的化学性质，正确的是

A.物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质

B.物质的物理性质是指在不发生化学变化的情况下表现出来的性质

C.物质的化学性质包括可燃性、氧化性、还原性等

D.物质的物理性质包括颜色、状态、密度等

四、判断题

1.氧化物都是由两种元素组成的，其中一种是氧元素。

2.所有化合物都是由不同种元素组成的纯净物。

3.原子核内的质子数决定了原子的种类。

4.酸碱中和反应一定生成盐和水。

5.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

6.单质都是由同种元素组成的纯净物。

7.化学方程式可以表示化学反应的条件、快慢、质量比和限度。

8.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。

9.物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。

10.氧气的化学式是O₂，其中氧元素的化合价是-2。

五、问答题

1.解释什么是纯净物，并举例说明。

2.简述酸碱中和反应的条件和产物。

3.描述燃烧的条件和过程。

试卷答案

一、选择题

1.C

解析：纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；空气、自来水和汽油都是由多种物质组成的混合物。

2.A

解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，元素的种类不变，分子的数目可能改变。

3.A

解析：原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中不可再分；原子是由原子核和核外电子组成的，原子核由质子和中子组成；原子的质量主要集中在原子核上。

4.A

解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠电离时产生的阳离子分别是钠离子、钠离子和钠离子，不属于酸。

5.B

解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物；氧气是由氧元素组成的单质，不属于氧化物。

6.A

解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如反应物、生成物和反应条件；不能直接表示化学反应的快慢、质量比和限度。

7.A

解析：氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，属于化合物；单质是由同种元素组成的纯净物，属于纯净物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于化合物。

8.ABC

解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；溶解度越大，物质的溶解性越好；溶解度受温度的影响，不同物质的溶解度随温度变化的趋势不同；溶解度受溶质种类和溶剂种类的影响。

9.AB

解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，一定放出热量，一定生成盐和水，一定改变溶液的pH值；不一定发生沉淀，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成。

10.AB

解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应；燃烧必须同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件；燃烧不一定产生火焰，如铁丝在氧气中燃烧；燃烧一定产生热量。

二、填空题

1.H₂O；+1；-2

解析：水的化学式是H₂O；水中氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2。

2.CaCO₃；+2；-2

解析：碳酸钙的化学式是CaCO₃；其中钙元素的化合价是+2，碳酸根的化合价是-2。

3.NaOH；+1；-1

解析：氢氧化钠的化学式是NaOH；其中钠元素的化合价是+1，氢氧根的化合价是-1。

4.H₂SO₄；+1；-2

解析：硫酸的化学式是H₂SO₄；其中氢元素的化合价是+1，硫酸根的化合价是-2。

5.O₂；0

解析：氧气的化学式是O₂；其中氧元素的化合价是0。

6.N₂；0

解析：氮气的化学式是N₂；其中氮元素的化合价是0。

7.NaCl；+1；-1

解析：氯化钠的化学式是NaCl；其中钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1。

8.Na₂CO₃；+1；-2

解析：碳酸钠的化学式是Na₂CO₃；其中钠元素的化合价是+1，碳酸根的化合价是-2。

9.KOH；+1；-1

解析：氢氧化钾的化学式是KOH；其中钾元素的化合价是+1，氢氧根的化合价是-1。

10.Na₂SO₄；+1；-2

解析：硫酸钠的化学式是Na₂SO₄；其中钠元素的化合价是+1，硫酸根的化合价是-2。

三、多选题

1.C

解析：纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；空气、自来水和汽油都是由多种物质组成的混合物。

2.A

解析：原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中不可再分；原子是由原子核和核外电子组成的，原子核由质子和中子组成；原子的质量主要集中在原子核上。

3.A

解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠电离时产生的阳离子分别是钠离子、钠离子和钠离子，不属于酸。

4.B

解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物；氧气是由氧元素组成的单质，不属于氧化物。

5.A

解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如反应物、生成物和反应条件；不能直接表示化学反应的快慢、质量比和限度。

6.A

解析：氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，属于化合物；单质是由同种元素组成的纯净物，属于纯净物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于化合物。

7.ABC

解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；溶解度越大，物质的溶解性越好；溶解度受温度的影响，不同物质的溶解度随温度变化的趋势不同；溶解度受溶质种类和溶剂种类的影响。

8.AB

解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，一定放出热量，一定生成盐和水，一定改变溶液的pH值；不一定发生沉淀，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成。

9.AB

解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应；燃烧必须同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件；燃烧不一定产生火焰，如铁丝在氧气中燃烧；燃烧一定产生热量。

10.ABCD

解析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等；物质的物理性质是指在不发生化学变化的情况下表现出来的性质，如颜色、状态、密度等。

四、判断题

1.√

解析：氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，符合定义。

2.×

解析：化合物是由不同种元素组成的纯净物，符合定义。

3.√

解析：原子核内的质子数决定了原子的种类，质子数不同，原子种类不同。

4.√

解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，符合定义。

5.√

解析：溶解度的定义是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，符合定义。

6.√

解析：单质是由同种元素组成的纯净物，符合定义。

7.×

解析：化学方程式可以表示化学反应的条件、反应物、生成物和质量比，但不能直接表示化学反应的快慢和限度。

8.√

解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，符合定义。

9.√

解析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出