化学综合大题随堂基础练

化学综合大题随堂基础练考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高中一年级化学

化学综合大题随堂基础练

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰水

2.国际单位制中，表示物质的量的单位是（）

A.克B.摩尔C.千克D.升

3.下列元素中，属于非金属元素的是（）

A.钠B.氯C.铁D.锌

4.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）

A.原子种类不变B.原子数目不变C.分子数目不变D.元素种类不变

5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

A.二氧化碳B.氧化铁C.氧化锌D.氧化钠

6.下列物质中，属于碱的是（）

A.氢氧化钠B.碳酸钠C.硫酸D.氯化钠

7.下列物质中，属于有机物的是（）

A.水B.甲烷C.氧化钙D.氢氧化钾

8.下列物质中，属于单质的是（）

A.氢氧化钙B.氮气C.碳酸钙D.硫酸

9.下列物质中，属于电解质的是（）

A.氧气B.乙醇C.氢氧化铜D.氯化钠

10.下列物质中，属于非电解质的是（）

A.硫酸B.碳酸钙C.乙醇D.氢氧化钠

二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）

1.水的化学式是________。

2.1摩尔氧气的质量是________克。

3.化学反应的基本类型有________、________、________和________。

4.酸碱中和反应的实质是________。

5.氧化物是由________和________两种元素组成的化合物。

6.有机物的特点是________。

7.单质是由________组成的纯净物。

8.电解质是指在________或________状态下能够导电的化合物。

9.非金属元素在元素周期表中的位置主要集中在________。

10.原子核内的质子数决定了该原子的________。

三、多选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）

1.下列属于纯净物的有（）

A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰水

2.下列属于非金属元素的有（）

A.钠B.氯C.铁D.锌

3.下列属于酸性氧化物的有（）

A.二氧化碳B.氧化铁C.氧化锌D.氧化钠

4.下列属于碱的有（）

A.氢氧化钠B.碳酸钠C.硫酸D.氯化钠

5.下列属于有机物的有（）

A.水B.甲烷C.氧化钙D.氢氧化钾

6.下列属于单质的有（）

A.氢氧化钙B.氮气C.碳酸钙D.硫酸

7.下列属于电解质的有（）

A.氧气B.乙醇C.氢氧化铜D.氯化钠

8.下列属于非电解质的有（）

A.硫酸B.碳酸钙C.乙醇D.氢氧化钠

9.下列属于非金属元素在元素周期表中的位置的有（）

A.氧族元素B.氮族元素C.卤族元素D.碱金属元素

10.下列属于原子核内质子数决定原子的有（）

A.元素种类B.原子质量C.原子序数D.化学性质

四、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）

1.水是由氢元素和氧元素组成的化合物，因此水是氧化物。

2.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子。

3.化学反应中，元素的种类会发生变化。

4.酸性氧化物与水反应一定生成酸。

5.碱溶液的pH值一定大于7。

6.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。

7.单质是由同种元素组成的纯净物，因此氧气和臭氧组成的混合物是单质。

8.电解质在熔融状态下一定能够导电。

9.非金属元素的原子的最外层电子数一定小于金属元素的原子的最外层电子数。

10.原子核内的中子数决定了该原子的同位素种类。

五、问答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分）

1.解释质量守恒定律的含义，并举例说明在化学反应中如何体现质量守恒定律。

2.比较酸和碱的性质，并举例说明酸和碱在日常生活中的应用。

3.简述有机物和无机物的区别，并举例说明有机物和无机物在化学研究中的重要性。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C（蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；空气、盐酸、石灰水都是混合物。）

2.B（国际单位制中，表示物质的量的单位是摩尔。）

3.B（钠是金属元素，氯是非金属元素，铁是金属元素，锌是金属元素。）

4.A、B（质量守恒定律的依据是化学反应前后，原子的种类和数目不变。）

5.A（二氧化碳能与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物；氧化铁、氧化锌、氧化钠分别是碱性氧化物、两性氧化物和碱性氧化物。）

6.A（氢氧化钠电离出氢氧根离子，属于碱；碳酸钠属于盐，硫酸属于酸，氯化钠属于盐。）

7.B（甲烷是含碳的化合物，属于有机物；水、氧化钙、氢氧化钾是无机物。）

8.B（氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钙、碳酸钙、硫酸都是化合物。）

9.C（氢氧化铜在水中能微弱电离出铜离子和氢氧根离子，属于电解质；氧气、乙醇、氯化钠都是非电解质。）

10.C（乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；硫酸、碳酸钙、氢氧化钠都是电解质。）

二、填空题答案及解析

1.H₂O（水的化学式由氢元素和氧元素组成。）

2.32（氧气摩尔质量为32克/摩尔，1摩尔氧气的质量是32克。）

3.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（化学反应的基本类型包括化合、分解、置换、复分解反应。）

4.酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水（酸碱中和反应的实质是酸和碱反应生成盐和水。）

5.非金属元素、氧元素（氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。）

6.通常含碳元素，且结构复杂（有机物的特点是通常含碳元素，且结构复杂。）

7.同种元素（单质是由同种元素组成的纯净物。）

8.水溶液、熔融状态（电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。）

9.元素周期表的右上角（非金属元素在元素周期表中的位置主要集中在右上角。）

10.元素种类（原子核内的质子数决定了该原子的元素种类。）

三、多选题答案及解析

1.C（蒸馏水是纯净物；空气、盐酸、石灰水都是混合物。）

2.B（氯是非金属元素；钠、铁、锌都是金属元素。）

3.A（二氧化碳能与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物；氧化铁、氧化锌、氧化钠分别是碱性氧化物、两性氧化物和碱性氧化物。）

4.A（氢氧化钠电离出氢氧根离子，属于碱；碳酸钠属于盐，硫酸属于酸，氯化钠属于盐。）

5.B（甲烷是含碳的化合物，属于有机物；水、氧化钙、氢氧化钾是无机物。）

6.B（氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钙、碳酸钙、硫酸都是化合物。）

7.C（氢氧化铜在水中能微弱电离出铜离子和氢氧根离子，属于电解质；氧气、乙醇、氯化钠都是非电解质。）

8.C（乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；硫酸、碳酸钙、氢氧化钠都是电解质。）

9.A、B、C（氧族元素、氮族元素、卤族元素都是非金属元素；碱金属元素是金属元素。）

10.A、C（原子核内的质子数决定了该原子的元素种类和原子序数；原子质量由质子和中子决定，化学性质由原子核外的电子决定。）

四、判断题答案及解析

1.错误（水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，但氧化物不一定是水。）

2.正确（1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子。）

3.错误（化学反应中，元素的种类不会发生变化，只是原子的重新组合。）

4.错误（酸性氧化物与水反应不一定生成酸，如二氧化硅不与水反应。）

5.正确（碱溶液的pH值一定大于7。）

6.错误（有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钙。）

7.错误（单质是由同种元素组成的纯净物，但氧气和臭氧组成的混合物是混合物。）

8.错误（电解质在熔融状态下不一定能够导电，如固态氯化钠不导电。）

9.错误（非金属元素的原子的最外层电子数不一定小于金属元素的原子的最外层电子数，如氦原子最外层电子数为2。）

10.正确（原子核内的中子数决定了该原子的同位素种类。）

五、问答题答案及解析

1.质量守恒定律的含义是化学反应前后，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。在化学反应中，原子的种类和数目不变，因此质量守恒。例如，氢气和氧气反应生成水，反应前后质量总和不变。

2.酸的性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成氢气。碱的性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红