化学综合探究课堂随堂练

化学综合探究课堂随堂练考试时间：45分钟 总分：100分 年级/班级：高一化学

化学综合探究课堂随堂练

一、选择题

1.下列关于物质的分类说法正确的是

A.氧化物都是由两种元素组成的化合物

B.单质一定不是化合物

C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的

D.纯净物一定由同种元素组成

2.下列化学方程式书写正确的是

A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃

D.Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

3.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.同一主族元素的性质完全相同

B.同一周期元素的性质逐渐递变

C.元素周期表是按照原子序数排列的

D.稀有气体元素位于周期表的第VIII族

4.下列关于化学键的说法正确的是

A.离子键是金属原子和非金属原子之间的化学键

B.共价键是非金属原子之间的化学键

C.分子中只存在共价键

D.金属晶体中只存在金属键

5.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.增大反应物的浓度可以加快反应速率

B.升高温度可以减慢反应速率

C.使用催化剂可以降低反应的活化能

D.反应速率越快，反应的焓变越大

6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是

A.酸和碱反应生成盐和水的反应

B.中和反应一定是放热反应

C.中和反应中，酸和碱的摩尔数一定相等

D.中和反应的产物一定是盐和水

7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化

B.氧化剂得电子，还原剂失电子

C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的摩尔数一定相等

D.氧化还原反应一定是放热反应

8.下列关于有机物的说法正确的是

A.有机物都是由碳和氢元素组成的

B.有机物一定含有碳氧键

C.有机物难以溶于水，易溶于有机溶剂

D.有机物的性质与无机物完全不同

9.下列关于化学实验的说法正确的是

A.进行化学实验时，可以随意混合不同的化学试剂

B.化学实验中，加热试管时，试管口应该朝上

C.化学实验中，闻气体气味时，应该用手扇动气体

D.化学实验中，剩余的化学试剂应该随意丢弃

10.下列关于化学计算的说法正确的是

A.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的摩尔数为单位

B.根据化学方程式进行计算时，可以随意选择化学计量数

C.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的体积为单位

D.根据化学方程式进行计算时，可以忽略物质的相态

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：氢氧化钠；氯化镁；硫酸；氮气

2.写出下列元素的名称：H；O；Na；Cl

3.写出下列化学方程式：

2H₂+O₂=2H₂O

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2Fe+3Cl₂=2FeCl₃

Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

4.写出下列物质的离子方程式：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

5.写出下列有机物的结构简式：

甲烷；乙醇；乙酸；乙烷

三、多选题

1.下列关于物质的分类说法正确的有

A.氧化物都是由两种元素组成的化合物

B.单质一定不是化合物

C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的

D.纯净物一定由同种元素组成

2.下列化学方程式书写正确的有

A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃

D.Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

3.下列关于元素周期表的说法正确的有

A.同一主族元素的性质完全相同

B.同一周期元素的性质逐渐递变

C.元素周期表是按照原子序数排列的

D.稀有气体元素位于周期表的第VIII族

4.下列关于化学键的说法正确的有

A.离子键是金属原子和非金属原子之间的化学键

B.共价键是非金属原子之间的化学键

C.分子中只存在共价键

D.金属晶体中只存在金属键

5.下列关于化学反应速率的说法正确的有

A.增大反应物的浓度可以加快反应速率

B.升高温度可以减慢反应速率

C.使用催化剂可以降低反应的活化能

D.反应速率越快，反应的焓变越大

四、判断题

1.氧化物都是由两种元素组成的化合物

2.单质一定不是化合物

3.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的

4.纯净物一定由同种元素组成

5.化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑书写正确

6.化学方程式2Fe+3Cl₂=2FeCl₃书写正确

7.化学方程式Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O书写正确

8.离子键是金属原子和非金属原子之间的化学键

9.共价键是非金属原子之间的化学键

10.金属晶体中只存在金属键

五、问答题

1.解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。

2.描述氧化还原反应的特征，并举例说明。

3.说明有机物和无机物的区别，并举例说明。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.A氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故正确。

解析思路：氧化物定义是含有氧元素的二元化合物。

2.B化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑书写正确，符合质量守恒定律。

解析思路：检查反应物和生成物是否正确，化学计量数是否配平。

3.C元素周期表是按照原子序数排列的，元素周期律是元素性质随原子序数递变规律。

解析思路：理解元素周期表的基本排列原则和元素周期律的概念。

4.A离子键是金属原子和非金属原子之间通过电子转移形成的化学键。

解析思路：离子键的形成是由于金属失去电子形成阳离子，非金属获得电子形成阴离子，两者通过静电引力结合。

5.A增大反应物的浓度可以增大单位体积内的活化分子数，从而加快反应速率。

解析思路：反应速率与反应物浓度成正比，浓度越高，有效碰撞频率越高。

6.A酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。

解析思路：中和反应的本质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O。

7.A氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，氧化剂得电子，还原剂失电子。

解析思路：氧化还原反应的核心是电子的转移，必然伴随化合价的变化。

8.C有机物主要以碳链为骨架，多数难溶于水，易溶于有机溶剂。

解析思路：有机物的特点是含有碳元素，且结构复杂多样，溶解性与其分子结构有关。

9.C化学实验中闻气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔。

解析思路：直接闻气体可能有毒或刺激性，正确做法是少量扇动气体。

10.A根据化学方程式进行计算时，必须以物质的摩尔数为单位，依据摩尔质量进行质量换算。

解析思路：化学方程式计算的基础是物质的量，其他单位需要转换为摩尔。

二、填空题答案及解析

1.NaOH；MgCl₂；H₂SO₄；N₂

解析思路：根据物质名称写出化学式，注意离子化合物的电荷平衡。

2.氢；氧；钠；氯

解析思路：根据元素符号写出元素名称，注意元素符号的大小写。

3.2H₂+O₂=2H₂O；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2Fe+3Cl₂=2FeCl₃；Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

解析思路：检查化学方程式是否符合客观事实，是否配平。

4.H⁺+OH⁻=H₂O；CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

解析思路：写出可溶性盐、酸、碱的离子形式，注意不拆分的物质。

5.CH₄；CH₃CH₂OH；CH₃COOH；CH₃CH₃

解析思路：根据有机物的系统命名法写出结构简式，注意官能团的位置。

三、多选题答案及解析

1.AB

解析思路：纯净物是由一种物质组成的，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。

2.ABC

解析思路：检查化学方程式是否符合客观事实，是否配平。

3.BC

解析思路：同一主族元素性质有相似性和递变性，元素周期表是按照原子序数排列的，稀有气体元素位于周期表第0族。

4.AB

解析思路：离子键是金属原子和非金属原子之间通过电子转移形成的化学键，共价键是非金属原子之间通过电子共享形成的化学键，分子中可能存在离子键，金属晶体中存在金属键和自由电子。

5.AC

解析思路：增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数，从而加快反应速率，升高温度可以增加分子平均动能，使更多分子达到活化能，从而加快反应速率，使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，反应速率快慢与反应的焓变无关。

四、判断题答案及解析

1.√氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

解析思路：氧化物的定义是含有氧元素的二元化合物。

2.√单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

解析思路：单质和化合物的定义是互斥的。

3.×盐可以由铵根离子和酸根阴离子构成，如(NH₄)₂SO₄。

解析思路：盐的定义不局限于金属阳离子，铵根离子也属于阳离子。

4.×纯净物可以由同种元素或不同种元素组成，如O₂和H₂O都是纯净物。

解析思路：纯净物的定义是只由一种物质组成，不区分元素种类。

5.√该化学方程式符合质量守恒定律，且符合客观事实。

解析思路：检查反应物和生成物是否正确，化学计量数是否配平。

6.√该化学方程式符合质量守恒定律，且符合客观事实。

解析思路：检查反应物和生成物是否正确，化学计量数是否配平。

7.√该化学方程式符合质量守恒定律，且符合客观事实。

解析思路：检查反应物和生成物是否正确，化学计量数是否配平。

8.√离子键是金属原子和非金属原子之间通过电子转移形成的化学键。

解析思路：离子键的形成是由于金属失去电子形成阳离子，非金属获得电子形成阴离子，两者通过静电引力结合。

9.√共价键是非金属原子之间通过电子共享形成的化学键。

解析思路：共价键的形成是由于非金属原子之间通过电子共享形成稳定的电子结构。

10.×金属晶体中存在金属键和自由电子，金属键是金属离子和自由电子之间的作用力。

解析思路：金属晶体的结构特点包括金属键和自由电子。

五、问答题答案及解析

1.酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。

解析思路：中和反应的本质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

2.氧化还原反应的特征是反应过程中有元素的化合价发生变化。例如，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌