化学探究解题思路训练卷

化学探究解题思路训练卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一年级化学班

化学探究解题思路训练卷

一、选择题

1.下列关于化学实验的说法正确的是

A.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中

B.制取氧气时，应先检查装置气密性再加热

C.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘

D.蒸发溶液时，应不断搅拌直至出现大量固体

2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.氢氧化铝

B.氮气

C.氧化铁

D.碳酸钙

3.下列关于元素周期表的说法错误的是

A.同一主族元素的性质相似

B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强

C.氢元素既位于第ⅠA族，也位于第ⅦA族

D.稀有气体元素的最外层电子数均为8

4.下列关于化学键的说法正确的是

A.氯化钠中只存在离子键

B.水分子中只存在共价键

C.氧化碳分子中碳氧原子之间存在极性共价键

D.氢气分子中氢原子之间存在非极性共价键

5.下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.温度升高，化学反应速率一定加快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快

C.使用催化剂，化学反应速率一定加快

D.反应物表面积增大，化学反应速率一定加快

6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是

A.酸碱中和反应一定放出热量

B.酸碱中和反应一定生成盐和水

C.酸碱中和反应一定发生复分解反应

D.酸碱中和反应一定不发生氧化还原反应

7.下列关于氧化还原反应的说法错误的是

A.氧化反应是指物质得氧的反应

B.还原反应是指物质失氧的反应

C.氧化剂在反应中得电子

D.还原剂在反应中失电子

8.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.甲烷分子中碳原子为sp3杂化

B.乙醇分子中存在碳碳双键

C.乙酸分子中存在羧基

D.葡萄糖分子中存在醛基和羧基

9.下列关于化学计算的说法错误的是

A.根据化学方程式进行计算时，必须以正确的化学方程式为基础

B.根据化学方程式进行计算时，必须以阿伏伽德罗常数为基础

C.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为基础

D.根据化学方程式进行计算时，必须以摩尔质量为基础

10.下列关于化学实验方案的评价错误的是

A.用稀盐酸除去铁粉中的少量铜粉，可行

B.用点燃的方法除去二氧化碳中的少量甲烷，可行

C.用氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的少量盐酸，可行

D.用碳酸钙除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可行

11.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态

B.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡

C.化学平衡时，各物质的浓度保持不变

D.化学平衡时，各物质的含量保持不变

12.下列关于电解质溶液的说法错误的是

A.硫酸钠溶液是强电解质溶液

B.氢氧化铁溶液是弱电解质溶液

C.乙醇溶液是非电解质溶液

D.碳酸钙溶液是强电解质溶液

13.下列关于有机反应类型的说法正确的是

A.加成反应是指有机物分子中双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

B.取代反应是指有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

C.酯化反应是指酸与醇发生取代反应生成酯和水的反应

D.水解反应是指酯在水的作用下发生取代反应生成酸和醇的反应

14.下列关于元素周期律的说法错误的是

A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大

B.同一周期元素从左到右，原子序数逐渐增大

C.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

D.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

15.下列关于化学计量学的说法正确的是

A.化学计量学是研究化学反应中物质的量的关系的科学

B.化学计量学是研究化学反应中物质的量的测量的科学

C.化学计量学是研究化学反应中物质的量的计算的科学

D.化学计量学是研究化学反应中物质的量的变化的科学

二、填空题

1.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为__________________，该反应属于_________反应，反应类型为_________反应。

2.氧化钙与水反应的化学方程式为__________________，该反应属于_________反应，反应类型为_________反应。

3.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为__________________，该反应属于_________反应，反应类型为_________反应。

4.氢气和氧气反应生成水的化学方程式为__________________，该反应属于_________反应，反应类型为_________反应。

5.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为__________________，该反应属于_________反应，反应类型为_________反应。

6.氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式为__________________，该反应属于_________反应，反应类型为_________反应。

7.氧化铁与盐酸反应的化学方程式为__________________，该反应属于_________反应，反应类型为_________反应。

8.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式为__________________，该反应属于_________反应，反应类型为_________反应。

9.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为__________________，该反应属于_________反应，反应类型为_________反应。

10.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________，该反应属于_________反应，反应类型为_________反应。

三、多选题

1.下列关于化学实验的说法正确的有

A.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中

B.制取氧气时，应先检查装置气密性再加热

C.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘

D.蒸发溶液时，应不断搅拌直至出现大量固体

2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的有

A.氢氧化铝

B.氮气

C.氧化铁

D.碳酸钙

3.下列关于元素周期表的说法正确的有

A.同一主族元素的性质相似

B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强

C.氢元素既位于第ⅠA族，也位于第ⅦA族

D.稀有气体元素的最外层电子数均为8

4.下列关于化学键的说法正确的有

A.氯化钠中只存在离子键

B.水分子中只存在共价键

C.氧化碳分子中碳氧原子之间存在极性共价键

D.氢气分子中氢原子之间存在非极性共价键

5.下列关于化学反应速率的说法正确的有

A.温度升高，化学反应速率一定加快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快

C.使用催化剂，化学反应速率一定加快

D.反应物表面积增大，化学反应速率一定加快

四、判断题

1.氧化物一定是化合物。

2.所有金属都能与酸反应生成氢气。

3.碱性氧化物一定是金属氧化物。

4.酸性氧化物一定是非金属氧化物。

5.盐一定是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。

6.碱性溶液的pH值一定大于7。

7.中性溶液的pH值一定等于7。

8.盐酸的化学式为HClO。

9.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。

10.碳酸钠俗称纯碱。

五、问答题

1.写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。

2.解释为什么钠保存在煤油中，而铁保存在干燥的空气中。

3.简述如何用化学方法检验一瓶气体是否为二氧化碳。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B解析：制取氧气时，应先检查装置气密性再加热，以防收集不到气体或发生爆炸。

2.A解析：氢氧化铝既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。

3.D解析：氦元素的最外层电子数为2，不是8。

4.C解析：水分子中碳氧原子之间存在极性共价键，氯化钠中存在离子键，氢气分子中氢原子之间存在非极性共价键，氧化碳分子中碳氧原子之间存在极性共价键。

5.B解析：增大反应物浓度，化学反应速率不一定加快，例如固体反应物浓度不变。

6.A解析：酸碱中和反应一定放出热量，属于放热反应。

7.A解析：氧化反应是指物质得氧的反应，也包括失氢的反应。

8.A解析：甲烷分子中碳原子为sp3杂化，形成四个单键。

9.B解析：根据化学方程式进行计算时，不需要以阿伏伽德罗常数为基础。

10.B解析：用点燃的方法除去二氧化碳中的少量甲烷，不可行，因为二氧化碳不能燃烧不支持燃烧。

11.B解析：化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡。

12.D解析：碳酸钙难溶于水，在水中溶解的量极少，不能完全电离，属于弱电解质。

13.C解析：酯化反应是指酸与醇发生取代反应生成酯和水的反应。

14.D解析：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。

15.A解析：化学计量学是研究化学反应中物质的量的关系的科学。

二、填空题答案及解析

1.NaOH+HCl=NaCl+H2O，酸碱，复分解解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于酸碱反应，反应类型为复分解反应。

2.CaO+H2O=Ca(OH)2，化合，化合解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应类型为化合反应。

3.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，酸碱，复分解解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于酸碱反应，反应类型为复分解反应。

4.2H2+O2=点燃=2H2O，氧化还原，化合解析：氢气和氧气反应生成水，属于氧化还原反应，反应类型为化合反应。

5.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，复分解，沉淀解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，反应类型为沉淀反应。

6.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，酸碱，复分解解析：氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，属于酸碱反应，反应类型为复分解反应。

7.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，酸碱，复分解解析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，属于酸碱反应，反应类型为复分解反应。

8.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，复分解，沉淀解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，属于复分解反应，反应类型为沉淀反应。

9.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，酸碱，复分解解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于酸碱反应，反应类型为复分解反应。

10.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，酸碱，沉淀解析：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于酸碱反应，反应类型为沉淀反应。

三、多选题答案及解析

1.B解析：制取氧气时，应先检查装置气密性再加热，以防收集不到气体或发生爆炸。

2.A、D解析：氢氧化铝既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。

3.A、C解析：同一主族元素的性质相似；氢元素既位于第ⅠA族，也位于第ⅦA族。

4.A、B、C、D解析：氯化钠中只存在离子键；水分子中只存在共价键；氧化碳分子中碳氧原子之间存在极性共价键；氢气分子中氢原子之间存在非极性共价键。

5.A、B、C、D解析：温度升高，化学反应速率一定加快；增大反应物浓度，化学反应速率一定加快；使用催化剂，化学反应速率一定加快；反应物表面积增大，化学反应速率一定加快。

四、判断题答案及解析

1.正确解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

2.错误解析：不是所有金属都能与酸反应生成氢气，例如铜不能与稀盐酸反应。

3.正确解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物。

4.错误解析：不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物，例如CO、NO等。

5.正确解析：盐一定是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。

6.正确解析：碱性溶液的pH值一定大于7。

7.正确解析：中性溶液的pH