分子空间构型课堂随堂测

分子空间构型课堂随堂测考试时间：45分钟 总分：100分 年级/班级：高中一年级化学班

分子空间构型课堂随堂测

一、选择题

1.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是

A.BeCl2

B.BF3

C.CH4

D.CO2

2.根据VSEPR理论，分子构型为正四面体的分子是

A.NH3

B.H2O

C.CH4

D.PCl5

3.下列分子中，中心原子孤对电子数为1的是

A.CO2

B.SO2

C.BF3

D.BeCl2

4.下列分子中，属于极性分子的是

A.CO2

B.BF3

C.CH4

D.H2O

5.下列分子中，中心原子采用sp2杂化方式的是

A.BeCl2

B.BF3

C.CH4

D.CO2

6.根据VSEPR理论，分子构型为三角双锥的分子是

A.NH3

B.H2O

C.PCl5

D.SO3

7.下列分子中，中心原子孤对电子数为2的是

A.CO2

B.SO2

C.BF3

D.BeCl2

8.下列分子中，属于非极性分子的是

A.NH3

B.H2O

C.CH4

D.CO2

9.下列分子中，中心原子采用sp3d2杂化方式的是

A.BeCl2

B.BF3

C.CH4

D.PCl5

10.根据VSEPR理论，分子构型为直线型的分子是

A.NH3

B.H2O

C.CO2

D.PCl5

11.下列分子中，中心原子孤对电子数为0的是

A.CO2

B.SO2

C.BF3

D.BeCl2

12.下列分子中，属于极性分子的是

A.CO2

B.BF3

C.CH4

D.H2O

13.下列分子中，中心原子采用sp杂化方式的是

A.BeCl2

B.BF3

C.CH4

D.CO2

14.根据VSEPR理论，分子构型为平面三角形的分子是

A.NH3

B.H2O

C.BF3

D.PCl5

15.下列分子中，中心原子孤对电子数为1的是

A.CO2

B.SO2

C.BF3

D.BeCl2

二、填空题

1.根据VSEPR理论，分子构型为正四面体的分子中，中心原子杂化方式为。

2.下列分子中，属于非极性分子的是。

3.中心原子采用sp3杂化方式的分子中，中心原子孤对电子数为。

4.根据VSEPR理论，分子构型为三角双锥的分子中，中心原子杂化方式为。

5.下列分子中，属于极性分子的是。

6.中心原子采用sp2杂化方式的分子中，中心原子孤对电子数为。

7.根据VSEPR理论，分子构型为直线型的分子中，中心原子杂化方式为。

8.下列分子中，中心原子孤对电子数为2的是。

9.中心原子采用sp3d2杂化方式的分子中，分子构型为。

10.根据VSEPR理论，分子构型为平面三角形的分子中，中心原子孤对电子数为。

三、多选题

1.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的有

A.BeCl2

B.BF3

C.CH4

D.CO2

2.根据VSEPR理论，分子构型为正四面体的分子有

A.NH3

B.H2O

C.CH4

D.PCl5

3.下列分子中，中心原子孤对电子数为1的有

A.CO2

B.SO2

C.BF3

D.BeCl2

4.下列分子中，属于极性分子有

A.CO2

B.BF3

C.CH4

D.H2O

5.下列分子中，中心原子采用sp2杂化方式的有

A.BeCl2

B.BF3

C.CH4

D.CO2

6.根据VSEPR理论，分子构型为三角双锥的分子有

A.NH3

B.H2O

C.PCl5

D.SO3

7.下列分子中，中心原子孤对电子数为2的有

A.CO2

B.SO2

C.BF3

D.BeCl2

8.下列分子中，属于非极性分子有

A.NH3

B.H2O

C.CH4

D.CO2

9.下列分子中，中心原子采用sp3d2杂化方式的有

A.BeCl2

B.BF3

C.CH4

D.PCl5

10.根据VSEPR理论，分子构型为直线型的分子有

A.NH3

B.H2O

C.CO2

D.PCl5

四、判断题

1.中心原子采用sp3杂化方式的分子中，中心原子孤对电子数一定为1。

2.根据VSEPR理论，分子构型为三角双锥的分子中，中心原子杂化方式为sp3d。

3.下列分子中，属于非极性分子的是CO2。

4.中心原子采用sp2杂化方式的分子中，中心原子孤对电子数为0。

5.根据VSEPR理论，分子构型为直线型的分子中，中心原子杂化方式为sp。

6.下列分子中，中心原子孤对电子数为2的是SO2。

7.中心原子采用sp3d2杂化方式的分子中，分子构型为正八面体。

8.根据VSEPR理论，分子构型为平面三角形的分子中，中心原子孤对电子数不可能为1。

9.下列分子中，属于极性分子的是H2O。

10.中心原子采用sp杂化方式的分子中，分子构型为直线型。

五、问答题

1.根据VSEPR理论，简述中心原子杂化方式与分子构型的关系。

2.列举三种中心原子采用sp3杂化方式的分子，并说明其分子构型。

3.解释为什么CO2是非极性分子，而H2O是极性分子。

试卷答案

一、选择题

1.C

解析：CH4分子中，碳原子形成4个C-H键，没有孤对电子，中心原子采用sp3杂化方式。

2.C

解析：CH4分子中，碳原子形成4个C-H键，分子构型为正四面体。

3.B

解析：SO2分子中，硫原子形成2个S-O键，有一对孤对电子，中心原子采用sp2杂化方式，孤对电子数为1。

4.D

解析：H2O分子中，氧原子形成2个O-H键，有两对孤对电子，分子构型为V形，属于极性分子。

5.B

解析：BF3分子中，硼原子形成3个B-F键，没有孤对电子，中心原子采用sp2杂化方式。

6.C

解析：PCl5分子中，磷原子形成5个P-Cl键，没有孤对电子，分子构型为三角双锥。

7.B

解析：SO2分子中，硫原子形成2个S-O键，有一对孤对电子，中心原子采用sp2杂化方式，孤对电子数为1。

8.C

解析：CH4分子中，碳原子形成4个C-H键，没有孤对电子，分子构型为正四面体，属于非极性分子。

9.D

解析：PCl5分子中，磷原子形成5个P-Cl键，没有孤对电子，中心原子采用sp3d2杂化方式。

10.C

解析：CO2分子中，碳原子形成2个C=O键，没有孤对电子，分子构型为直线型。

11.C

解析：BF3分子中，硼原子形成3个B-F键，没有孤对电子，中心原子采用sp2杂化方式，孤对电子数为0。

12.D

解析：H2O分子中，氧原子形成2个O-H键，有两对孤对电子，分子构型为V形，属于极性分子。

13.A

解析：BeCl2分子中，铍原子形成2个Be-Cl键，没有孤对电子，中心原子采用sp杂化方式。

14.C

解析：BF3分子中，硼原子形成3个B-F键，没有孤对电子，分子构型为平面三角形。

15.B

解析：SO2分子中，硫原子形成2个S-O键，有一对孤对电子，中心原子采用sp2杂化方式，孤对电子数为1。

二、填空题

1.sp3

解析：根据VSEPR理论，分子构型为正四面体的分子中，中心原子采用sp3杂化方式。

2.CO2、BF3、CH4

解析：CO2、BF3、CH4分子中，中心原子没有孤对电子，分子构型对称，属于非极性分子。

3.0

解析：中心原子采用sp3杂化方式的分子中，中心原子没有孤对电子。

4.sp3d

解析：根据VSEPR理论，分子构型为三角双锥的分子中，中心原子采用sp3d杂化方式。

5.H2O

解析：H2O分子中，氧原子形成2个O-H键，有两对孤对电子，分子构型为V形，属于极性分子。

6.0

解析：中心原子采用sp2杂化方式的分子中，中心原子没有孤对电子。

7.sp

解析：根据VSEPR理论，分子构型为直线型的分子中，中心原子采用sp杂化方式。

8.SO2

解析：SO2分子中，硫原子形成2个S-O键，有一对孤对电子，中心原子孤对电子数为2。

9.正八面体

解析：中心原子采用sp3d2杂化方式的分子中，分子构型为正八面体。

10.0

解析：根据VSEPR理论，分子构型为平面三角形的分子中，中心原子没有孤对电子。

三、多选题

1.C

解析：CH4分子中，碳原子形成4个C-H键，没有孤对电子，中心原子采用sp3杂化方式。

2.C

解析：CH4分子中，碳原子形成4个C-H键，没有孤对电子，分子构型为正四面体。

3.B

解析：SO2分子中，硫原子形成2个S-O键，有一对孤对电子，中心原子采用sp2杂化方式，孤对电子数为1。

4.D

解析：H2O分子中，氧原子形成2个O-H键，有两对孤对电子，分子构型为V形，属于极性分子。

5.B

解析：BF3分子中，硼原子形成3个B-F键，没有孤对电子，中心原子采用sp2杂化方式。

6.C

解析：PCl5分子中，磷原子形成5个P-Cl键，没有孤对电子，分子构型为三角双锥。

7.B

解析：SO2分子中，硫原子形成2个S-O键，有一对孤对电子，中心原子采用sp2杂化方式，孤对电子数为1。

8.C

解析：CH4分子中，碳原子形成4个C-H键，没有孤对电子，分子构型为正四面体，属于非极性分子。

9.D

解析：PCl5分子中，磷原子形成5个P-Cl键，没有孤对电子，中心原子采用sp3d2杂化方式。

10.C

解析：CO2分子中，碳原子形成2个C=O键，没有孤对电子，分子构型为直线型。

四、判断题

1.错误

解析：中心原子采用sp3杂化方式的分子中，中心原子孤对电子数可以为0或1，如CH4和NH3。

2.正确

解析：根据VSEPR理论，分子构型为三角双锥的分子中，中心原子采用sp3d杂化方式。

3.正确

解析：CO2分子中，碳原子形成2个C=O键，没有孤对电子，分子构型为直线型，属于非极性分子。

4.正确

解析：中心原子采用sp2杂化方式的分子中，中心原子没有孤对电子，如BF3。

5.正确

解析：根据VSEPR理论，分子构型为直线型的分子中，中心原子采用sp杂化方式。

6.正确

解析：SO2分子中，硫原子形成2个S-O键，有一对孤对电子，中心原子孤对电子数为2。

7.正确

解析：中心原子采用sp3d2杂化方式的分子中，分子构型为正八面体，如SF4。

8.正确

解析：根据VSEPR理论，分子构型为平面三角形的分子中，中心原子没有孤对电子，如BF3。

9.正确

解析：H2O分子中，氧原子形成2个O-H键，有两对孤对电子，分子构型为V形，属于极性分子。

10.正确

解析：中心原子采用sp杂化方式的分子中，中心原子没有孤对电子，分子构型为直线型，如BeCl2。

五、问答题

1.根据VSEPR理论，中心原子杂化方式与分子构型的关系如下：中心原子杂化方式决定了中心原子的电子域几何构型，进而决定了分子的空间构型。sp杂化形成直线型构型，sp2杂化形成平面三角形构型，sp3杂化形成四面体构型，sp3d杂化形成三角双锥构型，s