2025~2026学年广东省广州市海珠区九年级上学期期末质量监测化学试卷

2025~2026学年广东省广州市海珠区九年级上学期期末质量监测化学试卷一、单选题1.“激情全运会，活力大湾区，魅力新广州”，绿色全运会离不开化学科技的硬核支撑。下列没有涉及化学变化的是

A．“海马”号潜水器引“天之光”点燃“海之火”B．开幕式以“活力湾区，逐梦未来”为主题的烟火表演C．主火炬塔以电光水雾形式呈现的虚拟火焰D．使用氢能源汽车实现绿色物流保障2.为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是

A．开发新能源B．禁止使用化石燃料C．大力植树造林D．大力发展公共交通3.下列物质属于纯净物的是

A．纯净的空气B．五氧化二磷C．自来水D．鲜榨橙汁4.下列实验操作正确的是

A．取用固体B．取用液体C．加热液体D．过滤5.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的描述或书写正确的是

A．硝酸根——B．3个氧原子——O3C．溴化钠——BrNaD．+2价Mg离子——Mg+26.下列宏观事实的微观解释正确的是

选项宏观事实微观解释A品红加入热水中快速扩散品红分子受热分解B篮球充气后会鼓起来气体分子间隔变大C裁剪纸张分子可以分为原子DO2、O3化学性质不相同分子种类不同

A．AB．BC．CD．D7.下图为碳还原氧化铜的实验装置，下列说法错误的是

A．加热时需先预热试管B．实验中可观察到澄清石灰水变浑浊C．虚线内装置与高锰酸钾制取O2发生装置类似D．实验后固体减轻的质量等于CuO中氧元素质量8.以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践中的化学知识分析正确的是

选项劳动实践化学知识A用厨余垃圾自制肥料厨余垃圾发生了缓慢氧化B调节进风口使燃气充分燃烧减少O2的进入量C炒菜时加入加碘食盐加碘食盐中的“碘”指碘单质D不宜用蒸馏水养鱼蒸馏水中不含氧元素

A．AB．BC．CD．D9.2020年6月23日，我国北斗三号全球卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢(H)原子钟和铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是

A．Rb和H都属于金属元素B．Rb的相对原子质量为85.47gC．反应中铷原子易失电子D．图中“某种氢离子”为H⁺10.下列说法中，不正确的是

A．空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是N2B．臭氧层破坏与空气污染有关C．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛D．空气中含有O2，因此空气可直接用于医疗急救11.中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素(C15H22O5)，从而获得了诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素遇热易分解。下列有关说法不正确的是

A．提取青蒿素需在低温下进行B．青蒿素含有C、H、O三种元素C．青蒿素中氧元素的质量分数为D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成12.利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是

A．a、b管内气体的质量比为2：1B．可用带火星的小木条检验a管气体C．图2中，烧杯内壁出现水雾D．两个实验均能证明水是由氢气、氧气组成13.我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图(不考虑反应条件)，下列说法错误的是

A．该工艺的总反应为：CO2+2H2O=CH3OH+O2B．该工艺实现了太阳能到化学能的转化C．甲醇中的氢元素全部来源于水D．理论上，每生产1tCH3OH可以消耗1.375tCO214.关于下列实验的说法，正确的是

A．实验①：铁丝剧烈燃烧，生成黑色固体，说明生成了Fe2O3B．实验②：白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷的着火点比红磷低C．实验③：试管壁发烫，说明生石灰溶于水放出大量热D．实验④：该装置可分离密度不同的物质二、填空题15.消防安全始于心，防患未然践于行。2025年11月全国消防宣传月的主题为“全民消防、生命至上——安全用火用电”。下表为某灭火器标签。

产品名称ABC干粉灭火器产品剂量(净含量)4kg灭火剂(质量分数)磷酸二氢铵75%、硫酸铵15%、惰性成分10%灭火类型A类B类C类E类驱动气体氮气工作压力1.2MPa(20℃)药品保质期5年瓶体材料碳钢(1)灭火剂中硫酸铵的化学式为___________。(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中磷元素化合价为___________。(3)驱动气体氮气能更换为___________(填化学式)。(4)磷酸二氢铵与硫酸铵受热分解反应均属于吸热反应，生成物是一种黏稠的玻璃状物质，ABC干粉灭火器的灭火原理为___________(填选项)。

A．降低温度B．隔绝氧气C．移除可燃物(5)该灭火器中磷元素(惰性成分不含磷元素)的质量为___________g(保留整数)。16.科普文阅读。火柴是根据物体摩擦生热的原理，利用助燃剂和发火剂的化学活性，制造出的一种能摩擦发火的取火工具。十八世纪的下半叶主要是利用黄磷为发火剂。由于黄磷有毒，后来又逐渐为P4S3火柴取代。后者虽然无毒，但随时都有自燃的可能，很不安全。当今火柴盒的侧面涂有红磷，Sb2S3(易燃物)和玻璃粉；火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2(催化剂)和S等。当两者摩擦时，因摩擦产生的热使氯酸钾分解，产生少量O2，并引起火柴头上的易燃物燃烧，从而使火柴杆着火。安全火柴的优点是红磷没有毒性，并且它和助燃剂分别粘附在火柴盒侧面和火柴杆上，不用时二者不接触，所以叫安全火柴。(1)黄磷(P4)一定条件下能转化为红磷(P)，该变化是___________(“物理变化”或“化学变化”)。(2)P4S3的名称为___________。(3)火柴盒的侧面玻璃粉的作用是___________。(4)火柴头摩擦后产生少量O2的来源为___________(填化学式)。(5)火柴燃烧有以下反应：①2KClO3+3S=2KCl+3X，X的化学式为___________。②Sb2S3燃烧后会生成Sb2O3和SO2，写出该化学方程式：___________。17.流溪河是“广州的母亲河”，也是广州自来水的水源地之一，某小组采集流溪河水开展实践活动。(1)向天然水样中加入明矾进行初步处理的目的是___________。(2)利用便携式净水器(图1)净化上述天然水样。①双层纺织网(PP棉)可去除泥沙等不溶性杂质，类似于实验室中的___________操作。②复合滤芯中的碘树脂通过释放活性碘单质杀灭水中的微生物，与自来水厂净水过程中的___________环节作用相似。③复合滤芯中的活性炭能除去水中的色素和异味，是因为其具有___________结构。④经过上述净水器处理后的水样属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。(3)TDS(水中溶解性固体总量)主要反映水中Ca2+、Mg2+、Na+、K+等离子的总含量，利用TDS笔对不同水样进行检测，数据如下：

水样天然水样自来水

(煮沸前)自来水

(煮沸后)校园直饮水TDS值(mg/L)3701101075①天然水样通过简易净水器(上图)后，测得TDS值上升到410mg/L，可能原因是___________；②煮沸能使可溶性Ca2+、Mg2+转化为沉淀，根据数据，该自来水中___________(填“是”或“否”)含有较多Ca2+、Mg2+。③推测校园直饮水装置中滤芯最小孔径___________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.01微米，理由是___________。三、实验题18.实验室定量探究CO2的制备。(1)实验室常用制取CO2的化学方程式：___________。(2)探究其他制取CO2的反应原理。利用图1装置进行实验，在其他条件相同时用传感器测量记录CO2含量的变化，数据见图2。

实验编号实验药品反应现象a粉末状碳酸钠、稀盐酸___________b块状碳酸钙、稀盐酸较快产生大量气泡c块状碳酸钙、稀硫酸缓慢产生少量气泡①图1中仪器A的名称：___________。②实验a的反应现象为：___________。③从物质组成的角度解释，用碳酸钠和碳酸钙都能与盐酸反应制取CO2的原因是___________。④根据图2，分析大理石和稀硫酸不适用于实验室制取CO2的原因：___________。(3)若实验室仅有碳酸钠粉末和稀盐酸用于制取CO2，选择___________组成发生装置(选填序号)。(4)若实验室仅有块状碳酸钙和稀硫酸用于制取CO2，可进行改进：___________。(5)用碳酸钠和碳酸钙制备相同质量的CO2，消耗的m(碳酸钠)：m(碳酸钙)=___________。19.物质性质与组成、结构有关。I：铅笔笔芯由石墨和黏土按一定比例混合制成的，按硬度不同分为17种型号。某小组开展跨学科实践活动，通过测量不同型号铅笔在空白答题卡上涂划所得线条的电阻值、笔尖磨损值以及灰度亮度值，探究石墨的性质。实验步骤如下：①用铅笔在纸上划出长为15cm的线条，重复涂划3次；②换用不同型号铅笔重复①的操作，得到多组等长等宽的线条如下图；③测出每段线条两端的电阻，记录；④测量每支铅笔的磨损情况，记录；⑤拍照并用AI分析每条划痕的灰度亮度值L，记录。实验记录表

2B4B6BX测量的电阻值(MΩ)0.890.790.670.72笔尖磨损值(mm)0.40.81.21.0灰度亮度值L(L=0纯黑，L=100纯白)45352530(1)已知铅笔芯中的黏土不导电，2B铅笔和6B铅笔中石墨含量较高的是___________。(2)X铅笔的型号为___________。(3)通过上述实验可归纳出石墨的性质有___________。(4)某同学使用2B铅笔填涂答题卡，只涂划了1次，则其灰度亮度值L___________45(填“>”或“<”或“=”)。Ⅱ：CH4是工业制H2的“主力军”，我国科学家发明了一种将甲烷(CH4)中的氢转化为氢气的工艺，其原理如图所示。(5)反应器Ⅰ中发生的反应方程式为___________。(6)反应器Ⅱ中生成的H2和CO的分子个数比为___________。(7)该工艺内___________元素没有损耗。20.某小组尝试用燃烧实验验证质量守恒定律。(1)用图1装置进行实验，观察到电子天平读数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)对实验进行改进(图2)，并使用O2和CO2传感器测定气体成分变化。①蜡烛熄灭后，能观察到杯子上方出现炭黑，内壁有水雾产生，说明蜡烛中一定含有___________元素。②根据实验数据、现象分析，反应体系内的___________(填选项，下同)质量减少，___________质量增加，电子天平读数保持不变，可验证质量守恒定律成立。A．N2B．O2C．CO2D．H2OE．蜡烛F．炭黑(3)另两位同学用镁条燃烧实验验证质量守恒定律，操作如下。i：取一根用砂纸打磨后的镁条和陶土网，用电子天平称量总质量为m1.ii：在陶土网上方点燃镁条，待镁条燃烧结束后，将燃烧后所得