2025~2026学年江苏省南京市第二十九学九年级上学期1月第二次月考化学试卷

2025~2026学年江苏省南京市第二十九学九年级上学期1月第二次月考化学试卷一、单选题1.当你在实验时看到如图所示图标，应该

A．当心锐器B．安全用电C．当心热烫D．注意排风2.下列物质与其颜色对应不正确的是

A．液氧——淡蓝色B．氧化镁——黑色C．硫酸铜溶液——蓝色D．氧化铁——红棕色3.下列物质易溶于水形成溶液的是

A．油B．碘C．高锰酸钾D．冰块4.下列有关“金属之最”说法不正确的是

A．地壳中含量最高的金属元素——铁B．熔点最低的金属——汞C．导电性、导热性最好的金属——银D．硬度最大的金属——铬5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要使用的仪器是

A．烧杯B．酒精灯C．长颈漏斗D．玻璃棒6.下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A．铜具有良好的导热性——用作导线B．氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸C．石墨的熔点高——用作干电池的电极D．活性炭具有吸附性——用于水的净化7.化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是

A．氢氧化钠B．硝酸铵C．生石灰D．氯化钠8.火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下：。下列说法正确的是

A．碳酸根离子可表示为B．和中碳元素化合价相等C．读作硫化钙D．比多一个硫原子9.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是

A．B．C．D．10.科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后原子数目不变B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17C．生成丙和丁的分子数之比为1：2D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数11.下列实验方案合理的是

A．除去中少量：将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜B．检验：将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，观察现象C．区分和：点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象D．提纯混有少量NaCl的固体：将固体溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤12.将一定质量的金属M加入和的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是

A．M的金属活动性一定比Zn强B．滤液中可能只含一种溶质C．滤渣中一定含有金属MD．该过程一定发生了如下反应：13.已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是

A．由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体B．点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态C．测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的D．由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液14.时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于点）。下列分析正确的是

A．时，甲的溶解度比乙小B．时，b点对应的乙溶液是饱和溶液C．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大D．时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%15.捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放二、综合应用题16.实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。(1)利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_______(填序号)，请写出反应的化学方程式_______。(2)若补充一种仪器_______(写出仪器名称)，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，反应的化学方程式为_______。可用排水法收集氧气的原因是_______。(3)氯酸钾()粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾(KCl)和氧气，写出该反应的化学方程式，并利用化学方程式计算24.5gKClO3完全反应，可以得到氧气的质量_______。三、实验题17.控制变量是学习化学的一种科学方法。(1)用如图1所示实验验证“可燃物燃烧的条件”(白磷和红磷的着火点分别为)。①热水的作用是提供热量和_______.②由图1实验中_______的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。(2)用如图2所示实验探究的性质。①纸花2不变色，纸花3变红。请用化学方程式解释该现象_______。②纸花3先变红，纸花1后变红。说明二氧化碳_______(填物理性质)。(3)用如图3所示实验探究“铁制品锈蚀的条件”。通过对比甲、乙、丙试管中的现象，说明铁生锈的主要条件是铁与_______直接接触。四、填空题18.黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。回答下列问题：(1)我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭粉混合后加热到，得到貌似金子的铜锌合金。反应原理如下，试补充完成其中的另外两个化学方程式：①②_______；③_______。(2)利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：【查阅资料】ZnO和CuO均能溶于稀硫酸，反应的化学方程式如下：；。①下列关于黄铜的说法正确的是_______(填字母)。a.黄铜不能被腐蚀b.黄铜的硬度比铜大c.黄铜的熔点比铜高②“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式_______。③“置换”过程中加入的过量X是_______。④将含杂质的锌6.5g加入足量稀硫酸中，充分反应后得到0.22gH2，则杂质可能是_______(填字母)。a.Alb.Cc.Fed.Cu19.水是生命之源，研究溶液对于化学、生产、生活有着重要意义。(1)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是_______。(2)三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。①时，向50g水中加入30gA形成80g溶液②时，A溶液和C溶液的溶质质量分数相等③时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等④时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是B⑤时，将A和B的饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是A⑥要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用加溶剂或降温的方法⑦将时的饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质的质量分数(3)配制质量分数为的氯化钠溶液50g，有以下操作。①下列说法正确的是_______(填序号)。a.正确的实验操作顺序为③②④⑤①b.称量时若天平指针偏向左盘，应调节游码使天平平衡c.量水时仰视会使所配溶液的溶质质量分数偏大d.将配制好的溶液转移至试剂瓶时，有液体洒出，溶液的溶质质量分数不变②将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释成质量分数为2%的氯化钠溶液，需加水的质量为_______g。(4)时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(时NaCl的溶解度为36g)。①实验二后，乙的溶液中溶质质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是_______(填字母)。a.甲>乙b.甲＜乙c.甲=乙20.金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。(1)桥梁的金属材料①建造桥梁使用了钢丝，钢和生铁是含碳量不同的铁合金，钢的含碳量比生铁_______(填“高”或“低”)。②钢可拉成钢丝，利用了钢具有良好的_______性。(2)金属材料的制造一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：①“镀锌”利用锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性选用试剂是_______。②“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图1，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_____。(3)金属材料腐蚀及防护①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为的ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图2，镀层的腐蚀速率随镀层中不同质量分数变化的规律是_______。②设计实验除去铜粉中少量的铝粉，并填写下表：

实验步骤实验现象解释或结论(用化学方程式表示)_____________________五、实验题21.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，常温下为固体，是生产、生活中常用的漂白剂。加热时，草酸发生分解反应，兴趣小组围绕草酸分解产物开展如下探究。【查阅资料】①CO与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色沉淀，可用于检验CO，反应原理可用化学方程式表示为：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；②浓硫酸可吸水，氢氧化钠溶液可吸收CO2。【活动一】探究草酸分解的产物。(1)兴趣小组设计了如图所示两套实验方案，实验中均观察到PdCl2溶液中出现黑色沉淀和澄清石灰水变浑浊的现象，由此得出“草酸分解产物中有CO和CO2”的结论。你认为方案_______(填“I”或“II”)不合理，理由是_______。(2)写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式_______。(3)加热时，草酸(H2C2O4)发生分解反应，生成三种氧化物，生成物的分子个数比为1：1：1，写出该反应的化学方程式_______。【活动二】利用草酸分解产物中的CO测定物质的组成。兴趣小组设计实验测定某只含铁、氧两