2025~2026学年江苏省无锡市宜兴市九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年江苏省无锡市宜兴市九年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列做法有利于构建人与自然和谐共生的是

A．直接向太湖中排放生活废水B．回收利用废旧金属C．大量抽取地下水作工业用水D．就地焚烧玉米秸秆2.我国的下列古代发明及应用中，只涉及物理变化的是

A．粮食酿酒B．活字印刷C．烧制陶瓷D．冶炼金属3.下列物质属于纯净物的是

A．矿泉水B．金刚石C．不锈钢D．可燃冰4.“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列操作正确的是

A．添加酒精B．取用固体粉末C．加热固体D．收集氧气5.大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有

A．密度小B．导电性C．导热性D．延展性6.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是

A．B．C．D．7.黑火药爆炸时的主要反应为：，其中属于氧化物的是

A．SB．KNO3C．K2SD．CO28.中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。下图是硫元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是

A．硫是地壳中含量最多的非金属元素B．硫的质子数是16C．一个硫离子核外有16个电子D．硫的相对原子质量为9.学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是

A．引燃木材——升高木材着火点B．冒出黑烟——木材燃烧不充分C．架空木材——增大与空气接触面积D．沙土盖灭——使木材与空气隔绝10.水杨酸发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列叙述正确的是

A．水杨酸中含有7个碳原子B．水杨酸中氧元素的质量分数最大C．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成D．水杨酸中碳、氢元素的质量比为11.下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是

选项ABCD概念X单质金属材料不饱和溶液氧化反应Y化合物合金稀溶液化合反应

A．AB．BC．CD．D12.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是

A．B．C．D．13.碳和碳的氧化物的相互转化过程如图所示。下列叙述正确的是

A．碳单质在常温下能与反应生成CO或B．通过灼热的CuO可以将转化成COC．碳单质在高温条件下能使转化成COD．只能通过燃烧的方式将碳单质转化成14.一种“可呼吸二氧化碳”电池放电时，金属钠和二氧化碳在高温高压条件下发生反应生成碳单质和碳酸钠。下列化学用语的表述正确是

A．碳酸根离子：B．金属钠中钠元素的化合价：NaC．保持二氧化碳化学性质的最小粒子：D．该反应的化学方程式为：15.下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯B．一氧化碳具有可燃性，可作燃料C．干冰易升华吸热，可用于人工降雨D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃16.逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是

A．“吸附”时发生了化学变化B．反应过程中CO2“解离”为C和OC．反应前后分子总数发生变化D．生成的CO和H2O的质量比为14：917.下列实验方案能达到实验目的是

选项实验目的实验方案A比较黄铜和铜的硬度分别加热B分离铁粉和铜粉混合物加稀硫酸反应，过滤C除去氮气中的氧气将混合气体通过炽热的铜网D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象

A．AB．BC．CD．D18.如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是

A．实验中所需CO可现制现用B．此装置可节约用品，污染小，现象明显C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应19.下列实验不能达到实验目的的是

A．利用甲实验检查装置的气密性B．利用乙实验验证质量守恒定律C．利用丙实验证明能与水发生反应D．利用丁实验验证硝酸铵溶解吸热20.实验室模拟从含铜废水中获取铜的实验过程及数据如下：向含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应；实验测得滤渣质量为，滤液的质量为。下列叙述错误的是

A．产生的质量为B．参加反应的铁的质量为C．滤渣里含有Cu的质量为D．滤液中的质量为二、填空题21.水是百味之母，用于融味载道。(1)电解水生成氢气和氧气，由此得出关于水的组成的推论是________。(2)“生命吸管”将太湖水转变为饮用水的过程示意图如下：①“过滤棉”的作用是除去________（选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。②“物质X”可以吸附一些溶解的杂质、除去异味，物质X是________③“超滤膜”可以将太湖水中的细菌、病毒等微生物除去，则超滤膜的孔径________（选填“大于”或“小于”）细菌、病毒等微生物的粒径。(3)下列图标表示“国家节水标志”的是________（填序号）。22.盐是百味之首，用于基础调味。(1)海水中含有丰富的钠，这里的“钠”指的是________（选填“元素”或“原子”）。(2)食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是________(3)《天工开物》记载了粗盐制作的过程如下：凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。NaCl的溶解度曲线如图所示。①时，的溶解度是________；该温度下，将加入水中，所得溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。②结成“颗盐”利用的方法是________（选填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）。23.糖是百味之魂，用于增鲜提香。(1)白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖中氢和氧的原子个数比为________(2)在高温条件下，蔗糖受热分解成碳和水，该反应的化学方程式为________。在人体内酶催化作用下，蔗糖和水反应可生成葡萄糖，该反应的类型是________(3)配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖固体________g。24.阅读下列短文，回答相关问题。“零碳燃料”—氨氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨及氨氧化制硝酸的流程示意图。氨也是一种潜在的“零碳”燃料，完全燃烧生成氮气和水，燃烧过程中不生成二氧化碳。由于氨在空气中不能持续燃烧，科研人员设计如图1所示的实验装置，探究氨燃烧的条件。为改善其燃烧性能，科研人员在相同压强、不同当量比（即燃料完全燃烧所需的理论空气量与实际供给空气量之比）条件下，向氨中掺混不同燃料进行燃烧速率测试，实验结果如图2所示。氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。(1)合成塔中，理论上氮气与氢气混合时最佳的质量比为________。(2)结合图2分析，应选择的最优混合物组合是________（选填“甲”或“乙”或“丙”）。(3)氧化炉中，在加热和有催化剂的条件下，氨能被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出该反应的化学方程式：________(4)图1实验，先通入氧气，后持续通入氨气，目的是________(5)下列叙述正确的是________（填序号，可多选）。a.氨气变成液氨的过程中会吸收热量b.与相比，更有利于氨气的燃烧c.氮气和氨气在一定条件下的相互转化体现了物质的循环25.以锌灰（主要成分为ZnO，含少量）为原料制备的工艺流程如下：(1)“浸取”时，为加快反应的速率，可采取的措施是________（写一条）(2)“浸取”后，浸取液中含有的溶质有和等，写出生成的化学方程式：________。(3)“氧化”时，铁元素的化合价的变化是________（填“升高”、“不变”或“降低”）。(4)若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时不选择，其原因是________。(5)滤渣2的成分是________。三、实验题26.项目小组对蜡烛的燃烧进行了探究。实验1：烛火“缓”灭(1)如图1所示进行实验，可推知蜡烛燃烧生成水的现象是________。利用澄清石灰水可检验蜡烛燃烧产生的二氧化碳，写出该反应的化学方程式：________。(2)如图2所示，实验过程中，观察到高的蜡烛先熄灭，由此启示我们，火灾逃生时的自救措施是________。实验2：烛火“长”明(3)如图3所示，在小烧杯中加入少许二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液，蜡烛能持续较长时间燃烧，写出小烧杯中发生反应的化学方程式：________。实验3：烛火“骤”熄(4)如图3所示，在小烧杯中加入一定量的碳酸钙粉末和稀盐酸，观察到蜡烛“骤”熄。“骤”熄的原因是________。四、科学探究题27.项目小组对暖宝宝进行了如下探究。I．探析成分(1)某暖宝宝标签显示含有铁粉、活性炭、水、食盐以及蛭石等。为确定暖宝宝中铁粉的存在，进行如下实验。

实验操作现象①取一包暖宝宝粉末，用磁铁吸引部分黑色粉末被吸引②取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰粉末剧烈燃烧，火星四射③另取被磁铁吸引的黑色粉末放入试管中，________________实验结论：暖宝宝中含有铁粉。(2)写出实验③中反应的化学方程式：________。Ⅱ．探究原理利用图1所示装置进行实验④探究暖宝宝发热的原理。(3)实验④中，待装置冷却后打开止水夹，导管中液面上升，原因是________。设计下表所示对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间变化的曲线如图2所示。

实验铁粉水氯化钠活性炭⑤1.5200⑥1.520.50⑦1.5201⑧1.520.51(4)能证明氯化钠加快反应速率的两个实验是________（填实验序号）。对比实验⑥⑦⑧，可得出的结论是________。(5)暖宝宝发热过程中会生成，由此可推知的结论是________。Ⅲ．探讨应用(6)下列叙述正确的是________（填序号）。a.利用暖宝宝可以测定空气中氧气的含量b.暖宝宝的发热原理与铁的生锈本质是一致的c.暖宝宝包装中的透气膜能控制氧气进入包装袋的速率五、综合应用题28.氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。I．制氢。利用铁及其氧化物制氢，原理如图所示。(1)反应器I中氢气与氧化铁反应的化学方程式为________。(2)反应器Ⅱ中化合价改变的元素有：________。(3)该方法中循环使用的含有铁元素的物质有：________。Ⅱ．储氢。利用镁铜合金来储氢和释氢，释氢的原理如图所示。(4)将镁、铜单质按一定比例在熔炼得到上述合金。熔炼时需通入氩气，目的是________。该镁铜合金（化学式设为）中镁元素与铜元素的质量比为，则该镁铜合金的化学式为