2025~2026学年江苏省镇江市外国语学校九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年江苏省镇江市外国语学校九年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列属于纯净物的是

A．氦气B．黄铜C．空气D．海水2.下列现象主要由化学变化引起的是

A．水果飘香B．烟花绽放C．电灯发光D．锣鼓喧天3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A．用稀盐酸除去铁锈B．用铜丝制作家中导线C．用金刚石切割玻璃D．用干冰进行人工增雨4.反应可制取乙炔。其中属于氧化物的是

A．B．C．D．5.下列归类正确的是

选项归类内容A氧化反应呼吸、燃烧、铁生锈B常见溶液牛奶、碘酒、蔗糖水C反应容器量筒、试管、集气瓶D金属材料黄金、焊锡、氧化铁

A．AB．BC．CD．D6.实验室制取氢气并获得硫酸锌，下列操作不正确的是

A．加锌B．制取C．收集D．蒸发7.下列实验方法正确的是

A．用托盘天平称取6.73g蔗糖B．用肥皂水检验自来水是否为硬水C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体D．通过灼热的CuO除去中的CO8.下列排序正确的是

A．空气中气体含量：B．物质的溶解性：C．利用合金的年代：D．氮元素的化合价：9.下列指定反应的化学方程式正确的是

A．镁在空气中燃烧：B．用氯化铁溶液蚀刻锌板：C．工业制备消毒剂：D．用石灰乳粉刷墙壁：10.反应可用于铝材表面处理。下列说法不正确的是

A．X为B．电解水时加入NaOH增强水的导电性C．反应后溶液的质量增大D．反应中有三种元素的化合价改变11.农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是

A．氮元素属于非金属元素B．氮元素的相对原子质量为14.01gC．一个氮原子核外有7个电子D．氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定12.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是

A．转化①中甲与的质量比为B．转化②中原子个数不变，分子个数增加C．甲、乙、丙在中完全燃烧产物相同D．碳元素质量分数：甲>乙>丙。13.用下图装置研究和反应的产物。下列说法不正确的是

A．实验时，先通、后加热B．装置②用于检验产物中是否有C．装置③中固体变红，证明①中有CO生成D．检验装置①中是否有产生，需在装置②、③之间增加装置④14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．B．C．D．15.下列实验方案不能达到目的的是

选项实验目的实验方案A鉴别和分别通入紫色石蕊试液，观察现象B比较纯铜片与黄铜片的硬度将两者相互刻画，观察划痕C检验酒精中是否含有氢元素取样，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯D分离Fe、粉末溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D16.下图为的转化和利用。下列说法不正确的是

A．转化①中氧分子间的空隙变小B．转化②中参加反应的、个数比为C．转化③反应物中的所有原子全部转化到中D．转化④为，属于置换反应17.和的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A．时，加入50.0g水中得到100.0g溶液B．将溶液从升温到，要使溶液达饱和，则需加入C．时，分别将等质量的和固体全部溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量：D．将两物质饱和溶液从降温到，所得溶液的溶质质量分数：从逐渐变为两者相等、最终呈现18.探究生石灰(CaO)样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是

A．取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CaOB．将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含C．取B中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含D．取B中滤渣，加入足量稀HCl，产生气泡，说明样品中一定含19.铝应用广泛，对其性质作如下探究。实验①：取铝箔用酒精灯加热。实验②：取打磨后的铝片插入溶液。实验③：取两片表面积相同的铝片进行右图实验。实验④：充分反应后将实验③试管Ⅰ中铝片取出，插入光亮的铁丝。下列说法不正确的是

A．实验①中铝箔软化而不滴落，说明氧化铝膜致密且熔点高B．实验②中铝片表面出现红色固体，该反应为C．实验③试管Ⅱ中放出气泡快于试管Ⅰ，说明相同条件下盐酸浓度越大、反应速率越大D．实验④中铁丝表面无固体析出，由实验②、④可证明金属活动性：二、多选题20.石灰石浆脱硫原理：，。将12.0g石灰石粉末(杂质不参与反应且不溶于水)加水制浆，与含的烟气充分反应，得含杂质的和的混合物14.4g，其中钙元素的质量为4.0g。下列说法正确的是

A．原石灰石中的质量分数约为83.3%B．所得混合物中的质量大于C．将所得混合物与充分反应可将全部转化为D．上述实验过程中脱硫率()为80.0%三、填空题21.用化学符号表示：(1)水银___________；(2)最常用的溶剂___________；(3)3个氯离子___________；(4)缺少___________元素会使儿童发育停滞。22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：A．氧气B．稀盐酸C．氯化铁D武德合金E．铁粉F．石灰石G．活性炭H.碳酸氢铵(1)可用于医疗急救的是___________；(2)可作净水絮凝剂的是___________；(3)可作为农用化肥的是___________；(4)可作食品脱氧剂的是___________；(5)可除去污水颜色的是___________；(6)可用于制保险丝的是___________。四、综合应用题23.“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。I．识氨。、都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。

气体颜色、气味沸点/℃爆炸极限/%着火点/℃热值kJ/kg无色、无气味4~75400120000无色、刺激性气味15~2880018610(1)已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于、优缺点的说法不正确的是___________(选填序号)。

A．有气味便于及时察觉其泄漏B．易液化、便于储存C．爆炸极限范围大、更安全D．燃烧热值高，放热相对更多(2)氨氢燃料发动机的燃料为和少量的混合物，中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和___________等。Ⅱ．制氨。(3)是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分___________不同。(4)传统合成氨：在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如题-1所示。整个转化过程中参加反应的和的分子个数比为___________。(5)电解合成氨：常温、常压下电解法合成氨的原理如图-2所示，所发生的反应为，实际所得的质量远大于理论值，可能的原因是___________。Ⅲ．用氨。(6)科研人员采用分级燃烧技术，反应原理如图-3所示。完全燃烧，需要的质量为___________g。(7)2023年我国建成氨制氢站，生产流程如图-4所示。其中可循环利用的物质为___________。五、填空题24.利用烧渣灰(含ZnO、CuO和少量)制备、溶液的流程如下。(1)溶液X应选用___________(选填序号)。a．稀b．稀HClc．稀(2)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒等。(3)“金属混合物”中含Zn、Fe和Cu。请补充完整检验Fe的实验方案：取少量固体，加入___________(填写所加试剂和反应产生的现象)，说明固体中含Fe。(4)“转化Ⅱ”时需要控制温度为50℃，目的是___________。(5)已知：加热先失去结晶水，继续加热生成铜的氧化物和气体。取溶液获得其晶体，控制不同温度加热，测得固体质量随温度变化如图所示。700℃~1400℃之间剩余固体均为CuO。实际生产中选择700℃的原因为___________。PQ段发生反应的化学方程式为___________。六、实验题25.结合下图回答问题。(1)仪器名称：①___________；②___________。(2)用高锰酸钾制取可选用装置___________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为___________；用装置D收集的理由是___________(3)用大理石与稀盐酸反应制取，反应的化学方程式为___________，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置___________(选填序号)。(4)为探究浓度对铁生锈速率的影响，进行如图实验。①装置G中产生反应的化学方程式为___________。②装置H中铁钉比I中先生锈，此现象不能证明浓度增大会加快铁生锈，解释原因并提出为达到实验目的可作的改进措施___________。七、科学探究题26.探究Mg与溶液的反应，进行图-1所示实验。现象：镁条表面产生气泡、出现绿色固体，试管内气体压强随实验时间变化的曲线如图-2所示。(1)拔出橡皮塞，在试管口点燃，发出尖锐的爆鸣声，则生成的气体为___________。Mg与溶液中的___________(填离子符号)反应生成了该气体。(2)压强变化曲线中，后压强缓慢减小，说明___________。资料：①Mg与溶液反应会生成绿色固体碱式氯化铜，其不溶于水，能溶于稀盐酸，受热分解出CuO、和HCl。②浓硫酸能吸收，不能吸收HCl；浓NaOH溶液能吸收HCl。(3)验证绿色固体中含有。取一定量的绿色固体溶于稍过量的稀HCl，滴加足量的___________(填化学试剂)，产生蓝色固体，说明固体中含有。(4)测定的化学式。取一定量的绿色固体，充分加热，将生成的气体全部缓缓通过如图所示___________(选填“甲”或“乙”)装置测定生成气体的质量，不选择另一装置的原因是___________。(5)实验测得浓硫酸增重0.36g，NaOH溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为___________。27.参考下图溶解度曲线，制备的步骤如下。步骤一：以废铜屑制备溶液，有以下途径。途径Ⅰ：途径Ⅱ：(1)途径Ⅱ发生反应的化学方程式为___________，反应中化合价降低的元素为___________。(2)生产中选择途径Ⅱ制备硝酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是：①途径Ⅱ不生成NO，减少污染；②___________(从原料利用率角度解释)。步骤二：制备：(3)将溶液蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤，洗涤并低温干燥。(4)若产品中混有，铜元素的质量分数___________(选填“偏大”或“偏小”)。(5)6.4gCu完全转化后，所得晶体质量小于24.2g，主要原因是___________。八、综合应用题28.铁及其化合物在生产生活中应用广泛。一、铁的有关知识(1)西周玉柄铁剑被誉为“中华第一剑”。以铁铸剑身是利用铁的___________(选填序号)。a．导热性b．导电性c．硬度大(2)《天工开物》中记载的“炒钢法”炼铁、炼钢过程如下。①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为___________②生铁炼钢，主要是降低___________元素含量。(3)“氧化铁-硫化亚铁”循环体系可用于脱硫，反应机理如图-2所示。①“脱硫”过程发生反应的化学方程式为___________。②“氧化铁硫化亚铁”循环体系中作催化剂的物质为___________。多次“再生”后，脱除率不断下降，可能的原因是___________。二、制备用废铁(含Fe和少量)，为原料制备的流程如下。(4)“酸溶”前，废铁应研磨成粉末，目的是___________。(5)“还原”时发生反应为。①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低的利用率，原因是___________。②“酸溶”时所加稀可略低于理论消耗量，原因是___________。(6)是合成氨催化剂铁触媒的必要成分，可用和在高温下反应获得，同时生成和，发生反应的化学方程式为___________。三、催化剂性能研究如题图-3所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气中NO和脱除率的影响，NO脱除率与浓