高考新课标一卷化学试题

高考新课标一卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.氧化铁

C.盐水

D.石油2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂O+H₂O=2NaOH

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O3、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HNO₃=Na⁺+NO₃⁻+H₂O

C.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

D.Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag↓4、1molH₂O的质量是

A.1g

B.18g

C.18mol

D.18g/mol5、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.盐酸

B.酒精

C.石墨

D.氢氧化钠固体6、下列反应中，能说明硫元素具有氧化性的是

A.2Na+S=Na₂S

B.SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

C.Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D.Cl₂+H₂S=2HCl+S↓7、下列关于晶体的说法正确的是

A.分子晶体熔点一定比金属晶体低

B.离子晶体在熔融状态下能导电

C.金属晶体中的金属离子间作用力强

D.原子晶体的熔点都比分子晶体低8、下列物质中，常温下为液态的是

A.乙烷

B.甲烷

C.乙醇

D.氧气9、盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水的化学方程式是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H₂O

C.HCl+NaOH=NaCl+2H₂O

D.NaCl+H₂O=HCl+NaOH10、某溶液中含较多Na⁺、K⁺、NO₃⁻，则该溶液可能含有的阴离子是

A.OH⁻

B.Cl⁻

C.SO₄²⁻

D.HCO₃⁻11、下列说法中正确的是

A.阴离子的电子数一定比阳离子多

B.NH₄Cl属于强电解质

C.酸溶液中一定含有H⁺

D.氧化物一定是化合物12、实验室用KMnO₄和浓盐酸反应制取Cl₂的反应条件是

A.加热

B.催化剂

C.光照

D.不需加热13、向含有FeCl₂的溶液中加入NaOH溶液，产生的现象是

A.生成红褐色沉淀

B.生成白色沉淀

C.生成绿色沉淀

D.生成蓝色沉淀14、已知某有机化合物的结构简式为CH₃CH₂OH，该物质属于

A.烯烃

B.醛

C.醇

D.酯15、下列选项中，不能表示同一物质的是

A.CH₃CH₂OH和C₂H₅OH

B.C₂H₆O和C₂H₅OH

C.醋酸和乙酸

D.甲烷和CH₄二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某反应中，化学方程式为：

2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH<0

（1）该反应的反应条件是什么？消耗1molO₂理论上生成多少molSO₃？

（2）若升高温度，平衡将向哪个方向移动？如何改变浓度才能使平衡向右移动？17、（12分）某溶液中含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，试回答：

（1）如何通过实验确定溶液中的Fe³⁺？写出相关离子方程式。

（2）若向溶液中加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是什么？写出对应的化学方程式。

（3）若要分离Cl⁻与SO₄²⁻，应选择什么试剂？说明理由。18、（11分）某有机物含有C、H、O三种元素，实验测得其相对分子质量为60，且该物质可与NaOH溶液反应。

（1）写出该有机物可能的结构简式（至少写出2种）。

（2）若该有机物与乙醇酸（C₂H₄O₂）反应生成乙酸乙酯，写出反应方程式。

（3）该有机物可作酯化反应的反应物，说明其结构特点。19、（12分）某实验小组要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）写出配制实验的主要步骤。

（2）若无NaOH固体，可用NaOH溶液稀释，如何计算所需原液的体积？

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，写出反应的化学方程式及现象。

（4）该实验中，若用烧杯取固体NaOH，是否合理？说明理由。20、（10分）某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，现取10.6g样品完全反应，消耗200mL1mol/L盐酸。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）求该样品中Na₂CO₃的质量。

（3）若样品中NaCl的质量为2.0g，试计算该样品中Na₂CO₃的质量分数。答案及解析一、选择题答案：

1.B

2.C

3.A

4.B

5.A

6.D

7.B

8.C

9.A

10.C

11.C

12.A

13.C

14.C

15.D解析：

1、空气是混合物，石油是混合物，盐水是混合物，只有氧化铁是纯净物。

2、Cu与Cl₂反应生成CuCl₂，发生电子转移，属于氧化还原反应。

3、Na₂CO₃与盐酸反应时，H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂气体和水，因此A正确。

4、H₂O的相对分子质量为18，1mol质量即为18g。

5、盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质。

6、Cl₂与H₂S反应中，S被还原，Cl₂表现氧化性。

7、离子晶体在熔融状态下能导电。

8、乙醇为液态，其他为气态或固态。

9、HCl与NaOH反应生成NaCl和水，符合强酸与强碱中和的反应。

10、SO₄²⁻属于常见的可溶性阴离子。

11、酸溶液中一定存在H⁺。

12、KMnO₄与浓盐酸反应需通过加热引发反应。

13、FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂，颜色为绿色。

14、CH₃CH₂OH与C₂H₅OH为同一物质的结构简式。

15、HCOOH与CH₂COOH为不同有机酸的不同结构。二、非选择题答案：

16、（1）温度升高会使平衡向左移动，消耗1molO₂生成2molSO₃。

（2）升温使平衡左移，增加SO₂或O₂浓度使平衡右移。17、（1）加入KSCN溶液，若显血红色则含有Fe³⁺；离子方程式为：Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃。

（2）Mg²⁺与NaOH反应先生成Mg(OH)₂白色沉淀，方程式为：Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓。

（3）加入Ba(NO₃)₂溶液以检测SO₄²⁻，而Cl⁻可用AgNO₃溶液检验。18、（1）可能的结构简式为：C₂H₅OH（乙醇）或CH₂CH₂OH（乙二醇）。

（2）反应方程式为：C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O。

（3）该有机物含羟基（–OH），可与羧酸发生酯化反应。19、（