2026年高中化学学业水平考试知识点归纳总结（复习必背）

第第页高一化学学考考点归纳总结第一章1.物质的分类物质可以分成纯净物和混合物，纯净物只有一种物质构成，混合物由两种或两种以上物质构成。将纯净物又可以分为单质和化合物，单质是指由一种元素形成的纯净物（如：O2、Cu、H2、Ca等），化合物又可以分为酸、碱、盐和氧化物。酸:由H开头的化合物。常见的酸:HCI、HSO4、HNO3、酸能使紫色石蕊变红。碱：由OH结尾的物质。常见的碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2碱能使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。氧化物:由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，常见氧化物:MgO、CO2、H2O等。2.四大反应置换反应：单质和化合物发生反应生成另一种单质和化合物的反应，如：Fe+H2SO4===FeSO4+H2分解反应：一种物质生成多种物质.如2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O化合反应：多种物质变成一种物质的反应，2Na+Cl2====2NaCl复分解反应：化合物与化合物反应，彼此之间交换成分,如HCl+NaOH======NaCl+H2O3.胶体混合物按分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液三种，胶体分散质离子直径大小为1nm—100nm之间，溶液、浊液、胶体的本质区别在于分散质粒子直径大小不一样。溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。胶体具有丁达尔效应。常见的胶体有豆浆云雾氢氧化铁胶体4.电解质和非电解质电解质：指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，有机物等)。单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。5.电离方程式：电解质在水溶液或者熔融状态下电离出自由离子的过程可以用电离方程式表示。Na2CO3===2Na＋＋CO32-H2SO42H++SO4Ba(OH)2Ba2++2OH-6.离子共存：离子之间不反应，没有沉淀、气体和水之一生成。A.没有沉淀产生（九大沉淀）AgCl(氯化银)、BaSO4(硫酸钡)、CaCO3(碳酸钙)、BaCO3(碳酸钡)、Al(OH)3(氢氧化铝)、Mg(OH)2(氢氧化镁)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、Fe(OH)3(氢氧化铁)Fe(OH)2B.没有气体产生H++CO32-===CO2↑+H2OH++HCO3-===CO2↑+H2OC.没有水产生H++OH-===H2OOH-+HCO3-====H2O+CO32-7.离子方程式正误判断主要含①符合事实（铁和非氧化性酸生成的是正二价的亚铁离子，铜不能与非氧化性酸反应）②满足守恒(原子守恒、电荷守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)可以拆开写的：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱(NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2)、可溶性盐8.化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。莫忘单质价为零。负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，负三价是磷酸根，正一价的是铵根。9.氧化还原反应1.氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。2.失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂。第二章钠反应条件常温加热或点燃实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体反应方程式4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))Na2O21.钠与氧气在常温和加热条件下的反应2.钠与水反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，还原剂是钠，氧化剂是水。①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。实验现象分析和结论钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球钠与水反应是放热反应，且钠的熔点低小球在水面上四处游动，最后完全消失钠与水反应放出气体，推动小球四处游动与水反应发出“嘶嘶”响声钠与水反应剧烈反应后溶液(滴加酚酞)的颜色逐渐变红钠与水反应生成了碱3.氧化钠和过氧化钠氧化钠是一种白色的碱性氧化物。过氧化钠是一种淡黄色的固体过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中，可以做供氧剂。4.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3）的俗名纯碱，苏打碳酸氢钠（NaHCO3）的俗名小苏打，可以做食品添加剂中的发酵粉。可以用于治疗胃酸过多Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强。2NaHCO3eq\o(=====,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。5.焰色试验（物理变化）Na——黄色，K——紫色（需要透过蓝色钴玻璃观察）氯气物理性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体、可溶于水、密度大于空气，采用向上排空气法收集2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。3.Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。干燥的氯气没有漂白性②制漂白液、漂和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分是NaClO,4.氯气的实验室制法反应原理：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O实验装置5.氯离子的检验一般先在溶液中加适量的稀硝酸，然后滴入适量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则溶液中有Cl－。6.配制一定物质的量浓度的溶液(1)仪器:容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(2)主要操作:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液(3)注意事项:a.选用与欲配制溶液体积相同或相近的容量瓶。b.使用前必须检査是否漏水。c.不能在容量瓶内直接溶解。d.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。e.定容时,当液面离刻度下1-2厘米时改用胶头滴管平视观察加水至液面最低处与刻度线相切。俯高仰低。（俯视时浓度偏高，仰视时浓度偏低）铁1．铁的存在，铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位。2.铁与强氧化剂反应铁与氯气反应：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up14(△))2FeCl3(3)铁在纯氧中点燃：3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4(4)铁与水蒸气反应，铁做还原剂，水蒸气做氧化剂。红热的铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。4.铁的化合物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水主要用途—油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料磁性材料等5.Fe2+和Fe3+的检验方法Fe2+Fe3+看颜色浅绿色棕黄或黄色加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液变红色。2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－溶液变红色。Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3加NaOH溶液先产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3生成红褐色沉淀Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓铝1.铝能与O2反应:常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。2.A1既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，均有H2生成，是两性的3.注意:铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和碱的食品4.Al2O3是两性氧化物合金合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合合金的熔点一般低于各成分金属，合金的硬度一般高于纯金属。合金一定是混合物。第四章原子结构原子1.2.起源：1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表。3.金属性增强，非金属性减弱金属性增强，非金属性减弱金属金属性减弱，非金属性增强4.5.金属性越强，对应的碱的碱性越强；非金属性越强，对应的最高价的含氧酸的酸性越强，对应的氢化物也越稳定6.同一列下面的原子半径大，同一行左边的原子半径大化学键1.离子键:一般金属与非金属原子之间。如含有离子键的物质:NaC1、KC1、MgCl2、CaCl2、NaO、MgO、CaO等2.共价键:一般非金属与非金属原子之间。如含有共价键的物质:H2O、H2O2、CO2、HC1、NH3、CH4、H2、Cl2、N2※NaOH中既有离子键又有共价键。3.离子化合物与共价化合物离子化合物:含离子键的化合物。如NaCl、CaO、、NaOH等共价化合物:只含共价键的化合物。如H2O、CO2、H2O2、HCI、CH4等第五章硫硫元素是第16号元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，化学性质:酸性氧化物①易溶于水:SO2+H2O==H2SO3(亚硫酸)。②)SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。(3)SO2的用途:可以做食品添加剂，防止食品被氧化。3.硫酸(H2SO4)(1)浓硫酸三大性质:①吸水性:浓硫酸可吸收气体中的水蒸气，可作干燥剂②脱水性:使有机物(蔗糖、棉花、纸张等)脱水炭化变黑。腐蚀皮肤③强氧化性:浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(-6价硫体现了强氧化性),能与大多数金属反应，也能与非金属反应。④冷的浓硫酸使铁、铝发生钝化(金属表面形成致密的氧化膜，属于化学变化)4.SO42-的检验一般先在溶液中加适量的稀HCl，然后滴入适量的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中有SO42-。5.某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，开验证所得全部产物。请完成下列空白。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2H2O+SO2↑(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂无水CuSO4，作用是检验水。B中加入的试剂品红溶液，作用是检验SO2。D中加入的试剂澄清石灰水，作用是检验CO2。氮1.氮气非常稳定，可以做保护气2.氮的氧化物:NO和NO2(1)NO无色气体,有毒，不溶于水，用排水法收集(2)NO2:红棕色气体、有刺激性气味、有毒，易溶于水。（3）酸雨的PH<5.63.氨气(NH3)(1)氨气可做制冷剂，极易溶于水。(2)氨气溶于水呈弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝，NH3是唯一碱性的气体。(3)氨遇到氯化氢时，迅速生成氯化铵品体，形成白烟，方程式:NH3+HCI===NH4CI4.铵盐用于制氮肥，大多数铵盐可溶。5.硝酸(HNO3)(1)浓硝酸见光易分解，所以硝酸保存在棕色试剂瓶中。(2)常温下可以用铁或铝容器来盛装浓硫酸和浓硝酸，这是因为金属表面被氧化为致密的氧化物薄膜。阻止了酸与内层金属进一步反应，这个过程叫作钝化。稀硝酸——NO；浓硝酸——NO26.酸雨的防治正常雨水因溶解了二氧化碳故pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6.7..氨气的实验室制取某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。请回答：AB(1)实验室制备氨的化学方程式为_2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)用装置B收集氨时，应选择氨的进气口是a（填“a”或“b”），并说明选择的理由是氨的密度比空气的密度小。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱。(4)为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是②④（填序号）。无机非金属材料1.传统无机非金属材料(传统硅酸盐材料):玻璃、陶瓷、水泥，装NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞。Si的用途：计算机芯片、半导体材料、硅太阳能电池SiO2:光导纤维与热量变化1.化学反应的实质旧化学键断裂和新化学键形成断键吸收能量，成键放出能量2.3.常见的放热反应与吸热反应常见的放热反应①所有的燃烧②缓慢氧化③酸碱中和反应④金属与酸/水的反应制取氢气⑤绝大多数化合反应常见的吸热反应①多数分解反应②C和二氧化碳，碳和水的反应③铵盐和碱的反应，如Ba(OH)·8HO与NHCl反应④盐酸与碳酸氢钠的反应与电能变化1.原电池(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(3)锌铜原电池工作原理电子移动方向:由负极经过导线流向正极。电流与电子流向相反。例:锌--铜原电池，锌做负极，铜做正极。H+向铜片移动，向锌片移动负极:Zn-2e-===Zn2+发生氧化反应正极:2H++2e-====H2↑发生还原反应化学反应速率1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。单位:mol/(L·s)或mo/(L·min)(2)影响化学反应速率的因素内因:(主要因素)由参加反应的物质的结构和性质决定的外因:(次要因素)①温度:升高温度，加快反应速率②催化剂:加催化剂，加快反应速率。如H2O2的分解时常用MnO2。③浓度:增加反应物的浓度，加快反应速率.④压强:增大压强，加快反应速率(对有气体参加的反应)⑤固体表面积:表面积越大，反应速率越快(反应速率:粉末状>块状固体)化学平衡时特征：逆等动定变①可逆反应②正反应速率=逆反应速率≢0③反应没有静止，动态平衡④各组分浓度，物质的量不再发生改变。第七章甲烷烃：只由C、H两种元素构成的有机物烷烃：只由C、H两种元素构成的有机物，C与其他原子都是以单键的形式连接。空间正四面体结构2.CH4＋Cl2eq\o(――→,\s\up7(光))CH3Cl＋HCl，取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。3.同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。4.同分异构体：具有相同的分子式，但具有不同结构的有机物互称为同分异构体。5.同素异形体：由同种元素组成的结构不同的单质6.同位素：有相同质子数，不同中子数的核素的互称。乙烯1.乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。2.加成反应特点：双键变单键CH2=CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇1.结构简式CH3CH2OH,官能团羟基或—OH2.与钠的反应化学方程式