【试卷】湖北武汉市2026届高三年级五月供题化学试题

武汉市2026届高三年级五月供题化学本卷共8页，19题。全卷满分100分。用时75分钟。注意事项：1．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。可能用到的相对原子质量：C12O16Si28Ni59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列湖北非遗技艺中，对其关键步骤的化学原理描述错误的是选项非遗技艺关键步骤化学原理A．铅锡刻镂技艺将铅、锡按比例混合熔化浇铸成型铅锡合金不会被氧化B．老河口木版年画木材蒸煮脱脂油脂发生水解反应C．汉绣用明矾水浸泡丝线后再染色胶体吸附色素而固色D．孝感麻糖将麦芽与蒸熟的糯米混合进行糖化使淀粉水解为麦芽糖2．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是A．盐析法分离甘油和硬脂酸钠B．加热去除碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠C．利用加水溶解、过滤、洗涤、干燥回收含氯化钾的二氧化锰D．萃取和分液法从乙醇和乙酸反应的产物中分离乙酸乙酯3．“类比”是研究物质性质及变化的重要方法。下列类比推测合理的是A．SiCl4水解生成H4SiO4和HCl，推测NCl3水解生成HNO3和HClB．CO2可使澄清石灰水变浑浊，推测SO2也能使澄清石灰水变浑浊C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFOD．工业上电解熔融MgCl2制取Mg，推测电解熔融AlCl3可制取Al4．下列有关化学用语表达错误的是A．二氯甲烷的分子结构模型：B．60gSiO2含有σ键的数目为C．制备聚乳酸：D．用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键形成的示意图：5．下列说法正确的是A．酚醛树脂是通过缩聚反应得到的一种纯净物B．非极性分子是通过非极性键形成的一类分子C．键能是1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量D．碳化硅是通过共价键形成的一种新型无机非金属材料6．下列实验方案能达到实验目的的是A．铁制品表面镀铜B．检验乙烯中的碳碳双键C．比较Mg、Al的金属性强弱D．探究对Fe3+水解的影响7．湖北神农架地区盛产的野生桑黄具有显著的抗氧化、抗肿瘤等功效，其主要成分的结构简式如图所示。下列说法错误的是A．存在顺反异构体 B．具有3种官能团C．1mol该物质最多可与11molH2反应 D．可与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应8．下列事实解释错误的是选项事实解释A．福尔马林具有杀菌性甲醛使蛋白质变性B．冰的密度比水小氢键具有方向性和饱和性C．碱性大小：-Cl为吸电子基团D．化学键中离子键成分的百分数：N-Cl<P-ClN的电负性比P大9．如图所示的物质转化关系中，气体D常温下易发生二聚，G为深蓝色溶液。下列说法错误的是A．C的焰色为绿色 B．在棕色细口瓶中保存B的浓溶液C．H在空气中易转化为D D．常温下的E溶液pH=1310．某化合物化学式为ZX4YWZ。其中X为宇宙中含量最高的元素，Y、Z、W为原子半径依次增大的同一短周期元素，且原子核外未成对电子数之比为2∶3∶2．下列说法错误的是A．该化合物与尿素互为同分异构体 B．简单氢化物的分子极性：Z<WC．同周期元素中第一电离能大于Y的元素有3种 D．X、Y、Z组成的化合物可能是离子化合物11．丙酮、苯乙酮等含酮羰基有机物与不同pH的银氨溶液可发生反应，现象如表所示：丙酮苯乙酮银氨溶液（pH=8~9）无现象无现象银氨溶液（pH=11~12）光亮银镜灰暗银镜已知：OH-可促进酮羰基从酮式结构转化为烯醇式结构：下列说法错误的是A．苯乙酮的银镜现象不明显，可能是苯环导致酮羰基活性降低B．两组实验现象不同，说明银离子在碱性较强的环境中氧化性更强C．根据表格推测，银氨溶液能通过氧化烯醇式结构生成银镜D．碱性环境下存在果糖与葡萄糖的互变，无法通过银镜反应进行鉴别12．NiO是一种优良的催化剂，具有NaCl型晶体结构，其密度为。在氧气的氛围中，向NiO中掺杂Li2O可提高Ni3+的含量以增强其催化效果。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．NiO中Ni2+的配位数为6B．氧气的存在可防止晶体结构坍塌C．掺杂后晶体中Ni2+与Ni3+的数目比为15∶1D．NiO中阴阳离子的最短距离为13．对映纯的烯丙醇广泛存在于天然产物结构中，其合成路线如图所示（Ph代表苯基）。下列说法错误的是A．LCo(I)是该反应的催化剂 B．反应④是加成反应C．反应⑥有Zn(OH)2生成 D．换为，可生成14.25℃时，向足量的难溶盐中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图所示。已知，，不发生水解。下列说法错误的是A．的数量级为B．时，溶液中C．时，溶液中D．时，溶液中15．我国学者以有机物NHPI（）为氢原子转移试剂，电催化合成硅醇（）的原理如图所示。下列说法错误的是A．a极与电源正极相连，发生氧化反应B．每生成，外电路中至少转移2mol电子C．NHPI在反应中浓度保持不变D．该合成反应的总反应为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）利用电解铝废渣（含AlF3、NaF、LiF、CaO和C）制备碳酸锂的工艺流程如下：已知：；当离子浓度时沉淀完全。回答下列问题：（1）在实验室中模拟“酸解”过程，应在________中进行（填标号）。A．瓷坩埚 B．铁坩埚 C．铂金坩埚（2）“浸取”时，滤渣的成分除含C外，还含有________（填化学式）。（3）“碱解”时，调节溶液pH至恰好沉淀完全，此时________。（4）“碱解”和“沉锂”时，的加料方式均选择饱和溶液而不是固体的原因是________。（5）“合成”的离子方程式为________。（6）碳酸锂是制备锂离子电池电极的原料之一。①碳酸锂与四氧化三钴在空气中加热可以制备正极材料钴酸锂（），写出该反应的化学方程式________。②某锂离子电池充放电过程中，负极材料晶胞结构变化如图所示。写出充电时阴极的电极反应式________。17．（14分）艾叶是传统中药材，其有效成分艾叶黄酮具有抗炎、抗氧化等药理活性。某项目小组提取并纯化艾叶黄酮的实验流程如图所示。已知：艾叶黄酮难溶于冷水，易溶于热甲醇等有机溶剂，受热易分解。回答下列问题：（1）该实验无需用到的装置是________（填标号）。（2）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________。（3）向干燥、粉碎后的艾叶中加入80%热甲醇溶液的作用是________。（4）将液体2转移至减压蒸馏装置中进行蒸馏，不采用常压蒸馏的原因是________。（5）操作Ⅲ为________（填操作名称）。将粗品溶解在热甲醇中，然后________、________、过滤、洗涤、干燥，即可得到较纯的艾叶黄酮晶体。（6）证明艾叶黄酮结构中含有酚羟基的实验操作为________。（7）已知艾叶中艾叶黄酮的理论含量为14.6%。实验中称取艾叶粉末5.0g，最终得到艾叶黄酮0.5g，实验收率为________。若收率偏低，原因可能是________（答一条即可）。18．（14分）化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下：回答下列问题：（1）C的化学名称为________。（2）E所含官能团的名称为________。（3）B→C的化学方程式为________[]。（4）已知D→E分两步进行，中间体H的结构简式为________。（5）F→G的反应中，加入K2CO3的作用是________。（6）在C的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式________。①含有苯环 ②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1（7）D存在一种互变异构体D1。从结构角度解释D1具有稳定性的原因________。19．（13分）乙二醇二甲醚（DEEG）可作为柴油添加剂和液体燃料，具有广阔的应用前景。已知一定温度下，Ⅰ：Ⅱ：回答下列问题：（1）从微观角度分析，和的数值________（填“较为接近”“差距较大”或“无法比较”）。（2）在绝热恒容容器中，一定量的乙二醇和甲醇发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________（填标号）。A．体系温度保持不变 B．v(甲醇)=v(H2O)C．容器内气体密度保持不变 D．混合气体平均相对分子质量保持不变（3）将乙二醇和甲醇按照一定比例投料，乙二醇的转化率随温度的变化曲线如图1所示。①160℃左右曲线变化趋势相反的原因是________（不考虑催化剂的活性）。②达到平衡后，继续按照原比例加入乙二醇和甲醇，则乙二醇的转化率________（填“升高”“降低”或“不变”）。