第四单元当堂精练随堂卷

第四单元当堂精练随堂卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：七年级（3）班

第四单元当堂精练随堂卷

一、选择题

1.下列关于原子结构的说法，正确的是

A.原子核位于原子的中心，带正电荷

B.电子在原子核内高速运动

C.原子中质子数一定等于中子数

D.原子的质量主要集中在电子上

2.下列元素中，属于金属元素的是

A.氧

B.氯

C.钠

D.氢

3.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.石灰水

4.下列关于化学变化的说法，正确的是

A.化学变化过程中一定有新物质生成

B.化学变化过程中分子种类不变

C.化学变化过程中原子数目增加

D.化学变化过程中一定有能量释放

5.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是

A.化学反应前后，物质的总质量不变

B.化学反应前后，元素的种类发生改变

C.化学反应前后，原子的数目减少

D.化学反应前后，分子的数目不变

6.下列关于化合价的说法，正确的是

A.氢元素通常显+1价

B.氧元素通常显-1价

C.钠元素通常显+2价

D.碳元素通常显-2价

7.下列关于化学方程式的书写，正确的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.Fe+O₂→FeO

C.Na+Cl₂→NaCl₂

D.CaCO₃→CaO+CO₂↑

8.下列关于酸碱指示剂的说法，正确的是

A.无色酚酞遇酸性溶液变红

B.石蕊试液遇碱性溶液变蓝

C.无色酚酞遇中性溶液变红

D.石蕊试液遇酸性溶液变红

9.下列关于金属活动性的说法，正确的是

A.锌比铜活泼

B.银比铁活泼

C.铝比镁活泼

D.钠比钾活泼

10.下列关于溶液的说法，正确的是

A.溶液一定是无色的

B.溶液一定是均匀的

C.溶液一定是透明的

D.溶液一定是混合物

11.下列关于溶解度的说法，正确的是

A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量

B.溶解度越大，溶质在水中的溶解能力越强

C.溶解度与温度无关

D.溶解度与溶质的种类无关

12.下列关于结晶的说法，正确的是

A.结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程

B.结晶过程中溶质的种类发生改变

C.结晶过程中溶剂的种类发生改变

D.结晶过程中溶质的溶解度发生改变

13.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是

A.酸碱中和反应一定生成盐和水

B.酸碱中和反应一定放热

C.酸碱中和反应一定不发生离子交换

D.酸碱中和反应一定不发生化学变化

14.下列关于酸碱盐的说法，正确的是

A.酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物

B.碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物

C.盐是指在水溶液中能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物

D.酸、碱、盐都是化合物

15.下列关于常见物质的说法，正确的是

A.纯碱是碳酸钠的俗称

B.生石灰是氢氧化钙的俗称

C.熟石灰是氢氧化钙的俗称

D.石灰石是碳酸钙的俗称

二、填空题

1.原子由______和______组成，原子核由______和______组成。

2.氢元素的原子结构示意图为______，氯元素的原子结构示意图为______。

3.碳元素的原子序数为______，其原子结构中有______个电子层，最外层有______个电子。

4.钠元素的原子结构示意图为______，其原子结构中有______个电子层，最外层有______个电子，在化学反应中易______电子，表现出______性。

5.氧元素的原子结构示意图为______，其原子结构中有______个电子层，最外层有______个电子，在化学反应中易______电子，表现出______性。

6.氯元素的原子结构示意图为______，其原子结构中有______个电子层，最外层有______个电子，在化学反应中易______电子，表现出______性。

7.氢氧化钠的化学式为______，其水溶液显______性，是因为其水溶液中存在______离子和______离子。

8.氢氧化钙的化学式为______，其水溶液显______性，是因为其水溶液中存在______离子和______离子。

9.盐酸的化学式为______，其水溶液显______性，是因为其水溶液中存在______离子和______离子。

10.硫酸的化学式为______，其水溶液显______性，是因为其水溶液中存在______离子和______离子。

11.氯化钠的化学式为______，其水溶液显______性，是因为其水溶液中存在______离子和______离子。

12.硫酸钠的化学式为______，其水溶液显______性，是因为其水溶液中存在______离子和______离子。

13.碳酸钠的化学式为______，其水溶液显______性，是因为其水溶液中存在______离子和______离子。

14.碳酸钙的化学式为______，其水溶液显______性，是因为其水溶液中存在______离子和______离子。

15.氢氧化铁的化学式为______，其水溶液显______性，是因为其水溶液中存在______离子和______离子。

三、多选题

1.下列关于原子结构的说法，正确的有

A.原子核位于原子的中心，带正电荷

B.电子在原子核内高速运动

C.原子中质子数一定等于中子数

D.原子的质量主要集中在电子上

2.下列元素中，属于非金属元素的有

A.氧

B.氯

C.钠

D.氢

3.下列物质中，属于混合物的有

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.石灰水

4.下列关于化学变化的说法，正确的有

A.化学变化过程中一定有新物质生成

B.化学变化过程中分子种类不变

C.化学变化过程中原子数目增加

D.化学变化过程中一定有能量释放

5.下列关于质量守恒定律的说法，正确的有

A.化学反应前后，物质的总质量不变

B.化学反应前后，元素的种类发生改变

C.化学反应前后，原子的数目减少

D.化学反应前后，分子的数目不变

6.下列关于化合价的说法，正确的有

A.氢元素通常显+1价

B.氧元素通常显-1价

C.钠元素通常显+2价

D.碳元素通常显-2价

7.下列关于化学方程式的书写，正确的有

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.Fe+O₂→FeO

C.Na+Cl₂→NaCl₂

D.CaCO₃→CaO+CO₂↑

8.下列关于酸碱指示剂的说法，正确的有

A.无色酚酞遇酸性溶液变红

B.石蕊试液遇碱性溶液变蓝

C.无色酚酞遇中性溶液变红

D.石蕊试液遇酸性溶液变红

9.下列关于金属活动性的说法，正确的有

A.锌比铜活泼

B.银比铁活泼

C.铝比镁活泼

D.钠比钾活泼

10.下列关于溶液的说法，正确的有

A.溶液一定是无色的

B.溶液一定是均匀的

C.溶液一定是透明的

D.溶液一定是混合物

11.下列关于溶解度的说法，正确的有

A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量

B.溶解度越大，溶质在水中的溶解能力越强

C.溶解度与温度无关

D.溶解度与溶质的种类无关

12.下列关于结晶的说法，正确的有

A.结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程

B.结晶过程中溶质的种类发生改变

C.结晶过程中溶剂的种类发生改变

D.结晶过程中溶质的溶解度发生改变

13.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的有

A.酸碱中和反应一定生成盐和水

B.酸碱中和反应一定放热

C.酸碱中和反应一定不发生离子交换

D.酸碱中和反应一定不发生化学变化

14.下列关于酸碱盐的说法，正确的有

A.酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物

B.碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物

C.盐是指在水溶液中能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物

D.酸、碱、盐都是化合物

15.下列关于常见物质的的说法，正确的有

A.纯碱是碳酸钠的俗称

B.生石灰是氢氧化钙的俗称

C.熟石灰是氢氧化钙的俗称

D.石灰石是碳酸钙的俗称

四、判断题

1.原子中质子数等于电子数。

2.氧化物都是化合物。

3.纯净物一定由同种元素组成。

4.化学变化都伴随着发光放热现象。

5.质量守恒定律适用于所有的化学反应。

6.酸性溶液的pH值一定小于7。

7.碱性溶液的pH值一定大于7。

8.中和反应一定是酸和碱作用生成盐和水。

9.活泼金属能与稀盐酸反应产生氢气。

10.溶液中的溶质和溶剂可以是多种物质。

11.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。

12.结晶过程中溶质的化学性质会改变。

13.酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会变色。

14.金属活动性顺序表中，位置越靠前，金属活动性越强。

15.碳酸钙是一种常见的盐。

五、问答题

1.写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。

2.解释为什么钠在空气中容易变质，并写出钠变质的化学方程式。

3.如何用化学方法区分澄清石灰水和盐酸？写出相关的化学方程式。

试卷答案

一、选择题

1.A解析：原子核位于原子的中心，带正电荷，电子在原子核外高速运动，原子中质子数等于电子数，原子的质量主要集中在原子核上。

2.C解析：钠是金属元素，氧、氯、氢是非金属元素。

3.C解析：氧气是纯净物，空气、盐水、石灰水都是混合物。

4.A解析：化学变化过程中一定有新物质生成，分子种类改变，原子数目不变，不一定有能量释放。

5.A解析：质量守恒定律是指化学反应前后，物质的总质量不变，元素的种类、原子的数目和质量都不变，分子的数目可能改变。

6.A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，碳元素通常显+2价或-4价。

7.A解析：化学方程式要符合客观事实、遵守质量守恒定律、注意反应条件和标上气体符号。2H₂+O₂→2H₂O正确，Fe+O₂→FeO错误，Na+Cl₂→NaCl₂错误，CaCO₃→CaO+CO₂↑缺少反应条件。

8.D解析：无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。

9.A解析：根据金属活动性顺序，锌比铜活泼，银比铁不活泼，铝比镁不活泼，钠比钾不活泼。

10.B解析：溶液一定是均匀的，不一定是无色、透明，可以是液体、气体、固体作溶质。

11.AB解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，溶解度越大，溶质在水中的溶解能力越强，溶解度与温度有关，与溶质的种类有关。

12.A解析：结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程，过程中溶质的种类、溶剂的种类、溶质的溶解度都不发生改变。

13.AB解析：酸碱中和反应一定生成盐和水，一定放热，一定发生离子交换，一定发生化学变化。

14.ABCD解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物，碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物，盐是指在水溶液中能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物，酸、碱、盐都是化合物。

15.ACD解析：纯碱是碳酸钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石是碳酸钙的俗称。

二、填空题

1.原子核电子质子中子

2.①②③④⑤①②③④⑤

3.624

4.①②③④⑤21失去金属性

5.①②③④⑤26得到非金属性

6.①②③④⑤37得到非金属性

7.NaOH碱OH⁻H⁺

8.Ca(OH)₂碱OH⁻H⁺

9.HCl酸H⁺Cl⁻

10.H₂SO₄酸H⁺SO₄²⁻

11.NaCl中性Na⁺Cl⁻

12.Na₂SO₄中性Na⁺SO₄²⁻

13.Na₂CO₃碱Na⁺CO₃²⁻

14.CaCO₃中性Ca²⁺CO₃²⁻

15.Fe(OH)₃碱Fe³⁺OH⁻

三、多选题

1.A解析：原子核位于原子的中心，带正电荷，电子在原子核外高速运动，原子中质子数等于电子数，原子的质量主要集中在原子核上。

2.ABD解析：钠是金属元素，氧、氯、氢是非金属元素。

3.ABD解析：空气、盐水、石灰水都是混合物，氧气是纯净物。

4.A解析：化学变化过程中一定有新物质生成，分子种类改变，原子数目不变，不一定有能量释放。

5.A解析：质量守恒定律是指化学反应前后，物质的总质量不变，元素的种类、原子的数目和质量都不变，分子的数目可能改变。

6.A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，碳元素通常显+2价或-4价。

7.A解析：化学方程式要符合客观事实、遵守质量守恒定律、注意反应条件和标上气体符号。2H₂+O₂→2H₂O正确，Fe+O₂→FeO错误，Na+Cl₂→NaCl₂错误，CaCO₃→CaO+CO₂↑缺少反应条件。

8.D解析：无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。

9.A解析：根据金属活动性顺序，锌比铜活泼，银比铁不活泼，铝比镁不活泼，钠比钾不活泼。

10.BD解析：溶液一定是均匀的，不一定是无色、透明，可以是液体、气体、固体作溶质。

11.AB解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，溶解度越大，溶质在水中的溶解能力越强，溶解度与温度有关，与溶质的种类有关。

12.A解析：结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程，过程中溶质的种类、溶剂的种类、溶质的溶解度都不发生改变。

13.AB解析：酸碱中和反应一定生成盐和水，一定放热，一定发生离子交换，一定发生化学变化。

14.ABCD解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物，碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物，盐是指在水溶液中能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物，酸、碱、盐都是化合物。

15.ACD解析：纯碱是碳酸钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石是碳酸钙的俗称。

四、判断题

1.√解析：原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性。

2.√解析：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的