2026年广东省深圳市高三二模化学试题含答案

2026年深圳市高三年级第二次调研考试本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“合俞(yue)为合(gě),十合(gě)主要由无机非金属材料制成的是2.科技自主创新筑牢强国发展根基。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是3.劳动是创造价值的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A以油脂为原料生产肥皂甘油的沸点远高于丙烷的沸点B用碘水检验淀粉是否完全水解淀粉遇I2变蓝C加入膨松剂(主要成分为NaHCO3)蒸馒头NaHCO3可中和酸并受热分解D将锌块镶嵌在船体上利用牺牲阳极法保护正极金属使其不被腐蚀4.化学材料在体育、艺术等领域具有广泛应用。下列说法正确的是A.剧院墙面吸声材料中的玻璃纤维属于分子晶体B.书法绘画所用宣纸中的纤维素属于合成高分子C.钢琴琴键材料中的酚醛树脂可通过缩聚反应制得D.运动计时器玻璃组件中的石英的主要成分是Si5.实验室以A1Cl₃粗品(含有少量FeCl₃)为原料，经溶解、萃取[萃取剂仅与Fe(III)结合，P享收x<P水]、分液后，制得无水AlCl3。下列操作不能达到实验目的的是盐酸含AI(ⅢD的水相KSCNKSCN溶液水相A.溶解粗品B.分液除铁C.检验Fe³+是否除净D.制得无水AlCl36.一种以乙醇为原料合成顺丁橡胶的路线如下(反应条件略),反应①可表示为：ZZB.X、Y中所有原子均共平面C.加热条件下，X在NaOH溶液中发生消去反应7.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA石油经分馏后可获得汽油石油分馏的过程中发生了化学变化B苯酚与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚羟基对与其相连的苯环的活性有影响C向CuSO4溶液中通入H2S气体，无明显现象H2S的酸性弱于H2SO4的酸性D金属钠应保存在煤油中钠质软，能用刀切割8.物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.覆铜板制作印刷电路板：2Fe³++3Cu=2Fe+3Cu²+C.用稀硫酸回收定影液(含Na2S2O3)中的硫：S20+2H'=SO2t+S!+H20D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：选项性质差异主要原因A熔点：CCl4>CH4键能：C-Cl>C-HB酸性：CF3COOH>CCl3COOH电负性：F>ClC硬度：金刚石>晶体硅原子半径：Si>CD在水中的溶解度：O3>O210.利用如图所示装置进行实验(夹持及加热装置略),打开K1、K2,将铜丝插入浓硫酸中进行加热，一定时间后停止加热，抽出铜丝，关闭K₁、K₂。取下橡胶塞，干燥管内液面上升。下列说法正确的是铜铜丝K₂Na₂S品红酸性溶液溶液KMnO₄水K₁A.试管中溶液变蓝，体现了H+的氧化性B.干燥管内液面上升至高于烧杯中液面，说明SO2能与水反应C.a处溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性D.b、c处溶液褪色，均体现了SO₂的漂白性11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.电解精炼铜时，阳极质量减少64g,转移的电子数为2NAB.1molP4(.)含有共价键的数目为4NAC.22.4LN2和C2H2混合气体中所含电子的数目为14NAD.常温下，1LpH=12的Ba(OH)₂溶液中含OH-的数目为10-2NA12.利用如图所示装置(夹持装置略)验证含氮化合物的相关性质。实验时，先打开K1、K2,通入N2一段时间后，再通入NO2,试管d中充满红棕色气体后停止通入NO₂,关闭K₁、K2。水浴加热试管d,其气体颜色逐渐变深。下列说法错误的是A.先通入N₂的主要目的是排尽装置内的空气B.试管a中NO₂与H₂O反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2C.试管b、c中现象可证明此条件下浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性D.水浴加热后试管d中现象说明2NO2(g)一N2O4(g)的焓变大于0D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能发生反应(x=1~2)电极上可发生CuO和Cu2O的相互转化。电解过程中，下列说法正确的是阳离子交换膜阳离子交换膜CuoNaOH溶液NH₃H₂OPt13.元素R、W13.元素R、W、X、Y、Z为短周期元素，其微粒半径(r)的大小如图所示。其中，W、X、Y的基态原子均只有1个未成对电子；R与Z同主族，且Z的原子序数是R的2倍。下列说法正确的是A.第一电离能：X>YB.简单氢化物的稳定性：R>WC.ZR³的空间结构为平面三角形B.阴极室溶液的pH逐渐增大D.理论上，阴极产生NH₃·H₂O与阳极室产生[的物质的量之比为3:115.甲酸铵(HCOONH₄)在有机合成、分析化学等领域应用广泛。25℃时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法错误的是A.溶液中存在c(HCO0-)>c(NH)B.溶液中存在c(HCO0-)+c(HCOOH)=c(NH4)+c(NH3·H2O)C.加入氨水调节溶液pH=7,c(HCOOH)=c(NH3·H2O)D.加水稀释后，的值变大16.准固态氯离子二次电池以金属有机框架(MOF)材料为电框架，依靠传输CI-实现电荷转移，其工作原理如图所示。Li下列说法错误的是LiMOFFeOA.放电时，正极反应为：FeOCl+e⁻=FeO+Cl-B.放电时，CI-从左侧经MOF向右侧迁移MOFFeOC.Li+不能迁移通过MOF的主要原因是多孔结构框架对Li+有强烈的静电排斥D.充电时，阳极质量减少，阴极质量增加，且两者变化量相等二、非选择题(本题共4小题，共56分)(1)利用如图所示装置制备Cl₂并得到氯水。①装置A中发生反应的化学方程式为②装置B中盛放的试剂是(2)检验新制氯水的部分微粒。取(1)中装置C内氯水进行下表实验。(3)探究Cl₂溶于水的影响因素(忽略溶液混合时体积的变化)。初步实验验证Cl₂在水中的最大溶解量随c(H+)增大而降低。用浓度为5mol·L-¹H₂SO₄溶液配制系列不同浓度的H₂SO₄溶液各10mL,分别序号溶解氯的总浓度/(mol·L-1)10.50.06310.0570.05320.049①配制实验ii中H₂SO₄溶液时，需5mol-L-¹H₂SO₄溶液mL。提出猜想小组同学认为同时增加c(H+)和c(Cl),可进一步降低Cl₂在水中的最大溶解量。实验验证用浓度为5mol·L-¹盐酸配制系列不同浓度的盐酸各10mL,分别向其中通入Cl₂,测得Cl2的最大溶解量，记录数据如表。序号c(HCI)/(mol-L-¹)V10.067vi20.074vii30.082viii40.091发现问题实验结果与猜想不一致。查阅资料氯水中还存在反应Ⅱ:Cl₂+CI-一Cl3理论解析②同时增大溶液中c(H+)和c(CI),(填“反应I”或“反应Ⅱ”)的平衡移动起主导作用。实验讨论根据上述实验，甲同学认为Cl2在含有一定浓度CI-的溶液中的最大溶解量随c(H+)增大而升高。③乙同学认为实验v~viii不足以支撑甲同学的观点，其理由是o实验补充为进一步验证甲同学的观点，乙同学用饱和NaCl溶液、5mol-L-¹H₂SO₄溶液、蒸馏水配制成10mL系列溶液，分别向其中通入Cl,测得Cl₂的最大溶解量，记录数据如表。V(饱和NaCI溶液)溶解氯的总浓度/(mol-L-1)613X622631640④结合实验ix~xii,甲同学观点成立的依据是教师指导可能是H+与Cl₃的某种协同作用，促进了Cl₂的溶解。(4)该小组尝试验证HC1O的酸性强于苯酚的酸性。①丙同学认为不能通过HC1O溶液与苯酚钠溶液反应的方法比较，其原因是o②小组讨论后，选用NaC1O溶液、苯酚钠溶液进行实验并得以验证。简述该方案并给出判断依据。2026年深圳市高三年级第二次调研考试化学试题第6页共10页18.(14分)钨(W)、钼(Mo)是战略性稀有金属。一种从钨钼矿(主要成分为CaWO₄,还含有Mo、Fe、P、As、Si等元素)中提取W、Mo的工艺如图所示。W钨钼矿焙烧碱浸调pH=9除磷砷调pH离子已知：常温下，pKsp[Mg₃(PO4)2]=25.2,pKsp[Mg₃(AsO4)2]=19.6。在不同pH的溶液中，钨、钼的主要存在形式如表：pH1357Wwo²-MoMoO2+MoO²MoO²(1)基态砷原子价层电子的轨道表示式为。(2)“碱浸”时，CaWO₄发生反应的化学方程式为(3)常温下，“除磷砷”时：①除砷反应的离子方程式为： ②磷、砷完全沉淀(c≤10-5moloL-1)后，溶液中c(Mg²+)至少为mol·L-¹(已(4)W、Mo原子半径相近，可通过离子交换法实现两者的分离。离子交换树脂骨架上的①选用D308阴离子交换树脂实现W、Mo分离时的最佳pH为。②从工艺成本角度分析，相比阳离子交换法，选用D308阴离子交换树脂实现W、Mo分离的优点是。(5)一种含钨、钼、钽(Ta)元素的合金的立方晶胞结构如图所示，W与Mo的最小间距大于W与Ta的最小间距。①W、Mo、Ta的原子个数比为,若Mo的边长为nm。②晶面对晶体的生长、成型等有重要影响。米勒指数可用于标记晶面，是指晶面分别与x、y、z三轴截距的倒数，通过求比化为最简的三个整数。图中，实线所示因此该晶面可标记为(111);则虚线所示晶面可标记为与Ta之间的最小间距为anm,则晶胞2026年深圳市高三年级第二次调研考试化学试题第7页共10页工业合成氨是20世纪人类的伟大发明之一。以N2、H2O与CO为原料合成NH3,直接合成氨路线与传统合成氨路线如图所示。NH₃+NH₃·H₂O(aq)△S<0,该反应在(填“高温”或“低温”)(2)已知：N₂(g)+3H₂(g)键能为391kJomol-¹;1molN₂(g)与3molH₂(g)全部(3)当体系达到平衡时，下列说法正确的有0A.使用合适的催化剂可以提高NH3的平衡产率C.增大体系压强，副反应的平衡逆向移动D.再次通入H₂O(g),CO的平衡转化率增大衡转化率[a(CO)]与随温度(T)的变化关系如图所示。②计算250℃时副反应的平衡常数(写出计算过程)。(5)时空产率是衡量催化剂活性的物理量，用单位时间内单位质量的催化剂催化产生的恒温恒压下，向均含有30mg催化剂的密闭容器中，分别通入足量H2O(g)。保持CO分测定反应2h时NH₃的产量，得到NH₃产量随气体分压的变化曲线如图所示。②若N2分压为0.23MPa,CO分压为1.5MPa,则该条件下，NH3的时空产率为 光催化四组分反应是一种高效且环保的合成策略，能够制备多样化的有机产品。利用光催化合成化合物5a的四组分反应如下(反应条件略)。(1)化合物1a中含氧官能团的名称为,。(2)①化合物4a的分子式为o②4a的同分异构体中，同时满足如下条件的共有种(不考虑立体异构):其中，含有手性碳的结构简式为,该有机物核磁共振氢谱图上有组峰。条件：i.含有苯环ii.能发生银镜反(3)下列说法正确的有0A.通过四组分反应生成5a的过程中原子利用率100%,有π键断裂与σ键形成B.2a分子中有大π键，且2a分子间能形成氢键C.3a分子中碳原子和硼原子均采取sp³杂化D.2a和5a均能与酸反应生成盐I①第一步，转化为醛基：其反应的化学方程式是。(注明反应条件)②第二步，进行(填具体反应类型),其反应的化学方程式为(注明反应条件)。③第三步，合成化合物I:在一定条件下，②中得到的有机物与2a、3a、4a反应。(5)利用光催化四组分反应，直接合成化合物Ⅱ,需要1a、(填化学式)、3a和4a为反应物。Ⅱ2026年深圳市高三年级第二次调研考试一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678ABACDABC9ACDDDBCD二、非选择题（本题共4小题，共56分）（1）①MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）②饱和NaCl溶液（1分）（2）①溶液先变红后褪色（1分）②氯水中存在Cl2（1分）②反应Ⅱ（2分）③实验v~viii中，同时增大溶液中c(H+)、c(Cl_)（1分，或答实验v~viii中，溶液中c(Cl_)也在增加）④A4＞A3＞A2＞A1（1分，或答A1＜A2＜A3＜A4）（4）①HClO与苯酚钠发生氧化还原反应（2分）②分别取等浓度的NaClO溶液、苯酚钠溶液于烧杯中，用pH计分别测定两溶液的pH，苯酚钠溶液的pH比NaClO溶液的pH大，即可验证。（2分）（2）CaWO4+Na2CO3＝CaCO3+Na2WO4（2分）（3）①2；2；3；4；1；6H2O（2分）②6.3×10_4（2分）（4）①7（1分）②节约硫酸用量（1分）（5）①1:1:2（2分）43a（1分）3②(212)（2分）（2）2253.6（2分）（3）CD（2分）②（4分）守恒法1：由图可知：250℃时，α(CO)=90%；n0(CO)=3mol故n平(CO)=0.3mol根据C原子守恒：n平(CO2)=2.7mol------------------------------------------------------------1分因为n0(CO)=n0(H2O)Δn(H2O):Δn(CO)=1:1故α(H2O)=α(CO)=90%n平(H2O)=0.3mol------------------------------------------------------1分由图可知：250℃时，nn设n平(NH3)=xmol，则n平(H2)=3xmol因为Δn(H2O)=2.7mol根据H原子守恒：3x+6x=5.4求得x=0.6故n平(H2)=3xmol-----------------------------------------------------------------------------------1分250℃时，副反应的平衡常数K=c(CO2)•c(H2)=2.7×1.8=541分守恒法2：设n(N2)、n(NH3)分别为xmol、ymol；根据n0、α(CO)及C原子守恒，可得下表：N2NH3n0331000nxy-------------------------------------------------------2分根据N原子守恒：2x+y=2根据H原子守恒：0.6+3y+2×3y=6解得x=0.7y=0.6n平(H2)=1.8mol----------------------------------------------------------------------------------------1分250℃时，副反应的平衡常数K=c(CO2)•c(H2)=2.7×1.8=541分三段式法：3H2O(g)+3CO