2026年中考化学元素化合物测试题

2026年中考化学元素化合物测试题一、选择题（每题2分，共20题）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.蔗糖溶液2.地壳中含量最多的元素是A.氧元素B.硅元素C.铝元素D.钠元素3.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+2O₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu4.下列关于水的说法错误的是A.水是极性分子B.水的密度比冰大C.水的pH值为7D.水的消毒只能用煮沸5.下列物质中，不属于有机物的是A.醋酸B.乙醇C.氢氧化钠D.乙烷6.下列关于燃烧现象的描述错误的是A.木炭燃烧时产生无色气体B.硫燃烧时产生刺激性气味气体C.铁丝在氧气中燃烧时火星四射D.镁带在空气中燃烧时发出耀眼白光7.下列关于酸碱性质的叙述错误的是A.酸能使紫色石蕊试液变红B.碱能使无色酚酞试液变红C.中和反应一定有盐和水生成D.酸和碱都能与金属氧化物反应8.下列关于物质的推断错误的是A.无色气体通入澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO₂B.紫色石蕊试液变红，该溶液一定是酸溶液C.溶液滴加酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液D.氧化物一定是化合物9.下列关于物质的分离和提纯方法错误的是A.除去CO₂中的少量CO，通过灼热的氧化铜B.除去NaCl溶液中的少量CaCl₂，加入适量Na₂CO₃溶液C.除去N₂中的少量O₂，通过灼热的铜网D.除去Fe粉中的少量Cu粉，加入适量稀盐酸10.下列关于物质的性质和用途说法错误的是A.活性炭具有吸附性，可用于净水B.氧气具有助燃性，可用于炼钢C.氢氧化钠具有腐蚀性，可用于造纸D.碳酸钙具有稳定性，可用于建筑材料二、填空题（每空1分，共10空，共10分）11.写出下列物质的化学符号：（1）氧气_______；（2）氢氧化钙_______；（3）氯化钠_______；（4）碳酸钙_______。12.写出下列反应的化学方程式：（1）镁与稀硫酸反应_______；（2）碳在氧气中充分燃烧_______；（3）氢氧化钠与盐酸反应_______；（4）碳酸钠与氯化钙反应_______。13.现有下列物质：①水②二氧化碳③氧气④氯化钠⑤硫酸铜。请用化学符号填空：（1）可用于灭火的是_______；（2）可用于配制生理盐水的是_______；（3）可供给呼吸的是_______；（4）可作调味品的是_______；（5）可用于制造蓝色玻璃的是_______。三、简答题（每题5分，共4题，共20分）14.简述酸雨的形成及其危害。15.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。16.简述氢氧化钠固体和溶液分别有哪些化学性质。17.简述如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。四、实验题（每题10分，共2题，共20分）18.某同学用图示装置（装置图略）进行CO₂的制取和性质实验。请回答：（1）写出实验室制取CO₂的化学方程式_______；（2）装置中长颈漏斗的下端应伸入到液面以下的原因是_______；（3）检验CO₂气体的方法及现象是_______；（4）若用该装置制取O₂，应如何改进？_______。19.某同学用图示装置（装置图略）进行Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液反应的实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式_______；（2）若要验证生成的沉淀，应如何操作？_______；（3）若将沉淀过滤后洗涤，再溶于稀盐酸，是否有气体产生？请说明原因。_______；（4）该实验中，若BaCl₂溶液过量，对实验结果有何影响？_______。五、计算题（每题10分，共2题，共20分）20.将10g含杂质20%的生石灰（CaO）加入足量水中，充分反应后，溶液中溶质的质量分数是多少？（假设杂质不与水反应）21.将一定质量的碳酸钠溶液与100g稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳。求：（1）参加反应的碳酸钠的质量是多少？（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？答案与解析一、选择题1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水（H₂O）是纯净物，其他选项均为混合物。2.A解析：地壳中含量最多的元素是氧元素，约占46%。3.B解析：A选项应为2H₂+O₂→2H₂O；C选项生成物应为2NaOH+H₂↑；D选项应为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。4.B解析：水的密度比冰小，冰浮在水面上。5.C解析：氢氧化钠是无机物，其他选项均为有机物。6.A解析：木炭燃烧产生二氧化碳（无色气体），但不正确的是“无色气体”，应描述为“无色无味气体”。7.D解析：酸和碱不一定都能与金属氧化物反应，如酸与某些非金属氧化物（如CO₂）不反应。8.B解析：紫色石蕊试液变红，该溶液可能是酸溶液，也可能是酸式盐溶液。9.A解析：CO在高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不能用于除去CO₂中的CO。10.D解析：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，稳定性是指不易分解。二、填空题11.（1）O₂；（2）Ca(OH)₂；（3）NaCl；（4）CaCO₃12.（1）Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑；（2）C+O₂→CO₂；（3）NaOH+HCl→NaCl+H₂O；（4）Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl13.（1）CO₂；（2）NaCl；（3）O₂；（4）NaCl；（5）CuSO₄三、简答题14.酸雨的形成：化石燃料燃烧产生二氧化硫和氮氧化物，溶于水形成亚硫酸和硝酸，降落形成酸雨。危害：腐蚀建筑物、危害植物生长、污染水体、危害人体健康。15.实验室制取氧气的方法：（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；（3）分解过氧化氢：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。16.氢氧化钠固体的化学性质：易潮解、能与二氧化碳反应生成碳酸钠、能与酸反应、能与某些非金属氧化物反应。氢氧化钠溶液的化学性质：能与酸反应、能与某些盐反应、能与某些非金属氧化物反应、具有腐蚀性。17.鉴别方法：（1）加氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠；（2）加热，产生气泡的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。四、实验题18.（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）防止气体从长颈漏斗逸出；（3）通入澄清石灰水，变浑浊；（4）将双氧水改为高锰酸钾，加热。19.（1）Na₂CO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaCl；（2）取沉淀于试管中，加稀盐酸，观察是否有气泡；（3）有气体产生，因为碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳；（4）若BaCl₂过量，会引入新的杂质Ba²⁺。五、计算题20.解：生石灰中CaO质量为10g×(1-20%)=8g。CaO+H₂O→Ca(OH)₂，Ca(OH)₂溶解度约为1.73g/100g水。溶液质量为10g+8g=18g，溶质质量为1.73g。溶质质量分数为(1.73/18)×100%≈9.61%。21.解：（1）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O