化学【一六八最后一卷】安徽合肥市第一六八中学等校2026届高三年级最后一卷(5.14-5.15)

(考试时间：75分钟满分：100分)1.2026年春晚合肥分会场，万千鱼灯汇聚成金色星河，惊艳全国。下列有关说法错误的是A.徽州鱼灯制作工艺需用到竹篾，其主要成分为聚酯纤维B.传统鱼灯中的绿色源自颜料石绿[Cu₂(CO₃)(OH)2],属于盐类C.为防止鱼灯表面纸质部分受潮，可放置硅胶作为干燥剂，硅胶可重复使用D.鱼灯中的“硅基金黄光2.0”LED灯珠发出的黄光，与原子核外电子跃迁有关2.用下列化学知识解释对应五育融合项目不合理的是选项化学知识A中科大参与研发“人造太阳”EAST装置聚变燃料氘可从海水中直接提取B“氯乙烷气雾剂”用于运动肌肉拉伤的镇痛液态氯乙烷汽化时吸收热量C部分洗涤剂中会添加烷基磺酸根离子烷基磺酸根离子在水溶液中呈现碱性D徽墨作品能流传千年而墨色如新碳单质在常温下化学性质稳定3.下述装置或操作能达到相应实验目的的是水水量气管脱脂棉A.测定二氧化氮的体积有机物C.探究压强对化学平衡的影响D.铁钉镀铜4.瑞替加滨是一种新型抗癫痫药，结构简式如下。下列有关该物质说法错误的是A.分子式为C1₆H₁₈O₂N₃FC.分子中C原子有sp³与sp²两种杂化类型D.1mol该物质最多消耗7molH₂5.氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH₃可发生如下转化：下列说法错误的是A.NO₂-和N₃的空间结构均为V型B.过程I同时可生成副产物NH₄Cl,可用作氮肥C.试剂A和B在反应中均做氧化剂D.过程ⅢI若有3molNaN₃生成，则转移10mol电子阅读下列材料，完成6-7题。氧族元素的单质及其化合物应用广泛。O₃与H₂O₂具有杀菌消毒、漂白等作用。H₂S常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO₂Cl₂)是重要的化工试剂，由SO₂与Cl₂在催化剂作用下制得；过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)作为强氧化剂，可将Mn(II)氧化成Mn(VII),用于医药领域等。H₂Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na₂TeO₃溶液制备Te。6.下列有关反应的方程式错误的是A.CuSO₄溶液中通入H₂S:H₂S+Cu²+=CuS↓+2HC.CuSe和浓硫酸反应：CuSe+H₂SO4(浓)=CuSO₄+H₂Se↑D.电解强碱性Na₂TeO₃溶液的阴极反应：TeO₃²-+4e+3H₂O=Te+6OH7.下列有关物质结构与性质的比较中，正确的是A.键角：H₂O<H₂SB.氧化性：S₂O³>MnO₄C.沸点：H₂O<H₂SeD.硫元素8.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A向酸性KMnO₄溶液中滴加对甲基苯乙烯，溶液逐渐褪色碳碳双键具有还原性B向硫化钠溶液中通入氯气，溶液中出现黄色浑浊非金属性Cl>SC加热0.5mol/L的NaCl溶液到60℃的过程中，溶液pH减小水的电离为吸热过程D向两份相同的蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出前者是物理变化，后者是化学变化9.MOF-5是一种金属有机框架材料，由[ZnO]+和配体BDC²构成，在吸收NH₃时会破坏其晶体结构。由于[Zn₄O]6+取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙(用圆球表示),在298K、100kPa时可吸附自身体积数百倍的CO₂。下列说法错误的是A.基态Zn原子价电子排布式为3d¹4s²B.基态原子的电负性：O>C>H[Zn₄O]⁶+BDC2-10.某无色澄清溶液中可能存在如下离子，实验小组取一定量该溶液进行如下实验(不考虑水解),下列推理正确的是阳离子阴离子溶液B溶液FB.由气体D可判断无色溶液中有NH₄C.由生成黄色沉淀C,可判断无色溶液中没有Cl-D.用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有Na+11.六方金刚石具备比立方金刚石更高的硬度及良好的热稳定性，是我国研究团队发现并“首次”由石墨合成。下列有关说法不正确的是A.六方金刚石是共价晶体，石墨制六方金刚石是化学变化B.立方金刚石的配位数是4,六方金刚石的配位数也是4C.立方金刚石晶胞原点为0,则原子A的分数坐标为(3/4,3/4,3/4)D.若立方金刚石中碳碳键长为dcm,则其晶体的密度为12.中国科学家研究了大气中的SO₂在铜盐催化下被NO₂氧化为SO₄²的机理。其中A和B分别为Cu²+和Cu+中的一种且反应过程中浓度保持不变；SO₃·和NO₂SO₃浓度始终很低且均不稳定；反应v的速率很大。已知：对于图中所示的基元反应，反应速率正比于各反应物浓度之积，例如对于反应iii,以NO₂表示的速率Vii(NO₂)的速率方程：Vi(NO₂)=kiic(SO₃·)c(NO₂),kim是常数。下列说法不正确的是C.反应i的离子方程为：SO₂+Cu²++H₂O=SO₃+Cu++2H13.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为以废塑料PBS(聚丁二酸丁二酯)和生物质源马来酸(HOOCcoH)为原料无膜共电解生产琥珀酸(ooCcooH)的工作原理如图。下列有关说法正确的是A.Cu(II)是电池的负极，与图2中Pb—Cu电极相连B.电池从开始到停止放电，理论上最多可生产0.25mol琥珀酸D.若略去碳酸化步骤，可简化分离提纯过程并提高经济效益14.常温下，金属硫化物M₂S和NS在H₂S饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，体系中pH与-lgc关系如图所下列说法正确的是A.直线②表示H₂S饱和溶液中M+的-1gc与pH的关系B.P点时，M₂S和NS溶液中S²一浓度之比为10-8.94C.NS达到P点时：c(H+)+2c(N²+)=c(OH)+c(HS-)+2c(S²-)D.浓度均为0.01mol/L的M+和N²+的混合溶液可通过滴加H₂S饱和溶液实现分离二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)电解锰渣中主要成分为MnO₂、PbSO₄和少量SiO₂等。研究人员设计了从电解锰渣中提取锰和铅的流程，如下图所示。浸出渣1酸浸浸出液1浸出渣2浸出液2滤液滤渣盐浸沉淀回答下列问题：(1)Pb位于元素周期表第IVA族，基态Pb原子价电子排布式为0(2)“酸浸”时主要反应的离子方程式为。相同条件下，反应温度对浸出液1中锰含量的影响如下图所示，温度升高至75℃以上，浸出液中锰含量下降的原因是(3)“盐浸”时浸出渣2的主要成分为。用一定浓度的CH₃COONH4溶液浸出铅元素的反应为：PbSO₄+CH₃COO-=[CH₃COOPb]++SO²-,通过计算说明不能用CH₃COOH溶液浸取PbSO₄的原因已知：K(PbSO₄)=10-7.6;Pb²++CH₃COO-÷[(4)工业上可以用电解法冶炼Mn和Pb。将滤渣溶解在HC1和NaCl的混合溶液中得到含Na₂[PbCl4]的电解液，电解Na₂[PbCl4]溶液生成Pb装置如下图所示，阴极的电极反应式为◎(5)试剂A为(填标号)。检验滤液中加入试剂A是否反应完全的方法为oA.BaCl₂B.Ba(OH)₂C.B16.(15分)乙二胺四乙酸(EDTA),是一种重要的氨羧络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，广泛用于分析化学检测。某兴趣小组以EDTA探究硬水步骤如下：I.EDTA的合成体积为400mL,50℃水浴加热2小时。步骤三：反应液冷却后加活性炭脱色，过滤后用浓盐酸调节滤液pH至1.2,生成白(1)装置A的名称是,冷凝管中冷却水从口进(填序号)。(2)步骤一中“缓慢滴加50%Na₂CO₃溶液至无气泡产生”的目的是(请回答两点)(3)步骤二中配制NaOH溶液时，不需要的仪器是(填序号)。EDTA的结构(4)步骤三中证明固体已经洗涤干净的操作和现象是(5)从实验安全角度分析，步骤三中可以改进的措施为【查阅资料】水的硬度主要是指水中钙镁离子的总浓度，通常把钙镁离子的总浓度以CaCO₃的质量浓度(mg/L)来表示，EDTA可以测定水的硬度。Ⅱ.硬水的测定：兴趣小组按下图所示操作步骤进行实验加入3滴铬黑加入3滴铬黑T(HIn²-)指示剂，用0.0200mol/L加入5.0mL三乙醇胺用移液管移取水样(6)滴定终点的现象是：兴趣小组四次平行实验的数据由下表所示：实验组号1234消耗标准液体积(7)我国规定生活用水的硬度不得超过450mg/L(以CaCO₃为计),为判断该水样是否符合生活用水的标准，请计算该水样的硬度为mg/L。(8)下列操作会导致测定结果偏低的是(填选项)A.滴定前锥形瓶中未干燥B.装EDTA标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液并调零C.滴定前装EDTA标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡D.滴定结束时，俯视读数17.(14分)CO₂催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下3个反应：反应I:2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)反应Ⅱ(副反应):CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂K₂反应Ⅲ(副反应):CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)△H₃K₃回答下列问题：(1)已知CO、H₂、CH₃OH的燃烧热分别是283kJ/mol、285.8kJ/mol、726.5kJ/mol,则△H₃=k(2)反应Ⅱ和反应ⅢI的lnK与的关系如图，代表反应I的图是InK(填“①”或“②”),反应I在(高温或低温)条件下自发进行。(3)向恒压体系中通入CO₂和H₂反生上述反应，下列可以作为反应I达到C.体系浓度商不变D.容器内气体的密度不变(4)其他条件相同时，反应温度对CO₂平衡总转化率及反应2.5小时的CO₂实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。①图1中240℃—300℃,CO₂实际转化率升高的原因是：②由图可知，该条件下投入等物质的量CO₂时，实际产生二甲醚的物质的量：260℃220℃(填“>”、“<”或“=”)(5)T温度下，将1molCO₂和3molH₂充入容积为1L的恒容密闭容器中，容器起始压强为Po。反应达到平衡CO₂的转化率为50%,CO和CH₃OH的平衡分压相同，CH₃OCH₃(g)的选择性为80%,求反应I的平衡常数Kp为。(写出计算式即可)18.(15分)化合物K是一种用于治疗呼吸系统疾病的药物，可由以下路线合成(部分路线及条件已简化):已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为