《实验活动7 化学反应速率的影响因素》课件

实验活动7化学反应速率的影响因素一、实验准备(一)实验目的1.体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。(二)实验原理1.硫代硫酸钠与硫酸的反应。以硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O为例,在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应,根据反应生成的硫使溶液出现浑浊,比较出现浑浊现象所需时间的长短,来判断反应进行的快慢。2.以反应2H2O2==2H2O+O2↑为例,在有或无催化剂存在的条件下进行对比实验,观察过氧化氢生成氧气的快慢。(三)实验用品1.仪器:试管、试管架、烧杯、量筒、温度计、胶头滴管、药匙、秒表。2.药品:0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、10%的过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、1mol·L-1氯化铁溶液、蒸馏水。二、探究过程(一)实验步骤1.取两支大小相同的试管,分别加入2mL和1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,向盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水,摇匀。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,振荡。观察实验现象。2.取两支大小相同的试管,各加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,振荡。观察实验现象。3.取三支大小相同的试管,各加入2mL10%的过氧化氢溶液,再向其中两支试管中分别加入少量二氧化锰粉末和2滴1mol·L-1氯化铁溶液。观察实验现象。(二)数据处理1.实验现象。2.结论。

答案:略。

(三)实验注意事项1.做对比实验时除了要对比的因素不同外,其他能影响实验结果的因素应该完全相同。2.本实验所需要的过氧化氢的浓度不能太大,原因是浓度太大,反应太剧烈,影响现象的观察。三、思考与交流1.通过实验你验证了哪些因素对化学反应速率有影响?影响化学反应速率的因素还有哪些?答案:反应物的浓度、温度、催化剂。固体表面积、光、压强等。2.催化剂对化学反应速率会产生什么样的影响?还有其他的反应实例能够证明这一点吗?答案:催化剂能改变反应速率,通常使反应速率增大。氯酸钾分解时用二氧化锰作催化剂。3.食品包装袋上有各自不同的保质期和保存方法,这些与化学反应速率有关系吗?答案:有关系,因为食品的腐败快慢可以用化学反应速率表示。4.食品放在冰箱中保存时间会加长,什么原因?答案:温度降低,化学反应速率减小。【实验目的】1．体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2．理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。【实验用品】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、10%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。【实验过程】对于反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O(1)浓度。实验编号加入0.1mol/LNa2S2O3

溶液的体积/mL加入水的体积/mL加入0.1mol/LH2SO4

溶液的体积/mL出现浑浊的快慢1202快2112慢(2)温度。实验编号加入0.1mol/LNa2S2O3

溶液的体积/mL加入0.1mol/LH2SO4

溶液的体积/mL水浴温度/℃出现浑浊的快慢12280快22250慢(3)催化剂。实验编号加入10%H2O2溶液/mL少量MnO2粉末产生氧气快慢12有快22无慢，几乎不明显【问题探究】在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考这一事实。【答案】体现了温度对铁与水反应的影响，达到较高温度才发生反应。某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液分解速率的影响，设计了如下实验。学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：(1)实验2中发生反应的化学方程式：___________________。(2)实验1、3可得出的结论是____________________________。(3)实验________和________探究浓度对H2O2溶