《高考化学备考》教学课件-03金属及其化合物

金属及其化合物第三章第一节钠及其重要化合物2017版课程标准素养目标1.了解钠与其重要化合物的性质及其在生产、生活中的应用2.能依托钠及其化合物的性质认识，设计其制备方案3.了解碱金属单质与其重要化合物的性质及其应用1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵2.变化观念与平衡思想：认识钠活泼性的本质是容易失去最外层一个电子，钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律栏目导航01必备知识关键能力03真题体验领悟高考02研解素养悟法猎技04配套训练必备知识关键能力1钠

【基础整合】1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性______色，有金属光泽__________，可以用小刀切割ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)良好银白低小＞＞

2．从原子结构认识钠的主要化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。(2)与酸、水(滴有酚酞)、醇反应：2Na＋2HCl===____________(快)2Na＋2H2O===________________(现象：浮、熔、游、响、红)2Na＋2CH3CH2OH―→___________________(沉、慢)2NaCl＋H2↑

2NaOH＋H2↑

2C2H5ONa＋H2↑

3．钠的制取及保存(1)制取：______________________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在_______________________中。石蜡油或煤油

判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(

)(2)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰(

)(3)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(

)(4)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(

)(5)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(

)【答案】(1)√

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×(6)×

(7)×

(8)×【重难突破】【答案】B【答案】D【解析】钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；钠与盐酸反应比与水反应剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成NaOH，由于原溶质为NaOH，故Z烧杯中溶质的物质的量浓度最大，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。3．取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的有(

)①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥ B．②③④⑥C．⑤ D．①②③⑥【答案】B【解析】根据题意，金属钠的密度小于石灰水，但大于苯，故将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能上下跳动。由于反应有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。4．(2019·河北衡水模拟)在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是(

)A．剩余的钠放回原试剂瓶B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑【答案】C【解析】剩余的金属钠应放回原瓶，A正确；钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，B正确；由于生成H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误；Na与FeSO4反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正确。1．金属钠与溶液反应现象分析(1)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。(2)钠与乙醇反应的现象特点——慢、沉。钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。(3)钠与酸反应的特点——快，可能燃烧或爆炸。2．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板钠的氧化物与氢氧化物【基础整合】1．Na2O和Na2O2的比较淡黄色碱性－2

－1

Na2O＋H2O===2NaOH

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O烧碱易潮解Cl－＋ClO－＋H2O

CH3COONa＋CH3CH2OH

CaCO3↓＋2NaOH

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(5)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA(

)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(

)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(

)(8)7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.2NA(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√(6)√

(7)×

(8)×【重难突破】【答案】B【解析】燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质，A正确；反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义，B错误；Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，C正确；Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3，D正确。【答案】A3．(不定项)对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(

)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对；Ⅱ对；有关系B向滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对；Ⅱ错；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对；Ⅱ对；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对；Ⅱ对；无关系【答案】AD【解析】胃酸的主要成分是HCl，小苏打可与HCl发生反应，减小胃酸的浓度，因此可用于治疗胃病，

A正确；滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH是碱，可以使酚酞试液变为红色，但Na2O2具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此最后的溶液为无色，

B错误；具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色反应呈黄色，二者没有关系，C错误；过氧化钠可用作航天员的供氧剂是由于Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，二者有关系，

D正确。【答案】A5．将0.1mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(

)①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④【答案】CNa2O2与H2O、CO2反应的规律【答案】C【解析】二氧化碳与氧化钠反应生成碳酸钠，与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，A错误；过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，B错误；过氧化钠中氧元素为－1价，将Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明高锰酸钾被还原，体现Na2O2的还原性，C正确；过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应时，体现了Na2O2的氧化性，D错误。7．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________________。(2)装置B的作用是____________，装置E中碱石灰的作用是_______________。(3)装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。【答案】(1)6mol·L－1盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%【解析】(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选用6mol·L－1盐酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，二氧化碳分别与它们发生反应。两种重要的钠盐——Na2CO3和NaHCO3【基础整合】1．Na2CO3和NaHCO3的性质(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂方法。依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)，如下表：序号混合物除杂方法①Na2CO3(s)、NaHCO3__________________②NaHCO3(aq)、Na2CO3__________________③Na2CO3(aq)、NaHCO3__________________加热法通入足量CO2

滴加适量NaOH溶液判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入等量相同浓度的HCl溶液，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2(

)(2)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应(

)(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊(

)(4)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出(

)(5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(

)(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(

)(7)除去CO2气体中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液(

)(8)向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成(

)(9)可用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×(6)√

(7)√

(8)×

(9)×【重难突破】【答案】D【解析】NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，A正确；相同条件下，pH：Na2CO3＞NaHCO3，B正确；相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，产生CO2的量多，C正确；NaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应分两步进行，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，D错误。2．(不定项)化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是(

)【答案】A实际应用原理解释A含Na2CO3的盐碱地可用石膏降低其碱性CaSO4具有酸性B二氧化硫用于纸的增白二氧化硫具有漂白性C不可食用的“地沟油”可用于制肥皂油脂在碱性条件下可水解D小苏打可作焙制糕点的发酵粉NaHCO3受热易分解产生气体【解析】硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙难溶于水，所以能降低土壤的碱性，但原理解释不正确，A错误；二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，可以漂白纸浆，B正确；地沟油的主要成分是油脂，油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，C正确；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以作焙制糕点的发酵粉，D正确。【答案】B【解析】①Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解而呈碱性，同温度相同物质的量浓度的两溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH－)大，pH大，正确；②因Na2CO3溶液中c(OH－)大，滴加酚酞溶液，红色较深，正确；③取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；④向同物质的量浓度的两溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，NaHCO3开始就有气体放出，正确；⑤向同物质的量浓度的两溶液中分别滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，正确；⑥二者均与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，错误。A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH【答案】B碱金属元素焰色反应

相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐______，原子半径逐渐______元素性质都具有很强的金属性，最高正价均为＋1价金属性逐渐______增多增大增强

相似性递变性(由Li→Cs)性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点______密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐______化学性质都具有很强的还原性还原性逐渐______；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂较低降低增强(2)特殊性。①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。黄紫蓝无稀盐酸(1)焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。(2)用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。(6)金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关(

)(7)Li在空气中加热可生成Li2O2(

)(8)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色(

)(9)非金属单质燃烧时火焰均为无色(

)(10)焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√(6)√

(7)×

(8)×

(9)×

(10)×【答案】C【解析】碱金属的熔点从上至下趋于降低；K2CO3水解使溶液显碱性；电解铯盐溶液应是H＋放电得到H2，而得不到金属铯，A，B，D均错误。2．(2019·湖北恩施月考)碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(

)A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【答案】B3．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为__________________。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为________________________。(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为____________________。(4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是纯净的，判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：____________________。【答案】(1)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH(4)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl【答案】B研解素养悟法猎技21．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较(1)速度：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3与盐酸反应快。(2)耗酸量：等质量或等物质的量的Na2CO3与NaHCO3均为前者耗酸量多。【思维导引】(3)CO2生成量比较。①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的量相等。②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。2．Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图象分析向某溶液(Na2CO3或NaHCO3或NaOH)中逐滴加入盐酸，消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质的量的关系如图所示：(1)若a＝0(即图象从原点开始)溶液中的溶质为NaHCO3(2)若VOa＝Vab(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为Na2CO3(3)若VOa＞Vab(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH的混合物(4)若VOa<Vab(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3【答案】C[对应训练]1．(2019·云南大理月考)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(

)A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多【答案】C【答案】A真题体验领悟高考3配套训练4完谢谢观看金属及其化合物第三章第二节镁、铝及其重要化合物2017版课程标准素养目标1.掌握镁、铝的主要性质及其应用2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用3.能从物质类别的视角分析、预测其性质，说明其转化路径，能依托性质认识、设计其制备方案1.宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究栏目导航01必备知识关键能力03真题体验领悟高考02研解素养悟法猎技04配套训练必备知识关键能力1镁、铝的性质及应用【基础整合】1．铝的原子结构与物理性质【答案】银白三ⅢA2．重要化学性质及应用2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑3．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。4．制备反应______________________________________。5．对比记忆铝、镁的化学性质Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(

)(2)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物(

)(3)常温下，铝遇浓硝酸，产生红棕色气体(

)(4)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性(

)(5)工业制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却(

)(6)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(

)(7)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(

)(8)1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同(

)(9)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐(

)(10)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同(

)(11)Al2O3的熔点高，可做耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(

)(12)明矾可做净水剂，起到杀菌消毒的作用(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×(6)×

(7)×

(8)√

(9)×

(10)×

(11)×

(12)×【重难突破】【答案】A【解析】镁能在CO2中燃烧，不能用泡沫灭火器灭火，B错误；镁不是两性金属，不能与NaOH溶液反应，C错误；金属镁在空气中完全燃烧，大部分的镁与氧气反应生成氧化镁，少量的镁与N2反应生成Mg3N2，还有少量的镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，最后生成三种固体，D错误。【答案】AC【解析】铝在空气中易在表面形成致密的氧化膜，B错误；打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧，表面生成Al2O3，高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，D错误。3．(2018·四川眉山模拟)下列除去杂质的方法不正确的是(

)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO【答案】B【解析】氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。【答案】C【解析】Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1.7)g－ag＝1.7g，n(OH－)＝0.1mol，电子转移总数是0.1NA，A，B均正确；沉淀量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的物质的量相等，即2x＝y，C错误；电子转移总数是0.1NA，若金属全部是镁，则镁的质量是1.2g，若金属全部是铝，则铝的质量是0.9g，D正确。5．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属。就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生H2的体积相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_____________。【答案】(1)1∶1

(2)1∶3

(3)3∶1【解析】(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2的量必相等。(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2,2NaOH～3H2，当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。(3)因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。知识点2铝的重要化合物【基础整合】1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

2．氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的______性。(2)化学性质(用化学方程式表示)：Al(OH)3的电离方程式：吸附

【答案】(1)(2)①Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O3．氢氧化铝的制备方法(用离子方程式表示)(1)向铝盐中加入氨水：______________________________________。(2)NaAlO2溶液中通入足量CO2：_____________________________________。(3)NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：_________________________________。4．常见的铝盐——明矾(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为__________________，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH______(填“＜”“＞”或“＝”)7。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：①Al3＋恰好完全沉淀：_______________________________________________，②SO恰好完全沉淀：_________________________________________________。KAl(SO4)2·12H2O

＜【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×(6)×

(7)×

(8)×

(9)√

(10)√【重难突破】下列叙述正确的是(

)A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3【答案】D【解析】试剂X只能是氢氧化钠溶液，不能是盐酸，A错误；反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3，B错误；电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应，C错误。2．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是(

)A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】NaOH溶液若用氨水来代替，不能溶解氢氧化铝，A错误；Al3＋在足量NaOH溶液中转化为AlO，B错误；溶液b中也含有KCl，C错误；向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，防止生成的Al(OH)3溶解，D正确。【答案】B【解析】若先加盐酸，Mg，Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；以NaAlO2制备Al(OH)3，不容易控制加盐酸的量的多少，故B项操作步骤为最佳顺序。试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是____________。(2)三位学生制得的Al(OH)3，其质量W1、W2、W3由大到小的顺序是____________________。(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。【答案】(1)丙(2)W3＞W1＞W2

(3)520g(3)Al(OH)3的三种制备方法：用数形结合的思想理解“铝三角”【基础整合】1．Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的转化关系写出实现上述各步转化的离子方程式。(1)①___________________________________________。②____________________________________________。③____________________________________________。(2)____________________________________________。(3)____________________________________________。(4)____________________________________________。(5)①_________________________________________；②____________________________________________。(6)____________________________________________。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图象分析(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象(从上述转化关系中选择符合图象变化的离子方程式，下同)。操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象______________________________________________________________先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解

先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀

(1)③

(6)

(3)

(1)②

先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解

先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀

操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量离子方程式A→B：____________________B→D：___________________A→B：___________________B→C：____________________

(5)②

(2)

(4)

(1)②

基础应用1．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________(填序号)。①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2【答案】①③④2．[H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH竞争OH－能力顺序考查]向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图象如图。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)。【重难突破】【答案】B【解析】AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。【答案】BC3．(2020·山东聊城质检)向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(

)A．3mL

B．7.5mLC．15mL

D．17.5mL【答案】B【解析】用图象法求解，如图所示：当生成沉淀0.01mol时需NaOH0.03mol或0.11mol，显然B符合题意。【答案】C(2)求反应物碱的量。①若碱不足(Al3＋未完全沉淀)：n(OH－)＝3n[Al(OH)3]；②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。研解素养悟法猎技21．从海水中提取镁的流程(1)流程。【思维导引】2．工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一：碱溶法讨论回答下列问题：(1)写出①③两步骤中可能发生反应的离子方程式：①______________________________________，______________________________________。③______________________________________，______________________________________。(2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_________________________。(3)步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：________________________________________。方案二：酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出①②中可能发生反应的离子方程式：①______________________________________，______________________________________。②______________________________________，______________________________________。(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：__________________________________________________________。物质氧化镁氯化镁熔点/℃28527142．(2019·河北衡水模拟)以Al2O3为原料(含FeO杂质)制备高纯铝单质的一种工艺流程如下，下列说法正确的是(

)【答案】B3．(2019·河南洛阳检测)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备，流程如下：已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华。(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________________________________。(2)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围________。(填字母)a．低于183℃b．介于183℃和315℃之间c．高于315℃(3)图中所示转化反应至少包含有________个氧化还原反应。4．(2019·全国卷Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：【解析】(1)氨气为碱性气体，能和酸式铵盐吸收生成正盐，反应方程式为NH3＋NH4HCO3===(NH4)2CO3。(2)滤渣1为难溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3；Fe3＋和KSCN溶液混合得到血红色液体，所以可以用KSCN溶液检验铁离子。真题体验领悟高考3配套训练4完谢谢观看金属及其化合物第三章第三节铁及其重要化合物2017版课程标准素养目标1.了解铁与其重要化合物的性质及其在生产、生活中的应用2.能从物质类别元素价态的角度分析、预测相关物质的性质，说明其转化途径3.能依据铁及其化合物的性质认识、设计其制备方案(如氢氧化亚铁的制备)，了解保存、使用化学品(如硫酸亚铁溶液)的常见方法1.变化观念与平衡思想：铁及其化合物之间的转化需要一定的条件，并遵循一定规律2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的氢氧化亚铁的制备探究方案，进行实验探究栏目导航01必备知识关键能力03真题体验领悟高考02研解素养悟法猎技04配套训练必备知识关键能力1铁的单质、氧化物及氢氧化物的性质【基础整合】1．铁(1)物理性质。银白色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性和延展性，能被______吸引。(2)化学性质。磁铁

①与非金属单质的反应。②与水的反应。常温下，铁与氧气、水反应生成铁锈；在高温条件下铁与水蒸气反应：______________________________________。③与酸的反应。与非氧化性酸反应的离子方程式：__________________________。与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

钝化

④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)。【答案】Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(1)铁分别与氯气与盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。2．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色、态______粉末_______粉末______晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价____________________稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应离子方程式_______________________________Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O黑色红棕色黑色＋2

＋3

＋2，＋3

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O3．铁的氢氧化物白色红褐色Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

白色絮状灰绿红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

还原性还原性2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O硫酸铁屑氧化性

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)铁具有导电性、导热性、延展性及被磁体吸引的特性(

)(2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同(

)(3)常温下用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(

)(4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料(

)(5)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3(

)(6)一定条件下可完成转化：FeCl2溶液―→FeCl3溶液―→Fe(OH)3胶体(

)(7)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(

)(8)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱(

)(9)FeCl3可与铜发生置换反应(

)(10)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×

(8)√

(9)×

(10)×【重难突破】【答案】C【解析】稀HNO3具有强氧化性，与Fe反应产生的气体为NO，A错误；铁与Cl2反应无论量的多少产物都是FeCl3，B错误；Fe2O3溶解产生Fe3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H2，C正确；FeCl3(aq)和NaOH(aq)反应生成Fe(OH)3沉淀，D错误。2．下列各组物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是(

)A．Na2O2和H2O

B．Al和NaOH溶液C．食盐和浓硫酸共热 D．铜片和浓硫酸共热【答案】A【答案】B4．(2019·河北保定质检)某铁的“氧化物”样品，用0.14L5mol/L盐酸恰好将其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式是(

)A．Fe5O6

B．Fe3O4C．Fe6O7

D．Fe5O7【答案】C【解析】根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝0.2mol，由电荷守恒2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)可知，

n(Fe3＋)＝(5mol·L－1×0.14L－0.2mol×2)÷3＝0.1mol，所以，

n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.2mol∶0.1mol＝2∶1，该样品可表示为4FeO·Fe2O3，可能的化学式是Fe6O7,C正确。【答案】B6．下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案。请回答下列各问题：(1)用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________________。②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是___________________________________________。(3)设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。①仪器1的名称________。装置5的作用________________________。②实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中______________________。③装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因______________________________________。【答案】(1)①稀硫酸、铁屑②煮沸③避免生成的氢氧化亚铁沉淀接触氧气而被氧化成氢氧化铁沉淀(2)①稀H2SO4和铁屑②NaOH溶液③打开止水夹，检验试管Ⅱ出口处的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入(3)①分液漏斗液封，防止空气进入装置4②在装置2、3之间添加控制开关③装置4内的空气没有排尽制备Fe(OH)2常用的三种方法(1)有机层覆盖法。将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。图1

图2

图3

(2)还原性气体保护法。用H2将装置内的空气排尽后，再关闭弹簧夹a使亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。(3)电解法。用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯或煤油，如图3所示。

“铁三角”、Fe2＋与Fe3＋的检验【基础整合】1．“铁三角”的转化关系(1)向FeCl2溶液中滴加新制氯水：____________________________。(2)向FeCl3溶液中加入还原铁粉：____________________________。(3)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：______________________________________。(4)将FeCl3溶液滴入KI－淀粉溶液，溶液变蓝：____________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋

2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋

(5)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：______________________________________。(6)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：_________________________________________。(7)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出：______________________________________。Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×(6)√

(7)×

(8)×

(9)×【重难突破】【答案】B【解析】B项中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。2．(2019·陕西韩城联考)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是(

)A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋【答案】D3．(2019·安徽合肥模拟)选择合适试剂完成甲、乙两组实验：甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋下列试剂选取正确的一项是(

)【答案】B试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CNaOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液【答案】AB【解析】铁和水蒸气在高温下生成H2和Fe3O4，A正确；Fe3O4溶于盐酸后产生Fe3＋，B正确；FeCl2蒸干后得到Fe2O3，C错误；FeCl3与NaOH得到Fe(OH)3沉淀，D错误。5．下列除杂的操作不正确的是(

)A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤【答案】C6．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是(

)A．FeSO4与NH4HCO3反应制备FeCO3，适宜在高温条件下进行B．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，FeSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水【答案】A【解析】NH4HCO3高温下易分解，且生成的FeCO3可能受热分解，A错误。7．(2019·山东德州月考)部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是(

)A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝896【答案】B【解析】根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，A错误；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，C错误；因2.24gFe元素已部分氧化，且Fe还与Fe3＋、Cu2＋发生反应，故生成的氢气的体积应小于896mL，D错误。真题体验领悟高考3配套训练4完谢谢观看金属及其化合物第三章第四节铜及其化合物合金金属矿物的开发利用2017版课程标准素养目标1.了解铜与其主要化合物的性质、制备及其在生产、生活中的应用2.了解合金的概念，常见的金属材料及其应用3.了解金属的活动性顺序、自然资源的开发利用(金属冶炼)、材料分类与应用等与化学有关的社会热点问题1.变化观念与平衡思想：认识金属冶炼的方法，金属冶炼遵循一定规律2.科学探究与创新意识：能对金属的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究栏目导航01必备知识关键能力03真题体验领悟高考02研解素养悟法猎技04配套训练必备知识关键能力1铜及其化合物

【基础整合】1．铜(1)物理性质：铜是______色金属，具有良好的______性、______性和延展性。(2)化学性质：紫红导电导热①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的________。有关化学方程式：______________________________________。②写出下列化学方程式。铜在空气中加热：_____________________________；铜丝在硫蒸气中反应：_____________________________。铜锈

2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3

2．铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名称为____________，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：_____________________________________，可溶于稀硫酸，离子方程式：_________________________________________。碱式碳酸铜

Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为_______________________。(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为______________________________________。(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为________________________________。(6)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是检验Cu2＋的原理之一(

)(7)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成(

)(8)H2还原CuO时，应先加热后通H2(

)(9)除去N2中混有的少量O2，通过灼热的Cu网后收集气体(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×(6)√

(7)×

(8)×

(9)√【重难突破】【答案】D2．(2019·江西南昌联考)实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(

)A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生砖红色沉淀【答案】C【解析】硫的氧化性较弱，只能将铜氧化为＋1价生成Cu2S，A错误；铜与过量浓硫酸反应后稀释，应将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，B错误；CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤、洗涤、灼烧后可得CuO，C正确；淀粉水解后应先加NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，才会产生砖红色沉淀，D错误。3．(2019·广东阳江模拟)已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是(

)A