第05讲 氨（学生版）-高一化学同步讲义（人教版必修第二册）

第05讲第05讲氨知识导航知识导航知识精讲知识精讲一、氨的物理性质颜色气味状态密度溶解性沸点无色刺激性气体比空气小极易溶于水（约1:700）-33.5℃，易液化二、氨的化学性质1．氨与水的反应（1）氨气易溶于水，也易与水反应，化学方程式为：_________________________________。（2）氨水中含有的粒子：_________________________________________________________。（3）NH3·H2O受热易分解：NH3·H2ONH3↑+H2O。实验探究——喷泉实验实验装置实验装置操作及现象结论操作：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，让水进入烧瓶现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。（4）常见的能形成喷泉的组合气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2溶液水或碱水或酸碱水或碱实验探究——NH3与HCl反应实验实验操作现象用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。观察发生的现象。两根玻璃棒接近时______________2．氨与酸的反应氨几乎能与所有的酸（难溶性酸如H2SiO3除外）反应生成盐，如：NH3+HClNH4ClNH3+HNO3NH4NO32NH3+H2SO4NH4)2SO43．氨的催化氧化化学方程式：________________________________________。思考与交流：如何检验氨气？三、氨的用途1．氨易液化，当液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨常用作__________。2．氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。3．氨是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、燃料等）。对点训练对点训练题型一：氨的性质【例1】将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是A．氯气 B．浓H2SO4 C．浓HCl D．浓HNO3【例2】下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是A．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB．C．4NH3+6NO5N2+6H2OD．【变3】下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．实验室常用向上排空气法收集氨气C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子 D．铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存【变4】下列NH3的干燥试剂和收集方法中，正确的是选项ABCD干燥试剂浓硫酸浓硫酸碱石灰碱石灰收集方法向上排空气法向下排空气法向上排空气法向下排空气法A．A B．B C．C D．D题型二：喷泉实验【变5-2】如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是

A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉提分特训提分特训【题1】有关NH3的说法不正确的是A．NH3有强烈的刺激性气味B．液氨可用作制冷剂C．氨气属于碱D．用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸【题2】某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)制备。下列说法错误的是A．③中的三颈烧瓶和④中的分液漏斗中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向三颈烧瓶中通入足量，再通入足量C．也可由稀硫酸与碳酸钙粉末反应制取D．实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理【题3】氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（）A．浓氨水具有挥发性B．浓氨水中含有NH3•H2OC．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O【题4】化学对生产、生活有重要的价值。(1)工业上利用氨制备硝酸，写出氨被催化氧化生成NO的化学方程式：___。(2)汽车尾气是城市空气的污染源之一。①汽车的“催化转换器”能使尾气中的NO与CO发生反应，生成可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式：___。②用甲醇(CH3OH)作汽车燃料，可以降低汽车尾气对大气的污染。若80g甲醇完全燃烧转化为CO2，转移的电子数为____。(3)水污染是常见的环境问题。某工业废水中可能含有大量Na+、Cl-、Cu2+和SO，需净化后排放。①写出检验废水中含有SO的实验操作、现象及结论。___。②现需将废水中Cu2+除去，且回收金属Cu。请设计处理方案并用流程图表示____。(流程图示例：……)【题5】某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。已知：[实验探究](1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。(2)装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是___________。(3)当实验进行一段时间后：①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式：___________；②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变___________色，原因是___________。(4)若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是___________g。(的摩尔质量为)[实验拓展](5)实验室也可利用装置(Ⅱ)快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)：①锥形瓶中的固体是___________(填“氯化钠”或“生石灰”)；②干燥管中应装的试剂是___________(填“碱石灰”或“小苏打”)。[知识应用](6)一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体___________直接排入空气中，有关反应的化学方程式为___________。提分作业提分作业【练1】关于氨的下列叙述中，不正确的是（）A．液氨是纯净物B．实验室制氨气的方法是加热NH4ClC．氨易液化，因此可用来作制冷剂D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验【练2】下列关于氨的描述中，不正确的是A．有刺激性气味的气体 B．氨的水溶液显碱性C．可用与反应制取 D．可用向上排空气法收集【练3】下图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，打开止水夹，观察。下列选项与实验事实不相符的是选项气体溶液喷泉ANH3H2O(含石蕊溶液)蓝色喷泉BHClH2O(含石蕊溶液)红色喷泉CCl2饱和食盐水无色喷泉D．CO2NaOH溶液无色喷泉A．A B．B C．C D．D【练4】氨水中存在的微粒有①NH3②NH3·H2O③H2O④OH-⑤NH4＋⑥H＋A．只有①②③④ B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③④⑤ D．全部【练5】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用______(填序号)。A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱(2)装置B的作用是____；装置E的作用是____。(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________。(4)装置F中发生反应的化学方程式是_______。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？___。课后检测(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．2011年3月17日，因日本福岛第一核电站生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘­131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是()A．碘131I原子核所含中子数是78B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同2．有人认为人体就是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。按照这种观点，你认为人体通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是()A．淀粉类物质 B．水C．脂肪类物质 D．蛋白质3．下列说法正确的是()A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()5．下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是()a极板b极板a电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨正极CuCl26.对于ⅥA族元素，下列叙述中不正确的是()A．CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋27．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是()A．锂电池 B．锌锰电池C．氢氧燃料电池 D．镍隔电池8．根据化学反应的实质——旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是()A．固态硫S8加热变成S2蒸气B．金刚石在一定条件下转化为石墨C．干冰变成CO2气体D．Na2O转化为Na2O29．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在以下四种情况中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Av(A)＝2mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Bv(A)＝2mol·L－1·min－1v(C)＝2mol·L－1·min－1Cv(A)＝1mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Dv(A)＝1mol·L－1·min－1v(C)＝1.5mol·L－1·min－110.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A．它的最外层电子数为4B．它的失电子能力比铅强C．它具有＋2、＋4价D．它的最高价氧化物对应的水化物是强酸11．下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的()A．a极是负极B．正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池12．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵 B．冰融化成水C．水通电分解 D．氯化氢溶于水13．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是()A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍14.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素最外层电子数的2倍；B、C两元素原子的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()A．C、Al、P B．N、Si、SC．O、P、Cl D．F、S、Al15．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A．原子序数：A＜B＜CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B16．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是()A．微电池的负极是MgB．微电池的负极是AlC．铝的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑D．镁的电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)在元素周期表第三周期中，置换酸中氢能力最强的元素的元素符号为________，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是__________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______________、______________，原子半径最大的金属元素的名称是________，离子半径最小的离子结构示意图是________。18．(8分)已知以下信息：①1molN2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1molH2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化学键释放1173kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：N2(mol·L－1)H2(mol·L－1)NH3(mol·L－1)起始时3302s末2.61.80.8根据以上相关数据回答问题：(1)用H2表示该反应2s内的平均反应速率为________(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2s末已达化学平衡状态。(3)写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。19．(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：QRTW(1)T的原子结构示意图为____________(2)元素原子的得电子能力为Q____W(填“＞”或“＜”)。(3)W的单质与其最高价氧化物对应的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________(5)将12gQ单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1L1.5mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子有______________。20．(6分)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370①反应速率最大的(即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min)时间段为____________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②反应速率最小的时间段为____________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率A．蒸馏水B．更加细小的锌粒C．NaCl溶液你认为他的做法可行的是______(填相应字母)；做法不可行的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21．(10分)将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)B(g)＋nC(g)，反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol·L－1，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2mol·L－1·min－1。(1)化学方程式中的化学计量数n的值是__________。(2)以B的浓度变化表示的该反应的平均速率为______。22．(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出下列元素的名称：B：________E：________。(2)写出EB4的化学式：__________。(3)D2A2中含有的化学键类型为____________。(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后________(填“能”或“不能”)发生化学变化，原因是(从化学键变化的角度解释)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。期中模块检测卷1．D[碘127I原子和碘131I原子属于同位素，质子数相同，中子数不同。]2．B3．D[碱金属中Li是金属性和活泼性最小的金属，A项错；Ca的金属性比Mg强，则Mg(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱，B项错；周期表有18个纵行，C项错。]4．A[正反应是吸热反应，反应物的能量低于生成物的能量。]5．C[a极板质量增加，是正极，金属性相对不活泼，b极板溶解是负极，金属性相对活泼。]6．B[C原子次外层电子数为2。]7．C[氢氧燃料电池的生成物是水，对环境无污染。]8．C9．A[由于PH3的沸点小于AsH3的沸点，A项错误；Si3N4、NaCl、SiI4其晶体类型分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，三者的熔点依次降低，B项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故C、D正确。]10．D[ⅣA族的第一种元素碳对应的H2CO3就是弱酸，同主族从上到下最高价氧化物对应的水化物酸性渐弱。]11．C[电子由负极流向正极，a为负极，所以电子应由a极通过灯泡流向b极。]12．B[化学变化肯定存在化学键的破坏。物理变化要注意分析过程，才能确定。A、C两项是化学变化，加热氯化铵破坏了其分子内的离子键和共价键；水通电分解破坏了其分子内的共价键；HCl溶于水破坏了其分子内的共价键，冰融化成水没有破坏化学键，只破坏了分子间作用力。]13．D[t2时，正反应速率大于逆反应速率，反应未达平衡；t3时，反应已达平衡，正、逆反应速率相等；根据M和N的物质的量的变化可知反应方程式为2NM，所以D正确。]14．C[由题意及元素周期表的结构可知，元素A位于第二周期，B、C位于第三周期，令A的原子序数为x，则B、C原子序数分别为(x＋8)－1、(x＋8)＋1。由题意中各元素原子的原子序数之间的关系可知：[(x＋8)－1]＋[(x＋8)＋1]＝4x，则x＝8，则B、C的原子序数分别为15、17。]15．C[根据离子符号和所带的电荷数，推知B处于ⅡA族，A处于ⅥA族，C处于ⅦA族，从而可判断出原子核外最外层电子数：C＞A＞B。B2＋和C－具有相同的电子层结构，则B处于C的下一周期，结合A、B在同周期，则它们的原子半径：B＞A＞C，原子序数：A＞B＞C，离子半径：A2－＞C－＞B2＋。]16．B[镁的金属性比铝强，但在碱溶液中只有铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，所以镁铝在碱性溶液中构成原电池时铝作负极。]17．NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O钠18．(1)0.6mol·L－1·s－1(2)不能(3)N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3催化剂高温、高压解析对于合成氨的反应，破坏化学键吸收的总能量为946kJ＋436kJ×3＝2254kJ，形成化学键释放的总能量为1173kJ×2＝2346kJ，由于释放的总能量大于吸收的总能量，所以该反应为释放能量的反应。19．(1)(2)＜(3)S＋2H2SO4(浓)eq\o